Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015

Опубликуйте свой материал в официальном Печатном сборнике методических разработок проекта «Инфоурок»

(с присвоением ISBN)

Выберите любой материал на Вашем учительском сайте или загрузите новый

Оформите заявку на публикацию в сборник(займет не более 3 минут)

+

Получите свой экземпляр сборника и свидетельство о публикации в нем

Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему "Электролиз"
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Презентация по химии на тему "Электролиз"

библиотека
материалов
В соединениях металлы и неметаллы обычно находятся в связанном состоянии. Нап...
Промышленность нуждается в свободных активных металлах таких, как натрий, кал...
Также необходимы и простые вещества - неметаллы: фтор, йод, бром …
Известны способы разделения металлов и неметаллов из растворов и расплавов их...
хлорида меди (II) В гальваническую (электродную) ванну поместили раствор СuCl...
Катод Анод – + Сu2+ + 2ē → Cu0 Сl- - 1ē → Cl0 Cl0 + Cl0 →Cl20↑ На катоде кати...
2NaCl → 2Na + Cl2 На катоде (–): Na+ + 1ē → Na0 На аноде (+): 2Сl- - 2ē → Cl2...
Процесс на катоде не зависит от материала катода, а зависит от положения мета...
Правила определения катодных процессов 1. Если катион (+) находится в начале...
Катодные процессы в водных растворах солей
Правила определения анодных процессов 1. Если анод (+) растворимый (Fe, Cu, Z...
Схема электролиза с растворимым анодом (очистка меди путём электролиза) Медны...
Анодные процессы в водных растворах солей
Анионы по их способности окисляться располагаются в следующем порядке: F–, NO...
Электролиз широко используют в промышленности для выделения и очистки металло...
17 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1
Описание слайда:

№ слайда 2 В соединениях металлы и неметаллы обычно находятся в связанном состоянии. Нап
Описание слайда:

В соединениях металлы и неметаллы обычно находятся в связанном состоянии. Например, хлорид меди (II) и хлорид натрия.

№ слайда 3 Промышленность нуждается в свободных активных металлах таких, как натрий, кал
Описание слайда:

Промышленность нуждается в свободных активных металлах таких, как натрий, калий и другие. Восстановить эти металлы из минералов практически не возможно, так как к ним очень трудно подобрать восстановители.

№ слайда 4 Также необходимы и простые вещества - неметаллы: фтор, йод, бром …
Описание слайда:

Также необходимы и простые вещества - неметаллы: фтор, йод, бром …

№ слайда 5 Известны способы разделения металлов и неметаллов из растворов и расплавов их
Описание слайда:

Известны способы разделения металлов и неметаллов из растворов и расплавов их солей электролизом. Электролизом называются окислительно-восстановительные процессы, протекающие в растворах и расплавах электролитов под действием постоянного электрического тока.

№ слайда 6 хлорида меди (II) В гальваническую (электродную) ванну поместили раствор СuCl
Описание слайда:

хлорида меди (II) В гальваническую (электродную) ванну поместили раствор СuCl2 и опустили угольные электроды (уголь – материал инертный), соединённые с источником постоянного электрического тока. При подключении постоянного электрического тока начинаются химические реакции за счёт того, что на катод электроны «подаются», а с анода – «откачиваются».

№ слайда 7 Катод Анод – + Сu2+ + 2ē → Cu0 Сl- - 1ē → Cl0 Cl0 + Cl0 →Cl20↑ На катоде кати
Описание слайда:

Катод Анод – + Сu2+ + 2ē → Cu0 Сl- - 1ē → Cl0 Cl0 + Cl0 →Cl20↑ На катоде катионы принимают электроны и восстанавливаются. На аноде анионы отдают электроны и окисляются. На катоде всегда идёт процесс восстановления. На аноде всегда идёт процесс окисления. Сущность электролиза состоит в том, что за счёт электрической энергии осуществляется химическая реакция, которая не может протекать самопроизвольно.

№ слайда 8 2NaCl → 2Na + Cl2 На катоде (–): Na+ + 1ē → Na0 На аноде (+): 2Сl- - 2ē → Cl2
Описание слайда:

2NaCl → 2Na + Cl2 На катоде (–): Na+ + 1ē → Na0 На аноде (+): 2Сl- - 2ē → Cl20 Применяется для получения щелочных и щёлочноземель-ных металлов из солей и щелочей Происходит сложнее, так как нужно учитывать влияние воды. Электролиз расплавов Электролиз растворов Различают электролиз расплавов и растворов солей.

№ слайда 9 Процесс на катоде не зависит от материала катода, а зависит от положения мета
Описание слайда:

Процесс на катоде не зависит от материала катода, а зависит от положения металла в электрохимическом ряду напряжений металлов. Процесс на аноде зависит от материала анода и от природы аниона. Для определения результатов электролиза водных растворов существуют правила определения катодных и анодных процессов.

№ слайда 10 Правила определения катодных процессов 1. Если катион (+) находится в начале
Описание слайда:

Правила определения катодных процессов 1. Если катион (+) находится в начале ряда напряжений (по Аl), то на катоде (–) идёт восстановление воды (выделяется Н2↑). Катионы металла остаются в воде. 2. Если катион (+) находится между Аl и Н2, то на катоде (–) восстанавливаются одновременно и ионы металла, и молекулы воды. 3. Если катион (+) находится после водорода, то на катоде (–) идёт только процесс восстановления ионов металла. 4. Если в растворе смесь катионов разных металлов, то первыми восстанавливаются катионы металла, имеющего наибольшее алгебраическое значение электродного потенциала.

№ слайда 11 Катодные процессы в водных растворах солей
Описание слайда:

Катодные процессы в водных растворах солей

№ слайда 12 Правила определения анодных процессов 1. Если анод (+) растворимый (Fe, Cu, Z
Описание слайда:

Правила определения анодных процессов 1. Если анод (+) растворимый (Fe, Cu, Zn, Ag, и все металлы, которые окисляются при электролизе), то всегда идёт окисление металла анода (+). 2. Если анод (+) нерастворимый, т. е. инертный (уголь, графит, Pt, Au), то: а) на аноде (+) окисляется анион (–) бескислородной кислоты; б) на аноде (+) окисляется вода, если соли фториды или соли кислородсодержащих кислот. 3. При электролизе растворов щелочей идёт окисление гидроксид-ионов.

№ слайда 13 Схема электролиза с растворимым анодом (очистка меди путём электролиза) Медны
Описание слайда:

Схема электролиза с растворимым анодом (очистка меди путём электролиза) Медные отливки с загрязнениями в качестве анода помещают в раствор серной кислоты. На аноде происходит окисление металла анода: Сu0 - 2ē → Cu2+. На катоде происходит восстановление ионов меди: Сu2+ + 2ē → Cu0. Металл анода растворяется, а катод покрывается очищенной медью (более 99,95%). Примеси, загрязнявшие металл, оседают в анодном пространстве.

№ слайда 14 Анодные процессы в водных растворах солей
Описание слайда:

Анодные процессы в водных растворах солей

№ слайда 15 Анионы по их способности окисляться располагаются в следующем порядке: F–, NO
Описание слайда:

Анионы по их способности окисляться располагаются в следующем порядке: F–, NO3–, SO42–, OH–, Cl–, Br–, I–, S2– Характер среды влияет но процессы окисления-восстановления. При большой концентрации ионов Н+ на катоде (–) может протекать реакция их восстановления: 2Н+ + 2ē = Н2↑. При большой концентрации ионов ОН– они окисляются на аноде (+): 4ОН– - 4ē = О2 + 2Н2О Восстановительная способность возрастает Окислительная способность убывает

№ слайда 16 Электролиз широко используют в промышленности для выделения и очистки металло
Описание слайда:

Электролиз широко используют в промышленности для выделения и очистки металлов, получения щелочей, хлора, водорода. Алюминий, магний, натрий, кадмий получают только электролизом. Очистку меди, никеля, свинца проводят целиком электрохимическим методом. Защита металлов от коррозии: на поверхность изделий наносят тонкий слой серебра, хрома, никеля, золота, меди.

№ слайда 17
Описание слайда:

Автор
Дата добавления 17.12.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров191
Номер материала ДВ-266074
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх