Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему " Электролиз"
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Презентация по химии на тему " Электролиз"

библиотека
материалов
 г. Евлах шк. № 9 им. Н. Нариманова Пед: магистр Джавадзаде Алия Алиевна
Электролиз
Электролиз- это окислительно - восстановительные реакции, протекающие на элек...
Т. е. химическая реакция, протекающая под действием электрического тока, назы...
Положительно заряженные ионы(катионы), разряжаясь на катоде , а отрицательные...
Сущностью процесса электролиза является получение химических реакций за счёт...
Электролиз расплавов При проведении электролиза электролита в виде расплава ,...
Электролиз водных растворов электролитов. Надо отличить друг от друга электро...
Ряд катионов Li,K,Ca,Na,Mg,Al,Mn,Zn,Cr,Fe,Co,Ni,Sn,Pb,H,Cu,Hg,Ag,Pt,Au. Начин...
Ряд анионов S-2, I-, Br-, C l-, OH-, SO4-2 и анионы других кислородсодержащих...
2NaCl+2H2O→H2↑+ 2NaOH + Cl2 ↑ Катод: 2H2O +2e-→H2↑ + 2OH- Анод:2Cl- -2e- →Cl2 ↑
Характер электрохимических процессов, протекающих на электродах при электроли...
Применение электролиза Процесс электролиза применяется для получения некоторы...
13 1

Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1  г. Евлах шк. № 9 им. Н. Нариманова Пед: магистр Джавадзаде Алия Алиевна
Описание слайда:

г. Евлах шк. № 9 им. Н. Нариманова Пед: магистр Джавадзаде Алия Алиевна

№ слайда 2 Электролиз
Описание слайда:

Электролиз

№ слайда 3 Электролиз- это окислительно - восстановительные реакции, протекающие на элек
Описание слайда:

Электролиз- это окислительно - восстановительные реакции, протекающие на электродах, при пропускании постоянного электрического тока через раствор или расплав электролита.

№ слайда 4 Т. е. химическая реакция, протекающая под действием электрического тока, назы
Описание слайда:

Т. е. химическая реакция, протекающая под действием электрического тока, называется электролизом. Для проведения процесса электролиза в раствор или расплав электролита вводят электроды, которые подключены к источнику постоянного электрического тока. При замыкании цепи упорядочивается хаотическое движение электронов.

№ слайда 5 Положительно заряженные ионы(катионы), разряжаясь на катоде , а отрицательные
Описание слайда:

Положительно заряженные ионы(катионы), разряжаясь на катоде , а отрицательные ионы(анионы) - на аноде превращаются в нейтральные атомы или молекулы. На катоде протекают восстановительные, а на аноде- окислительные процессы.

№ слайда 6 Сущностью процесса электролиза является получение химических реакций за счёт
Описание слайда:

Сущностью процесса электролиза является получение химических реакций за счёт электролитической энергии.

№ слайда 7 Электролиз расплавов При проведении электролиза электролита в виде расплава ,
Описание слайда:

Электролиз расплавов При проведении электролиза электролита в виде расплава ,на катоде разряжаются катионы, на аноде - анионы. Например: Электролиз расплава гидроксида натрия. Na O H ↔Na+ + OH- Катод: Na+ + e- → Na0 Анод: 4OH- _ 4 e- → O2↑ + 2H2 O В общем виде: 4Na O H→4Na + O2 + 2H2 O

№ слайда 8 Электролиз водных растворов электролитов. Надо отличить друг от друга электро
Описание слайда:

Электролиз водных растворов электролитов. Надо отличить друг от друга электролиз расплава и раствора. Так как ,во время электролиза расплава ,у нас всего один катион и один анион. Но в растворах к катоду и к аноду могут подойти несколько ионов. При этом надо знать порядок анионов и катионов.

№ слайда 9 Ряд катионов Li,K,Ca,Na,Mg,Al,Mn,Zn,Cr,Fe,Co,Ni,Sn,Pb,H,Cu,Hg,Ag,Pt,Au. Начин
Описание слайда:

Ряд катионов Li,K,Ca,Na,Mg,Al,Mn,Zn,Cr,Fe,Co,Ni,Sn,Pb,H,Cu,Hg,Ag,Pt,Au. Начиная от лития по алюминию включительно при электролизе их солей в водных растворах, на катоде восстанавливаются молекулы воды и выделяется водород. У металлов расположенных между Al и H при электролизе в водных растворах их солей, на катоде выделяется как металл, так и водород. В водных растворах солей металлов, стоящие после водорода, на катоде выделяется сам металл

№ слайда 10 Ряд анионов S-2, I-, Br-, C l-, OH-, SO4-2 и анионы других кислородсодержащих
Описание слайда:

Ряд анионов S-2, I-, Br-, C l-, OH-, SO4-2 и анионы других кислородсодержащих кислот , F- Анионы стоящие до OH- в указанной последовательности окисляясь ,превращаются в простые вещества. Анионы стоящие после OH- при электролизе на аноде не окисляются. В этом случае окисляются молекулы воды и выделяется кислород.

№ слайда 11 2NaCl+2H2O→H2↑+ 2NaOH + Cl2 ↑ Катод: 2H2O +2e-→H2↑ + 2OH- Анод:2Cl- -2e- →Cl2 ↑
Описание слайда:

2NaCl+2H2O→H2↑+ 2NaOH + Cl2 ↑ Катод: 2H2O +2e-→H2↑ + 2OH- Анод:2Cl- -2e- →Cl2 ↑

№ слайда 12 Характер электрохимических процессов, протекающих на электродах при электроли
Описание слайда:

Характер электрохимических процессов, протекающих на электродах при электролизе в растворах, зависит от следующих факторов: Природа иона. Природа растворителя. Концентрация электролита. Материал, из которого изготовлен электрод. Температура. Плотность тока.

№ слайда 13 Применение электролиза Процесс электролиза применяется для получения некоторы
Описание слайда:

Применение электролиза Процесс электролиза применяется для получения некоторых активных металлов, как калий, натрий, кальций и т.п., некоторых активных неметаллов, как хлор, водород и для получения сложных веществ: гидроксидов натрия, калия. Электролиз применяется также для покрытия поверхности металлов никелем, хромом, цинком и т.д.


Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Краткое описание документа:

  • Вселенная постепенно вырисовывается скорее как великая Мысль, чем как большая машина.
  • Теория — это когда все известно, но ничего не работает. Практика — это когда все работает, но никто не знает почему. Мы же объединяем теорию и практику. В нашей работе, уважаемые, вы найдёте нужную практику и необходимые теории. Вы узнаете, как одним кликом можно определить катод и анод. Вам было трудно с электролизом ? Тогда торопись взглянуть сюда. Удачи!
Автор
Дата добавления 02.08.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров271
Номер материала ДA-000197
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх