Инфоурок Химия ПрезентацииПрезентация по химии на тему "Элементы Vгруппы А подгруппы" (9 класс)

Презентация по химии на тему "Элементы Vгруппы А подгруппы" (9 класс)

Скачать материал
Скачать материал "Презентация по химии на тему "Элементы Vгруппы А подгруппы" (9 класс)"

Получите профессию

Интернет-маркетолог

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Методические разработки к Вашему уроку:

Получите новую специальность за 2 месяца

Музыковед

Описание презентации по отдельным слайдам:

  • 30 января 2007 г.

    1 слайд

    30 января 2007 г.

  • Элементы V группы главной подгруппы N, P, As, Sb, Bi. …n2 p3 Валентность: V,...

    2 слайд

    Элементы V группы главной подгруппы N, P, As, Sb, Bi. …n2 p3 Валентность: V, III. Ст. окисления: –3, +5, +3. Азот – неМе, порядковый № 7, Аr = 14, электронная формула 1s2 2s2 2p3. Валентность: I, II, III, IV, V. Ст. окисления: –3, +5, +3, +1, +2, +4.

  • Азот – простое вещество N2 – бесцветный газ без запаха и вкуса, легче воздуха...

    3 слайд

    Азот – простое вещество N2 – бесцветный газ без запаха и вкуса, легче воздуха, плохо растворяется в воде, входит в состав воздуха (78% по объему). N Ξ N прочная молекула, хим. инертность. Нахождение в природе. Входит в состав воздуха. В виде нитратов содержится в почве. Является составной частью биологических вещ-в. Химические свойства. В обычных условиях малоактивен. При высоких температурах становится реакционноспособным. С кислородом. С водородом. С Ме.

  • Аммиак NH3. В молекуле NH3 три ковалентной связи. У азота осталась собственна...

    4 слайд

    Аммиак NH3. В молекуле NH3 три ковалентной связи. У азота осталась собственная пара электронов. Между молекулами аммиака возникает водородная связь (см. стр.112) Физ. свойства. Бесцветный газ с резким запахом, в 2 раза легче воздуха, ядовит. Хорошо растворяется в воде ( в 1 Vводы растворяется 720 V NH3 ). Водный раствор аммиака – аммиачная вода, или нашатырный спирт. NH3 + H2O → NH3 · H2O (NH4OH) Щелочной раствор аммиака, наличие гидроксильной группы (OH-).

  • Химические свойства аммиака. NH3 активное вещество. Взаимодействует : С водой...

    5 слайд

    Химические свойства аммиака. NH3 активное вещество. Взаимодействует : С водой, с кислотами. NH3 + HCI → NH4CI NH4+ – ион (катион) аммония. Донорно-акцепторный механизм. Донор электронов N в аммиаке, а акцептором – катион водорода H+. Аммиак сильный восстановитель, поэтому может окисляться. 4NH3+3O2→2N2+6H2O 4NH3+ 5O2катал.→4NO + 6H2O

  • Получение аммиака. 1. В промышленности из азота и водорода. N2 + 3H2 ↔ 2NH3 2...

    6 слайд

    Получение аммиака. 1. В промышленности из азота и водорода. N2 + 3H2 ↔ 2NH3 2. В лаборатории. Из солей аммония со щелочами при нагревании. 2NH4CI + Ca(OH)2 →CaCI2 + 2NH3↑ + 2H2O Применение. См. стр. 115 Д/з: §23, 24. стр. 116 № 4,5.

  • Соли аммония. При взаимодействии аммиака или гидроксида аммония с кислотами о...

    7 слайд

    Соли аммония. При взаимодействии аммиака или гидроксида аммония с кислотами образуются соли аммония: NH3 + HNO3 → NH4NO3 NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4 NH4OH + H2SO4 → (NH4)2SO4 + H2O Все соли аммония хорошо растворимы в воде (см. табл. растворимости). Соли аммония подвергаются термическому разложению, согласно характера аниона, например: (NH4)2SO4 → NH3 + NH4НSO4 NH4NO3 → N2O↑ + H2O NH4CI → NH3 + HCI

  • Реакция взаимодействия солей аммония со щелочью является качественной реакцие...

    8 слайд

    Реакция взаимодействия солей аммония со щелочью является качественной реакцией на катион аммония NH4+: NH4СI + NaOH → NaCI + NH3↑+ H2O NH4+ + OH- → NH3↑+ H2O Выделяющийся аммиак определяют по запаху или по посинению влажной лакмусовой бумажки. Применение аммиака и солей аммония Из аммиака получают азотную кислоту (HNO3), гидроксид аммония (NH4OH нашатырный спирт), соли аммония. Нашатырный спирт и нашатырь (NH4СI) применяются в медицине. Нитрат и фосфат аммония используются в сельском хозяйстве в качестве удобрений.

  • Оксиды азота. Азотная кислота. Несолеобразующие и солеобразующие оксиды: N2O...

    9 слайд

    Оксиды азота. Азотная кислота. Несолеобразующие и солеобразующие оксиды: N2O – оксид азота (I) N2O3 – оксид азота (III) NO – оксид азота (II) NO2 – оксид азота (IV) N2O4– димер оксид азота (IV) N2O5 – оксид азота (V) Oксид азота (I) N2O – бесцв.газ со слабым запахом, сладков. вкусом, хорошо раствр. в воде, но реагирует с ней. Оксид азота (II) NO – бесцв.газ, без запаха, малораствор., легко окисляется на воздухе до оксида азота (IV) Оксид азота (IV) NO2 – ядовитый газ бурого цвета, с запахом, хорошо растворим в воде. Оксид азота (III) N2O3 – темно-синяя жидкость, взаимодействует с водой, образует азотистую кислоту. Оксид азота (V) N2O5 – бесцв. кристаллы, хорошо растворяются в воде с образованием азотной кислоты.

  • Азотная кислота HNO3 Физ.св-ва: HNO3 – бесцв.жидкость, с резким запахом, легк...

    10 слайд

    Азотная кислота HNO3 Физ.св-ва: HNO3 – бесцв.жидкость, с резким запахом, легко испаряется. При попадании на кожу вызывает сильные ожоги, желтого цвета, 63%, с водой смешивается в любых соотношениях, разлагается на свету: HNO3 → H2O + NO2↑+ O2↑ Хим. св-ва: HNO3 – наиболее сильная кислота, полностью диссоциирует на ионы. Реагирует: с основными оксидами, с основаниями, солями слабых кислот. HNO3 – сильнейший окислитель. С Ме никогда не выделяется H2. См.таблицу

  • Соли азотной кислоты - нитраты. Нитраты K, Na, Ca, NH4 называются селитрами....

    11 слайд

    Соли азотной кислоты - нитраты. Нитраты K, Na, Ca, NH4 называются селитрами. Они применяются как минеральные удобрения. Все соли HNO3 хорошо растворимы в воде. При нагревании все нитраты разлагаются с выделением кислорода, другие продукты разложения зависят от положения Ме в ряду напряжения: → до Mg → МеNO2 + O2 МеNO3 → от Mg до Cu → МеO + NO2↑ + O2↑ → после Cu → Ме + NO2↑ + O2↑ Д/З: § 26 Выучить формулы для хим.диктанта по азоту.

Получите профессию

Секретарь-администратор

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 626 081 материал в базе

Скачать материал

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    • 26.11.2015 1169
    • PPTX 1.2 мбайт
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Сёма Тамара Александровна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Удалить материал
  • Автор материала

    Сёма Тамара Александровна
    Сёма Тамара Александровна
    • На сайте: 8 лет и 8 месяцев
    • Подписчики: 0
    • Всего просмотров: 9891
    • Всего материалов: 7

Ваша скидка на курсы

40%
Скидка для нового слушателя. Войдите на сайт, чтобы применить скидку к любому курсу
Курсы со скидкой

Курс профессиональной переподготовки

Фитнес-тренер

Фитнес-тренер

500/1000 ч.

Подать заявку О курсе

Курс повышения квалификации

Химия окружающей среды

72/108 ч.

от 2200 руб. от 1100 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 54 человека из 32 регионов

Курс повышения квалификации

Методика реализации образовательного процесса и мониторинг эффективности обучения по дисциплине «Химия» в соответствии с требованиями ФГОС СПО

72 ч. — 180 ч.

от 2200 руб. от 1100 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 87 человек из 34 регионов

Курс профессиональной переподготовки

Педагогическая деятельность по проектированию и реализации образовательного процесса в общеобразовательных организациях (предмет "Химия")

Учитель химии

300 ч. — 1200 ч.

от 7900 руб. от 3950 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Стратегии и инструменты для эффективного привлечения и удержания клиентов

6 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Судебные процессы и взыскание убытков: правовые аспекты и процедуры

6 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Современные подходы к духовно-нравственному воспитанию дошкольников

6 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе