Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему "Электролитическая диссоциация" (9 класс)

Презентация по химии на тему "Электролитическая диссоциация" (9 класс)


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Электролитическая диссоциация
Вещества ЭЛЕКТРОЛИТЫ НЕЭЛЕКТРОЛИТЫ Неэлектролиты – вещества, растворы и распл...
Почему растворы электролитов проводят электрический ток? Сванте Аррениус (185...
Строение молекулы воды O 104,5 H H + диполь
Электролитическая диссоциация – процесс распада электролита на ионы при раств...
Легче всего диссоциируют вещества с ионной и ковалентной полярной связью: Кис...
Последовательность процессов, происходящих при электролитической диссоциации:...
Схема диссоциации
Уравнение реакции: NaCl = Na+ + Cl- NaCl – молекула хлорида натрия Na+ - ион...
Степень диссоциации – это отношение числа частиц, распавшихся на ионы (Nд), к...
Степень диссоциации выражают в долях или процентах. При ά = 0 диссоциация отс...
Электролиты Сильные все растворимые соли; сильные кислоты H2SO4, HCl, HNO3 вс...
1 из 12

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Электролитическая диссоциация
Описание слайда:

Электролитическая диссоциация

№ слайда 2 Вещества ЭЛЕКТРОЛИТЫ НЕЭЛЕКТРОЛИТЫ Неэлектролиты – вещества, растворы и распл
Описание слайда:

Вещества ЭЛЕКТРОЛИТЫ НЕЭЛЕКТРОЛИТЫ Неэлектролиты – вещества, растворы и расплавы которых не проводят электрический ток. Электролиты – вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток

№ слайда 3 Почему растворы электролитов проводят электрический ток? Сванте Аррениус (185
Описание слайда:

Почему растворы электролитов проводят электрический ток? Сванте Аррениус (1859-1927) Создал теорию электролитической диссоциации. За исследования в области электролитов был удостоен Нобелевской премии в 1903 г.

№ слайда 4 Строение молекулы воды O 104,5 H H + диполь
Описание слайда:

Строение молекулы воды O 104,5 H H + диполь

№ слайда 5 Электролитическая диссоциация – процесс распада электролита на ионы при раств
Описание слайда:

Электролитическая диссоциация – процесс распада электролита на ионы при растворении его в воде или расплавлении.

№ слайда 6 Легче всего диссоциируют вещества с ионной и ковалентной полярной связью: Кис
Описание слайда:

Легче всего диссоциируют вещества с ионной и ковалентной полярной связью: Кислоты : HCl, H2SO4, HF, HNO3 Основания: NaOH, Ba(OH)2, KOH Соли : NaCl, CuSO4, KNO3

№ слайда 7 Последовательность процессов, происходящих при электролитической диссоциации:
Описание слайда:

Последовательность процессов, происходящих при электролитической диссоциации: Ориентация молекул – диполей воды около ионов; Гидратация (взаимодействие) молекул воды с противоположно заряженными ионами поверхностного слоя кристалла; Диссоциация (распад) кристалла электролита на гидратированные ионы

№ слайда 8 Схема диссоциации
Описание слайда:

Схема диссоциации

№ слайда 9 Уравнение реакции: NaCl = Na+ + Cl- NaCl – молекула хлорида натрия Na+ - ион
Описание слайда:

Уравнение реакции: NaCl = Na+ + Cl- NaCl – молекула хлорида натрия Na+ - ион натрия Cl- - ион хлора

№ слайда 10 Степень диссоциации – это отношение числа частиц, распавшихся на ионы (Nд), к
Описание слайда:

Степень диссоциации – это отношение числа частиц, распавшихся на ионы (Nд), к общему числу растворенных частиц (Nр) Nд ά = Nр ά – степень диссоциации Nд - число частиц, распавшихся на ионы Nр - общее число растворенных частиц

№ слайда 11 Степень диссоциации выражают в долях или процентах. При ά = 0 диссоциация отс
Описание слайда:

Степень диссоциации выражают в долях или процентах. При ά = 0 диссоциация отсутствует При ά = 1 или 100% электролит полностью распадается на ионы По степени электролитической диссоциации электролиты делят сильные слабые

№ слайда 12 Электролиты Сильные все растворимые соли; сильные кислоты H2SO4, HCl, HNO3 вс
Описание слайда:

Электролиты Сильные все растворимые соли; сильные кислоты H2SO4, HCl, HNO3 все щелочи NaOH, KOH Слабые слабые кислоты H2S, H2CO3, HNO2 водный раствор аммиакаNH3*H2O органические вещества


Автор
Дата добавления 15.09.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров185
Номер материала ДA-045853
Получить свидетельство о публикации

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх