Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему: Алюминий
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Презентация по химии на тему: Алюминий

библиотека
материалов
АЛЮМИНИЙ
СТРОЕНИЕ АТОМА
Строение атома +13 Al 2e; 8e; 3e 3+ Al – 3e → Al Проявляет восстановительные...
Физические свойства Металл серебристо-белого цвета, лёгкий, плотность — 2,7 г...
Нахождение в природе По распространённости в природе занимает 1-е среди метал...
Алюмосиликаты
Бокситы — Al2O3 · H2O (с примесями SiO2, Fe2O3, CaCO3)
Глинозёмы  (смеси каолинов с песком SiO2, известняком CaCO3,  магнезитом MgCO3)
Нефелины  KNa3[AlSiO4]4 Алуниты  (Na,K)2SO4·Al2(SO4)3·4Al(OH)3
Корунд  (сапфир,  рубин,  наждак)  Al2O3
Получение Электролиз – разложение под действием электрического тока оксида ал...
Al + 3S = Al2S3 2Al + N2 = 2AlN 4Al + 3С = Al4С3 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2A...
восстанавливает  металлы из их оксидов (алюминотермия): 8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3...
Соединения алюминия
Применение
Домашнее задание § 13, упр. 1,3,6
18 1

Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 АЛЮМИНИЙ
Описание слайда:

АЛЮМИНИЙ

№ слайда 2 СТРОЕНИЕ АТОМА
Описание слайда:

СТРОЕНИЕ АТОМА

№ слайда 3 Строение атома +13 Al 2e; 8e; 3e 3+ Al – 3e → Al Проявляет восстановительные
Описание слайда:

Строение атома +13 Al 2e; 8e; 3e 3+ Al – 3e → Al Проявляет восстановительные свойства

№ слайда 4 Физические свойства Металл серебристо-белого цвета, лёгкий, плотность — 2,7 г
Описание слайда:

Физические свойства Металл серебристо-белого цвета, лёгкий, плотность — 2,7 г/см³, температура плавления у технического алюминия — 658 °C, у алюминия высокой чистоты — 660 °C. Алюминий обладает высокой электропроводностью и  теплопроводностью. Высокая пластичность: прокатывается в тонкий лист и даже фольгу.

№ слайда 5 Нахождение в природе По распространённости в природе занимает 1-е среди метал
Описание слайда:

Нахождение в природе По распространённости в природе занимает 1-е среди металлов и 3-е место среди элементов, уступая только кислороду и кремнию. Процент содержания алюминия в земной коре от 7,45 до 8,14 % от массы земной коры.

№ слайда 6 Алюмосиликаты
Описание слайда:

Алюмосиликаты

№ слайда 7 Бокситы — Al2O3 · H2O (с примесями SiO2, Fe2O3, CaCO3)
Описание слайда:

Бокситы — Al2O3 · H2O (с примесями SiO2, Fe2O3, CaCO3)

№ слайда 8 Глинозёмы  (смеси каолинов с песком SiO2, известняком CaCO3,  магнезитом MgCO3)
Описание слайда:

Глинозёмы  (смеси каолинов с песком SiO2, известняком CaCO3,  магнезитом MgCO3)

№ слайда 9 Нефелины  KNa3[AlSiO4]4 Алуниты  (Na,K)2SO4·Al2(SO4)3·4Al(OH)3
Описание слайда:

Нефелины  KNa3[AlSiO4]4 Алуниты  (Na,K)2SO4·Al2(SO4)3·4Al(OH)3

№ слайда 10 Корунд  (сапфир,  рубин,  наждак)  Al2O3
Описание слайда:

Корунд  (сапфир,  рубин,  наждак)  Al2O3

№ слайда 11 Получение Электролиз – разложение под действием электрического тока оксида ал
Описание слайда:

Получение Электролиз – разложение под действием электрического тока оксида алюминия в расплаве криолита (с добавками фторидов кальция и алюминия)

№ слайда 12
Описание слайда:

№ слайда 13
Описание слайда:

№ слайда 14 Al + 3S = Al2S3 2Al + N2 = 2AlN 4Al + 3С = Al4С3 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2A
Описание слайда:

Al + 3S = Al2S3 2Al + N2 = 2AlN 4Al + 3С = Al4С3 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al + 3H2SO4(разб) = Al2(SO4)3 + 3H2 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2

№ слайда 15 восстанавливает  металлы из их оксидов (алюминотермия): 8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3
Описание слайда:

восстанавливает  металлы из их оксидов (алюминотермия): 8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe 2Al + Cr2O3 = Al2O3 + 2Cr

№ слайда 16 Соединения алюминия
Описание слайда:

Соединения алюминия

№ слайда 17 Применение
Описание слайда:

Применение

№ слайда 18 Домашнее задание § 13, упр. 1,3,6
Описание слайда:

Домашнее задание § 13, упр. 1,3,6


Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 19.11.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров171
Номер материала ДВ-171584
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх