Презентация по химии на тему " Азот" ( 9 класс)

• 1 слайд

  АЗОТ
  

• 2 слайд

  Азот - химический элемент 15-й группы, второго периода периодической системы с атомным номером 7. Как простое вещество представляет собой двухатомный газ без цвета, вкуса и запаха. Один из самых распространённых элементов на Земле.
  

• 3 слайд

  Строение
  Символ: N
  Строение атома молекулы азота:
  Элемент 2 периода 15 группы.
  Заряд ядра +7, в ядре 7 протонов и 7 нейтронов.
  Электорнная конфигурация 1s22s22p3
  Молекула состоит из двух атомов.
  Связь ковалентная неполярная.
  Электронная формула N ≡ N
  Степени окисления от -3 до +5
  Наиболее устойчивая степень окисления 0.
  

• 4 слайд

  Из-за наличия прочной тройной связи молекулярный азот малоактивен, а соединения азота термически малоустойчивы и относительно легко разлагаются при нагревании с образованием свободного азота.
  
  Взаимодействие с металлами При обычных условиях молекулярный азот реагирует лишь с некоторыми сильными восстановителями, например, литием:
  
  6Li + N2 = 2Li3N.
  
  Для образования нитрида магния из простых веществ требуется нагревание до 300 °С:
  
  3Mg + N2 = Mg3N2.
  
  Нитриды активных металлов представляют собой ионные соединения, которые гидролизуются водой с образованием аммиака.
  
  2. Взаимодействие с кислородом Только под действием электрического разряда азот реагирует с кислородом:
  O2 + N2 = 2NO.
  
  
  Химические свойства азота
  

• 5 слайд

  3. Взаимодействие с водородом Реакция с водородом протекает при температуре порядка 400 °С и давлении 200 атм в присутствии катализатора – металлического железа:
  
  3H2 + N2 = 2NH3.
  
  4. Взаимодействие с другими неметаллами При высоких температурах реагирует с другими неметаллами, например, с бором:
  
  2B + N2 = 2BN.
  
  Азот непосредственно не взаимодействует с галогенами и серой, но галогениды и сульфиды могут быть получены косвенным путем. С водой, кислотами и щелочами азот не взаимодействует.
  
  

• 6 слайд

  1. При обычных условиях азот - бесцветный газ, без вкуса и запаха, абсолютно безвреден, немного легче воздуха, мало растворим в воде (2,3 мл/100г при 0°С, 0,8 мл/100г при 80°С) плотность 1,2506 кг/м3 (при н.у).
  
  2. Температура плавления -210 °С.
  3. Температура кипения -196 °С.
  
  4. Газообразный азот состоит из двухатомных молекул. Между атомами в молекуле реализуется тройная связь, вследствие этого молекула азота чрезвычайно прочная, энергия химической связи составляет 945 кДж/моль.
  
  5. Структура твердого азота построена из двухатомных молекул, связанных слабыми силами межмолекулярного взаимодействия.
  
  Физические свойства
  

• 7 слайд

  Получение
  Промышленный способ: Перегонка жидкого воздуха.
  
  Лабораторный способ:
  Реакция внутримолекулярного окисления-восстановления при нагревании смеси растворов нитрита натрия и хлорида аммония при 80 °С:
  NaNO2 + NH4Cl = N2 + 2H2O + NaCl.
  
  Твердый нитрит аммония разлагается с взрывом:
  NH4NO2 = N2 + 2H2O.
  
  Реакции окисления аммиака:
  2NH3 + 3CuO = N2 + 3Cu + 3H2O;
  
  4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O.
  
  Реакции взаимодействия металлов с азотной кислотой:
  12HNO3 (разб.) + 5Mg = N2 + 5Mg(NO3)2 + 6H2O.
  
  Термическое разложение азида лития:
  2LiN3 = 3N2 + 2Li.
  
  
  

• 8 слайд

  Нахождение в природе
  В природе существует два стабильных изотопа азота: с массовым числом 14 (99,635%) и 15 (0,365%).
  В основном в свободном состоянии в атмосфере – 78% по объему.
  Входит в состав живых организмов (белки, нуклеиновые кислоты).
  Небольшие количества в почве.
  

• 9 слайд

  Применение
  1. Создание инертных сред в металлургии.
  
  2. Синтез аммиака и азотной кислоты.
  
  3. Производство минеральных удобрений.
  
  4. Производство взрывчатых веществ.
  
  5. Жидкий азот в медицине.
  

• 10 слайд