457799
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 1.410 руб.;
- курсы повышения квалификации от 430 руб.
Московские документы для аттестации

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ ДО 90%

ВНИМАНИЕ: Скидка действует ТОЛЬКО до конца апреля!

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности №038767 выдана ООО "Столичный учебный центр", г.Москва)

ИнфоурокХимияПрезентацииПрезентация по химии на тему "Азотная кислота" (9 класс)

Презентация по химии на тему "Азотная кислота" (9 класс)

библиотека
материалов
Это какое «особенное» вещество? Это кислородсодержащее соединение элемента с...
 «Азотная кислота» * Тема урока:
* I. Строение молекулы Электронная формула :O : H :O: N : :O Структурная форм...
По основности: одноосновная По содержанию «О»: кислородсодержащая По раствори...
Ж., з., ρ = 1,51 г/см3, tпл = - 420С, tкип = 860С НNO3 (конц., дымящая) ω = 1...
«Азотная кислота по характеру среди своих подруг - самая сильная и уверенная...
I. Общие с другими кислотами НNO3 + лакмус фиолетовый = * НNO3 + метиловый о...
* С основными оксидами CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O CuO + 2H+ + 2NO3- = Cu2++...
* С основаниями (нерастворимыми): Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O Cu(OH)2 +...
С растворимыми основаниями NaOH + HNO3 = NaNO3+ H2O Na+ + OH - + H+ + NO 3- =...
* C солями (более слабых кислот): Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2+ H2O 2Na+ + C...
II. Cпецифические: с металлами ВОДОРОД НЕ ВЫДЕЛЯЕТСЯ ! Металлы 	Концентрирова...
Схема уравнения Ме +HNO3 = соль + вода + оксиды азота (нитрат Ме) (аммиак, со...
4Zn + 10HNO3 (разбавл.)= 4Zn(NO3)2 + N2O + 5H2O Ag + 2HNO3 (конц.)= AgNO3 + N...
4HNO3 = 4 NO2 + 2 H2O + O2.
* Получение ГЛАУБЕР Иоганн Рудольф (1604-1670), немецкий химик и врач. Получи...
1. Схема последовательного получения азотной кислоты: Промышленный способ по...
Применение HNO3 *
Согласны ли вы со следующими утверждениями: ? 1. Азотная кислота является сил...
* ПРОВЕРЬ СЕБЯ ! 1. Да 2. Нет 3. Да 4. Нет 5. Нет 6. Да 7. Да 8. Да
Домашнее задание §27 Выполнить задание № 4, 5 Поиск информации о солях азотно...

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд Это какое «особенное» вещество? Это кислородсодержащее соединение элемента с
Описание слайда:

Это какое «особенное» вещество? Это кислородсодержащее соединение элемента с порядковым номером 7. Это «дымящая» с резким раздражающим запахом жидкость. Это вещество – враг металлов. Это «царица» всех … Угадай – те, тему урока! ? №7 *

2 слайд  «Азотная кислота» * Тема урока:
Описание слайда:

«Азотная кислота» * Тема урока:

3 слайд * I. Строение молекулы Электронная формула :O : H :O: N : :O Структурная форм
Описание слайда:

* I. Строение молекулы Электронная формула :O : H :O: N : :O Структурная формула O // H ─ O ─ N \\ O Молекулярная формула HNO3

4 слайд По основности: одноосновная По содержанию «О»: кислородсодержащая По раствори
Описание слайда:

По основности: одноосновная По содержанию «О»: кислородсодержащая По растворимости в воде: растворимая По стабильности: нестабильная По летучести: летучая По степени диссоциации: сильная II. Характеристика кислоты

5 слайд Ж., з., ρ = 1,51 г/см3, tпл = - 420С, tкип = 860С НNO3 (конц., дымящая) ω = 1
Описание слайда:

Ж., з., ρ = 1,51 г/см3, tпл = - 420С, tкип = 860С НNO3 (конц., дымящая) ω = 1, желтая НNO3 (разб., недымящая) ω = 0,6 бесцветная III. Физические свойства Правила обращения с концентрированной азотной кислотой «Дымит», так как пары ее образуют с влагой воздуха мелкие капельки тумана HNO3 ----------> Работать в резиновых перчатках! Берегись ожога! При попадании кислоты на кожу место поражения быстро промыть большим количеством воды! свет ! 4NO2 ↑+ O2 ↑ + 2H2O *

6 слайд «Азотная кислота по характеру среди своих подруг - самая сильная и уверенная
Описание слайда:

«Азотная кислота по характеру среди своих подруг - самая сильная и уверенная в себе . Внешне это не проявляется» III. Химические свойства II. Специфические свойства I. Общие с другими кислотами *

7 слайд I. Общие с другими кислотами НNO3 + лакмус фиолетовый = * НNO3 + метиловый о
Описание слайда:

I. Общие с другими кислотами НNO3 + лакмус фиолетовый = * НNO3 + метиловый оранжевый = НNO3  H+ + NO3-

8 слайд * С основными оксидами CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O CuO + 2H+ + 2NO3- = Cu2++
Описание слайда:

* С основными оксидами CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O CuO + 2H+ + 2NO3- = Cu2++ 2NO3-+ H2O CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O

9 слайд * С основаниями (нерастворимыми): Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O Cu(OH)2 +
Описание слайда:

* С основаниями (нерастворимыми): Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O Cu(OH)2 + 2H++ 2NO 3- = Cu2+  + 2NO3- + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O

10 слайд С растворимыми основаниями NaOH + HNO3 = NaNO3+ H2O Na+ + OH - + H+ + NO 3- =
Описание слайда:

С растворимыми основаниями NaOH + HNO3 = NaNO3+ H2O Na+ + OH - + H+ + NO 3- = Na+  + NO3- + H2O OH - + H+ = H2O

11 слайд * C солями (более слабых кислот): Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2+ H2O 2Na+ + C
Описание слайда:

* C солями (более слабых кислот): Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2+ H2O 2Na+ + CO32 - + 2H+ + 2NO3- = 2Na ++ 2NO3-+ CO2  ↑ + H2O CO32- + 2H+ = CO2 ↑ + H2O

12 слайд II. Cпецифические: с металлами ВОДОРОД НЕ ВЫДЕЛЯЕТСЯ ! Металлы 	Концентрирова
Описание слайда:

II. Cпецифические: с металлами ВОДОРОД НЕ ВЫДЕЛЯЕТСЯ ! Металлы Концентрированная кислота HNO3 > 60% Разбавленная кислота HNO3  от 30 % до 60% Очень разбавленная кислота HNO3 < 30% Активные Li - Zn NO, NO2 NO2, N2 N2 O NН3 Соли аммония Средней активности Cr - Sn Не реагируют (пассивируют) NO, NO2 N2 O, NН3 NO, NO2 N2 O, NН3 Малоактивные Pb - Ag NO2 NO - Благородные Au, Pt - - -

13 слайд Схема уравнения Ме +HNO3 = соль + вода + оксиды азота (нитрат Ме) (аммиак, со
Описание слайда:

Схема уравнения Ме +HNO3 = соль + вода + оксиды азота (нитрат Ме) (аммиак, соли аммония) Cu + HNO3 (конц) = Cu(NO3)2 + NO2 ↑ + 2H2O Cu + 4HNO3 (конц) = Cu(NO3)2 + 2 NO2 ↑ + 2H2O Zn + HNO3(разб) = Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O 4Zn + 10HNO3(разб) = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

14 слайд 4Zn + 10HNO3 (разбавл.)= 4Zn(NO3)2 + N2O + 5H2O Ag + 2HNO3 (конц.)= AgNO3 + N
Описание слайда:

4Zn + 10HNO3 (разбавл.)= 4Zn(NO3)2 + N2O + 5H2O Ag + 2HNO3 (конц.)= AgNO3 + NO2 + H2O

15 слайд 4HNO3 = 4 NO2 + 2 H2O + O2.
Описание слайда:

4HNO3 = 4 NO2 + 2 H2O + O2.

16 слайд * Получение ГЛАУБЕР Иоганн Рудольф (1604-1670), немецкий химик и врач. Получи
Описание слайда:

* Получение ГЛАУБЕР Иоганн Рудольф (1604-1670), немецкий химик и врач. Получил чистую азотную кислоту в 1650 году. Завод азотной кислоты NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3 Действием конц. серной кислоты на нитрат натрия (Лаборатория)

17 слайд 1. Схема последовательного получения азотной кислоты: Промышленный способ по
Описание слайда:

1. Схема последовательного получения азотной кислоты: Промышленный способ получения азотной кислоты 2. Химические реакции: 1 2 3 4NH3 + 5О2 = 4NO + 6Н2О + Q 2NO + O2 = 2NO2 + Q 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO↑ + Q *

18 слайд Применение HNO3 *
Описание слайда:

Применение HNO3 *

19 слайд Согласны ли вы со следующими утверждениями: ? 1. Азотная кислота является сил
Описание слайда:

Согласны ли вы со следующими утверждениями: ? 1. Азотная кислота является сильным окислителем. 2. Азотная кислота взаимодействует только с растворимыми основаниями. 3. Азотная кислота разлагается на свету. 4. Соли азотной кислоты называются нитритами. 5. Азотная кислота взаимодействует только с металлами стоящими в ряду активности до водорода. 6. Азотная кислота пассивирует алюминий. 7. Азотную кислоту в промышленности получают из аммиака. 8. При взаимодействии азотной кислоты с металлами водород не выделяется.

20 слайд * ПРОВЕРЬ СЕБЯ ! 1. Да 2. Нет 3. Да 4. Нет 5. Нет 6. Да 7. Да 8. Да
Описание слайда:

* ПРОВЕРЬ СЕБЯ ! 1. Да 2. Нет 3. Да 4. Нет 5. Нет 6. Да 7. Да 8. Да

21 слайд Домашнее задание §27 Выполнить задание № 4, 5 Поиск информации о солях азотно
Описание слайда:

Домашнее задание §27 Выполнить задание № 4, 5 Поиск информации о солях азотной кислоты в сети Интернет *

Общая информация

Номер материала: ДБ-364320

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Основы местного самоуправления и муниципальной службы»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс профессиональной переподготовки «Организация логистической деятельности на транспорте»
Курс повышения квалификации «Организация практики студентов в соответствии с требованиями ФГОС педагогических направлений подготовки»
Курс повышения квалификации «Маркетинг в организации, как средство привлечения новых клиентов»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Финансы предприятия: актуальные аспекты в оценке стоимости бизнеса»
Курс повышения квалификации «Психодинамический подход в консультировании»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Курс профессиональной переподготовки «Управление качеством»

Благодарность за вклад в развитие крупнейшей онлайн-библиотеки методических разработок для учителей

Опубликуйте минимум 3 материала, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную благодарность

Сертификат о создании сайта

Добавьте минимум пять материалов, чтобы получить сертификат о создании сайта

Грамота за использование ИКТ в работе педагога

Опубликуйте минимум 10 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Свидетельство о представлении обобщённого педагогического опыта на Всероссийском уровне

Опубликуйте минимум 15 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данное cвидетельство

Грамота за высокий профессионализм, проявленный в процессе создания и развития собственного учительского сайта в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 20 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Грамота за активное участие в работе над повышением качества образования совместно с проектом "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 25 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Почётная грамота за научно-просветительскую и образовательную деятельность в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 40 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную почётную грамоту

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.