Презентация по химии на тему: Алюминий

• 1 слайд

  АЛЮМИНИЙ
  

• 2 слайд

  СТРОЕНИЕ АТОМА
  

• 3 слайд

  Строение атома
  +13 Al 2e; 8e; 3e
  
  3+
  Al – 3e → Al
  Проявляет восстановительные свойства
  

• 4 слайд

  Физические свойства
  Металл серебристо-белого цвета, лёгкий,
  плотность — 2,7 г/см³,
  температура плавления у технического алюминия — 658 °C, у алюминия высокой чистоты — 660 °C.
  Алюминий обладает высокой электропроводностью и  теплопроводностью. Высокая пластичность: прокатывается в тонкий лист и даже фольгу.
  

• 5 слайд

  Нахождение в природе
  
  По распространённости в природе занимает
  1-е среди металлов и
  3-е место среди элементов, уступая только кислороду и кремнию.
  Процент содержания алюминия в земной коре от 7,45 до 8,14 % от массы земной коры.
  
  

• 6 слайд

  Алюмосиликаты
  
  

• 7 слайд

  Бокситы — Al2O3 · H2O
  (с примесями SiO2, Fe2O3, CaCO3)
  
  

• 8 слайд

  Глинозёмы 
  (смеси каолинов с песком SiO2, известняком CaCO3, 
  магнезитом MgCO3)
  
  

• 9 слайд

  Нефелины 
  KNa3[AlSiO4]4
  
  
  Алуниты 
  (Na,K)2SO4·Al2(SO4)3·4Al(OH)3
  
  

• 10 слайд

  Корунд 
  (сапфир, 
  рубин, 
  наждак) 
  Al2O3
  
  

• 11 слайд

  Получение
  Электролиз – разложение под действием электрического тока оксида алюминия в расплаве криолита (с добавками фторидов кальция и алюминия)
  

• 12 слайд

• 13 слайд

• 14 слайд

  Al + 3S = Al2S3
  2Al + N2 = 2AlN
  4Al + 3С = Al4С3
  2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
  2Al + 3H2SO4(разб) = Al2(SO4)3 + 3H2
  2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2
  
  
  
  

• 15 слайд

  восстанавливает 
  металлы из их оксидов (алюминотермия):
  8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe
  2Al + Cr2O3 = Al2O3 + 2Cr
  

• 16 слайд

  Соединения алюминия
  

• 17 слайд

  Применение
  

• 18 слайд

  Домашнее задание
  § 13, упр. 1,3,6