Презентация по химии на тему "Азотная и фосфорная кислоты"

• 1 слайд

  
  
  Азотная и фосфорная кислоты
  Презентацию подготовила
  Кравченко Т.Г.
  

• 2 слайд

  Азотная кислота
  
  

• 3 слайд

  Впервые азотную кислоту получили алхимики, нагревая смесь селитры и железного купороса:
  4KNO3 + 2(FeSO4 · 7H2O) (t°) → Fe2O3 + 2K2SO4 + 2HNO3↑ + NO2↑ + 13H2O
  Чистую азотную кислоту получил впервые Иоганн Рудольф Глаубер, действуя на селитру концентрированной серной кислотой:
  KNO3 + H2SO4(конц.) (t°) → KHSO4 + HNO3↑
  Дальнейшей дистилляцией может быть получена т. н. «дымящая азотная кислота», практически не содержащая воды
  История получения
  

• 4 слайд

  
  
  Опытным путем доказано, что двойная связь равномерно распределена между двумя атомами кислорода. Степень окисления азота в азотной кислоте равна +5, а валентность (обратите внимание) равна четырем, ибо имеются только четыре общие электронные пары. Связь – ковалентная полярная.
  Кристаллическая решетка – молекулярная
  
  Строение
  

• 5 слайд

  5
  Строение молекулы
  
  
  
  Электронная формула
  
  :O
  :
  H :O: N
  :
  :O
  
  Структурная формула
  
  O
  //
  H ─ O ─ N
  \\
  O
  
  Молекулярная формула
  
  HNO3
  

• 6 слайд

  По основности:
  одноосновная
  По содержанию «О»:
  кислородсодержащая
  По растворимости в воде:
  растворимая
  
  По летучести:
  летучая
  По степени диссоциации:
  сильная
  Характеристика кислоты
  

• 7 слайд

  Физические свойства
  
  4HNO3 ---------->
  свет
  4NO2 ↑+ O2 ↑ + 2H2O
  Конц. Азотная кислота обычно окрашена в жёлтый цвет
  Tплав.= -41,60 С
  Tкип. = 82,60 С
  Бесцветная жидкость
  Летучая(на воздухе «дымит»)
  Неограниченно смешивается с водой
  p = 1,52
  

• 8 слайд

  Химические свойства:
  общие с другими кислотами
  
  
  НNO3 + лакмус =
  НNO3 + метилоранж =
  
  НNO3 
  
  
  H+ + NO3-
  
  
  

• 9 слайд

  9
  с основными оксидами
  
  CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
  
  CuO + 2H+ + 2NO3- = Cu2++ 2NO3-+ H2O
  
  CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O
  
  

• 10 слайд

  10
  с нерастворимыми основаниями:
  
  Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O
  
  Cu(OH)2 + 2H++ 2NO 3- = Cu2+  + 2NO3- + 2H2O
  
  Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O
  
  

• 11 слайд

  со щелочами
  
  NaOH + HNO3 = NaNO3+ H2O
  
  Na+ + OH - + H+ + NO 3- = Na+  + NO3- + H2O
  
  OH - + H+ = H2O
  
  

• 12 слайд

  12
  с солями (более слабых кислот):
  
  Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2+ H2O
  
  2Na+ + CO32 - + 2H+ + 2NO3- = 2Na ++ 2NO3-+ CO2  ↑ + H2O
  
  CO32- + 2H+ = CO2 ↑ + H2O
  
  
  
  
  

• 13 слайд

  специфические:
  При нагревании и под действием света разлагается
  
  4HNO3 = 2H2O + 4NO2 + O2
  Реагирует с неметаллами
  
  С + 4HNO3(конц.) = CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O
  S+6HNO3(60%) =H2SO4+6NO2↑+ 2H2O
  S+2HNO3(40%) =H2SO4+2NO ↑
  P+5HNO3(60%) =H3PO4+5NO2↑+ H2O
  P+ 5HNO3(30%)+2H2O =3H3PO4+5NO ↑
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  NO неMe + HNO3 NO2
  .
  Азотная кислота окисляет неметаллы
  

• 14 слайд

  Взаимодействие с металлами:
  
  При взаимодействии с металлами
  Н2 никогда не выделяется
  Образуются: нитрат, вода и третий продукт по схеме:
  HNO3(р.)+Me(до H2)→нитрат+H2O+NH3(NH4NO3)
  HNO3(р.)+Me(после H2)→нитрат+H2O+NO
  HNO3(к.)+Me(до H2)→нитрат+H2O+N2O(N2)
  HNO3(к.)+Me(после H2)→нитрат+H2O+NO2
  Концентрированная HNO3 на Al, Cr, Fe, Au, Pt не действует.
  

• 15 слайд

  1. Схема последовательного получения азотной кислоты:
  Промышленный способ получения азотной кислоты
  2. Химические реакции:
  NH3
  НNО3
  NО
  NО2
  1
  2
  3
  
  4NH3 + 5О2 = 4NO + 6Н2О + Q
  2NO + O2 = 2NO2 + Q
  NO2 + H2O = 2HNO3 + NO↑ + Q
  15
  

• 16 слайд

  Применение Азотной кислоты:
  - производство азотных и комбинированных удобрений,
  -взрывчатых веществ (тринитротолуола и др.),
  -органических красителей.
  -как окислитель ракетного топлива.
  - В металлургии Азотная кислота применяют для травления и растворения металлов, а также для разделения золота и серебра.
  

• 17 слайд

  Фосфорная кислота
  
  

• 18 слайд

  Состав молекулы
  
  Н-О +5 Н О
  Н-О – Р О Н О Р О
  Н-О Н О
  структурная электронная
  формула формула
  
  Фосфорная кислота не является окислителем и не разлагается при нагревании, что объясняется наибольшей устойчивостью степени окисления +5 из всех возможных для фосфора.
  
  
  

• 19 слайд

  Н3РО4
  Фосфорная кислота
  Н3РО4 = Н+ + Н2РО4-
  
  Н2РО4- = Н+ + НРО42-
  
  НРО42- = Н+ + РО43-
  ОН
  ОН Р ОН
  О
  
  Структурная формула
  Диссоциация кислоты
  

• 20 слайд

  
  Ортофосфорная кислота Н3РО4
  Физические свойства
  
  Белые прозрачные кристаллы,
  не ядовита
  Кислота средней силы
  С водой смешивается в любых соотношениях.
  Тплав. = 42 0С, плавиться без разложения, при умеренном нагревании разлагается.
  Окислительные свойства не проявляет (отличие от Н2SO4 (конц.), НNO3)
  

• 21 слайд

  
  
  Ортофосфорная кислота Н3РО4
  
  
  Является трехосновной кислотой и образует три ряда солей:
  1) средние соли, или фосфаты - Са3 (РО4)3
  Которые нерастворимы в воде, кроме фосфатов щелочных металлов
  2) Кислые-дигидрофосфаты- Са(Н2РО4)2
  Большинство из которых хорошо растворимы в воде
  

• 22 слайд

  Ортофосфорная кислота Н3РО4
  3) Кислые-гидрофосфаты- СаНРО4
  Которые малорастворимы в воде (кроме фосфатов натрия, калия и аммония), т.е. занимают промежуточное положение между фосфатами и дигидрофосфатами по растворимости.
  Вывод: с увеличением содержания атомов водорода в молекуле соли, ее растворимость повышается.
  
  

• 23 слайд

  
  Ортофосфорная кислота Н3РО4
  Химические свойства
  
  Н3РО4 проявляет все свойства кислот
  Реагирует:
  1) со щелочами: NaOH, КОН
  2) с основными оксидами: Li2O, Na2O
  3) c солями: К2СО3
  4) с металлами не реагирует
  
  

• 24 слайд

  
  
  Химические свойства
  
  Фосфаты всех металлов (Кроме Щ и Ме) нерастворимы, поэтому на поверхности этих металлов образуется нерастворимая пленка, препятствующая их дальнейшему растворению в кислоте.
  Щ и Ме при растворении в кислоте, начинают взаимодействовать с водой.
  Некоторые реакции с металлами протекают в очень разбавленных растворах:
  2 Н3РО4 (разб) + 3 Мg = Мg3(РО4 )2↓ + 3Н2↑
  
  
  

• 25 слайд

  Качественная реакция
  на фосфат-ион РО43-
  РО43- + 3 Ag+ = Ag3РО4 ↓ (желтый фосфат серебра)
  Полученный осадок растворяется в сильных кислотах.
  По этому признаку его можно отличить от других нерастворимых солей серебра желтого цвета – AgI, AgBr
  AgCl – белого цвета
  
  

• 26 слайд

  Применение
  Фосфаты добавляют в корм скоту как пищевую добавку
  Фосфаты используют при производстве удобрений.
  Соединения фосфора используют для получения антикоррозионных добавок
  
  Фосфорную кислоту используют при производстве, лекарств,
  синтетических моющих средств, стекла.
  Соединения фосфора используют для получения добавок
  к маслам и горючему для автомобилей.
  Фосфорная кислота используется при производстве газированных напитков (кока-кола)
  

• 27 слайд

  литература
  О.С.Габриелян , И.Г. Остроумов Настольная книга учителя химии 9 класс. Дрофа 2003
  Лидин Р.А., Молочко В.А., Андреева Л.Л. Химические свойства неорганических веществ Химия2000
  http://ru.wikipedia.org/wiki/HNO3http://centralnyj.fis.ru/Petrochemicalshttp://dic.academic.ru/dic.nsf/bse/61981/%D0%90%D0%B7%D0%BE%D1
  Горковенко М.Ю. Поурочные разработки по химии: 9 класс. – М.: ВАКО, 2010. – 368 с. – (В помощь школьному учителю).
  Габриелян О.С. Химия. 9 класс: учеб. Для общеобразоват.учреждений/О.С.Габриелян. – 17-е изд.Б стереотип. –М.: Дрофа, 2010 – 270 с.:ил.