Выдаём удостоверения и дипломы установленного образца

Получите 5% кэшбэк!

Запишитесь на один из 793 курсов и получите 5% кэшбэк стоимости курса на карту

Выбрать курс
Инфоурок Химия ПрезентацииПрезентация по химии на тему "Электролиз "(11класс)

Презентация по химии на тему "Электролиз "(11класс)

Скачать материал
библиотека
материалов
ЭЛЕКТРОЛИЗ Учитель химии МБОУ «СОШ № 12 имени В.Г.Распутина» г.Братск Холод...

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд ЭЛЕКТРОЛИЗ Учитель химии МБОУ «СОШ № 12 имени В.Г.Распутина» г.Братск Холод
Описание слайда:

ЭЛЕКТРОЛИЗ Учитель химии МБОУ «СОШ № 12 имени В.Г.Распутина» г.Братск Холод О.Б.

2 слайд кроссворд Э Л Е К Т Р О Н В Е Л А Н Т Н О С Т Ь М Е Т А Л Л Ы К А Т И О Н Ы К
Описание слайда:

кроссворд Э Л Е К Т Р О Н В Е Л А Н Т Н О С Т Ь М Е Т А Л Л Ы К А Т И О Н Ы К А Т О Д Р А С П Л А В Т О К Э Л Е К Т Р О Л И Т И О Н З А Р Я Д            

3 слайд Электролиз – ОВР, протекающие на электродах при пропускании через раствор или
Описание слайда:

Электролиз – ОВР, протекающие на электродах при пропускании через раствор или расплав электролита постоянного электрического тока Электрод – система, состоящая из проводника I рода и проводника II рода Катод (-) - восстановление Анод (+) - окисление

4 слайд ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ВАННА. Катод (-) Анод (+) Восстановление Окисление Электроды
Описание слайда:

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ВАННА. Катод (-) Анод (+) Восстановление Окисление Электроды

5 слайд  АНОД КАТОД
Описание слайда:

АНОД КАТОД

6 слайд Электролиз расплава хлорида натрия NaCL Nа++ Cl- К (-): Na++ 1e = Na0 - проце
Описание слайда:

Электролиз расплава хлорида натрия NaCL Nа++ Cl- К (-): Na++ 1e = Na0 - процесс восстановления А(+): Cl- -1e = CL0 Cl0 + Cl0 = CL2 - процесс окисления 2 NaCL электролиз 2 Na + CL2

7 слайд  АНОД КАТОД
Описание слайда:

АНОД КАТОД

8 слайд Электролиз раствора хлорида натрия Н2О; Na+ , CL- К (-) Na+; H2O 2H2O + 2е =
Описание слайда:

Электролиз раствора хлорида натрия Н2О; Na+ , CL- К (-) Na+; H2O 2H2O + 2е = Н2 + 2ОН- процесс восстановления А (+) CL- ; H2O 2CL- - 2е = CL02 - процесс окисления 2NaCL+2Н2О электролиз Н2+CL2+2NaOH

9 слайд Процессы на катоде 1. Катионы металлов, стоящих в ряду активности от лития до
Описание слайда:

Процессы на катоде 1. Катионы металлов, стоящих в ряду активности от лития до алюминия (включительно): Меn+ не восстанавливаются; Идет процесс восстановления воды: 2Н2О + 2е = Н2 + 2ОН-

10 слайд Процессы на катоде 2. Металлы, стоящие в ряду активности от марганца до водор
Описание слайда:

Процессы на катоде 2. Металлы, стоящие в ряду активности от марганца до водорода: идут одновременно два процесса Меn+ + ne = Me0 2Н2О + 2е = Н2 + 2ОН-

11 слайд Процессы на катоде 3. Металлы, стоящие в ряду активности после водорода: идет
Описание слайда:

Процессы на катоде 3. Металлы, стоящие в ряду активности после водорода: идет процесс восстановления металла Меn+ + ne = Me0

12 слайд Растворимый анод Всегда идет процесс окисления металла анода: Ме – nе = Меn+
Описание слайда:

Растворимый анод Всегда идет процесс окисления металла анода: Ме – nе = Меn+

13 слайд Инертный анод 1. Если кислотный остаток бескислородной кислоты (кроме фторидо
Описание слайда:

Инертный анод 1. Если кислотный остаток бескислородной кислоты (кроме фторидов): идет окисление аниона Acm- - me = Ac

14 слайд Инертный анод 2. Соли оксикислот и фториды: В зависимости от среды протекают
Описание слайда:

Инертный анод 2. Соли оксикислот и фториды: В зависимости от среды протекают процессы в щелочной среде: 4ОН- - 4е = О2 + 2Н2О в кислой среде: 2Н2О – 4е = О2 + 4Н+

15 слайд Применение электролиза Получение металлов
Описание слайда:

Применение электролиза Получение металлов

16 слайд Применение электролиза Гальваностегия — электролитическое осаждение тонкого с
Описание слайда:

Применение электролиза Гальваностегия — электролитическое осаждение тонкого слоя металла на поверхности какого-либо металлического предмета для защиты его от коррозии, повышения износоустойчивости, предохранения от цементации, в декоративных целях и т. д.

17 слайд Применение электролиза Гальванопластика — получение сравнительно толстого сло
Описание слайда:

Применение электролиза Гальванопластика — получение сравнительно толстого слоя металлических осадков на поверхности какого-либо предмета. Целью гальванопластики является получение точной металлической копии предмета.

18 слайд Получение тяжелой воды
Описание слайда:

Получение тяжелой воды

19 слайд Тестирование 1. При электролизе раствора гидроксида калия на катоде выделяетс
Описание слайда:

Тестирование 1. При электролизе раствора гидроксида калия на катоде выделяется: а) водород; б) кислород; в) калий. 2. При электролизе раствора сульфата меди(II) в растворе образуется: а) гидроксид меди(II); б) серная кислота; в) вода. 3. При электролизе раствора хлорида бария на аноде выделяется: а) водород; б) хлор; в) кислород. 4. При электролизе расплава хлорида алюминия на катоде выделяется: а) алюминий; б) хлор; в) электролиз невозможен. 5. Электролиз раствора нитрата серебра протекает по следующей схеме: а) AgNO3 + H2O = Ag + Н2 + HNO3; б) AgNO3 + H2O = Ag + О2 + HNO3 ; в) AgNO3 + H2O = AgNO3 + Н2 + О2.

20 слайд Успехов!
Описание слайда:

Успехов!

  • Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
    Пожаловаться на материал
Курс повышения квалификации
Курс профессиональной переподготовки
Учитель химии
Курс профессиональной переподготовки
Учитель биологии и химии
Скачать материал
Найдите материал к любому уроку,
указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:
также Вы можете выбрать тип материала:
Краткое описание документа:

Изучение процесса электролиза часто вызывает трудности у обучающихся.

Презентация позволяет более наглядно объяснить процессы, протекающие на электродах в растворах и расплавах электролитов. Показать области применения электролиза.

После изучения теоретического материала, дается небольшой тест с целью первичной диагностики усвоения темы урока.

Проверен экспертом
Общая информация
Учебник: «Химия. Базовый уровень», Габриелян О.С.
Тема: § 19. Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз

Номер материала: ДБ-894070

Скачать материал

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Организация научно-исследовательской работы студентов в соответствии с требованиями ФГОС»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Экономика и право: налоги и налогообложение»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс повышения квалификации «Финансы: управление структурой капитала»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Управление информационной средой на основе инноваций»
Курс профессиональной переподготовки «Организация деятельности специалиста оценщика-эксперта по оценке имущества»
Курс профессиональной переподготовки «Организация процесса страхования (перестрахования)»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Курс повышения квалификации «Информационная этика и право»

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.