Презентация по химии на тему "Алюминий"

• 1 слайд

  Алюминий
  Положение в периодической системе
  Строение атома
  Нахождение в природе
  Получение
  Физические свойства
  Химические свойства
  Важнейшие соединения
  Применение
  
  
  

• 2 слайд

  AL
  III малый период III группа главная подгруппа
  AL
  2
  8
  3
  27
  +13
  p =13
  n =14
  e =13
  

• 3 слайд

  Впервые алюминий был получен Гансом Эрстедом в 1825 году.
  
  Современный метод получения разработали независимо друг от друга американец
  Чарльз Холл и француз Поль Эру.
  
  
  Он заключается в растворении оксида алюминия Al2O3 в расплаве криолита Na3AlF6 с последующим электролизом с использованием графитовых электродов. Такой метод получения требует больших затрат электроэнергии, и поэтому оказался востребован только в XX веке.
  

• 4 слайд

  Важнейшие природные соединения
  Корунд
  Полевой шпат
  

• 5 слайд

  сапфир
  рубин
  

• 6 слайд

  боксит
  боксит
  

• 7 слайд

  нефелин
  Полевой шпат
  

• 8 слайд

  Физические свойства
  Алюминий — мягкий, легкий, серебристо-белый металл с высокой тепло- и электропроводностью.
  
  Температура плавления 660°C.
  
  По распространенности в земной коре алюминий занимает 3-е место после кислорода и кремния среди всех атомов и 1-е место — среди металлов.
  
  К достоинствам алюминия и его сплавов следует отнести его малую плотность (2,7 г/см3), сравнительно высокие прочностные характеристики, хорошую тепло- и электропроводность, технологичность, высокую коррозионную стойкость.
  
  Совокупность этих свойств позволяет отнести алюминий к числу важнейших технических материалов.
  

• 9 слайд

  Химические свойства
  Легко реагирует с простыми веществами:
  
  с кислородом, образуя оксид алюминия:4Al + 3O2 = 2Al2O3
  
  с галогенами (кроме фтора)[7], образуя хлорид, бромид или иодид алюминия:2Al + 3Hal2 = 2AlHal3 (Hal = Cl, Br, I)
  
  с другими неметаллами реагирует при нагревании:
  со фтором, образуя фторид алюминия: 2Al + 3F2 = 2AlF3
  
  с серой, образуя сульфид алюминия: 2Al + 3S = Al2S3
  
  с азотом, образуя нитрид алюминия: 2Al + N2 = 2AlN
  
  с углеродом, образуя карбид алюминия: 4Al + 3С = Al4С3
  

• 10 слайд

  Со сложными веществами:
  
  с водой (после удаления защитной оксидной пленки, например, амальгамированием или растворами горячей щёлочи):
  2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2­
  
  со щелочами (с образованием тетрагидроксоалюминатов и других алюминатов):2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2­
  2(NaOH•H2O) + 2Al = 2NaAlO2 + 3H2
  
  Легко растворяется в соляной и разбавленной серной кислотах:
  2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2­
  2Al + 3H2SO4(разб) = Al2(SO4)3 + 3H2
  
  При нагревании растворяется в кислотах — окислителях, образующих растворимые соли алюминия:
  8Al + 15H2SO4(конц) = 4Al2(SO4)3 + 3H2S + 12H2O
  Al + 6HNO3(конц) = Al(NO3)3 + 3NO2­ + 3H2O
  
  восстанавливает металлы из их оксидов (алюминотермия):
  8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe
  2Al + Cr2O3 = Al2O3 + 2Cr
   
  

• 11 слайд

  Применение
  

• 12 слайд