Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему "Аммиак" (9 класс)
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Презентация по химии на тему "Аммиак" (9 класс)

Выберите документ из архива для просмотра:

Выбранный для просмотра документ аммиак.ppt

библиотека
материалов
Аммиак *
. . H : N : H . . H 1. Строение молекулы аммиака. а) Молекулярная формула ам...
Тип химической связи: ковалентная полярная. Молекула имеет форму треугольной...
Водородная связь – это химическая связь между атомами водорода одной молекулы...
H H H | | | Н – N · · · H – N · · · H – N · · · | | | H H H К чему приводит...
4. Физические свойства бесцветный газ с резким запахом (нашатырь), едким вкус...
5. Получение аммиака : нагреванием смеси соли ‑ хлорида аммония и гидроксида...
2) В промышленности прямым синтезом N2 + 3 H2 = 2 NH3 Р = 30 мПа – 100 мПа; t...
теплообменник катализатор турбокомпрессор сепаратор NH3 холодильник N2 + 3H2...
6. Химические свойства аммиака: 1) Взаимодействие с водой с образованием амми...
2) Взаимодействие с кислотами с образованием солей аммония NH3 + HCl NH4Cl хл...
Образует кислые и средние соли: NH3 + H2SO4 = NH4+HSO4- гидросульфат аммония...
Химические свойства аммиака: Аммиак на воздухе не горит! Но в чистом кислород...
б) Каталитическое окисление NH3 катализаторы – Pt; оксиды Cr и Fе. ? NH3 + ?...
7.Применение NH3
16 1

Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Аммиак *
Описание слайда:

Аммиак *

№ слайда 2 . . H : N : H . . H 1. Строение молекулы аммиака. а) Молекулярная формула ам
Описание слайда:

. . H : N : H . . H 1. Строение молекулы аммиака. а) Молекулярная формула аммиака NH3 в) структурная формула б) электронная формула масштабная модель

№ слайда 3 Тип химической связи: ковалентная полярная. Молекула имеет форму треугольной
Описание слайда:

Тип химической связи: ковалентная полярная. Молекула имеет форму треугольной пирамиды (тетраэдр) 2.Вид связи. Форма молекулы

№ слайда 4 Водородная связь – это химическая связь между атомами водорода одной молекулы
Описание слайда:

Водородная связь – это химическая связь между атомами водорода одной молекулы и атомами сильно электроотрицательных элементов (фтора, кислорода, азота), имеющих неподеленные электронные пары, другой молекулы. 3. Образование водородной связи между молекулами аммиака (NH3)

№ слайда 5 H H H | | | Н – N · · · H – N · · · H – N · · · | | | H H H К чему приводит
Описание слайда:

H H H | | | Н – N · · · H – N · · · H – N · · · | | | H H H К чему приводит появление этой связи? - Происходит повышение температуры плавления и кипения веществ. Связь очень слабая ( в 15-20 раз слабее ковалентной)

№ слайда 6 4. Физические свойства бесцветный газ с резким запахом (нашатырь), едким вкус
Описание слайда:

4. Физические свойства бесцветный газ с резким запахом (нашатырь), едким вкусом; ядовит; почти в 2 раза легче воздуха : М (возд.) = 29 г/моль М (NH3) = 17 г/моль; очень хорошо растворим в воде (в 1 объеме H2O – 710 объемов NH3); Водный раствор NH3 (25% по массе) называется аммиачной водой или водным аммиаком. Нашатырный спирт – 10 % раствор NH3 (в медицине). NH3

№ слайда 7 5. Получение аммиака : нагреванием смеси соли ‑ хлорида аммония и гидроксида
Описание слайда:

5. Получение аммиака : нагреванием смеси соли ‑ хлорида аммония и гидроксида кальция 2 NH4Cl + Ca(OH)2 = 2 NH3 ↑ + CaCl2 + 2 H2O (аммиак - легкий газ)

№ слайда 8 2) В промышленности прямым синтезом N2 + 3 H2 = 2 NH3 Р = 30 мПа – 100 мПа; t
Описание слайда:

2) В промышленности прямым синтезом N2 + 3 H2 = 2 NH3 Р = 30 мПа – 100 мПа; t = 400º c Катализатор – смесь порошков Al2O3 + К2О Получение аммиака

№ слайда 9 теплообменник катализатор турбокомпрессор сепаратор NH3 холодильник N2 + 3H2
Описание слайда:

теплообменник катализатор турбокомпрессор сепаратор NH3 холодильник N2 + 3H2 2NH3

№ слайда 10 6. Химические свойства аммиака: 1) Взаимодействие с водой с образованием амми
Описание слайда:

6. Химические свойства аммиака: 1) Взаимодействие с водой с образованием аммиачной воды NH3 + H2O NH4OH H + . . . . H : N : H + Hδ+OHδ- Н : N : H ОН- . . . . Н Н донор акцептор катион аммония Катион NH4+ – играет роль катиона металла Принято считать, что NH3 в водных растворах содержится в виде гидратированных молекул NH3·H2O (гидрат аммиака)

№ слайда 11 2) Взаимодействие с кислотами с образованием солей аммония NH3 + HCl NH4Cl хл
Описание слайда:

2) Взаимодействие с кислотами с образованием солей аммония NH3 + HCl NH4Cl хлорид аммония Т.к. NH3 реагирует с кислотами с образованием солей аммония, то NH3 можно считать основанием.

№ слайда 12 Образует кислые и средние соли: NH3 + H2SO4 = NH4+HSO4- гидросульфат аммония
Описание слайда:

Образует кислые и средние соли: NH3 + H2SO4 = NH4+HSO4- гидросульфат аммония 2 NH3 + H2SO4 = (NH4)2+SO4 2- сульфат аммония Аммиак взаимодействует со всеми растворимыми в воде кислотами с образованием солей аммония NH4Cl NH4 NO3 нитрат аммония. хлорид аммония.

№ слайда 13 Химические свойства аммиака: Аммиак на воздухе не горит! Но в чистом кислород
Описание слайда:

Химические свойства аммиака: Аммиак на воздухе не горит! Но в чистом кислороде он сгорает, окисляясь до азота. Аммиак загорается и горит желтовато- зеленым пламенем. 3) Горение аммиака в кислороде а) некаталитическое окисление ? NH3 + ? O2 = ? N2 + ? H2O

№ слайда 14 б) Каталитическое окисление NH3 катализаторы – Pt; оксиды Cr и Fе. ? NH3 + ?
Описание слайда:

б) Каталитическое окисление NH3 катализаторы – Pt; оксиды Cr и Fе. ? NH3 + ? O2 = ? NO + ? H2O 4) Разложение при t (непрочное соединение) NH3 N2 + H2

№ слайда 15 7.Применение NH3
Описание слайда:

7.Применение NH3

№ слайда 16
Описание слайда:


Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 19.03.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров217
Номер материала ДВ-539393
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх