Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему "Элементы V группы А подгруппы" (9 класс)

Презентация по химии на тему "Элементы V группы А подгруппы" (9 класс)


До 7 декабря продлён приём заявок на
Международный конкурс "Мириады открытий"
(конкурс сразу по 24 предметам за один оргвзнос)

  • Химия
Элементы V группы главной подгруппы N, P, As, Sb, Bi. …n2 p3 Валентность: V,...
Азот – простое вещество N2 – бесцветный газ без запаха и вкуса, легче воздуха...
Аммиак NH3. В молекуле NH3 три ковалентной связи. У азота осталась собственна...
Химические свойства аммиака. NH3 активное вещество. Взаимодействует : С водой...
Получение аммиака. 1. В промышленности из азота и водорода. N2 + 3H2 ↔ 2NH3 2...
Соли аммония. При взаимодействии аммиака или гидроксида аммония с кислотами о...
Реакция взаимодействия солей аммония со щелочью является качественной реакцие...
Оксиды азота. Азотная кислота. Несолеобразующие и солеобразующие оксиды: N2O...
Азотная кислота HNO3 Физ.св-ва: HNO3 – бесцв.жидкость, с резким запахом, легк...
Соли азотной кислоты - нитраты. Нитраты K, Na, Ca, NH4 называются селитрами....
1 из 10

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Элементы V группы главной подгруппы N, P, As, Sb, Bi. …n2 p3 Валентность: V,
Описание слайда:

Элементы V группы главной подгруппы N, P, As, Sb, Bi. …n2 p3 Валентность: V, III. Ст. окисления: –3, +5, +3. Азот – неМе, порядковый № 7, Аr = 14, электронная формула 1s2 2s2 2p3. Валентность: I, II, III, IV, V. Ст. окисления: –3, +5, +3, +1, +2, +4.

№ слайда 2 Азот – простое вещество N2 – бесцветный газ без запаха и вкуса, легче воздуха
Описание слайда:

Азот – простое вещество N2 – бесцветный газ без запаха и вкуса, легче воздуха, плохо растворяется в воде, входит в состав воздуха (78% по объему). N Ξ N прочная молекула, хим. инертность. Нахождение в природе. Входит в состав воздуха. В виде нитратов содержится в почве. Является составной частью биологических вещ-в. Химические свойства. В обычных условиях малоактивен. При высоких температурах становится реакционноспособным. С кислородом. С водородом. С Ме.

№ слайда 3 Аммиак NH3. В молекуле NH3 три ковалентной связи. У азота осталась собственна
Описание слайда:

Аммиак NH3. В молекуле NH3 три ковалентной связи. У азота осталась собственная пара электронов. Между молекулами аммиака возникает водородная связь (см. стр.112) Физ. свойства. Бесцветный газ с резким запахом, в 2 раза легче воздуха, ядовит. Хорошо растворяется в воде ( в 1 Vводы растворяется 720 V NH3 ). Водный раствор аммиака – аммиачная вода, или нашатырный спирт. NH3 + H2O → NH3 · H2O (NH4OH) Щелочной раствор аммиака, наличие гидроксильной группы (OH-).

№ слайда 4 Химические свойства аммиака. NH3 активное вещество. Взаимодействует : С водой
Описание слайда:

Химические свойства аммиака. NH3 активное вещество. Взаимодействует : С водой, с кислотами. NH3 + HCI → NH4CI NH4+ – ион (катион) аммония. Донорно-акцепторный механизм. Донор электронов N в аммиаке, а акцептором – катион водорода H+. Аммиак сильный восстановитель, поэтому может окисляться. 4NH3+3O2→2N2+6H2O 4NH3+ 5O2катал.→4NO + 6H2O

№ слайда 5 Получение аммиака. 1. В промышленности из азота и водорода. N2 + 3H2 ↔ 2NH3 2
Описание слайда:

Получение аммиака. 1. В промышленности из азота и водорода. N2 + 3H2 ↔ 2NH3 2. В лаборатории. Из солей аммония со щелочами при нагревании. 2NH4CI + Ca(OH)2 →CaCI2 + 2NH3↑ + 2H2O Применение. См. стр. 115 Д/з: §23, 24. стр. 116 № 4,5.

№ слайда 6 Соли аммония. При взаимодействии аммиака или гидроксида аммония с кислотами о
Описание слайда:

Соли аммония. При взаимодействии аммиака или гидроксида аммония с кислотами образуются соли аммония: NH3 + HNO3 → NH4NO3 NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4 NH4OH + H2SO4 → (NH4)2SO4 + H2O Все соли аммония хорошо растворимы в воде (см. табл. растворимости). Соли аммония подвергаются термическому разложению, согласно характера аниона, например: (NH4)2SO4 → NH3 + NH4НSO4 NH4NO3 → N2O↑ + H2O NH4CI → NH3 + HCI

№ слайда 7 Реакция взаимодействия солей аммония со щелочью является качественной реакцие
Описание слайда:

Реакция взаимодействия солей аммония со щелочью является качественной реакцией на катион аммония NH4+: NH4СI + NaOH → NaCI + NH3↑+ H2O NH4+ + OH- → NH3↑+ H2O Выделяющийся аммиак определяют по запаху или по посинению влажной лакмусовой бумажки. Применение аммиака и солей аммония Из аммиака получают азотную кислоту (HNO3), гидроксид аммония (NH4OH нашатырный спирт), соли аммония. Нашатырный спирт и нашатырь (NH4СI) применяются в медицине. Нитрат и фосфат аммония используются в сельском хозяйстве в качестве удобрений.

№ слайда 8 Оксиды азота. Азотная кислота. Несолеобразующие и солеобразующие оксиды: N2O
Описание слайда:

Оксиды азота. Азотная кислота. Несолеобразующие и солеобразующие оксиды: N2O – оксид азота (I) N2O3 – оксид азота (III) NO – оксид азота (II) NO2 – оксид азота (IV) N2O4– димер оксид азота (IV) N2O5 – оксид азота (V) Oксид азота (I) N2O – бесцв.газ со слабым запахом, сладков. вкусом, хорошо раствр. в воде, но реагирует с ней. Оксид азота (II) NO – бесцв.газ, без запаха, малораствор., легко окисляется на воздухе до оксида азота (IV) Оксид азота (IV) NO2 – ядовитый газ бурого цвета, с запахом, хорошо растворим в воде. Оксид азота (III) N2O3 – темно-синяя жидкость, взаимодействует с водой, образует азотистую кислоту. Оксид азота (V) N2O5 – бесцв. кристаллы, хорошо растворяются в воде с образованием азотной кислоты.

№ слайда 9 Азотная кислота HNO3 Физ.св-ва: HNO3 – бесцв.жидкость, с резким запахом, легк
Описание слайда:

Азотная кислота HNO3 Физ.св-ва: HNO3 – бесцв.жидкость, с резким запахом, легко испаряется. При попадании на кожу вызывает сильные ожоги, желтого цвета, 63%, с водой смешивается в любых соотношениях, разлагается на свету: HNO3 → H2O + NO2↑+ O2↑ Хим. св-ва: HNO3 – наиболее сильная кислота, полностью диссоциирует на ионы. Реагирует: с основными оксидами, с основаниями, солями слабых кислот. HNO3 – сильнейший окислитель. С Ме никогда не выделяется H2. См.таблицу

№ слайда 10 Соли азотной кислоты - нитраты. Нитраты K, Na, Ca, NH4 называются селитрами.
Описание слайда:

Соли азотной кислоты - нитраты. Нитраты K, Na, Ca, NH4 называются селитрами. Они применяются как минеральные удобрения. Все соли HNO3 хорошо растворимы в воде. При нагревании все нитраты разлагаются с выделением кислорода, другие продукты разложения зависят от положения Ме в ряду напряжения: → до Mg → МеNO2 + O2 МеNO3 → от Mg до Cu → МеO + NO2↑ + O2↑ → после Cu → Ме + NO2↑ + O2↑ Д/З: § 26 Выучить формулы для хим.диктанта по азоту.


57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)

Автор
Дата добавления 26.11.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров199
Номер материала ДВ-195658
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх