Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему "Атом - сложная частица" (11 класс)
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Презентация по химии на тему "Атом - сложная частица" (11 класс)

библиотека
материалов
Атом – сложная частица
Строение атома
Строение атома
Состояние электрона в атоме
Состояние электрона в атоме Энергетические уровни состоят из подуровней. Поду...
Электронно-графические формулы. Число э.у. равно номеру периода, в котором на...
Распределение электронов в атоме можно описать квантовыми числами: Главное кв...
Побочное (орбитальное) квантовое число l – отражает разное энергетическое со...
Магнитное квантовое число ml – характеризует ориентацию орбитали в пространс...
Спиновое квантовое число S (ms) - показывает направление движение ē вокруг с...
Основные закономерности распределения электронов по орбиталям. В атоме электр...
В атоме не может быть двух электронов, у которых все четыре квантовых числа...
При данном значении l (т. е. в пределах определенного подуровня) электроны р...
Задания: 1. Может ли электрон иметь значения квантовых чисел n=2 l=3 ml=0 s=...
16 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Атом – сложная частица
Описание слайда:

Атом – сложная частица

№ слайда 2 Строение атома
Описание слайда:

Строение атома

№ слайда 3 Строение атома
Описание слайда:

Строение атома

№ слайда 4 Состояние электрона в атоме
Описание слайда:

Состояние электрона в атоме

№ слайда 5 Состояние электрона в атоме Энергетические уровни состоят из подуровней. Поду
Описание слайда:

Состояние электрона в атоме Энергетические уровни состоят из подуровней. Подуровни из орбиталей. На каждой орбитали могут находиться max 2 ē.

№ слайда 6
Описание слайда:

№ слайда 7 Электронно-графические формулы. Число э.у. равно номеру периода, в котором на
Описание слайда:

Электронно-графические формулы. Число э.у. равно номеру периода, в котором находится элемент. На 1-ом энергетическом уровне находится одна s-орбиталь. На 2-ом - одна s-орбиталь и три р-орбитали. На 3-ем - одна s-орбиталь, три р-орбитали и пять d-орбиталей. На 4-ом - одна s-орбиталь, три р-орбитали, пять d-орбиталей и семь f-орбиталей.

№ слайда 8 Распределение электронов в атоме можно описать квантовыми числами: Главное кв
Описание слайда:

Распределение электронов в атоме можно описать квантовыми числами: Главное квантовое число n – показывает общий запас энергии ē, а значит его удаленность от ядра. n = 1,2…..7 и равно номеру э.у.

№ слайда 9 Побочное (орбитальное) квантовое число l – отражает разное энергетическое со
Описание слайда:

Побочное (орбитальное) квантовое число l – отражает разное энергетическое состояние ē в пределах э.у., определяет форму орбитали, соответствует подуровню. Принимает значение от 0 до 3.

№ слайда 10 Магнитное квантовое число ml – характеризует ориентацию орбитали в пространс
Описание слайда:

Магнитное квантовое число ml – характеризует ориентацию орбитали в пространстве. Принимает значение от -l через 0 до + l. Число значений ml равно числу орбиталей в подуровне. Например, для р-орбиталей l=1. Тогда ml = -1, 0, +1

№ слайда 11 Спиновое квантовое число S (ms) - показывает направление движение ē вокруг с
Описание слайда:

Спиновое квантовое число S (ms) - показывает направление движение ē вокруг собственной оси. Значения: -1/2 или +1/2.

№ слайда 12 Основные закономерности распределения электронов по орбиталям. В атоме электр
Описание слайда:

Основные закономерности распределения электронов по орбиталям. В атоме электрон занимает орбиталь с наименьшим значением n+l. Если эта энергия одинаковая для нескольких подуровней, ē займет подуровень с наименьшим значением n. Клечковский Всеволод Маврикиевич (1900 -1972) Россия

№ слайда 13 В атоме не может быть двух электронов, у которых все четыре квантовых числа
Описание слайда:

В атоме не может быть двух электронов, у которых все четыре квантовых числа были бы одинаковы. Вольфганг Эрнст Паули (1900 – 1958) Австрия

№ слайда 14 При данном значении l (т. е. в пределах определенного подуровня) электроны р
Описание слайда:

При данном значении l (т. е. в пределах определенного подуровня) электроны располагаются таким образам, чтобы суммарный спин был максимальным. Фридрих Хунд (1896 – 1997) Германия

№ слайда 15
Описание слайда:

№ слайда 16 Задания: 1. Может ли электрон иметь значения квантовых чисел n=2 l=3 ml=0 s=
Описание слайда:

Задания: 1. Может ли электрон иметь значения квантовых чисел n=2 l=3 ml=0 s= -1/2? Ответ обоснуйте. 2. Какие орбитали не могут существовать: 1s 3d 2f 4d 5f 2p?

Автор
Дата добавления 29.12.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров334
Номер материала ДВ-296950
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх