Презентация по химии на тему " Электролиз расплавов и растворов солей " 11 класс, учитель Басангова М.А.

• 1 слайд

  
  МКОУ «Уланхольская СОШ им Зая - Пандиты»
  
  
  
  
  
  
  
  
  Тема урока:
  Электролиз расплавов и растворов солей
  
  
  

• 2 слайд

  Примеры восстановителей
  Примеры окислителей:
  –Соединения, содержащие элементы с высшей степенью окисления:
  HN5+O3, H2S6+O4конц., KMn7+O4, K2Cr26+O7…
  
  –Катионы металлов большого заряда: Fe3+, Au3+, Pb2+и т.п. 
  
  –Галогены: F2, Cl2, Br2
  
  –Кислород: O2, озон О3
  
  – Соединения, содержащие элементы с низшей степенью окисления
  H2S-2,  N-3H3, P3-H3, KJ- и т.п.
  
  –Н2, С, СО, активные металлы- Mg, Al, щелочные металлы
  
  –Катионы металлов малого заряда: Fe2+,, Sn2+, и т.п.
  
  

• 3 слайд

  Самым сильным окислителем и самым сильным восстановителем
  является электрический ток.
  С его помощью можно окислить даже ионы фтора и восстановить катионы щелочных металлов
  ? Что является самым сильным окислителем, самым сильным восстановителем? 
  Электролиз- это окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах, при пропускании постоянного электрического тока через раствор  или расплав электролита
  

• 4 слайд

  Схема электролизера
  Восстановление
  
  Окисление
  
  Катод (-)
  Анод (+)
  
  Электроды
  

• 5 слайд

  NaCl (расплав) → Na ++Cl-
  
  - K Na+ + 1ē →Na0 восст- ие
  
  +А 2Cl- - 2ē → Cl20↑ ок- ие __________________________
  2Na+ + 2Cl-→ 2Na0 + Cl20↑
  
  2NaCl → 2Na + Cl2↑
  
  Таким способом можно получить и другие щелочные, щелочноземельные металлы и Al, а также другие галогены – F2, Cl2, Br2,J2. 
  
  Электролиз расплавов солей
  

• 6 слайд

  Электролиз растворов солей
  Для составления уравнений электролиза растворов солей необходимо знать правила катодных и анодных процессов. В процессе кроме солей участвуют и молекулы воды.
  
   Катодные процессы определяются рядом активности металлов (рядом стандартных электродных потенциалов).
  Здесь возможны три случая:
  
  1.Катионы металлов после водорода (от Cu2+до Au3+) полностью восстанавливаются на катоде.
  
  2. Катионы металлов от Li+ до Al3+ включительно не восстанавливаются на катоде, вместо них восстанавливаются молекулы воды:
  
  2Н2О +2ē → Н2↑ + 2ОН- Восстановление воды (запомнить) 
  
  3.Катионы металлов от Al3+до H+ восстанавливаются одновременно с молекулами воды. 
  
  
  

• 7 слайд

   Анодные процессы
  1.В первую очередь на аноде окисляются бескислородные анионы: S2-, J-, Br-, Cl-, кроме F- и анионы органических кислот:
  
  2RCOO- - 2ē → CO2↑+ R-R 
  
  2.Во вторую очередь – ОН- анионы, окисляются молекулы воды:
  
  2Н2О - 4ē → О2↑ + 4Н +окисление воды (запомнить)
  
  

• 8 слайд

  электролиз раствора KJ
  KJ → K ++ J-
  
  HOH → H+ + OH-
  
  -K 2H2O + 2ē → H2↑ + 2OH- 
  
  +A 2J- – 2ē → J2 
  _______________________________
  
  2H2O + 2J- → H2↑ + 2OH- + J2 ионное уравнение
  
  
  2Н2О + 2КJ → H2↑ + 2KOH + J2
  
  
  

• 9 слайд

  Процесс электролиза водного раствора хлорида меди (!!), на инертных электродах
  Электролиз растворов солей
  CuCl 2 (раствор) → Cu 2++ 2Cl-
  
  - K Cu 2+ + 2ē →Cu0 восст- ие
  
  +А 2Cl- - 2ē → Cl20↑ ок- ие __________________________
    Cu 2+ + 2Cl-→ Cu0 + Cl20↑
  
  CuCl 2 → Cu0 + Cl2↑
  
  

• 10 слайд

  Схема электролиза раствора сульфата меди (II)
  электр. ток
  CuSO4
  
  (-)Катод
  Cu2+ + SO42-
  Анод(+)
  Восстановление
  ионов меди:
  окисление
  H2SO4
  2H2O – 4e- = O2↑ + 4H+
  
  Для подбора коэффициентов используем метод электронно-ионного
  баланса:
  
  К(-)
  А(+)
  Cu2+ + 2е- = Сu0
  2H2O – 4e- = O2↑ + 4H+
  2
  1
  
  Суммарно: 2CuSO4 + 2H2O
  2Cu + O2↑ + 2H2SO4
  
  Cu2+ + 2е- = Сu0
  

• 11 слайд

  
  
  
  Презентация обучающихся 11 класса по теме «Применение электролиза»
  

• 12 слайд

  Применение электролиза:
  получение чистых металлов (Алюминий, магний, натрий, кадмий получают только электролизом)
  
  
  
  
  12
  Электрометаллургия а) получение активных металлов (K, Na, Ca, Mg, Al и др.) электролизом расплавов природных соединений; б) получение металлов средней активности (Zn, Cd, Co) электролизом растворов их солей.
  

• 13 слайд

  очистка металлов
  13
  Электролитическое рафинирование– очистка металлов (Cu, Pb, Sn и др.) от примесей электролизом с применением активных (растворимых) анодов.
  

• 14 слайд

  получение щелочей, хлора, водорода
  
  
  
  
  
  14
  В химической промышленности – получение газов: F2, Cl2 , H2, O2; щелочей: NaOH, KOH; пероксида водородаH2O2, тяжелой воды D2O и др.
  
  

• 15 слайд

  защита металлов от коррозии (При этом на поверхности металлических изделий электрохимическим методом наносят тонкий слой другого металла, устойчивого к коррозии). Этот раздел гальванотехники называется ГАЛЬВАНОСТЕГИЯ (от гальвано... и греч. stego - покрываю)
  
  
  
  15
  

• 16 слайд

  копирование рельефных изделий из металлов и других материалов. Гальванопластика позволяет создавать документально точные копии барельефов, монет, гербов, медалей, эмблем и т.д. Широко применяется при реставрации.
  
  
  
  
  16
  

• 17 слайд

  применение электролиза в косметологии для электроэпиляции (при удалении волос этим методом используются очень тонкие иголочки, которыми воздействуют на волосяной фолликул)
  
  
  
  
  
  17
  

• 18 слайд

  Графический диктант (ДА-НЕТ)
  Электролиз можно считать окислительно-восстановительной реакцией, происходящей под воздействием электрического тока.
  Катод – отрицательно заряженный электрод.
  На катоде происходит процесс электрохимического окисления.
  Анион SO4 будет окисляться на аноде в вводом растворе.
  Анион CL будет окисляться на аноде в вводом растворе.
  Катион Na будет восстанавливаться на катоде в водном растворе.
  Катион Cu будет восстанавливаться на катоде в водном растворе.
  Алюминий получают электролизом расплава AL2O3 в криолите.
  При электролизе раствора NaCl можно получить щелочь NaOH и газы H2 и Cl2.
   
  

• 19 слайд

   Домашнее задание basangowa.marina@yandex
  
  1.Изучить тему по §18. (стр 217) Знать конспект - на «3».
  
  2.Составить уравнения электролиза растворов: AgNO3, CaBr2, FeSO4 -на«4».
  
  3.Решить задачу: Вычислите объём выделившегося газа при электролизе раствора нитрата серебра, содержащего 12г соли. - на «5» .
  
  Выберите 1 фразу для соседа по парте:
  Ты молодец.
  
  Я доволен твоей работой на уроке.
  
  Ты мог бы поработать лучше.