Презентация по химии на тему " Аммиак" 9 класс

• 1 слайд

  Повторение
  Напомните, какую тему рассматривали на прошлом уроке?
  Какие химические элементы входят в данную подгруппу?
  Укажите возможные значения степеней окисления этих атомов?
  Назовите соединения, образованные атомом азота?
  
  1
  

• 2 слайд

  Историческая справка
  Еще в древности арабские алхимики из оазиса Амон, находившегося посредине ливийской пустыни, получали бесцветные кристаллы. Они звали вещество «нушадир», его растирали в ступках, нагревали – и всякий раз получался едкий газ. Сначала его именовали аммониак.
  В средние века этот газ называли «щелочным воздухом», а его раствор и поныне называется «нашатырный спирт».
  
  2
  

• 3 слайд

  Тема урока
  «Можно не любить химию, но прожить без неё сегодня и завтра нельзя» О.М.Нефёдов
  3
  Аммиак
  

• 4 слайд

  4
  Состав вещества
  Строение
  Свойства
  Применение
  Получение
  аммиак
  

• 5 слайд

  Цель урока:
  
  - изучить строение аммиака ,
  -доказать как строение отражается на его свойствах,
  -разобрать способы получения, - обобщить знания об областях применения аммиака
  5
  

• 6 слайд

  NH3
  молекулярная формула
  N
  электронная формула
  структурная формула
  H
  H
  H
  

• 7 слайд

  7
  Строение
  Есть возможность образовать связь
  по донорно – акцепторному механизму
  Вид связи -
  ковалентная полярная
  N
  H
  H
  H
  ••
  + H+
  N
  H
  H
  H
  ••
  H
  +
  АКЦЕПТОР
  ДОНОР
  Состав
  NH3
  

• 8 слайд

  Форма молекулы аммиака
  8
  

• 9 слайд

• 10 слайд

  Как строение молекулы отражается на свойствах?
  10
  

• 11 слайд

  11
  Свойства физические
  Строение
  Газ,
  с характерным
  запахом.
  Легче воздуха
  Хорошо растворим в воде
  H2O
  NH3
  NH3
  Молекулярная
  кристаллическая
  решетка
  

• 12 слайд

  В растворе аммиака фенофталеин - малиновый
  

• 13 слайд

• 14 слайд

  14
  Свойства химические
  Строение
  NH3
  + О2 N2 + Н2О
  + О2 NО + Н2О
  катализатор
  Допишите уравнения реакции, составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
  Запишите уравнения реакции аммиака с серной и ортофосфорной кислотой, назовите продукты реакции.
  

• 15 слайд

  15
  Применение
  Свойства
  NH3
  Аммиак
  содержит
  ценный для
  растений элемент
  - азот.
  Аммиак - газ.
  
  
  
  
  
  Аммиак имеет
  резкий запах.
  Взаимодействует с
  Кислородом.
  
  
  
  
  Аммиак-
  хороший
  восстановитель
  При
  испарении
  жидкого
  аммиака
  поглощается
  большое
  количество теплоты.
  

• 16 слайд

  16
  Получение
  Применение
  В лаборатории
  2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
  +t
  NH4Cl
  Ca(OH)2
  NH3
  NH3
  

• 17 слайд

  17
  В промышленности
  N2 + 3H2 ↔ 2NH3
  Fe, t, p
  Получение
  Применение
  NH3
  Смесь
  азота и
  водорода
  турбокомпрессор
  катализатор
  теплообменник
  холодильник
  сепаратор NH3
  

• 18 слайд

  18
  

• 19 слайд

  Проверь себя
  1 вариант: 2 вариант:
  1- b 1- d
  2 - c 2- b
  3 – a 3-b
  4- c 4- c
  5- a 5- a
  19
  

• 20 слайд

  Подведем итоги.
  1.АММИАК – легкий газ с резким запахом.
  2. АММИАК – слабое неорганическое основание. Причина этого-наличие у атома азота свободной пары электронов.
  3. АММИАК- восстановитель.
  4. АММИАК- горюч
  20
  

• 21 слайд

  
  21
  

• 22 слайд

  Домашнее задание:
  
  Прочитать § 25, записи в тетради выучить
  Упражнения 3, 8 письменно
  Создать памятку- рекомендации по использовании аммиака в быту.
  
  22