Презентация по химии на тему "Алюминий" (9 класс)

• 1 слайд

  “Спрятан в ящике предмет –
  Без него не съесть обед,
  Вещь незаменимая.
  Вещь необходимая.
  Если мы садимся кушать,
  Тот предмет нам очень нужен.
  Из чего же сей предмет
  Серебристо-белый цвет
  Вам позволит дать ответ”.
  

• 2 слайд

  «Нахождение алюминия
  в природе, его свойства,
  получение и применение»
  Тема урока:
  3.03.11
  

• 3 слайд

  Цель урока
  Рассмотреть природные соединения алюминия, важнейшие свойства, получение и изучить практическое значение
  

• 4 слайд

  Задачи
  Образовательная: на основе знания общих свойств металлов охарактеризовать свойства алюминия как химического элемента и простого вещества, сформировать представление о природных источниках, свойствах и применении алюминия.
  Развивающая: умение работать с различными источниками информации, прививать навыки самостоятельной работы, учить четко и грамотно выражать свои мысли, развивать умения выделять главное, сравнивать и обобщать.
  Воспитывающая: формирование коммуникативных качеств и чувства ответственности, аккуратности.
  
  

• 5 слайд

  Осуществить цепочку превращения
  CO2 → СaCO3→ Са(HCO3 )2→ СaCO3→CaO→ Са(ОH)2
  

• 6 слайд

  Ответы на тесты
  Вариант-1
  1-г
  2-б
  3-в
  4-в
  5-б
  6-в
  7-в
  8-в
  9-а
  10-б
  Вариант-2
  1-а
  2-г
  3-б
  4-б
  5-б
  6-б
  7-г
  8-в
  9-а
  10-в
  

• 7 слайд

  Круг исследуемых проблем
  AL
  Химический
  элемент
  Простое
  вещество
  

• 8 слайд

  Характеристика алюминия
  как химического элемента
  Положение в периодической системе : ___период, ___ ряд ,
  
  __ группа , _____ подгруппа
  Порядковый номер №___
  
  Строение атома
  е- =__, р+ =__, n 0= __
  З.я. +____ ) ) )
  _ _ _
  
  
  Алюминий – _________ металл
  Формулы
  высшего оксида_________,
  его гидроксида ________.
  

• 9 слайд

  Алюминий как химический элемент:
  3) нахождение в природе.
  Li,K,Ba,Ca,Na,Mg,Al,Mn,Cr,Zn,Fe,Co,Sn,Pb,H2,Cu,Hg,Au
  
  Рассмотрите диаграмму.
  Сделайте вывод о распространенности алюминия в земной коре по сравнению с другими металлами.
  
  
  
  Рассмотрите электрохимический ряд металлов.
  В каком виде (в свободном или в соединении) находится алюминий в природе?
  

• 10 слайд

  Всего известно 250 минералов . В состав которых алюминий
  Важнейший минерал алюминия – боксит , смесь основного оксида AlO(OH) . Al(OH)3
  
  
  

• 11 слайд

• 12 слайд

  Это полудрагоценные камни , содержащие алюминий.
  

• 13 слайд

• 14 слайд

  Нахождение в природе.
  Алюминий в природе встречается в виде алюмосиликатов,боксита, корунда и криолита.
  Алюмосиликаты составляют основную массу земной коры. Продукт их выветривания – глина и полевые шпаты.
  

• 15 слайд

  Алюминий- простое вещество
  Алюминий впервые был получен датским химиком Эрстедом в 1825 г
  

• 16 слайд

  Самые древние изделия из алюминия датированы III веком н.э. в трудах Плиния старшего. Римскому императору Тиберию ремесленник принес кубок из серебристо-белого металла, утверждая, что его он сделал из глины. Опасаясь за обесценивание золота и серебра, император велел казнить мастера.
  

• 17 слайд

  Древние римляне использовали квасцы для подавления секреции потовых желез
  

• 18 слайд

  Племянник Наполеона III приказал изготовить сервиз и столовые приборы для торжеств, во время которых важные персоны ели алюминиевыми приборами, а менее важные золотыми и серебряными
  

• 19 слайд

  В 1889 году в Лондоне Д.И. Менделееву за заслуги в химии вручили драгоценные весы из золота и алюминия
  

• 20 слайд

  В 1955 г.в Венгрии выпустили почтовую марку на алюминиевой фольге толщиной 0,09мм/
  

• 21 слайд

  Каков будет выход продукта продукта реакции, если из 800г глинозема (Аl2О3) получено 400г алюминия.
  

• 22 слайд

  Тайны физических свойств
  алюминия
  Цели:
  1.Исследовать важнейшие физические свойства алюминия в сравнении со свойствами других металлов.
  2.Выявить причины, обуславливающие эти признаки.
  Гипотеза:
  Свойства металлов возможно прогнозировать.
  
  

• 23 слайд

  План исследования
  1.Сравнительный анализ физических свойств алюминия.
  2.Особенности строения алюминия, как простого вещества.
  3.Выводы.
  
  

• 24 слайд

  Кристаллическая решетка
  

• 25 слайд

  1.Исследовать диаграмму физических свойств алюминия;
  
  Эталоном твёрдости принят алмаз-10 единиц.
  Твёрдость алюминия 2,9 единиц, что составляет 30% от твёрдости алмаза, 96% от твёрдости Cu , 67.5% от твёрдости Fe , значит Al-мягкий металл.
  

• 26 слайд

  Согласно диаграмме, алюминий занимает 4место после Ag, Cu, Au .
  Электропроводность составляет 65% от Cu и теплопроводность -50% от Cu .
  

• 27 слайд

  Плотность Al составляет 2,7 г/см3 ( менее 5 г/см3), значит
  Al- лёгкий металл,
  он уступает по плотности Ag, Cu и Fe,
  но тяжелее Mg, K, Na.
  Al в 4 раза легче Аg ,3.5 легче Cu и в 3 раза легче Fe .
  

• 28 слайд

  Температура плавления Al- 660 0С
  в сравнении с Ag - 961 оС
  с Cu -1083 оC, Fe -1539 оC,
  Значит Al-легкоплавкий металл.
  

• 29 слайд

  В чём причины физических свойств алюминия?
  В строении!
  Кристаллическая решётка Al.Она подобна кубу с плотноупакованными шарами. Это металлическая кубическая гранецентрированная решётка. В узлах решётки находятся ионы, а в промежутках между ними легкоподвижные электроны. Веществам с металлической кристаллической решёткой присуща металлическая связь. Попробуем установить зависимость между строением Al и его физическими свойствами.
  

• 30 слайд

• 31 слайд

  Вывод
  Характерные физические свойства алюминия находятся в зависимости от его внутренней структуры. Зная строение, можно прогнозировать свойства металлов.
  
  

• 32 слайд

  Химические свойства
  От чего зависят химические свойства?
  Какова химическая активность алюминия ?
  Какие свойства проявляет алюминий , вступая в химические реакции ?
  Напишите уравнения реакции характерные для алюминия.
  

• 33 слайд

  AL
  Сложные
  вещества
  Простые
  вещества
  O2
  H2O
  I2
  кислота
  S
  ?
  Щёлочь
  соль
  

• 34 слайд

  Составьте уравнения реакций алюминия с кислородом, йодом
  Al+ O2 =
  Al + I2 =
  
  Al+ H2O=
  Al + HCl=
  Al + NaOH+ H2O=
  Методом электронного баланса подберите коэффициенты
  Al+ CuCl2 =
  Составьте уравнения реакций алюминия с водой, кислотой . щёлочью и солью
  

• 35 слайд

  вывод
  Алюминий –очень активный металл.
  В ряду напряжений он стоит после щелочных и щелочноземельных металлов .
  «Пассивность» алюминия связана с наличием оксидной плёнки.
  Алюминий проявляет переходные свойства.
  В реакциях он проявляет восстановительные свойства.
  

• 36 слайд

  Получение
  1.Кто впервые получил алюминий? Почему этот способ не используют для промышленного получения. Напишите уравнение реакции.
  2.Какой метод получения используют в настоящее время. Почему? Напишите уравнение реакции получения алюминия.
  

• 37 слайд

  Алюминий как простое вещество: получение.
  

• 38 слайд

  Какие же свойства алюминия позволяют ему найти широкое применение в технике ,быту промышленности?
  Применение
  

• 39 слайд

  Применение алюминия
  

• 40 слайд

  Люстры из алюминиевых пластинок, зеркала, прожектора
  Способность отражать
  световые лучи
  Способность гореть
  ослепительным
  пламенем
  

• 41 слайд

• 42 слайд

• 43 слайд

  Найти соответствие:
  

• 44 слайд

  
  
  Почему алюминий так нужен человеку?
  Запишите три характерных свойства алюминия, благодаря которым металл широко применяется в быту и производстве:
  А)
  Б)
  В)
  
  

• 45 слайд

  свойства
  применение
  Строение
  AL