Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
30 января 2007 г.
2 слайд
Элементы V группы главной подгруппы N, P, As, Sb, Bi. …n2 p3 Валентность: V, III. Ст. окисления: –3, +5, +3. Азот – неМе, порядковый № 7, Аr = 14, электронная формула 1s2 2s2 2p3. Валентность: I, II, III, IV, V. Ст. окисления: –3, +5, +3, +1, +2, +4.
3 слайд
Азот – простое вещество N2 – бесцветный газ без запаха и вкуса, легче воздуха, плохо растворяется в воде, входит в состав воздуха (78% по объему). N Ξ N прочная молекула, хим. инертность. Нахождение в природе. Входит в состав воздуха. В виде нитратов содержится в почве. Является составной частью биологических вещ-в. Химические свойства. В обычных условиях малоактивен. При высоких температурах становится реакционноспособным. С кислородом. С водородом. С Ме.
4 слайд
Аммиак NH3. В молекуле NH3 три ковалентной связи. У азота осталась собственная пара электронов. Между молекулами аммиака возникает водородная связь (см. стр.112) Физ. свойства. Бесцветный газ с резким запахом, в 2 раза легче воздуха, ядовит. Хорошо растворяется в воде ( в 1 Vводы растворяется 720 V NH3 ). Водный раствор аммиака – аммиачная вода, или нашатырный спирт. NH3 + H2O → NH3 · H2O (NH4OH) Щелочной раствор аммиака, наличие гидроксильной группы (OH-).
5 слайд
Химические свойства аммиака. NH3 активное вещество. Взаимодействует : С водой, с кислотами. NH3 + HCI → NH4CI NH4+ – ион (катион) аммония. Донорно-акцепторный механизм. Донор электронов N в аммиаке, а акцептором – катион водорода H+. Аммиак сильный восстановитель, поэтому может окисляться. 4NH3+3O2→2N2+6H2O 4NH3+ 5O2катал.→4NO + 6H2O
6 слайд
Получение аммиака. 1. В промышленности из азота и водорода. N2 + 3H2 ↔ 2NH3 2. В лаборатории. Из солей аммония со щелочами при нагревании. 2NH4CI + Ca(OH)2 →CaCI2 + 2NH3↑ + 2H2O Применение. См. стр. 115 Д/з: §23, 24. стр. 116 № 4,5.
7 слайд
Соли аммония. При взаимодействии аммиака или гидроксида аммония с кислотами образуются соли аммония: NH3 + HNO3 → NH4NO3 NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4 NH4OH + H2SO4 → (NH4)2SO4 + H2O Все соли аммония хорошо растворимы в воде (см. табл. растворимости). Соли аммония подвергаются термическому разложению, согласно характера аниона, например: (NH4)2SO4 → NH3 + NH4НSO4 NH4NO3 → N2O↑ + H2O NH4CI → NH3 + HCI
8 слайд
Реакция взаимодействия солей аммония со щелочью является качественной реакцией на катион аммония NH4+: NH4СI + NaOH → NaCI + NH3↑+ H2O NH4+ + OH- → NH3↑+ H2O Выделяющийся аммиак определяют по запаху или по посинению влажной лакмусовой бумажки. Применение аммиака и солей аммония Из аммиака получают азотную кислоту (HNO3), гидроксид аммония (NH4OH нашатырный спирт), соли аммония. Нашатырный спирт и нашатырь (NH4СI) применяются в медицине. Нитрат и фосфат аммония используются в сельском хозяйстве в качестве удобрений.
9 слайд
Оксиды азота. Азотная кислота. Несолеобразующие и солеобразующие оксиды: N2O – оксид азота (I) N2O3 – оксид азота (III) NO – оксид азота (II) NO2 – оксид азота (IV) N2O4– димер оксид азота (IV) N2O5 – оксид азота (V) Oксид азота (I) N2O – бесцв.газ со слабым запахом, сладков. вкусом, хорошо раствр. в воде, но реагирует с ней. Оксид азота (II) NO – бесцв.газ, без запаха, малораствор., легко окисляется на воздухе до оксида азота (IV) Оксид азота (IV) NO2 – ядовитый газ бурого цвета, с запахом, хорошо растворим в воде. Оксид азота (III) N2O3 – темно-синяя жидкость, взаимодействует с водой, образует азотистую кислоту. Оксид азота (V) N2O5 – бесцв. кристаллы, хорошо растворяются в воде с образованием азотной кислоты.
10 слайд
Азотная кислота HNO3 Физ.св-ва: HNO3 – бесцв.жидкость, с резким запахом, легко испаряется. При попадании на кожу вызывает сильные ожоги, желтого цвета, 63%, с водой смешивается в любых соотношениях, разлагается на свету: HNO3 → H2O + NO2↑+ O2↑ Хим. св-ва: HNO3 – наиболее сильная кислота, полностью диссоциирует на ионы. Реагирует: с основными оксидами, с основаниями, солями слабых кислот. HNO3 – сильнейший окислитель. С Ме никогда не выделяется H2. См.таблицу
11 слайд
Соли азотной кислоты - нитраты. Нитраты K, Na, Ca, NH4 называются селитрами. Они применяются как минеральные удобрения. Все соли HNO3 хорошо растворимы в воде. При нагревании все нитраты разлагаются с выделением кислорода, другие продукты разложения зависят от положения Ме в ряду напряжения: → до Mg → МеNO2 + O2 МеNO3 → от Mg до Cu → МеO + NO2↑ + O2↑ → после Cu → Ме + NO2↑ + O2↑ Д/З: § 26 Выучить формулы для хим.диктанта по азоту.
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 626 081 материал в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Сёма Тамара Александровна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалВаша скидка на курсы
40%Курс повышения квалификации
72/108 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Мини-курс
6 ч.
Мини-курс
6 ч.
Мини-курс
6 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.