Выбранный для просмотра документ АЛЮМИНИЙ.ppt
Скачать материал "Презентация по химии на тему "Алюминий" (9 класс)"
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
А л ю м и н и й (история открытия, строение атома, нахождение в природе, физические и химические свойства) 9 класс
2 слайд
Цель урока: - Продолжить формирование представления о переходных химических элементах Продолжить формирование умения составлять уравнения химических реакций с участием простых и сложных веществ
3 слайд
А Л Ю М И Н И Й *ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ *НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ *СТРОЕНИЕ И СВОЙСТВА АТОМА *ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЛЮМИНИЯ *ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЛЮМИНИЯ *ПРИМЕНЕНИЕ АЛЮМИНИЯ
4 слайд
ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ Металлический алюминий пытались получить Берцелиус и Дэви. Дэви писал: «Если бы мне посчастливилось получить металлическое вещество, которое я ищу, я предложил бы для него название алюмин»(лат. alumen – квасцы). 1825 - Х.Эрстед 1827 – Ф. Велер
5 слайд
НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ Алюмосиликаты Глинозем Корунд Рубин Сапфир Боксит
6 слайд
3 ПЕРИОД, III ГРУППА, ГЛАВНАЯ ПОДГРУППА (А) Al + 13 2 ВОССТАНОВИТЕЛЬ СТРОЕНИЕ И СВОЙСТВА АТОМА Al0 3e- Al+3 8 3
7 слайд
ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Что надо знать про алюминий? Что он весьма распространен. В боксите, нефелине, глине Встречается в природе он. Рассмотрим алюминий чистый (Его узнает каждый вмиг): Он легкий, мягкий, серебристый, Тепла и тока проводник. Добавка магния и меди Металлу прочность придает. Без сплава этого, поверьте, Нельзя построить самолет. Фольга в быту привычной стала, Об этом знает стар и млад: В фольгу из легкого металла Завернут вкусный шоколад. Алюминий – простое вещество Из текста выбрать и записать физические свойства алюминия
8 слайд
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЛЮМИНИЯ А Л Ю М И Н И Й + H2 O = + О2 + НЕМЕТАЛЛ = (S) + КИСЛОТА = ( HCl) Составьте уравнения реакций, соответствующие данной схеме = ОКСИД АЛЮМИНИЯ (1) ГИДРОКСИД АЛЮМИНИЯ + ВОДОРОД (2) СОЛЬ (3) СОЛЬ + ВОДОРОД (4)
9 слайд
Взаимодействие алюминия со щелочами 2Al + 2NaOH +2H2O = =2NaAlO2 + 3H2 АЛЮМИНАТ НАТРИЯ ЗАПОМНИ ЭТУ РЕАКЦИЮ! t0C
10 слайд
ПРИМЕНЕНИЕ АЛЮМИНИЯ самолетостроение машиностроение кораблестроение мостостроение линии электропередач посуда
11 слайд
Проверь свои знания 1.В каком году был открыт алюминий Х. Эрштедтом? А. 1823 Б. 1825 В. 1824 Г. 1826
12 слайд
2. Атом алюминия содержит на внешнем уровне А. 2 электрона Б. 4 электрона В. 3 электрона Г. 5 электронов
13 слайд
3. Какие свойства проявляет алюминий в химических реакциях? А. восстановительные Б. окислительные
14 слайд
4. Какие физические свойства определяют основные области применения алюминия? Малая плотность Прочность в сплавах Коррозионная стойкость Высокая электропроводность Все ответы верны
15 слайд
5. Сумма коэффициентов в уравнении реакции Al + H2SO4 = Al2(SO4)3 + H2 равна: А. 8 Г. 7 Б. 6 В.10 Д. 13 Е. 5
16 слайд
Подумай еще! Гемфри Дэви
17 слайд
Домашнее задание: §13; упр. № 6 (письменно) – стр. 75
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Выбранный для просмотра документ Г.Дэви.ppt
Скачать материал "Презентация по химии на тему "Алюминий" (9 класс)"
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Дэви Гемфри (17.12.1778 – 29.05.1829) Английский химик и физик, член Лондонского королевского общества (с 1803), его президент в 1820 – 1827. Является основоположником электрохимии. Изучал (1800) электролиз воды и подтвердил факт ее разложения на водород и кислород. Получил калий, натрий (1807) электролизом расплава солей этих металлов. Открыл каталитическое действие платины и палладия (1817 – 1820). Иностранный почетный член Петербургской АН (с 1826).
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Выбранный для просмотра документ Й.Я.Берцелиус.ppt
Скачать материал "Презентация по химии на тему "Алюминий" (9 класс)"
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Берцелиус Йенс Якоб (20.08.1779 – 7.08.1848) Шведский химик, чл. Королевской шведской АН (с 1808), ее президент в 1810 – 1818. Научные исследования охватывают все главные проблемы общей химии первой половины XIX в. Экспериментально проверил и доказал достоверность Закона постоянства состава, определил ат.массы 45 химических элементов, ввел современные обозначения химических элементов и первые химические формулы. Создал теорию сложных радикалов. Опубликовал «Учебник химии». Иностранный почетный член Петербургской АН (с1820).
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Выбранный для просмотра документ Ф.Велер.ppt
Скачать материал "Презентация по химии на тему "Алюминий" (9 класс)"
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Вёлер Фридрих (31. 07. 1800 – 23.09. 1882 Немецкий химик. Окончил медицинский факультет Гейдельбергского университета (1823). Исследования посвящены как неорганической, так и органической химии. Совместно с Ю.Либихом установил (1832) формулу бензойной кислоты. Получил металлический алюминий (1827), бериллий и иттрий (1828), кремний (1856 – 1858), карбид кальция и ацетилен из него (1862). Президент Немецкого химического общества (1877). Член многих академий наук и научных обществ. Иностранный член Петербургской АН (с 1853).
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Выбранный для просмотра документ Х.Эрстед.ppt
Скачать материал "Презентация по химии на тему "Алюминий" (9 класс)"
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Ханс Кристиан Э́рстед (1777—1851) Родился 14 августа 1777 г. в маленьком городке Рудкёбинге, расположенном на датском острове Лангеланн. С 12 лет Ханс помогает своему отцу в аптеке. Здесь он заинтересовывается естественными науками и решает поступать в университет. В 1794 г. (17 лет) Эрстед в качестве абитуриента выезжает в Копенгаген и целый год готовится к экзаменам, которые затем успешно выдерживает. В 1798 г. блестяще защищает диссертацию, за которую он получает степень доктора философии (едва закончив обучение). С 1815 г. Эрстед — непременный секретарь Датского королевского общества. Эрстед обладал не только научным, но и педагогическим талантом, вёл просветительскую деятельность: в 1824 создал Общество по распространению естествознания, в 1829 стал директором организованной по его инициативе Политехнической школы в Копенгагене.
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Выбранный для просмотра документ алюмосиликаты.ppt
Скачать материал "Презентация по химии на тему "Алюминий" (9 класс)"
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
АЛЮМОСИЛИКАТЫ Силикаты, содержащие алюминий. Нерастворимы в воде; разлагаются плавиковой кислотой; взаимодействуют с расплавами карбонатов щелочных металлов. Природные алюмосиликаты применяются в качестве шихты в производстве керамики, стекла, цементов; искусственные алюмосиликаты используются при очистке, осушке и разделении газов, в хроматографии
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Выбранный для просмотра документ боксит.ppt
Скачать материал "Презентация по химии на тему "Алюминий" (9 класс)"
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
БОКСИТ Горная порода, состоящая в основном из гидроксидов алюминия (Al2O3*nH2O) и различных примесей (оксидов и гидроксидов железа, карбонатов). Главный вид сырья для алюминиевой промышленности, получения высокоглиноземистых огнеупоров, цементов, электрокорунда.
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Выбранный для просмотра документ глинозем.ppt
Скачать материал "Презентация по химии на тему "Алюминий" (9 класс)"
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Глинозем (Al2O3, α-Al2O3) бесцветные кристаллы, нерастворимые в воде. Встречается в виде минералов: корунда, рубина, сапфира. Производится из алюминийсодержащих руд (бокситов, нефелинов, каолинов). Применяется для получения алюминия, в производстве огнеупорных материалов, для изготовления керамических изделий, используется как абразивный материал. Хороший адсорбент, катализатор.
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Выбранный для просмотра документ корунд.ppt
Скачать материал "Презентация по химии на тему "Алюминий" (9 класс)"
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
КОРУНД Природный минерал (Al2O3) обладает очень высокой твердостью. Его прозрачные кристаллы, окрашенные в красный или синий цвет, представляют собой драгоценные камни – рубин и сапфир. Рубины используются не столько для украшений, сколько для технических целей, например, для изготовления деталей точных приборов, камней в часах. Кристаллы рубинов, содержащих малую примесь Cr2O3, применяют в качестве квантовых генераторов – лазеров, создающих направленный пучок монохроматического излучения. Корунд и его мелкозернистая разновидность – наждак, применяется как абразивный материал
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Выбранный для просмотра документ реакция 1.ppt
Скачать материал "Презентация по химии на тему "Алюминий" (9 класс)"
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
4 Al + 3O2 = 2Al2O3
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Выбранный для просмотра документ реакция 2.ppt
Скачать материал "Презентация по химии на тему "Алюминий" (9 класс)"
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
2Al +6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Выбранный для просмотра документ реакция 3.ppt
Скачать материал "Презентация по химии на тему "Алюминий" (9 класс)"
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
2Al + 3 S = Al2S3
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Выбранный для просмотра документ реакция 4.ppt
Скачать материал "Презентация по химии на тему "Алюминий" (9 класс)"
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Выбранный для просмотра документ справка.ppt
Скачать материал "Презентация по химии на тему "Алюминий" (9 класс)"
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
АЛЮМИНИЙ (Aluminium) – открыт в 1825 г Х.К.Эрстедом. Содержание в земной коре – 8,8% по массе. Распространен в природе (3 – е место после кислорода и кремния). Серебристый, белый металл. На воздухе покрывается плотной пленкой оксида. Получается электролизом расплава хлорида алюминия. Применяется как основа легких сплавов, для восстановления металлов из оксидов.
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 626 034 материала в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Сидарене Лариса Дмитриевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалВаша скидка на курсы
40%Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Мини-курс
4 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.