Курсы
Другое
Настоящий материал опубликован пользователем Помогайбина Наталья Петровна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалучитель химии
Презентация по теме "Алюминий и его соединения"
Включает с себя следующие вопросы:
Курс повышения квалификации
Курс повышения квалификации
36 ч. — 144 ч.
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Еще материалы по этой теме
Смотреть
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Алюминий и его соединения
Помогайбина
Наталья Петровна
учитель химии
ГБОУ СОШ №7 «ОЦ»
г.о. Новокуйбышевск
Самарской области
2 слайд
1 задание – «Что объединяет изображения?»
3 слайд
3 задание – Отгадайте загадку
Я металл, серебристый и лёгкий,
И зовусь самолётный металл,
И покрыт я оксидною плёнкой,
Чтоб меня кислород не достал.
О каком металле идёт речь?
4 слайд
План
изучения нового материала
Характеристика элемента алюминия по положению в периодической системе Д.И.Менделеева
Строение атома
Строение простого вещества
Химические свойства алюминия
Физические свойства алюминия
Нахождение в природе
Способы получения
Применение алюминия
4
5 слайд
Характеристика элемента и его положение в ПСХЭМ. Строение атома
Порядковый номер алюминия - _______.
Алюминий - элемент __________группы, __________ подгруппы
Заряд ядра атома алюминия равен ______
В ядре атома алюминия __________протонов.
В ядре атома алюминия _________нейтронов.
В атоме алюминия ________ электронов.
Атом алюминия имеет _________энергетических уровня.
На внешнем уровне в атоме алюминия _________ электронов.
Степень окисления атома алюминия в соединениях равна ________.
Простое вещество алюминий является ____________.
Оксид и гидроксид алюминия имеют _______________ характер.
5
6 слайд
Схема строения атома алюминия
1 S2 2 S2 2 P6 3 S2 3 P1
6
7 слайд
Тип кристаллической решетки - металлический
План характеристики физических
свойств металла алюминия:
В каком агрегатном состоянии находится
алюминий при данных условиях?
2. Какого цвета? Блеск?
3. Имеет ли алюминий запах?
4. Проявляет ли данный металл пластичность, хрупкость, эластичность?
5. Растворяется ли в воде при данных условиях?
6. Какова температура плавления?
7. Какова плотность вещества?
8. Обладает ли алюминий теплопроводностью и электропроводностью?
7
8 слайд
Физические свойства алюминия:
белый металл с серебристым блеском
мягкий
легкий (плотность = 2,7 г/см3)
хороший проводник тепла и тока
пластичный
характерна относительно высокая упругость (не становится хрупким при низких температурах)
устойчив к коррозии на воздухе, а также в химических средах
плавится при температуре 6600С
9 слайд
Химические свойства алюминия
9
10 слайд
Найдите соответствие между реагентами и продуктами реакции
10
11 слайд
Химические свойства алюминия
4Al + 3O2 →2Al2O3
2Al +3Cl2 → 2AlCl3
2Al + 3S → Al2S3
2Al + N2 → 2AlN
2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 ↓ + 3H2↑
2Al +6НCl → 2AlCl3 + 3H2↑
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 ↑
Al + Fe3O4 = ?
11
12 слайд
Восстановите деформированный текст, представляющий собой генетические ряды металлов, неметаллов и амфотерного элемента
Ме → … → Ме(ОН)n
неМе → неМе2Оn → …
Э → Э2О3 → Э(ОН)3 → НЭО2
12
13 слайд
Генетический ряд алюминия
13
14 слайд
Проблемный опыт
1 пробирка:
Al2(SО4) 3 + 6NaOH = 2Al(ОН) 3 ↓+ 3Na2SO4
2 пробирка:
6NaOH +Al2(SО4) 3 = 2Al(ОН) 3 ↓+ 3Na2SO4
Al(ОН) 3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
14
15 слайд
Минералогический музей
15
16 слайд
16
Применение
17 слайд
17
2Al2O3 4Al + 3O2 ↑
Нахождение в природе
Получение
18 слайд
Графический диктант (+ -)
18
19 слайд
Библиографический список
Химия. 9 класс. Базовый уровень: Учебник для общеобразовательных учреждений. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. – М.: ООО «ТИД «Русское слово – РС», 2009.
Кузнецова Е.В. Контрольно-измерительные материалы. Химия: 9 класс / Сост.Н.П. Троегубова. – М. : ВАКО, 2011.
Маркина И.В. Современный урок химии. Технологии, приемы, разработки учебных занятий / И.В. Маркина; худож. А.А. Селиванов. – Ярославль: Академия развития, 2008.
http://www.scienceforum.ru/2013/pdf/7037.pdf
https://www.youtube.com/watch?v=5RvUC-3uY6c
https://www.youtube.com/watch?v=SS4lkfAkNtk
https://www.youtube.com/watch?v=1KutSAhz2rA
19
20 слайд
Спасибо за внимание!
7 355 610 материалов в базе
Вам будут доступны для скачивания все 333 682 материалы из нашего маркетплейса.
Мини-курс
4 ч.
Мини-курс
3 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.