Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему "Электролиз" для подготовки к ЕГЭ

Презентация по химии на тему "Электролиз" для подготовки к ЕГЭ

  • Химия
Электролиз
ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ВАННА. Катод (-) Анод (+) Восстановление Окисление Электроды
Электролиз. Электролиз – окислительно-восстановительный процесс, протекающий...
Электролиз расплавов Расплав KOH = K+ + OH– (–) Катод: K+ + 1ē = Ko 4 (+) Ано...
Электролиз расплавов Расплав KCl = K+ + Cl– (–) Катод: K+ + 1ē = Ko 2 (+) Ано...
Электролиз Al2O3 Расплав Al2O3 в Na3AlF6 (криолит) (–) Катод ← Al3+ AlO33- →...
Процессы на катоде Катионы активных металлов: Li+, Cs+, Rb+, K+, Ba2+, Ca2+,...
Процессы на катоде Катионы металлов средней активности Mn2+, Zn2+, Cr3+, Fe2+...
Процессы на катоде Катионы водородаH+ Ионы H+ восстанавливаются только при эл...
Процессы на катоде Катионы малоактивных металлов: Cu2+, Hg2+, Ag+, Pt2+, Au3+...
Процессы на аноде 1) Анионы бескислородных кислот: I–, Br–, S2–, Cl– Окисляют...
Процессы на аноде 3) Анионы кислородсодержащих кислот: SO42–, NO3–, CO32–, PO...
Если анод растворимый Анод растворимый (активный), изготовлен из Cu, Ag, Zn,...
Электролиз раствора NaCl Раствор NaCl (–) Катод ← Na+ Cl– → (+) Анод H2O H2O...
Электролиз раствора ZnSO4 Раствор ZnSO4 (–) Катод ← Zn2+ SO42- → (+) Анод H2O...
Электролиз раствора CuSO4 Раствор CuSO4 (–) Катод ← Cu2+ SO42- → (+) Анод H2O...
Электролиз раствора NaOH Раствор NaOH (–) Катод ← Na+ OH– → (+) Анод H2O H2O...
Если анод растворимый Анод растворимый. Электролиз раствора AgNO3 (анод раств...
Исходные частицы	Процесс	Продукты Металл	M – nē  = Mn+	Ионы металла Анионы бе...
Электролиз органических солей (–) Катод ← Na+ СН3СОO– → (+) Анод H2O H2O (–)...
Применение электролиза. Для получения щёлочных, щёлочноземельных металлов, ал...
Законы электролиза. Законы Фарадея. Масса веществ, выделившегося на электроде...
Эквивалентная масса (молярная масса эквивалента вещества) mэкв является одной...
mэкв(оксида) = Моксида/(число атомов кислорода·2); mэкв(основания) = Моснован...
При электролизе раствора хлорида натрия получили раствор, содержащий 20г гидр...
1 из 25

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Электролиз
Описание слайда:

Электролиз

№ слайда 2 ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ВАННА. Катод (-) Анод (+) Восстановление Окисление Электроды
Описание слайда:

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ВАННА. Катод (-) Анод (+) Восстановление Окисление Электроды

№ слайда 3 Электролиз. Электролиз – окислительно-восстановительный процесс, протекающий
Описание слайда:

Электролиз. Электролиз – окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах при прохождении постоянного электрического тока через расплав или раствор электролита. Электролиты: соли, щёлочи, кислоты.

№ слайда 4 Электролиз расплавов Расплав KOH = K+ + OH– (–) Катод: K+ + 1ē = Ko 4 (+) Ано
Описание слайда:

Электролиз расплавов Расплав KOH = K+ + OH– (–) Катод: K+ + 1ē = Ko 4 (+) Анод: 4OH– – 4ē = O2↑+ 2H2O 1 4K++ 4OH– = O2↑ + 2H2O↑+ 4K электролиз 4KOH → 4K + O2↑ + 2H2O↑ Электролиз расплавов

№ слайда 5 Электролиз расплавов Расплав KCl = K+ + Cl– (–) Катод: K+ + 1ē = Ko 2 (+) Ано
Описание слайда:

Электролиз расплавов Расплав KCl = K+ + Cl– (–) Катод: K+ + 1ē = Ko 2 (+) Анод: 2Cl– – 2ē = Cl2↑ 1 электролиз 2KCl → 2K + Cl2↑ Электролиз расплавов

№ слайда 6 Электролиз Al2O3 Расплав Al2O3 в Na3AlF6 (криолит) (–) Катод ← Al3+ AlO33- →
Описание слайда:

Электролиз Al2O3 Расплав Al2O3 в Na3AlF6 (криолит) (–) Катод ← Al3+ AlO33- → (+) Анод (–) Катод: Al3+ + 3ē = Al0 (+) Анод: 4AlO33-– 12ē = 2Al2O3 + 3O2↑ 2Al2O3 = 4Al +3O2

№ слайда 7 Процессы на катоде Катионы активных металлов: Li+, Cs+, Rb+, K+, Ba2+, Ca2+,
Описание слайда:

Процессы на катоде Катионы активных металлов: Li+, Cs+, Rb+, K+, Ba2+, Ca2+, Na+, Mg2+, Al3+, NH4+ Металлы не восстанавливаются, а восстанавливаются молекулы H2O: 2H2O + 2ē = H2↑ + 2OH–

№ слайда 8 Процессы на катоде Катионы металлов средней активности Mn2+, Zn2+, Cr3+, Fe2+
Описание слайда:

Процессы на катоде Катионы металлов средней активности Mn2+, Zn2+, Cr3+, Fe2+, Co2+, Ni2+,Sn2+,Pb2+ Катионы металлов восстанавливаются совместно с молекулами воды: Men++ nē = Meo 2H2O + 2ē = H2↑+ 2OH–

№ слайда 9 Процессы на катоде Катионы водородаH+ Ионы H+ восстанавливаются только при эл
Описание слайда:

Процессы на катоде Катионы водородаH+ Ионы H+ восстанавливаются только при электролизе растворов кислот: 2H++ 2ē = H2↑

№ слайда 10 Процессы на катоде Катионы малоактивных металлов: Cu2+, Hg2+, Ag+, Pt2+, Au3+
Описание слайда:

Процессы на катоде Катионы малоактивных металлов: Cu2+, Hg2+, Ag+, Pt2+, Au3+ Восстанавливаются только катионы металлов: Men++nē = Meo

№ слайда 11 Процессы на аноде 1) Анионы бескислородных кислот: I–, Br–, S2–, Cl– Окисляют
Описание слайда:

Процессы на аноде 1) Анионы бескислородных кислот: I–, Br–, S2–, Cl– Окисляются кислотные остатки Am– – mē = Ao 2) Анионы OH– Окисляются только при электролизе растворов щёлочей 4OH– – 4ē = O2↑+ 2H2O

№ слайда 12 Процессы на аноде 3) Анионы кислородсодержащих кислот: SO42–, NO3–, CO32–, PO
Описание слайда:

Процессы на аноде 3) Анионы кислородсодержащих кислот: SO42–, NO3–, CO32–, PO43– Окисляются молекулы воды: 2H2O – 4ē =O2↑+ 4H+ 4) Анионы F– Окисляются только молекулы воды 2H2O – 4ē = O2↑ + 4H+

№ слайда 13 Если анод растворимый Анод растворимый (активный), изготовлен из Cu, Ag, Zn,
Описание слайда:

Если анод растворимый Анод растворимый (активный), изготовлен из Cu, Ag, Zn, Ni, Fe и др. металлы. Анионы не окисляются. Окисляется сам анод: Мео – nē = Men+ Катионы Men+ переходят в раствор. Масса анода уменьшается.

№ слайда 14 Электролиз раствора NaCl Раствор NaCl (–) Катод ← Na+ Cl– → (+) Анод H2O H2O
Описание слайда:

Электролиз раствора NaCl Раствор NaCl (–) Катод ← Na+ Cl– → (+) Анод H2O H2O (–) Катод: 2H2O + 2ē = H2↑+ 2OH– (+) Анод: 2Cl– – 2ē = Cl2↑ 2H2O + 2Cl– = H2↑ + Cl2↑ + 2OH– 2H2O+2NaCl=H2↑+Cl2↑+ 2NaOH

№ слайда 15 Электролиз раствора ZnSO4 Раствор ZnSO4 (–) Катод ← Zn2+ SO42- → (+) Анод H2O
Описание слайда:

Электролиз раствора ZnSO4 Раствор ZnSO4 (–) Катод ← Zn2+ SO42- → (+) Анод H2O H2O (–) Катод: 2H2O + 2ē = H2↑+ 2OH– Zn2+ + 2ē = Zn0 (+) Анод: 2H2O - 4ē = O2↑+ 4H+ Zn2+ + 2H2O = Zn0 +H2↑ + O2↑ + 2H+ ZnSO4 + 2H2O = Zn+H2↑+O2↑+ H2SO4

№ слайда 16 Электролиз раствора CuSO4 Раствор CuSO4 (–) Катод ← Cu2+ SO42- → (+) Анод H2O
Описание слайда:

Электролиз раствора CuSO4 Раствор CuSO4 (–) Катод ← Cu2+ SO42- → (+) Анод H2O H2O (–) Катод: Cu2+ + 2ē = Cu0 (+) Анод: 2H2O - 4ē = O2↑+ 4H+ Cu2+ + 2H2O = 2Cu0 + O2↑+ 4H+ 2CuSO4 + 2H2O = 2Cu+ O2↑+ 2H2SO4

№ слайда 17 Электролиз раствора NaOH Раствор NaOH (–) Катод ← Na+ OH– → (+) Анод H2O H2O
Описание слайда:

Электролиз раствора NaOH Раствор NaOH (–) Катод ← Na+ OH– → (+) Анод H2O H2O (–) Катод: 2H2O + 2ē = H2↑+ 2OH– (+) Анод: 4OH- - 4ē = 2H2O↑+ O2↑ 4H2O + 4OH– = 2H2↑ + O2↑ + 4OH– + 2H2O 2H2O = 2H2↑+O2↑

№ слайда 18 Если анод растворимый Анод растворимый. Электролиз раствора AgNO3 (анод раств
Описание слайда:

Если анод растворимый Анод растворимый. Электролиз раствора AgNO3 (анод растворимый – из Ag) (–) Катод: Ag+ + 1ē = Ago (+) Анод: Ago – 1ē = Ag+ Ago + Ag+ = Ag+ + Ago Электролиз сводится к переносу серебра с анода на катод.

№ слайда 19 Исходные частицы	Процесс	Продукты Металл	M – nē  = Mn+	Ионы металла Анионы бе
Описание слайда:

Исходные частицы Процесс Продукты Металл M – nē  = Mn+ Ионы металла Анионы бескислородных кислот. S2– > I– > Br – > Cl– 2Hal– –2ē = Hal2­ Свободные неметаллы Анионы кислот с промежуточной степенью окисления элемента SO32–, NO2–, и т.п. SO32– + H2O –2ē = SO42–+2H+ Анионы кислот с высшей степенью окисления элемента Анионы карбоновых кислот 2RCOO––2ē = R-R + 2CO2 Углеводороды и оксид углерода(IV) Гидроксид-ион 4OH– – 4ē = O2­ + 2H2O Кислород Вода 2H2O – 4ē = O2­+ 4H+ Кислород

№ слайда 20 Электролиз органических солей (–) Катод ← Na+ СН3СОO– → (+) Анод H2O H2O (–)
Описание слайда:

Электролиз органических солей (–) Катод ← Na+ СН3СОO– → (+) Анод H2O H2O (–) Катод: 2H2O + 2ē = H2↑+ 2OH– (+) Анод: 2СН3СОO - 2ē = С2Н6 + 2СO2↑ электролиз 2СН3СОONa + 2H2O→ C2H6+2CO2↑ + +2NaOH +H2 Анод: для орг. в-в ( 2RСОО- - 2е = 2СО2 + R – R) Катод: (кислая среда 2Н+ + 2е = Н2)

№ слайда 21 Применение электролиза. Для получения щёлочных, щёлочноземельных металлов, ал
Описание слайда:

Применение электролиза. Для получения щёлочных, щёлочноземельных металлов, алюминия, лантаноидов Для получения точных металлических копий, что называется гальванопластикой Для защиты металлических изделий от коррозии и для придания декоративного вида. Отрасль прикладной электрохимии, которая занимается покрытием металлических изделий другими металлами называется ГАЛЬВАНОСТЕГИЕЙ.

№ слайда 22 Законы электролиза. Законы Фарадея. Масса веществ, выделившегося на электроде
Описание слайда:

Законы электролиза. Законы Фарадея. Масса веществ, выделившегося на электроде при электролизе, пропорциональна количеству электричества, прошедшее через электролит: где , m–масса веществ продуктов электролиза, гр. Э – эквивалентная масса вещества, гр. I – сила тока, А. F – постоянная Фарадея = 96500 Кл. t – время электролиза, сек.

№ слайда 23 Эквивалентная масса (молярная масса эквивалента вещества) mэкв является одной
Описание слайда:

Эквивалентная масса (молярная масса эквивалента вещества) mэкв является одной из важнейших характеристик вещества. По определению эквивалент вещества - это такое количество химического вещества, которая реагирует с 1 г водорода или вытесняет такое же количество водорода из его соединений.  Величина mэкв определяется или экспериментально, или, чаще всего, исходя из химической формулы вещества и его принадлежности к тому или иному классу химических соединений

№ слайда 24 mэкв(оксида) = Моксида/(число атомов кислорода·2); mэкв(основания) = Моснован
Описание слайда:

mэкв(оксида) = Моксида/(число атомов кислорода·2); mэкв(основания) = Моснования/кислотность основания; mэкв(кислоты) = Мкислоты/основность кислоты; mэкв(соли) = Мсоли/(число атомов металла·валентность металла). кислотность основания равна числу гидроксильных групп в формуле основания, а основность кислоты равна числу атомов водорода в формуле кислоты. Например: mэкв(Fe2O3) = М(Fe2O3)/(3·2) = 160/6 = 26,7 г/моль; mэкв(H2SO4) = M(H2SO4)/2 = 98/2 = 49 г/моль; mэкв(Ca(OH)2) = M(Ca(OH)2)/2 = 74/2 = 37 г/моль; mэкв(Al2(SO4)3) = M(Al2(SO4)3) = 342/2 = 171 г/моль;

№ слайда 25 При электролизе раствора хлорида натрия получили раствор, содержащий 20г гидр
Описание слайда:

При электролизе раствора хлорида натрия получили раствор, содержащий 20г гидроксида натрия. Газ, выделившийся на аноде в ходе электролиза, пропустили через 665мл 10%-ного водного раствора иодида калия (ρ=1,1 г/мл). Какова масса образовавшегося при этом осадка?

Автор
Дата добавления 19.09.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров21
Номер материала ДБ-202434
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх