Презентация по химии на тему " Аммиак: строение, свойства, применение"

• 1 слайд

  Тема урока
  Аммиак : строение молекулы,
  получение, свойства, применение
  

• 2 слайд

  История открытия аммиака
  Посредине ливийской пустыни стоял храм, посвященный богу Амон Ра. В древности арабские алхимики получали из оазиса Амон, находившегося около храма, бесцветные кристаллы. растирали в ступках, нагревали – и получали едкий газ. Сначала его именовали аммониак, а потом сократили название до «аммиак».
  

• 3 слайд

  Строение молекулы аммиака
  +7N ) )
  2 5
  H
  N
  H
  H
  ..
  Молекула образована
  ковалентной полярной связью
  Механизм донорно-акцепторной связи:
  H3N: + H+ = [NH4]+
  ион аммония
  Неподеленная электронная пара атома азота способна участвовать в
  образовании четвертой ковалентной связи с атомами, имеющими вакантную (свободную) орбиталь по донорно-акцепторному механизму. Валентность N равна IV.
  Степень окисления N = - 3
  
  
  
  *
  *
  *
  .
  .
  .
  

• 4 слайд

  Физические свойства аммиака
  
  Молекулярная
  кристаллическая
  решетка
  
  Легче воздуха
  Хорошо растворим в воде
  1V H2O – 700V NH3
  

• 5 слайд

  Осторожно !!!
  
  Смесь аммиака с воздухом взрывоопасна!
  
  
  Жидкий аммиак вызывает
  сильные ожоги кожи !
  NH3 - ЯДОВИТ!
  

• 6 слайд

  Получение аммиака (NH3)
  В лаборатории
  
  NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2+ 2NH3 +2H2O
  аммиак
  В промышленности
  N2+ 3H2 2NH3+ Q
  t
  t,p
  fe
  В 18 веке аммиак был
  получен английским химиком
  Джозефом Пристли.
  

• 7 слайд

  Химические свойства аммиака
  с изменением степени
  окисления азота
  
  без изменения степени
  окисления азота
  
  

• 8 слайд

  3. Окисление в присутствии
  катализатора
  1.Аммиак реагирует с водой
  NH3 + H2O NH4+ + OH−
  3. Водный раствор аммиака реагирует с солями:
  ZnSO4 +NH4OH →Zn(OH)2 + (NH4)2SO4
  

• 9 слайд

  Применение
  Медицина
  Моющие средства
  Продукт белкового обмена в живых организмах
  

• 10 слайд

• 11 слайд

  http://learningapps.org/273264
  
  Проверь себя: