Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему "Электролитическая диссоциация"
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Презентация по химии на тему "Электролитическая диссоциация"

библиотека
материалов
Еще одна тайна воды! Урок по теме «Электролитическая диссоциация» 8 класс Мун...
Цели урока: 1. Повторить химические свойства воды. 2. Познакомиться с новыми...
Вода! Викторина 6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + 6O2 «Вода, у тебя нет ни вкуса, ни за...
Zn + H2O → ZnO + H2 Викторина Какие из предложенных веществ будут вступать с...
Викторина Какие из предложенных веществ будут вступать с водой в реакции соед...
Викторина Установить соответствие: оксид - вещество SiO2 Na2O MgO N2O3 N2O5 S...
Викторина С какими из предложенных оксидов будет реагировать вода ? MgO SO3 S...
Электрический ток – направленное движение заряженных частиц. NaCl NaCl ↓ Na++...
Эксперимент Исследовать электрическую проводимость веществ: Вещество Электроп...
Водные растворы которых проводят электрический ток – Водные растворы которых...
Почему же растворы электролитов проводят электрический ток ? Причина электроп...
Строение молекулы воды: H2O Молекула воды образована ковалентной полярной хим...
Механизм электролитической диссоциации 1. Ориентация молекул – диполей воды о...
Роль процесса электролитической диссоциации для жизни человека
Роль процесса электролитической диссоциации для жизни человека. Биологическая...
Роль процесса электролитической диссоциации для жизни человека. Витамины. FeS...
Если вода темная, даже чернильная, с железистым привкусом – скорее всего, в н...
Домашнее задание §35 (перессказ) вопросы 1,2,4,5 Спасибо за внимание
Список использованных источников: http://детсад2684.рф/prava.html  http://www...
20 1

Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Еще одна тайна воды! Урок по теме «Электролитическая диссоциация» 8 класс Мун
Описание слайда:

Еще одна тайна воды! Урок по теме «Электролитическая диссоциация» 8 класс Муниципальное общеобразовательное учреждение «Средняя общеобразовательная школа № 11» г. Алатыря.

№ слайда 2 Цели урока: 1. Повторить химические свойства воды. 2. Познакомиться с новыми
Описание слайда:

Цели урока: 1. Повторить химические свойства воды. 2. Познакомиться с новыми понятиями: электролиты, неэлектролиты, электролитическая диссоциация. 3. Рассмотреть механизм электролитической диссоциации. 4. Рассмотреть вопрос: электролитическая диссоциация и жизнь человека,

№ слайда 3 Вода! Викторина 6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + 6O2 «Вода, у тебя нет ни вкуса, ни за
Описание слайда:

Вода! Викторина 6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + 6O2 «Вода, у тебя нет ни вкуса, ни запаха, тебя не опишешь, тобою наслаждаешься, не понимая, что ты такое! Ты не просто необходима для жизни: ты и есть жизнь». Антуан де Сент-Экзюпери.

№ слайда 4 Zn + H2O → ZnO + H2 Викторина Какие из предложенных веществ будут вступать с
Описание слайда:

Zn + H2O → ZnO + H2 Викторина Какие из предложенных веществ будут вступать с водой в реакции замещения? Zn S Na HCl 2Na+2H2O → 2NaOH + H2

№ слайда 5 Викторина Какие из предложенных веществ будут вступать с водой в реакции соед
Описание слайда:

Викторина Какие из предложенных веществ будут вступать с водой в реакции соединения? Оксиды металлов Металлы Кислоты Оксиды неметаллов

№ слайда 6 Викторина Установить соответствие: оксид - вещество SiO2 Na2O MgO N2O3 N2O5 S
Описание слайда:

Викторина Установить соответствие: оксид - вещество SiO2 Na2O MgO N2O3 N2O5 SO2 SO3 FeO Fe2O3

№ слайда 7 Викторина С какими из предложенных оксидов будет реагировать вода ? MgO SO3 S
Описание слайда:

Викторина С какими из предложенных оксидов будет реагировать вода ? MgO SO3 SO3 + H2O Na2O Na2O + H2O SiO2 N2O5 N2O5 + H2O Fe2O3 Напишите уравнения возможных реакций.

№ слайда 8 Электрический ток – направленное движение заряженных частиц. NaCl NaCl ↓ Na++
Описание слайда:

Электрический ток – направленное движение заряженных частиц. NaCl NaCl ↓ Na++ Cl- H2O CuSO4 CuSO4 ↓ Cu2+ + SO42- SO3 NaOH NaOH ↓ Na+ + OH-

№ слайда 9 Эксперимент Исследовать электрическую проводимость веществ: Вещество Электроп
Описание слайда:

Эксперимент Исследовать электрическую проводимость веществ: Вещество Электропроводность Тип химической связи металлическая ионная хим. связь ионная хим. связь ионная хим. связь ионная хим. связь ионная хим. связь ковалентная полярная хим. связь ионная хим. связь ковалентная мало- полярная хим. связь

№ слайда 10 Водные растворы которых проводят электрический ток – Водные растворы которых
Описание слайда:

Водные растворы которых проводят электрический ток – Водные растворы которых тока не проводят – электролиты неэлектролиты

№ слайда 11 Почему же растворы электролитов проводят электрический ток ? Причина электроп
Описание слайда:

Почему же растворы электролитов проводят электрический ток ? Причина электропроводности – ионы, которые образуются при растворении электролита в воде. Процесс распада электролита на ионы называется электролитической диссоциацией Кистяковский Владимир Александрович Каблуков Иван Алексеевич При растворении электролита происходит химическое взаимодействие растворенного вещества с водой, которое приводит к образованию гидратов, а затем они диссоциируют на ионы.

№ слайда 12 Строение молекулы воды: H2O Молекула воды образована ковалентной полярной хим
Описание слайда:

Строение молекулы воды: H2O Молекула воды образована ковалентной полярной химической связью Молекула воды имеет угловое строение Молекулу воды изображают в виде диполя Механизм электролитической диссоциации

№ слайда 13 Механизм электролитической диссоциации 1. Ориентация молекул – диполей воды о
Описание слайда:

Механизм электролитической диссоциации 1. Ориентация молекул – диполей воды около ионов кристалла 2. Гидратация (взаимодействие) молекул воды с ионами поверхностного слоя кристалла 3. Диссоциация (распад) кристалла электролита на гидратированные ионы NaCl → Na+ + Cl-

№ слайда 14
Описание слайда:

№ слайда 15 Роль процесса электролитической диссоциации для жизни человека
Описание слайда:

Роль процесса электролитической диссоциации для жизни человека

№ слайда 16 Роль процесса электролитической диссоциации для жизни человека. Биологическая
Описание слайда:

Роль процесса электролитической диссоциации для жизни человека. Биологическая роль некоторых металлов. Ca2+, в скелете, зубах, крови Замедление роста Кальцификация костей, тканей, увеличивает свертываемость крови Fe 2+/ 3+,образование гемоглобина и дыхательных ферментов Анемия,нарушается синтез гемоглобина Поражение печени, сердца, эндокринной системы Зоб, ранний склероз. У детей – задержка развития Раздражительность, учащенное серцебиение, резкое исхудание Атеросклероз,задержка роста, повышение сахара в крови Аллергия, рак легких, язва желудка Замедление роста, нарушение развития скелета Рахит I¯, образование гормонов щитовидной железы Cr 3+, кровь, участвует в обмене белков, жиров, углеводов Mn 2+, кости, печень, поджелудочная железа

№ слайда 17 Роль процесса электролитической диссоциации для жизни человека. Витамины. FeS
Описание слайда:

Роль процесса электролитической диссоциации для жизни человека. Витамины. FeSO4 MnSO4 CrCl3 KI FeSO4→Fe2+ + SO42- MnSO4→Mn2+ + SO42- CrCl3 → Cr3+ + 3Cl- KI → K+ + I-

№ слайда 18 Если вода темная, даже чернильная, с железистым привкусом – скорее всего, в н
Описание слайда:

Если вода темная, даже чернильная, с железистым привкусом – скорее всего, в ней превышено содержание солей марганца и железа. Вода соленая на вкус – возможно превышение хлоридов, Вода горчит – наверняка в ней сверх нормы сульфатов. Еще один показатель – накипь на нагревательных элементах бытовых приборов, что свидетельствует о повышенном содержаниии солей кальция и магния.

№ слайда 19 Домашнее задание §35 (перессказ) вопросы 1,2,4,5 Спасибо за внимание
Описание слайда:

Домашнее задание §35 (перессказ) вопросы 1,2,4,5 Спасибо за внимание

№ слайда 20 Список использованных источников: http://детсад2684.рф/prava.html  http://www
Описание слайда:

Список использованных источников: http://детсад2684.рф/prava.html  http://www.domwoda.com/main.php?part=help http://www.eco-center.ru/sysfilter-ironwater.php http://www.vodakup.com.ua/articles.html?type=4 http://apteka03.tomsk.ru/index.php?productID=28056  


Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 26.09.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров296
Номер материала ДВ-011502
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх