Презентация по химии на тему "Единство химической организации живых организмов на Земле. Спирты" (10 класс)

• 1 слайд

  Единство химической организации живых организмов на Земле. Спирты
  Учитель химии и биологии МБОУ СОШ №70 г. Воронеж Буганова Любовь Петровна
  

• 2 слайд

  Химические элементы
  Химические элементы делятся на 2 типа:
  Макроэлементы— химические элементы, являющиеся основными компонентами всех живых организмов. К ним относят кислород, водород, углерод, азот, железо, фосфор, калий, кальций, сера, магний, натрий и хлор.
  Микроэлементы – это соединения, в норме присутствующие в организме в количестве, измеряемом в мкг. Несмотря на малое количество, некоторые из них являются абсолютно необходимыми для жизни – это так называемые эссенциальные микроэлементы (железо, медь, цинк, селен и другие).
  

• 3 слайд

  Основу цепочки природных взаимопревращений органических веществ, в состав молекул которых входит кислород, т. е. кислородсодержащих органических соединений, составляет следующая реакция фотосинтеза:
  Растворы, содержащие углеводы (например, глюкозу), под действием особых веществ природного происхождения — ферментов — превращаются в этиловый спирт. Такой процесс называют спиртовым брожением:
  Получение этилового спирта — одна из древнейших химических реакций, открытых и используемых человечеством.
  

• 4 слайд

  Этиловый спирт С2Н5ОН — это продукт реакции гидратации этилена, а также исходное вещество для лабораторного способа получения этилена реакцией дегидратации.
  При изучении этилена вы познакомились еще с одним представителем спиртов — двухатомным спиртом этиленгли-колем НОСН2—СН2ОН, образующимся в результате окисления этилена раствором перманганата калия.
  Нетрудно заметить, что особенность химического строения спиртов заключается в наличии в составе их молекулы особой функциональной группы атомов — гидроксильной группы —ОН.
  Функциональной называют группу атомов, которая определяет наиболее характерные свойства вещества и его принадлежность к определенному классу соединений.
  Число гидроксильных групп в молекуле спирта определяет его атомность. Знакомство со спиртами мы начнем с простейших — с предельных одноатомных спиртов, или алканолов.
  Предельными одноатомными спиртами или алканолами называют органические соединения, в молекулах которых алкильный радикал (R) связан с гидроксильной группой. Состав их соответствует общей формуле R—ОН, или СnH2n+1OH.
  

• 5 слайд

  Водородные связи между молекулами метанола
  Связь между атомом водорода одной молекулы (или ее части) и атомом сильно электроотрицательных элементов (фтора, кислорода, азота) другой молекулы (или ее части) называют водородной.
  За счет водородной связи молекулы низших спиртов ассоциированы в жидкости.
  

• 6 слайд

  Водородные связи между молекулами воды и метанола
  Первые представители гомологического ряда алканолов прекрасно растворяются в воде, так как образуют водородные связи с молекулами воды.
  Познакомимся с химическими свойствами предельных одноатомных спиртов.
  Как и все органические соединения, спирты горят:
  

• 7 слайд

  Автозаправочная станция в Бразилии (топливо — смесь бензина и этанола).
  Последнюю реакцию применяют не только в хорошо известных вам спиртовках, но также и в двигателях внутреннего сгорания. На рисунке изображена автозаправочная станция в Бразилии, которая предлагает в качестве топлива на выбор бензин, смесь бензина с этиловым спиртом и просто этиловый спирт с добавкой метанола, чтобы водители его не пили. Машины с двигателями, работающими на этаноле, используются в Бразилии уже более 10 лет.
  

• 8 слайд

  Отдельные представители одноатомных и многоатомных спиртов.
  Метанол (метиловый спирт) СН3ОН (рис. 36) — бесцветная жидкость с характерным запахом, tкип = 64,7 °С, горит чуть голубоватым пламенем.
  Историческое название метанола — древесный спирт — объясняется одним из старых способов его получения — перегонкой дерева. Метанол — прекрасный растворитель, его используют также для производства формальдегида, некоторых лекарственных веществ. Метанол наряду с этанолом можно добавлять в моторное топливо для увеличения октанового числа.
  Метанол очень ядовит! Он является нервно-сосудистым ядом.
  При попадании в организм от 5 до 10 мл этого вещества наступает паралич зрения вследствие поражения сетчатки глаз, доза в 30 мл и более вызывает смерть.
  
  

• 9 слайд

  Этанол (этиловый спирт) С2Н5ОН (рис. 37) — бесцветная жидкость с характерным запахом, tкип = 78,3 °С, смешивается с водой в любых соотношениях.
  При попадании в организм человека этилового спирта происходит снижение болевой чувствительности и блокировка процессов торможения в коре головного мозга — наступает состояние опьянения. На этой стадии действия этанола увеличивается водоотделение в клетках и, следовательно, ускоряется мочеотделение, в результате чего происходит обезвоживание организма. Кроме того, этанол вызывает расширение кровеносных сосудов. Усиление потока крови в кожных капиллярах приводит к покраснению кожи и ощущению теплоты.
  В больших количествах этанол угнетает деятельность головного мозга (стадия торможения), вызывает нарушение координации движений. Промежуточный продукт окисления этанола в организме — ацетальдегид — ядовит и вызывает тяжелые отравления. Систематическое употребление этилового спирта и содержащих его напитков приводит к стойкому снижению продуктивности работы головного мозга, гибели клеток печени и замене их соединительной тканью — циррозу печени.
  

• 10 слайд

  Доля применения этанола в различных областях промышленности:
  1 — растворитель; 2 — получение диэтилового эфира; 3 — получение сложных эфиров; 4 — получение уксусного альдегида; 5 — получение уксусной кислоты; 6 — горючее для двигателей; 7 — прочее.
  Помимо производства алкогольной продукции, этанол находит широкое применение в различных отраслях промышленности.
  1 — производство уксусной кислоты; 2 — косметика и парфюмерия; 3 — медицинские препараты; 4 — лекарственные средства; 5 — производство сложных эфиров; 6 — лаки; 7,8 — синтетические каучуки
  

• 11 слайд

  Глицерин — это представитель трехатомных спиртов.
  В отличие от уже знакомого вам двухатомного спирта этиленгликоля, глицерин не ядовит. Он неограниченно растворим в воде, более того, очень гигроскопичен. Если оставить глицерин в открытом сосуде, его масса увеличивается до 40% за счет поглощения влаги из воздуха. Это свойство широко используют в парфюмерной промышленности: глицерин входит в состав кремов, помад, зубных паст, предотвращая их от высыхания и способствуя увлажнению и смягчению кожи.
  Глицерин используют как пищевую добавку при изготовлении кондитерских изделий и напитков. При производстве пластмасс глицерин применяют в качестве пластификатора — компонента, придающего материалу гибкость и эластичность. В кожевенном производстве и текстильной промышленности глицерин используют для предохранения кож от высыхания и придания тканям мягкости и шелковистости.
  Значительное количество глицерина используют для изготовления взрывчатых веществ, в частности тринитрата глицерина. Несмотря на взрывоопасность этого вещества, в очень малых дозах его применяют в медицине в качестве сосудорасширяющего средства при сердечно-сосудистых заболеваниях.
  
  

• 12 слайд

  Качественной реакцией на многоатомные спирты является их взаимодействие со свежеполученным осадком гидроксида меди (II), который растворяется с образованием ярко-синего раствора.
  Качественная реакция на многоатомные спирты.