Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему "Аммиак и соли аммония" (9 класс)
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 26 апреля.

Подать заявку на курс
  • Химия

Презентация по химии на тему "Аммиак и соли аммония" (9 класс)

библиотека
материалов
Аммиак и соли аммония
Цели урока: Рассмотреть строение молекулы аммиака и солей аммония; Познакомит...
Строение молекулы аммиака Электронная формула: Структурная формула: H N H H
Физические свойства аммиака: Аммиак NH3 – газ без цвета, с резким запахом, по...
Химические свойства аммиака C водой: NH3 + H2O NH3 * H2O С кислотами: Горит :...
Получение и распознавание аммиака В промышленности: N2 + H2 NH3 В лаборатории...
Схема строения иона аммония H H H N + H H N H H H аммиак ион аммония
Соли аммония Сложные вещества, состоящие из катионов аммония и анионов кислот...
Свойства солей аммония Разлагаются при нагревании: NH4CL = NH3 + HCL NH4HCO3...
9 1

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Аммиак и соли аммония
Описание слайда:

Аммиак и соли аммония

№ слайда 2 Цели урока: Рассмотреть строение молекулы аммиака и солей аммония; Познакомит
Описание слайда:

Цели урока: Рассмотреть строение молекулы аммиака и солей аммония; Познакомиться с физическими свойствами, способами получения, распознавания аммиака и солей аммония; Изучить химические свойства веществ.

№ слайда 3 Строение молекулы аммиака Электронная формула: Структурная формула: H N H H
Описание слайда:

Строение молекулы аммиака Электронная формула: Структурная формула: H N H H

№ слайда 4 Физические свойства аммиака: Аммиак NH3 – газ без цвета, с резким запахом, по
Описание слайда:

Физические свойства аммиака: Аммиак NH3 – газ без цвета, с резким запахом, почти в два раза легче воздуха, хорошо растворим в воде: в 1 объеме воды растворяется 710 объемов газа. Причина: образование водородных связей. Водородная связь – связь между атомами водорода одной молекулы и атомами очень электроотрицательного элемента, имеющего свободные электронные пары, другой молекулы (N, F, O) H H H H H N … H N … H N H N … H O H H H H H водородные связи межну молекулами аммиака водородные связи между молекулой аммиака и воды

№ слайда 5 Химические свойства аммиака C водой: NH3 + H2O NH3 * H2O С кислотами: Горит :
Описание слайда:

Химические свойства аммиака C водой: NH3 + H2O NH3 * H2O С кислотами: Горит : NH3 + О2 = N2 + H2O NH3 + О2 = NO + H2O ( с катализатором) Задание : расставьте коэффициенты методом электронного баланса NH3 + HC1 = NH4C1 NH3 + HN03 = NH4N03 NH3 + H2S04 = NH4HS04 или 2NH3 + H2S04 = (NH4)2S04

№ слайда 6 Получение и распознавание аммиака В промышленности: N2 + H2 NH3 В лаборатории
Описание слайда:

Получение и распознавание аммиака В промышленности: N2 + H2 NH3 В лаборатории: Ca(OH)2 + NH4CL = CaCL2 + H2O +NH3 распознавание – тремя способами: - по запаху; - по посинению влажной индикаторной бумажки (почему?) - по появлению белого дыма от поднесенной стеклянной палочки , смоченной соляной кислотой (почему?)

№ слайда 7 Схема строения иона аммония H H H N + H H N H H H аммиак ион аммония
Описание слайда:

Схема строения иона аммония H H H N + H H N H H H аммиак ион аммония

№ слайда 8 Соли аммония Сложные вещества, состоящие из катионов аммония и анионов кислот
Описание слайда:

Соли аммония Сложные вещества, состоящие из катионов аммония и анионов кислотного остатка По физическим свойствам похожи на соли щелочных металлов (особенно на соли калия) т.к. радиусы ионов калия и аммония близки по размерам. Твердые кристаллические вещества белого цвета, хорошо растворимые в воде. Применяются: - в качестве азотных удобрений; - аммиачная селитра NH4NO3 используется в смеси с алюминием для приготовления взрывчатки (аммонала); - нашатырь NH4CL применяется при паянии; - гидрокарбонат аммония NH4HCO3 - разрыхлитель теста при хлебопечении.

№ слайда 9 Свойства солей аммония Разлагаются при нагревании: NH4CL = NH3 + HCL NH4HCO3
Описание слайда:

Свойства солей аммония Разлагаются при нагревании: NH4CL = NH3 + HCL NH4HCO3 = NH3 + H2O + CO2 NH4NO3 = N2O + 2H2O NH4NO2 = N2 + H2O Качественная реакция на ион аммония: NH4CL + NaOH = NH3 + H2O + NaCL

Автор
Дата добавления 10.08.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров465
Номер материала ДA-003458
Получить свидетельство о публикации

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ


Идёт приём заявок на международный конкурс по математике "Весенний марафон" для учеников 1-11 классов и дошкольников

Уникальность конкурса в преимуществах для учителей и учеников:

1. Задания подходят для учеников с любым уровнем знаний;
2. Бесплатные наградные документы для учителей;
3. Невероятно низкий орг.взнос - всего 38 рублей;
4. Публикация рейтинга классов по итогам конкурса;
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://urokimatematiki.ru

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх