Презентация по химии на тему "Аммиак" (9 класс)

• 1 слайд

  Аммиак *

• 2 слайд

  . . H : N : H . . H 1. Строение молекулы аммиака. а) Молекулярная формула аммиака NH3 в) структурная формула б) электронная формула масштабная модель

• 3 слайд

  Тип химической связи: ковалентная полярная. Молекула имеет форму треугольной пирамиды (тетраэдр) 2.Вид связи. Форма молекулы

• 4 слайд

  Водородная связь – это химическая связь между атомами водорода одной молекулы и атомами сильно электроотрицательных элементов (фтора, кислорода, азота), имеющих неподеленные электронные пары, другой молекулы. 3. Образование водородной связи между молекулами аммиака (NH3)

• 5 слайд

  H H H | | | Н – N · · · H – N · · · H – N · · · | | | H H H К чему приводит появление этой связи? - Происходит повышение температуры плавления и кипения веществ. Связь очень слабая ( в 15-20 раз слабее ковалентной)

• 6 слайд

  4. Физические свойства бесцветный газ с резким запахом (нашатырь), едким вкусом; ядовит; почти в 2 раза легче воздуха : М (возд.) = 29 г/моль М (NH3) = 17 г/моль; очень хорошо растворим в воде (в 1 объеме H2O – 710 объемов NH3); Водный раствор NH3 (25% по массе) называется аммиачной водой или водным аммиаком. Нашатырный спирт – 10 % раствор NH3 (в медицине). NH3

• 7 слайд

  5. Получение аммиака : нагреванием смеси соли ‑ хлорида аммония и гидроксида кальция 2 NH4Cl + Ca(OH)2 = 2 NH3 ↑ + CaCl2 + 2 H2O (аммиак - легкий газ)

• 8 слайд

  2) В промышленности прямым синтезом N2 + 3 H2 = 2 NH3 Р = 30 мПа – 100 мПа; t = 400º c Катализатор – смесь порошков Al2O3 + К2О Получение аммиака

• 9 слайд

  теплообменник катализатор турбокомпрессор сепаратор NH3 холодильник N2 + 3H2 2NH3

• 10 слайд

  6. Химические свойства аммиака: 1) Взаимодействие с водой с образованием аммиачной воды NH3 + H2O NH4OH H + . . . . H : N : H + Hδ+OHδ- Н : N : H ОН- . . . . Н Н донор акцептор катион аммония Катион NH4+ – играет роль катиона металла Принято считать, что NH3 в водных растворах содержится в виде гидратированных молекул NH3·H2O (гидрат аммиака)

• 11 слайд

  2) Взаимодействие с кислотами с образованием солей аммония NH3 + HCl NH4Cl хлорид аммония Т.к. NH3 реагирует с кислотами с образованием солей аммония, то NH3 можно считать основанием.

• 12 слайд

  Образует кислые и средние соли: NH3 + H2SO4 = NH4+HSO4- гидросульфат аммония 2 NH3 + H2SO4 = (NH4)2+SO4 2- сульфат аммония Аммиак взаимодействует со всеми растворимыми в воде кислотами с образованием солей аммония NH4Cl NH4 NO3 нитрат аммония. хлорид аммония.

• 13 слайд

  Химические свойства аммиака: Аммиак на воздухе не горит! Но в чистом кислороде он сгорает, окисляясь до азота. Аммиак загорается и горит желтовато- зеленым пламенем. 3) Горение аммиака в кислороде а) некаталитическое окисление ? NH3 + ? O2 = ? N2 + ? H2O

• 14 слайд

  б) Каталитическое окисление NH3 катализаторы – Pt; оксиды Cr и Fе. ? NH3 + ? O2 = ? NO + ? H2O 4) Разложение при t (непрочное соединение) NH3 N2 + H2

• 15 слайд

  7.Применение NH3

• 16 слайд