Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему "Алюминий"

Презентация по химии на тему "Алюминий"


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Положение в периодической системе Строение атома Нахождение в природе Получен...
III малый период III группа главная подгруппа
Впервые алюминий был получен Гансом Эрстедом в 1825 году. Современный метод п...
Важнейшие природные соединения Корунд Полевой шпат
сапфир рубин
боксит боксит
нефелин Полевой шпат
Алюминий — мягкий, легкий, серебристо-белый металл с высокой тепло- и электро...
Легко реагирует с простыми веществами: с кислородом, образуя оксид алюминия:4...
Со сложными веществами: с водой (после удаления защитной оксидной пленки, нап...
1 из 12

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Положение в периодической системе Строение атома Нахождение в природе Получен
Описание слайда:

Положение в периодической системе Строение атома Нахождение в природе Получение Физические свойства Химические свойства Важнейшие соединения Применение

№ слайда 2 III малый период III группа главная подгруппа
Описание слайда:

III малый период III группа главная подгруппа

№ слайда 3 Впервые алюминий был получен Гансом Эрстедом в 1825 году. Современный метод п
Описание слайда:

Впервые алюминий был получен Гансом Эрстедом в 1825 году. Современный метод получения разработали независимо друг от друга американец Чарльз Холл и француз Поль Эру. Он заключается в растворении оксида алюминия Al2O3 в расплаве криолита Na3AlF6 с последующим электролизом с использованием графитовых электродов. Такой метод получения требует больших затрат электроэнергии, и поэтому оказался востребован только в XX веке.

№ слайда 4 Важнейшие природные соединения Корунд Полевой шпат
Описание слайда:

Важнейшие природные соединения Корунд Полевой шпат

№ слайда 5 сапфир рубин
Описание слайда:

сапфир рубин

№ слайда 6 боксит боксит
Описание слайда:

боксит боксит

№ слайда 7 нефелин Полевой шпат
Описание слайда:

нефелин Полевой шпат

№ слайда 8 Алюминий — мягкий, легкий, серебристо-белый металл с высокой тепло- и электро
Описание слайда:

Алюминий — мягкий, легкий, серебристо-белый металл с высокой тепло- и электропроводностью. Температура плавления 660°C. По распространенности в земной коре алюминий занимает 3-е место после кислорода и кремния среди всех атомов и 1-е место — среди металлов. К достоинствам алюминия и его сплавов следует отнести его малую плотность (2,7 г/см3), сравнительно высокие прочностные характеристики, хорошую тепло- и электропроводность, технологичность, высокую коррозионную стойкость. Совокупность этих свойств позволяет отнести алюминий к числу важнейших технических материалов.

№ слайда 9 Легко реагирует с простыми веществами: с кислородом, образуя оксид алюминия:4
Описание слайда:

Легко реагирует с простыми веществами: с кислородом, образуя оксид алюминия:4Al + 3O2 = 2Al2O3 с галогенами (кроме фтора)[7], образуя хлорид, бромид или иодид алюминия:2Al + 3Hal2 = 2AlHal3 (Hal = Cl, Br, I) с другими неметаллами реагирует при нагревании: со фтором, образуя фторид алюминия: 2Al + 3F2 = 2AlF3 с серой, образуя сульфид алюминия: 2Al + 3S = Al2S3 с азотом, образуя нитрид алюминия: 2Al + N2 = 2AlN с углеродом, образуя карбид алюминия: 4Al + 3С = Al4С3

№ слайда 10 Со сложными веществами: с водой (после удаления защитной оксидной пленки, нап
Описание слайда:

Со сложными веществами: с водой (после удаления защитной оксидной пленки, например, амальгамированием или растворами горячей щёлочи): 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2­ со щелочами (с образованием тетрагидроксоалюминатов и других алюминатов):2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2­ 2(NaOH•H2O) + 2Al = 2NaAlO2 + 3H2 Легко растворяется в соляной и разбавленной серной кислотах: 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2­ 2Al + 3H2SO4(разб) = Al2(SO4)3 + 3H2 При нагревании растворяется в кислотах — окислителях, образующих растворимые соли алюминия: 8Al + 15H2SO4(конц) = 4Al2(SO4)3 + 3H2S + 12H2O Al + 6HNO3(конц) = Al(NO3)3 + 3NO2­ + 3H2O восстанавливает металлы из их оксидов (алюминотермия): 8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe 2Al + Cr2O3 = Al2O3 + 2Cr  

№ слайда 11
Описание слайда:

№ слайда 12
Описание слайда:


Автор
Дата добавления 18.11.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров509
Номер материала ДВ-169486
Получить свидетельство о публикации


Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх