Презентация по химии на тему "Электролитическая диссоциация" (9 класс)

• 1 слайд

  по химии в 9 классе
  по теме
  «Электролитическая диссоциация. Ионные уравнения»
  Муниципальное казённое общеобразовательное учреждение
  Куйбышевского района Новосибирской области
  «Средняя общеобразовательная школа № 4»
  

• 2 слайд

  Цель:
  1. Повторить и обобщить понятия электролиты и неэлектролиты, ЭД, степень а (ЭД),
  2. Обобщить сведения об ионах.
  3. Научить школьников составлять ионные уравнения реакций.
  

• 3 слайд

  Основные понятия:
  Электролиты
  Неэлектролиты
  Электролитическая диссоциация – ЭД
  Ионы (катионы + и анионы -)
  Степень ЭД
  Ионные уравнения
  Условия протекания ионных реакций
  Планируемый результат:
  Уметь различать электролиты от неэлектролитов.
  Распознавать ионы.
  УМЕТЬ объяснять механизм электролитической диссоциации веществ с ионной и ковалентной полярной связью, записывать уравнения диссоциации кислот, оснований, солей.
  УМЕТЬ составлять молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения.
  

• 4 слайд

  1 ТРЕНАЖОР
  5 баллов
  Вставьте пропущенные слова:
  Вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток, называются _____________________
  Вещества, растворы или расплавы которых не проводят электрический ток, называются________________
  
  Процесс распада электролита на ионы называется электролитической ____________________
  Величина, которая показывает, какая часть молекул распалась на ионы __________________
  *
  ассоциацией
  диссоциацией
  степенью а
  неэлектролитами
  проводниками
  электролитами
  

• 5 слайд

  КЛЮЧ
  Вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток, называются
  Электролитами
  
  2. Вещества, растворы или расплавы которых не проводят электрический ток, называются
  
  неэлектролитами
  
  3. Процесс распада электролита на ионы называется электролитической
  
  диссоциацией
  4. Величина, которая показывает, какая часть молекул распалась на ионы
  
  степенью а
  

• 6 слайд

  2. ВОПРОСЫ:
  5 баллов
  Какова химическая связь у неэлектролитов?
  
  (ковалентная неполярная и малополярная)
  2. Какая химическая связь у электролитов?
  
  (ионная, ковалентная сильнополярная)
  3. Какие ионы образуются?
  
  (ион + - катион и ион - - анион)
  

• 7 слайд

  3. ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ ТЕОРИИ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ
  (назвать) – 5 баллов
  

• 8 слайд

  4. ТЕСТ
  5 баллов
  1. Электролитом является раствор
  1) спирта в воде
  2) соли в воде
  3) сахара в воде
  2. Положительно заряженные ионы называются
  1) анионами
  2) катионами
  3) ионитами
  3. К сильным электролитам относятся
  1) вода
  2) щелочи
  3) нерастворимые соли
  ОТВЕТЫ:
  1 – 2
  2 – 2
  3 - 2
  
  

• 9 слайд

  5. РАБОТА У ДОСКИ И В ТЕТРАДИ
  «ЭЛЕКТРОЛИТЫ ДИССОЦИИРУЮ НА ИОНЫ» -
  показать и дать названия веществам – 5 баллов
  
  HNO3
  BaCl2
  KOH
  H2SO4
  K2CO3
  HNO3 → H+ + NO3- - АЗОТНАЯ КИСЛОТА
  BaCl2 → Ba2+ + 2Cl- - ХЛОРИД ВАРИЯ
  KOH → K+ + OH- - ГИДРОКСИД КАЛИЯ
  H2SO4 → 2H+ + SO42- - СЕРНАЯ КИСЛОТА
  K2CO3 → 2K+ + CO32- - КАРБОНАТ КАЛИЯ
  

• 10 слайд

  НОВАЯ ТЕМА
  
  В ЗАВИСИМОСТИ ОТ СТЕПЕНИ а ЭЛЕКТРОЛИТЫ БЫВАЮТ
  СИЛЬНЫЕ а > 30%:
  все щелочи
  Кислоты
  почти все соли
  СРЕДНИЕ 30% > а > 3% :
  сернистая кислота - H2SO3
  ортофосфорная кислота - H3PO4
  СЛАБЫЕ а < 3%
  кислоты H2S, H2CO3, HNO3
  раствор NH3
  H2O
  

• 11 слайд

  Реакции между электролитами -
  это реакции между ионами, которые образовались при их диссоциации, поэтому их записывают и в молекулярном, и в ионном виде.
  Протекают всегда в сторону наиболее полного связывания ионов.
  В ионных уравнениях:
  А) электролиты записываются в ионном виде;
  Б) неэлектролиты и слабые электролиты – в молекулярном виде.
  В) в ионном уравнении сумма зарядов ионов в левой части в правой части равны.
  

• 12 слайд

  Реакции ионного обмена идут до конца, если образуется:
  малодиссоциирующее
  вещество – вода;
  
  2. газ;
  
  3. осадок
  

• 13 слайд

  ЗАКРЕПЛЕНИЕ
  Составить уравнения реакции - молекулярное, ионное полное и сокращенное уравнения реакции, используя данные вещества.
  
  HNO3
  BaCl2
  KOH
  H2SO4
  K2CO3
  

• 14 слайд

  Д/З: записи в тетради;
  используя таблицу растворимости солей, кислот и оснований составить уравнения реакции ионного обмена. (3-4 реакции)
  

• 15 слайд

  СПАСИБО
  ЗА
  УРОК!