Презентация по химии на тему "Азот"

• 1 слайд

  АЗОТ
  
  Выполнил: учитель МОУ «Средняя
  общеобразовательная школа №3»
  Вавилкина О.В.
  

• 2 слайд

  ДЕВИЗ УРОКА :
  
  «Природа неистощима в своих выдумках!»
  Исаак Ньютон.
  

• 3 слайд

  ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ
  XVIII век К.Шелле, Пристли и Г.Кавендиш получили азот
  Многочисленные названия: нечистый газ, удушливый газ, септон, испорченный воздух, огорюченный воздух, смертельный газ и др.
  

• 4 слайд

  ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ
  1772 г. Д.Резерфорд описал получение и свойства нового газа и назвал его «мефитическим воздухом»
  
  

• 5 слайд

  ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ
  
  1787г. Антуан Лавуазье предложил название азот – «безжизненный» (а – нет, зоэ – жизнь)
  Латинское наименование азота – Nitrogenium – переводится как “образующий (рождающий) селитру”.
  
  

• 6 слайд

  Азот в природе
  

• 7 слайд

  Азот в литосфере
  В литосфере на долю связанного азота приходится лишь 0,01%.
  Среди природный минералов известны селитры:
  чилийская - NaNO3
  индийская – KNO3
  норвежская – Ca(NO3)2.
  Азот в нефти и каменном угле
  от 1 до 2,5%.
  

• 8 слайд

  Азот - жизненно важный элемент
  
  Все основные части клеток построены из белковых молекул, в состав в которых входит Азот.
  

• 9 слайд

  Азот – жизненно важный элемент
  Источник белков для человека - растительная и животная пища.
  
  

• 10 слайд

  Азот – жизненно важный элемент
  В живых организмах содержится
  от 1 до 10% азота,
  а в шерсти и рогах
  до 15% азота.
  

• 11 слайд

• 12 слайд

  Клубеньковая бактерия – накопитель азота в почве.
  

• 13 слайд

  Получение Азота
  В промышленности получают фракционной перегонкой жидкого воздуха
  В лаборатории – разложением нитрата аммония:
  t
  NH4NO2 = N2+2H2O
  

• 14 слайд

  Азот - химический элемент
  В периодической таблице Менделеева
  2 период, V группа, главная подгруппа
  Порядковый номер 7.
  Атомный вес 14.
  Содержит на внешнем энергетическом уровне 5 электронов
  
  N +7 ) )
  2 5
  
  

• 15 слайд

  СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛЫ
  Азота- N2
  
  N  N
  СВЯЗЬ:
  -КОВАЛЕНТНАЯ НЕПОЛЯРНАЯ
  -ТРОЙНАЯ
  -ПРОЧНАЯ
  
  МОЛЕКУЛА:
  -ОЧЕНЬ УСТОЙЧИВАЯ
  -НИЗКАЯ РЕАКЦИОННАЯ СПОСОБНОСТЬ
  N
  N
  

• 16 слайд

  ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.
  Газ без цвета, запаха и вкуса
  Плохо растворим в воде
  Немного легче воздуха
  Tºпл. = -210ºС
  Tºкип.= -196ºС
  
  

• 17 слайд

  ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.
  
  При обычных условиях азот взаимодействует только с литием, образуя нитрид лития:
  6Li+ N2 = 2Li3N
  С другими металлами он реагирует только при нагревании.
  При высоких температурах, давлении и в присутствии катализатора азот реагирует с водородом, образуя аммиак:
  N2 + 3H2 = 2NH3
  При температуре электрической дуги он соединяется с кислородом, образуя оксид азота (II):
  N2 + O2 = 2NO - Q
  
  

• 18 слайд

  ПРИМЕНЕНИЕ
  
  Получение аммиака и удобрений
  
  

• 19 слайд

  ПРИМЕНЕНИЕ
  Создание инертной среды для заполнения электрической лампы
  
  

• 20 слайд

  ПРИМЕНЕНИЕ
  Насыщение поверхности стали для повышения прочности
  
  
  

• 21 слайд

  ПРИМЕНЕНИЕ
  Охладитель до сверхнизких температур
  

• 22 слайд

  ПРИМЕНЕНИЕ
  В медицине
  

• 23 слайд

  Я не безжизненный! О, нет!
  Вы этому не верьте!
  Всему живому на земле
  Служить хочу я, а не смерти!
  Азот повсюду нужен вам,
  И в этом нет сомненья!
  И просто, как инертный газ,
  И в соединеньях!
  

• 24 слайд

  Спасибо за внимание!