Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему "Алюминий, его свойства и применение"

Презентация по химии на тему "Алюминий, его свойства и применение"



Осталось всего 4 дня приёма заявок на
Международный конкурс "Мириады открытий"
(конкурс сразу по 24 предметам за один оргвзнос)


  • Химия
Алюминий входит в главную подгруппу III группы. Встречается только в связанн...
Поверхность металла всегда покрыта химически инертной пленкой оксида Al2O3, к...
Алюминий и его соединения проявляют амфотерные свойства. Оксид и гидроксид ал...
При нагревании порошкообразный алюминий сгорает с ослепительной вспышкой, обр...
При сильном нагревании алюминий реагирует с серой, углеродом и азотом, хорош...
Получают алюминий прокаливанием бокситов Al2O3nН2О, далее расплав Al2O3 подв...
Соединения алюминия Оксид алюминия Al2O3 – это белое, очень твердое и тугопла...
Соединения алюминия Гидроксид алюминия Al(OH)3 также амфотерен. Его получают...
Алюминий и его сплавы широко применяют как конструкционный материал,
в том числе при изготовлении транспортных средств
Из алюминия делают линии электропередач, ёмкости, цистерны, «серебряную» крас...
Конструкционные сплавы в архитектуре городов
1 из 20

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1
Описание слайда:

№ слайда 2 Алюминий входит в главную подгруппу III группы. Встречается только в связанн
Описание слайда:

Алюминий входит в главную подгруппу III группы. Встречается только в связанном состоянии, это самый распространенный металл в природе. В земной коре его 7,45 % по массе. Алюминий – очень пластичный металл серебристо-белого цвета. Прекрасно проводит электрический ток и тепло. Алюминий является активным металлом. На внешнем электронном слое у атома алюминия три электрона, отдавая которые, он проявляет восстановительные свойства. В электрохимическом ряду напряжений алюминий стоит перед железом.

№ слайда 3
Описание слайда:

№ слайда 4 Поверхность металла всегда покрыта химически инертной пленкой оксида Al2O3, к
Описание слайда:

Поверхность металла всегда покрыта химически инертной пленкой оксида Al2O3, которая не дает алюминию окисляться. Разбавленные соляная, серная и азотная кислоты легко растворяют алюминий вместе с его оксидной пленкой: 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 Al + 4HNO3 = Al (NO3)3 + NO + 2H2O Концентрированные серная и азотная кислоты на холоде не действуют на алюминий, поэтому азотную кислоту хранят и перевозят в алюминиевых емкостях. При нагревании алюминий вступает в реакцию, восстанавливая серную кислоту до оксида серы (IV) и азотную кислоту до низших оксидов азота.

№ слайда 5
Описание слайда:

№ слайда 6 Алюминий и его соединения проявляют амфотерные свойства. Оксид и гидроксид ал
Описание слайда:

Алюминий и его соединения проявляют амфотерные свойства. Оксид и гидроксид алюминия реагируют и с кислотами, и со щелочами.

№ слайда 7 При нагревании порошкообразный алюминий сгорает с ослепительной вспышкой, обр
Описание слайда:

При нагревании порошкообразный алюминий сгорает с ослепительной вспышкой, образуя оксид Al2O3: 4Al + 3O2 = 2Al2O3 В отсутствие оксидной пленки алюминий бурно взаимодействует с водой: 2Al + 6H2O = 2 Al(OH)3 + 3H2 Алюминий соединяется с галогенами – хлором, бромом, йодом, образуя галогениды: 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3

№ слайда 8 При сильном нагревании алюминий реагирует с серой, углеродом и азотом, хорош
Описание слайда:

При сильном нагревании алюминий реагирует с серой, углеродом и азотом, хорошо растворяется в щелочах и растворах карбонатов щелочных металлов, образуя алюминаты: 2NaOH + 2Al + 6H2O = 2Na [Al (OH)4] + 3Н2 Алюминий способен отнимать кислород у оксидов многих металлов. Способность алюминия восстанавливать металлы из оксидов при высоких температурах называется алюмотермией и используется в промышленности: Cr2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Cr

№ слайда 9 Получают алюминий прокаливанием бокситов Al2O3nН2О, далее расплав Al2O3 подв
Описание слайда:

Получают алюминий прокаливанием бокситов Al2O3nН2О, далее расплав Al2O3 подвергают электролизу, добавляя криолит для уменьшения температуры плавления. Суммарное уравнение реакции электролиза Al2O3: 2Аl2О3 = 4Аl + 3О2

№ слайда 10
Описание слайда:

№ слайда 11
Описание слайда:

№ слайда 12
Описание слайда:

№ слайда 13 Соединения алюминия Оксид алюминия Al2O3 – это белое, очень твердое и тугопла
Описание слайда:

Соединения алюминия Оксид алюминия Al2O3 – это белое, очень твердое и тугоплавкое вещество, называемое карборундом. Прокаленный оксид алюминия нерастворим в воде, плохо растворяется в кислотах и щелочах. Al2O3 обладает амфотерными свойствами: Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na [Al (OH)4]

№ слайда 14 Соединения алюминия Гидроксид алюминия Al(OH)3 также амфотерен. Его получают
Описание слайда:

Соединения алюминия Гидроксид алюминия Al(OH)3 также амфотерен. Его получают действием щелочей на растворы солей алюминия: Аl3+ + 3ОН- = Аl(ОН)3 Гидроксид алюминия реагирует с кислотами и со щелочами (кроме раствора гидроксида аммония), хотя и кислотные, и основные свойства выражены у него слабо: Al(ОН)3 + 3НСl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + NaOH = Na[Al (OH)4] Водные растворы солей алюминия в сильной степени подвержены гидролизу.

№ слайда 15
Описание слайда:

№ слайда 16 Алюминий и его сплавы широко применяют как конструкционный материал,
Описание слайда:

Алюминий и его сплавы широко применяют как конструкционный материал,

№ слайда 17 в том числе при изготовлении транспортных средств
Описание слайда:

в том числе при изготовлении транспортных средств

№ слайда 18
Описание слайда:

№ слайда 19 Из алюминия делают линии электропередач, ёмкости, цистерны, «серебряную» крас
Описание слайда:

Из алюминия делают линии электропередач, ёмкости, цистерны, «серебряную» краску.

№ слайда 20 Конструкционные сплавы в архитектуре городов
Описание слайда:

Конструкционные сплавы в архитектуре городов



57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)


Автор
Дата добавления 13.01.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров103
Номер материала ДВ-336573
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх