Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему " Электрохимическая коррозия металлов"

Презентация по химии на тему " Электрохимическая коррозия металлов"



  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Коррозия металлов и борьба с ней
Коррозия – от лат. corrodere - разъедать
Коррозия самопроизвольный процесс разрушения металлов в результате химическог...
1813 г. Гемфри Деви открыл электрохимическую коррозию металлов
Ежегодно 1/4 всего произведенного Fe теряется из-за коррозии
Защитное покрытие
Химически чистое железо не ржавеет, т.к. не содержит примесей Индия, Новый Де...
Протекторная защита
1. Знаменитый «Медный всадник» установлен на внутреннем железном каркасе, ко...
2. Более двух тысяч лет Рим украшала конная статуя императора Марка Аврелия....
3. Дамасские мастера для снятия ржавчины использовали раствор серной кислоты...
4. Хранение лезвий в растворах солей хромовой кислоты позволяет им оставаться...
5. В 1856 году в Англии был выдан патент № 4 на изобретение «Способ защиты ры...
6. В годы первой мировой войны была изготовлена медная обшивка подводного ко...
7. Если у человека во рту имеются коронки, изготовленные из разных металлов,...
8. Способ превращения железа в сталь через ржавление в земле известен людям...
В земле железо Fe, естественно, ржавело, превращаясь в метагилроксид железа:...
1 из 22

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Коррозия металлов и борьба с ней
Описание слайда:

Коррозия металлов и борьба с ней

№ слайда 2 Коррозия – от лат. corrodere - разъедать
Описание слайда:

Коррозия – от лат. corrodere - разъедать

№ слайда 3 Коррозия самопроизвольный процесс разрушения металлов в результате химическог
Описание слайда:

Коррозия самопроизвольный процесс разрушения металлов в результате химического или электрохимического воздействия окружающей среды.

№ слайда 4
Описание слайда:

№ слайда 5
Описание слайда:

№ слайда 6
Описание слайда:

№ слайда 7
Описание слайда:

№ слайда 8 1813 г. Гемфри Деви открыл электрохимическую коррозию металлов
Описание слайда:

1813 г. Гемфри Деви открыл электрохимическую коррозию металлов

№ слайда 9 Ежегодно 1/4 всего произведенного Fe теряется из-за коррозии
Описание слайда:

Ежегодно 1/4 всего произведенного Fe теряется из-за коррозии

№ слайда 10 Защитное покрытие
Описание слайда:

Защитное покрытие

№ слайда 11 Химически чистое железо не ржавеет, т.к. не содержит примесей Индия, Новый Де
Описание слайда:

Химически чистое железо не ржавеет, т.к. не содержит примесей Индия, Новый Дели, Железный столб 1 в н.э

№ слайда 12
Описание слайда:

№ слайда 13 Протекторная защита
Описание слайда:

Протекторная защита

№ слайда 14 1. Знаменитый «Медный всадник» установлен на внутреннем железном каркасе, ко
Описание слайда:

1. Знаменитый «Медный всадник» установлен на внутреннем железном каркасе, который соединён с бронзовой фигурой бронзовыми скобками. В 1978 году, реставрируя каркас, его очистили от ржавчины и грязи и окрасили свинцовым суриком. Окраску проводили несколько раз.

№ слайда 15 2. Более двух тысяч лет Рим украшала конная статуя императора Марка Аврелия.
Описание слайда:

2. Более двух тысяч лет Рим украшала конная статуя императора Марка Аврелия. Она одна уцелела со времён язычества. В 1970 году статую пришлось «госпитализировать»: бронза отдельных частей сильно разрушилась, остатки же некогда нанесённой позолоты сохранились в виде крошечных остатков.

№ слайда 16 3. Дамасские мастера для снятия ржавчины использовали раствор серной кислоты
Описание слайда:

3. Дамасские мастера для снятия ржавчины использовали раствор серной кислоты с добавками дрожжей, муки и крахмала; сегодня распространенным ингибитором является нитрит натрия NaNO2 (срок хранения изделий из чугуна и стали при использовании NaNO2 увеличивается в 4 раза).

№ слайда 17 4. Хранение лезвий в растворах солей хромовой кислоты позволяет им оставаться
Описание слайда:

4. Хранение лезвий в растворах солей хромовой кислоты позволяет им оставаться острыми.

№ слайда 18 5. В 1856 году в Англии был выдан патент № 4 на изобретение «Способ защиты ры
Описание слайда:

5. В 1856 году в Англии был выдан патент № 4 на изобретение «Способ защиты рыцарских доспехов протиранием маслом».

№ слайда 19 6. В годы первой мировой войны была изготовлена медная обшивка подводного ко
Описание слайда:

6. В годы первой мировой войны была изготовлена медная обшивка подводного корабля и поставлены алюминиевые заклепки. При спуске корабля на воду, вода вокруг него закипела и обшивка отвалилась.

№ слайда 20 7. Если у человека во рту имеются коронки, изготовленные из разных металлов,
Описание слайда:

7. Если у человека во рту имеются коронки, изготовленные из разных металлов, например золота и железа, то он может испытывать зубную боль. Оказывается, если металлические коронки располагаются рядом, слюна является электролитом, образуется гальванический элемент, и электрический ток, проходя по десне, вызывает боль.

№ слайда 21 8. Способ превращения железа в сталь через ржавление в земле известен людям
Описание слайда:

8. Способ превращения железа в сталь через ржавление в земле известен людям с глубокой древности. Черкесы на Кавказе закапывали полосовое железо в землю, а откопав его через 10 – 15 лет, выковывали из него свои сабли, которые могли перерубить даже ружейные ствол, щит, кости врага.

№ слайда 22 В земле железо Fe, естественно, ржавело, превращаясь в метагилроксид железа:
Описание слайда:

В земле железо Fe, естественно, ржавело, превращаясь в метагилроксид железа: 4Fe + H2O + O2 = 4FeO(OH), но одновременно насыщалось углеродом и азотом при контакте с различными органическими веществами почвы. Ржавчина обладает хорошей сорбционной способностью к различным органическим веществам. После выкапывания ржавое железо вместе с органическими веществами нагревали в горнах, ковали, а затем охлаждали водой – закаливали. Углерод и азот появлялись в поверхностном слое откованного металла, упрочняя его и сообщая ему особую твердость. В слое при термической обработке образуется очень твердое соединение: карбид железа Fe3C - цементит: 3Fe + C = Fe3C. Впоследствии для получения твердой стали вместо длительного пребывания в земле перешли к плавке железа под слоем древесного угля.


Автор
Дата добавления 13.11.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров46
Номер материала ДБ-347362
Получить свидетельство о публикации

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх