Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему "Алюминий" ( 9 класс)

Презентация по химии на тему "Алюминий" ( 9 класс)



Внимание! Сегодня последний день приёма заявок на
Международный конкурс "Мириады открытий"
(конкурс сразу по 24 предметам за один оргвзнос)


  • Химия
Алюминий – металл будущего Урок химии , 9 класс Автор учебника О. С. Габриеля...
«Алюминий – крылатый металл. Этому металлу принадлежит будущее» Н. Г. Черныше...
«Открытие алюминия» В 1825 г. датский физик Ханс Кристиан Эрстед был первым,...
«Серебро из глины» Немецкий учёный Ф. Велер (1827 г.) получил алюминий при на...
«Электролитический способ» В 1886 году Поль Эру французский инженер-химик зап...
Траектория исследования: Формулировка проблемы Выдвижение гипотезы Формулиров...
Проблемный вопрос: «Алюминий – металл будущего?»
Характеристика алюминия Al Хими- ческий элемент Простое вещество
Характеристика алюминия Положе- ние в ПС Строение атома Примене- ние Al Хими-...
Цель и задачи исследования: Ответить на вопрос: « Почему алюминий называют ме...
Положение алюминия в ПСХЭ Д.И.Менделеева. Строение атома. Порядковый номер 13...
Положение алюминия в ПСХЭ Д.И.Менделеева. Строение атома. Порядковый номер 13...
Содержание в земной коре
ПРИРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ АЛЮМИНИЯ Название соединения	Формула	Молекулярная масса...
ПРИРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ АЛЮМИНИЯ Название соединения	Формула	Молекулярная масса...
Физические свойства
В чём причины физических свойств алюминия? Металл Связь - металлическая Крист...
Химические свойства C н е м е т а л л а м и (c кислородом, с серой, с углерод...
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 2NaOH + 2H2O= 2NaAlO2+ 3H2↑ (Снять оксидную...
Химические свойства Алюминий - очень активный металл. В реакциях он проявляет...
Применение алюминия
Металл будущего Вывод: Алюминий – самый распространенный металл в земной коре...
1 из 23

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Алюминий – металл будущего Урок химии , 9 класс Автор учебника О. С. Габриеля
Описание слайда:

Алюминий – металл будущего Урок химии , 9 класс Автор учебника О. С. Габриелян Автор Кинжалова Марина Юрьевна, учитель химии МБОУ «Первомайская средняя общеобразовательная школа» Первомайского района Тамбовской области

№ слайда 2 «Алюминий – крылатый металл. Этому металлу принадлежит будущее» Н. Г. Черныше
Описание слайда:

«Алюминий – крылатый металл. Этому металлу принадлежит будущее» Н. Г. Чернышевский

№ слайда 3 «Открытие алюминия» В 1825 г. датский физик Ханс Кристиан Эрстед был первым,
Описание слайда:

«Открытие алюминия» В 1825 г. датский физик Ханс Кристиан Эрстед был первым, кому удалось, подобно неизвестному мастеру Древнего Рима, получить относительно чистый алюминий; поскольку сообщение об этом было опубликовано в малоизвестном датском журнале и не сразу стало известно химикам, иногда первооткрывателем алюминия называют Ф. Вёлера.

№ слайда 4 «Серебро из глины» Немецкий учёный Ф. Велер (1827 г.) получил алюминий при на
Описание слайда:

«Серебро из глины» Немецкий учёный Ф. Велер (1827 г.) получил алюминий при нагревании хлорида алюминия со щелочными металлами: калием и натрием. А.Сент-Клер Девиль. Впервые получил алюминий промышленным способом (1855г.).

№ слайда 5 «Электролитический способ» В 1886 году Поль Эру французский инженер-химик зап
Описание слайда:

«Электролитический способ» В 1886 году Поль Эру французский инженер-химик запатентовал открытие способа получения алюминия Чарльз Мартин Холл американский ученый

№ слайда 6 Траектория исследования: Формулировка проблемы Выдвижение гипотезы Формулиров
Описание слайда:

Траектория исследования: Формулировка проблемы Выдвижение гипотезы Формулировка цели и задач исследования Проведение эксперимента Обсуждение и выбор методов Анализ результатов

№ слайда 7 Проблемный вопрос: «Алюминий – металл будущего?»
Описание слайда:

Проблемный вопрос: «Алюминий – металл будущего?»

№ слайда 8 Характеристика алюминия Al Хими- ческий элемент Простое вещество
Описание слайда:

Характеристика алюминия Al Хими- ческий элемент Простое вещество

№ слайда 9 Характеристика алюминия Положе- ние в ПС Строение атома Примене- ние Al Хими-
Описание слайда:

Характеристика алюминия Положе- ние в ПС Строение атома Примене- ние Al Хими- ческий элемент Нахождение в природе Простое вещество Физич. св-ва Химич. св-ва Получе-ние История открытия

№ слайда 10 Цель и задачи исследования: Ответить на вопрос: « Почему алюминий называют ме
Описание слайда:

Цель и задачи исследования: Ответить на вопрос: « Почему алюминий называют металлом будущего?» Дать характеристику элемента по его положению в периодической системе химических элементов. На основе строения атома рассмотреть его физические и химические свойства, указать области применения алюминия.

№ слайда 11 Положение алюминия в ПСХЭ Д.И.Менделеева. Строение атома. Порядковый номер 13
Описание слайда:

Положение алюминия в ПСХЭ Д.И.Менделеева. Строение атома. Порядковый номер 13 . Алюминий - элемент III группы, главной подгруппы. Заряд ядра атома алюминия равен +13. В ядре атома алюминия 13 протонов. В ядре атома алюминия 14 нейтронов. В атоме алюминия 13 электронов. Атом алюминия имеет 3 энергетических уровня. Электронная оболочка имеет строение 2е, 8е, 3е. На внешнем уровне в атоме 3 электронов. Степень окисления атома в соединениях равна +3 . Простое вещество алюминий является металлом.

№ слайда 12 Положение алюминия в ПСХЭ Д.И.Менделеева. Строение атома. Порядковый номер 13
Описание слайда:

Положение алюминия в ПСХЭ Д.И.Менделеева. Строение атома. Порядковый номер 13 . Алюминий - элемент III группы, главной подгруппы. Заряд ядра атома алюминия равен +13. В ядре атома алюминия 13 протонов. В ядре атома алюминия 14 нейтронов. В атоме алюминия 13 электронов. Атом алюминия имеет 3 энергетических уровня. Электронная оболочка имеет строение 2е, 8е, 3е. На внешнем уровне в атоме 3 электронов. Степень окисления атома в соединениях равна +3 . Простое вещество алюминий является металлом.

№ слайда 13 Содержание в земной коре
Описание слайда:

Содержание в земной коре

№ слайда 14 ПРИРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ АЛЮМИНИЯ Название соединения	Формула	Молекулярная масса
Описание слайда:

ПРИРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ АЛЮМИНИЯ Название соединения Формула Молекулярная масса Содержание Al Каолинит Al2O3*2SiO2*H2O 258 Боксит Al2O3* 2H2O 138 Полевой шпат K2O*Al2O3*6SiO2 524 Корунд Al2O3 102 Нефелин Na2O*Al2O3*2SiO2 284

№ слайда 15 ПРИРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ АЛЮМИНИЯ Название соединения	Формула	Молекулярная масса
Описание слайда:

ПРИРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ АЛЮМИНИЯ Название соединения Формула Молекулярная масса Содержание Al Каолинит Al2O3*2SiO2*H2O 258 21% Боксит Al2O3* 2H2O 100 39% Полевой шпат K2O*Al2O3*6SiO2 524 10% Корунд Al2O3 102 53% Нефелин Na2O*Al2O3*2SiO2 284 19% Название соединения Формула Молекулярная масса Содержание Al Каолинит Al2O3*2SiO2*H2O 258 21% Боксит Al2O3* 2H2O 138 39% Полевой шпат K2O*Al2O3*6SiO2 524 10% Корунд Al2O3 102 53% Нефелин Na2O*Al2O3*2SiO2 284 19%

№ слайда 16 Физические свойства
Описание слайда:

Физические свойства

№ слайда 17 В чём причины физических свойств алюминия? Металл Связь - металлическая Крист
Описание слайда:

В чём причины физических свойств алюминия? Металл Связь - металлическая Кристаллическая решетка - металлическая, кубическая гранецентрированная

№ слайда 18 Химические свойства C н е м е т а л л а м и (c кислородом, с серой, с углерод
Описание слайда:

Химические свойства C н е м е т а л л а м и (c кислородом, с серой, с углеродом C неметаллами (c галогенами ) C в о д о й C к и с л о т а м и Cо щ е л о ч а м и C о к с и д а м и м е т а л л о в

№ слайда 19
Описание слайда:

№ слайда 20 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 2NaOH + 2H2O= 2NaAlO2+ 3H2↑ (Снять оксидную
Описание слайда:

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 2NaOH + 2H2O= 2NaAlO2+ 3H2↑ (Снять оксидную пленку) 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2↑ 2Аl + 3Cl2 = 2AlCl3 4Al + 3C = Al4C3 4Аl + 3O2 = 2Al2O3 t 2Al + 3S = Al2S3 8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe 2Al + WO3 = Al2O3 + W 6Al + 3CuCl2 = 2AlCl3 +3Cu

№ слайда 21 Химические свойства Алюминий - очень активный металл. В реакциях он проявляет
Описание слайда:

Химические свойства Алюминий - очень активный металл. В реакциях он проявляет восстановительные свойства. Реагирует с простыми веществами – неметаллами. Восстанавливает металлы, стоящие в электрохимическом ряду напряжения справа от него. « Пассивность» алюминия связана с наличием оксидной пленки.

№ слайда 22 Применение алюминия
Описание слайда:

Применение алюминия

№ слайда 23 Металл будущего Вывод: Алюминий – самый распространенный металл в земной коре
Описание слайда:

Металл будущего Вывод: Алюминий – самый распространенный металл в земной коре. Обладает высокой коррозийной стойкостью. Малая плотность, легкий. Высокая электропроводность и теплопроводность. Сплавы на основе алюминия обладают прочностью.



57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)


Автор
Дата добавления 05.11.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров14
Номер материала ДБ-322627
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх