Презентация по химии на тему "Аминокислоты" (10 класс)

• 1 слайд

  Иващенко Людмила Валерьевна
  учитель химии
  МАОУ «Лицей № 6» города Бердска Новосибирской области
  

• 2 слайд

  МАОУ «Лицей № 6» города Бердска Новосибирской области
  
  Урок химии в 10 классе
  
  Тема урока: Аминокислоты
  

• 3 слайд

  Аминокислоты
  Тема урока
  

• 4 слайд

  Цели урока
  Учащиеся:
  Знают определение и строение аминокислот.
  Составляют формулы гомологов и изомеров.
  Описывают физические свойства аминокислот.
  Характеризуют способы получения и химические свойства аминокислот, составляют соответствующие уравнения реакций.
  Знают области применения аминокислот.
  
  

• 5 слайд

  Содержание урока
  Строение аминокислот
  Классификация
  Номенклатура
  Изомерия
  Получение аминокислот
  Физические свойства
  Химические свойства
  Применение аминокислот
  Закрепление материала
  

• 6 слайд

  Аминокислоты
  производные углеводородов, в молекулах которых содержатся карбоксильная (- СООН) и аминогруппа (- NH2)
  N H2 – C H – C O O H
  R
  

• 7 слайд

  Аминокислоты
  можно рассматривать как производные карбоновых кислот, в молекулах которых атом водорода углеводородного радикала замещён на аминогруппу
  N H2 – C H – C O O H
  R
  

• 8 слайд

  
  Природные
  Их около 300, они были обнаружены в живых организмах, 20 из них входят в состав белков, пептидов и других физиологически активных соединений
  Синтетические
  Получают кислотным гидролизом белков, либо из карбоновых кислот, воздействуя на них галогенами
  и, далее, аммиаком.
  
  Аминокислоты
  

• 9 слайд

  Аминокислоты организма
  аминокислоты
  Заменимые
  Синтезируются в организме человека
  Незаменимые
  Не синтезируются в организме человека, поступают с пищей
  

• 10 слайд

  Номенклатура
  Систематическая (международная)
  Рациональная
  Тривиальная
  

• 11 слайд

  Международная номенклатура
  Выбрать самую длинную цепь содержащую карбоксильную группу и аминогруппу;
  пронумеровать начиная с углерода карбоксильной группы;
  название образуется от названия алифатической кислоты с добавлением слова – амино. Положение амино – группы в цепи обозначается цифрой
  Например: 2-аминопропановая кислота
  
  

• 12 слайд

  Рациональная номенклатура
  По рациональной номенклатуре положение аминогруппы указывается буквами греческого алфавита, начиная со второго атома углерода от карбоксильной группы - СООН: α, β, γ, δ, ε и т.д.
  Например: α – аминопропионовая кислота
  
  

• 13 слайд

  Тривиальная номенклатура
  Многие аминокислоты имеют исторически сложившиеся названия, например:
  Глицин Аланин
  

• 14 слайд

  Изомерия
  Изомерия углеродного скелета
  Изомерия положения амино - группы
  
  

• 15 слайд

  Изомерия углеродного скелета
  С4Н9NО2
  

• 16 слайд

  Изомерия положения амино- группы
  С4Н9NО2
  

• 17 слайд

  Получение аминокислот
  1) Действие аммиака на хлорзамещенные органические кислоты
  CH3 – CH – COOH + NH3 →
  | 2 – хлорпропионовая кислота
  Cl
  CH3 – CH – COOH + NH4Cl
  | 2 – аминопропионовая кислота
  NH2
  

• 18 слайд

  2) Гидролиз белков (пептидов)
  CH2-CO-NH-CH-COOH + H2O ↔ CH2-COOH + CH3-CH-COOH │ │ │ │
  NH2 CH3 NH2 NH2
  глицил-аланин (дипептид) глицин аланин
  
  3) Микробиологический синтез
  Известны микроорганизмы, которые в процессе жизнедеятельности продуцируют α - аминокислоты белков.
  Получение аминокислот
  

• 19 слайд

  Аминокислоты
  бесцветные;
  кристаллические;
  хорошо растворимы в воде, но нерастворимы
  в эфире;
  в зависимости от радикала они могут быть сладкими, горькими или безвкусными;
  обладают оптической активностью;
  плавятся с разложением при температуре выше 200º.
  
  Физические свойства
  

• 20 слайд

  Наличие амино- и карбоксильной групп определяет двойственность химических свойств аминокислот.
  Амфотерность (от греч. amphуteros – «и тот и другой») – способность некоторых веществ в зависимости от условий проявлять либо кислотные, либо основные свойства.
  Химические свойства
  

• 21 слайд

  Химические свойства
  

• 22 слайд

  1) Mg + 2NH2 – CH2 – COOH → (NH2 – CH2 – COO)2Mg + H2
  Глицинат магния
  2) MgO + 2NH2 – CH2 – COOH → (NH2 – CH2 – COO)2Mg + H2O
  
  3) NaОН + NH2 – CH2 – COOH → NH2 – CH2 – COONa +Н2О
  Глицинат натрия
  4) Na2CO3 + 2NH2 – CH2 – COOH → 2NH2 – CH2 – COONa + H2O + CO2
  5) NH2 – CH2 – COOH + HOC2H5 → NH2 – CH2 – CO - OC2H5 + H2O этиловый эфир аминоуксусной кислоты
  Кислотные свойства
  

• 23 слайд

  Основные свойства
  Взаимодействуют с кислотами:
  
  H2N–CH2–COOH + HCl → [H3N+–CH2–COOH] Cl-
  
  

• 24 слайд

  Особые свойства аминокислот
  Образование внутренней соли при диссоциации
  NH2 – CH2 – COOH ⇄ +NH3 – CH2 – COO-
  
  2. Образование пептидов (реакция поликонденсации)
  

• 25 слайд

  Применение аминокислот
  Они необходимы для синтеза белков в живых организмах.
  Некоторые аминокислоты используются в медицине, при сильном истощении.
  Некоторые аминокислоты применяются при определённых заболеваниях, например метионин и гистидин при заболеваниях печени, глутаминовую кислоту – при нервных заболеваниях, цистеин – при глазных болезнях, глицин – при переутомлениях, для повышения умственной деятельности человека.
  Ряд аминокислот применяется для питания животных в целях ускорения их роста.
  Неразветвлённые аминокислоты используются для получения синтетических волокон, например для синтеза капронового волокна.
  
  

• 26 слайд

  Определите формулу аминокислоты, если массовые доли углерода, водорода, кислорода и азота соответственно равны: 48%, 9,34%, 42,67% и 18, 67%.
  
  Напишите все возможные структурные формулы изомеров и назовите их.
  Закрепление материала
  Задание № 1
  Решите задачу
  

• 27 слайд

  Задание № 2
  Определите пары изомеров и назовите их.
  Закрепление материала
  

• 28 слайд

  
  Закрепление материала
  Задание № 3
  Осуществите превращения
  

• 29 слайд

  Рефлексия деятельности на уроке
  «Лестница успеха»
  

• 30 слайд

  Домашнее задание
  Изучить параграф 4.2
  Уровень А Упражнения № 2, 3 на странице 267
  Уровень В Упражнения № 4, 6 на странице 267
  Уровень С Упражнения № 5, 7 на странице 267