Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему "Электролитическая диссоциация"
Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Педагогическая деятельность в соответствии с новым ФГОС требует от учителя наличия системы специальных знаний в области анатомии, физиологии, специальной психологии, дефектологии и социальной работы.

Только сейчас Вы можете пройти дистанционное обучение прямо на сайте "Инфоурок" со скидкой 40% по курсу повышения квалификации "Организация работы с обучающимися с ограниченными возможностями здоровья (ОВЗ)" (72 часа). По окончании курса Вы получите печатное удостоверение о повышении квалификации установленного образца (доставка удостоверения бесплатна).

Автор курса: Логинова Наталья Геннадьевна, кандидат педагогических наук, учитель высшей категории. Начало обучения новой группы: 27 сентября.

Подать заявку на этот курс    Смотреть список всех 216 курсов со скидкой 40%

Презентация по химии на тему "Электролитическая диссоциация"

библиотека
материалов
Электролитическая диссоциация Выполнила учитель химии и экологии МОУ «СОШ с.У...
Вещества ЭЛЕКТРОЛИТЫ НЕЭЛЕКТРОЛИТЫ Неэлектролиты – вещества, растворы и распл...
Почему растворы электролитов проводят электрический ток? Сванте Аррениус (185...
Строение молекулы воды O 104,5 H H + диполь
Электролитическая диссоциация – процесс распада электролита на ионы при раств...
Легче всего диссоциируют вещества с ионной и ковалентной полярной связью: Кис...
Последовательность процессов, происходящих при электролитической диссоциации:...
Схема диссоциации
Уравнение реакции: NaCl = Na+ + Cl- NaCl – молекула хлорида натрия Na+ - ион...
Степень диссоциации – это отношение числа частиц, распавшихся на ионы (Nд), к...
Степень диссоциации выражают в долях или процентах. При ά = 0 диссоциация отс...
Электролиты Сильные все растворимые соли; сильные кислоты H2SO4, HCl, HNO3 вс...
Домашнее задание § 35, упр. 1-5
13 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Электролитическая диссоциация Выполнила учитель химии и экологии МОУ «СОШ с.У
Описание слайда:

Электролитическая диссоциация Выполнила учитель химии и экологии МОУ «СОШ с.Усть-Курдюм» Филимонова Ирина Вячеславовна

№ слайда 2 Вещества ЭЛЕКТРОЛИТЫ НЕЭЛЕКТРОЛИТЫ Неэлектролиты – вещества, растворы и распл
Описание слайда:

Вещества ЭЛЕКТРОЛИТЫ НЕЭЛЕКТРОЛИТЫ Неэлектролиты – вещества, растворы и расплавы которых не проводят электрический ток. Электролиты – вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток

№ слайда 3 Почему растворы электролитов проводят электрический ток? Сванте Аррениус (185
Описание слайда:

Почему растворы электролитов проводят электрический ток? Сванте Аррениус (1859-1927) Создал теорию электролитической диссоциации. За исследования в области электролитов был удостоен Нобелевской премии в 1903 г.

№ слайда 4 Строение молекулы воды O 104,5 H H + диполь
Описание слайда:

Строение молекулы воды O 104,5 H H + диполь

№ слайда 5 Электролитическая диссоциация – процесс распада электролита на ионы при раств
Описание слайда:

Электролитическая диссоциация – процесс распада электролита на ионы при растворении его в воде или расплавлении.

№ слайда 6 Легче всего диссоциируют вещества с ионной и ковалентной полярной связью: Кис
Описание слайда:

Легче всего диссоциируют вещества с ионной и ковалентной полярной связью: Кислоты : HCl, H2SO4, HF, HNO3 Основания: NaOH, Ba(OH)2, KOH Соли : NaCl, CuSO4, KNO3

№ слайда 7 Последовательность процессов, происходящих при электролитической диссоциации:
Описание слайда:

Последовательность процессов, происходящих при электролитической диссоциации: Ориентация молекул – диполей воды около ионов; Гидратация (взаимодействие) молекул воды с противоположно заряженными ионами поверхностного слоя кристалла; Диссоциация (распад) кристалла электролита на гидратированные ионы

№ слайда 8 Схема диссоциации
Описание слайда:

Схема диссоциации

№ слайда 9 Уравнение реакции: NaCl = Na+ + Cl- NaCl – молекула хлорида натрия Na+ - ион
Описание слайда:

Уравнение реакции: NaCl = Na+ + Cl- NaCl – молекула хлорида натрия Na+ - ион натрия Cl- - ион хлора

№ слайда 10 Степень диссоциации – это отношение числа частиц, распавшихся на ионы (Nд), к
Описание слайда:

Степень диссоциации – это отношение числа частиц, распавшихся на ионы (Nд), к общему числу растворенных частиц (Nр) Nд ά = Nр ά – степень диссоциации Nд - число частиц, распавшихся на ионы Nр - общее число растворенных частиц

№ слайда 11 Степень диссоциации выражают в долях или процентах. При ά = 0 диссоциация отс
Описание слайда:

Степень диссоциации выражают в долях или процентах. При ά = 0 диссоциация отсутствует При ά = 1 или 100% электролит полностью распадается на ионы По степени электролитической диссоциации электролиты делят сильные слабые

№ слайда 12 Электролиты Сильные все растворимые соли; сильные кислоты H2SO4, HCl, HNO3 вс
Описание слайда:

Электролиты Сильные все растворимые соли; сильные кислоты H2SO4, HCl, HNO3 все щелочи NaOH, KOH Слабые слабые кислоты H2S, H2CO3, HNO2 водный раствор аммиакаNH3*H2O органические вещества

№ слайда 13 Домашнее задание § 35, упр. 1-5
Описание слайда:

Домашнее задание § 35, упр. 1-5



Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 27 сентября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Общая информация

Номер материала: ДВ-188517

Похожие материалы

2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации. Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии.

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

Конкурс "Законы экологии"