Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Атом –
сложная частица
2 слайд
Строение атома
3 слайд
Строение атома
4 слайд
Состояние электрона в атоме
5 слайд
Состояние электрона в атоме
Энергетические уровни состоят из подуровней. Подуровни из орбиталей. На каждой орбитали могут находиться max 2 ē.
6 слайд
7 слайд
Электронно-графические формулы.
Число э.у. равно номеру периода, в котором находится элемент.
На 1-ом энергетическом уровне находится одна s-орбиталь.
На 2-ом - одна s-орбиталь и три р-орбитали.
На 3-ем - одна s-орбиталь, три р-орбитали и пять d-орбиталей.
На 4-ом - одна s-орбиталь, три р-орбитали, пять d-орбиталей и семь f-орбиталей.
8 слайд
Распределение электронов в атоме можно описать квантовыми числами:
Главное квантовое число n – показывает общий запас энергии ē, а значит его удаленность от ядра.
n = 1,2…..7 и равно номеру э.у.
9 слайд
Побочное (орбитальное) квантовое число l – отражает разное энергетическое состояние ē в пределах э.у., определяет форму орбитали, соответствует подуровню.
Принимает значение от 0 до 3.
10 слайд
Магнитное квантовое число ml – характеризует ориентацию орбитали в пространстве.
Принимает значение от -l через 0 до + l.
Число значений ml равно числу орбиталей в подуровне.
Например, для р-орбиталей l=1. Тогда ml = -1, 0, +1
11 слайд
Спиновое квантовое число S (ms) - показывает направление движение ē вокруг собственной оси.
Значения: -1/2 или +1/2.
12 слайд
Основные закономерности распределения электронов по орбиталям.
В атоме электрон занимает орбиталь с наименьшим значением n+l.
Если эта энергия одинаковая для нескольких подуровней, ē займет подуровень с наименьшим значением n.
Клечковский
Всеволод Маврикиевич
(1900 -1972)
Россия
13 слайд
В атоме не может быть двух электронов, у которых все четыре квантовых числа были бы одинаковы.
Вольфганг Эрнст Паули
(1900 – 1958)
Австрия
14 слайд
При данном значении l (т. е. в пределах определенного подуровня) электроны располагаются таким образам, чтобы суммарный спин был максимальным.
Фридрих Хунд
(1896 – 1997)
Германия
15 слайд
16 слайд
Задания:
1. Может ли электрон иметь значения квантовых чисел n=2 l=3 ml=0 s= -1/2?
Ответ обоснуйте.
2. Какие орбитали не могут существовать: 1s 3d 2f 4d 5f 2p?
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 625 490 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Лунина Надежда Владимировна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалВаша скидка на курсы
40%Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Мини-курс
6 ч.
Мини-курс
4 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.