Презентация по химии на тему "Фенолы"

• 1 слайд

  Фенолы
  

• 2 слайд

  План урока
  Фенолы
  Классификация фенолов
  Номенклатура
  Строение молекулы
  Физические свойства фенола
  Химические свойства фенола
  Получение фенолов
  Применение фенола
  Генетическая связь
  
  

• 3 слайд

  Фенолы – органические вещества, молекулы которых содержат радикал фенил, связанный с одной или несколькими гидроксогруппами
  

• 4 слайд

  Фенолы классифицируют по атомности, т.е. по количеству гидроксильных групп.
  
  Одноатомные фенолы содержат в молекуле одну гидроксильную группу (фенол)
  
  Двухатомные фенолы содержат две гидроксильные группы
  (1,3-дигидроксибензол, мета-дигидроксибензол, резорцин)
  
  Трёхатомные фенолы содержат три гидроксильные группы
  Классификация фенолов
  

• 5 слайд

  По количеству бензольных колец фенолы бывают моноядерные и многоядерные
  
  
  На план урока
  

• 6 слайд

  Номенклатура
  При составлении названия фенолов нумерация атомов углерода в бензольном ядре начинается с атома непосредственно связанного с гидроксильной группой .
  Затем называются заместители, начиная с простейшего, с указанием номера атома углерода, при котором они находятся.
  

• 7 слайд

  Назови эти вещества
  1.
  2.
  3.
  4.
  5.
  На план урока
  

• 8 слайд

  Строение молекулы фенола
  Гидроксогруппа и бензольное кольцо оказывают друг на друга взаимное влияние, приводя к трансформации их химических свойств.
  

• 9 слайд

  Суть влияния заключается в том, что неразделённая пара электронов кислорода гидроксогруппы вступает в сопряжение с π-электронами бензольного кольца. В результате происходит смещение электронной плотности в бензольном кольце к 2, 4 и 6 атомам углерода. В этих положениях атомы водорода обладают повышенной подвижностью и могут легко замещаться.
  Открой гиперссылку
  На план урока
  

• 10 слайд

  Физические свойства фенола
  Фенол - твёрдое бесцветное кристаллическое вещество. Вследствие частичного окисления на воздухе он бывает окрашен в розовый цвет. Его температура плавления +42ºС, температура кипения +181ºС. Фенол обладает резким характерным запахом. В холодной воде он мало растворим, но уже при 70 ºС растворяется в любых отношениях.
  Фенол ядовит! При попадании на кожу вызывает ожоги поэтому с фенолом необходимо обращаться осторожно!
  

• 11 слайд

  на план урока
  

• 12 слайд

  Химические свойства фенола
  Химические свойства фенола обусловлены наличием в его молекуле
  гидроксильной группы
  бензольного ядра
  

• 13 слайд

  Химические свойства, обусловленные наличием гидроксильной группы
  1. Диссоциация фенола
  Влияние бензольного кольца на гидроксильную группу выражается в том, что связь атома водорода с кислородом ослабевает, и фенол способен диссоциировать в водном растворе
  

• 14 слайд

  2.Взаимодействие с натрием
  Фенол, как и спирты, взаимодействует с металлическим натрием с образованием соли (фенолята натрия) и водорода
  

• 15 слайд

  3. Взаимодействие со щелочами
  Влияние бензольного ядра обуславливает свойство, которое совсем на характерно для спиртов, фенол может взаимодействовать со щелочами, проявляя свойства слабой кислоты.
  
  

• 16 слайд

• 17 слайд

  Карболовая кислота в 300 раз слабее угольной. Фенол – кислота довольно слабая, более сильные кислоты вытесняют фенол из фенолятов.
  
  

• 18 слайд

  Химические свойства, обусловленные наличием бензольного ядра
  Отличия от ароматических углеводородов:
  
  1. Реакции окисления
  Фенол окисляется кислородом воздуха, приобретая фиолетовую окраску.
  
  
  

• 19 слайд

  2. Реакции замещения.
  А. Галогенирование – для фенола характерны реакции замещения с галогенами. Они проходят значительно легче, чем реакции замещения бензола. При этом почти всегда образуются тризамещённые производные – в положениях 2,4,6.
  

• 20 слайд

• 21 слайд

  Б. Нитрование фенола
  
  Нитрование фенола также происходит легче, чем нитрование бензола.
  В зависимости от концентрации азотной кислоты условия реакции и получаемые продукты могут быть разными.
  

• 22 слайд

  В результате полного нитрования фенола образуется 2,4,6-тринитрофенол (пикриновая кислота) –взрывчатое вещество.
  В XIX столетии её применяли в качестве жёлтого красителя до случая, когда в Париже (1871) одно текстильное предприятие в результате взрыва было снесено с поверхности земли.
  

• 23 слайд

  При нагревании в присутствии никелевого катализатора фенол присоединяет три молекулы водорода. В результате чего образуется предельный циклический спирт – циклогексанол.
  3. Реакции гидрирования
  

• 24 слайд

  4.Реакции поликонденсации с альдегидами
  На план урока
  

• 25 слайд

  5. Качественная реакция на фенол
  

• 26 слайд

  На план урока
  

• 27 слайд

  Получение фенола
  1. Фенол выделяют из каменноугольной смолы.
  
  Однако потребность в феноле настолько велика, что этого источника оказывается недостаточно.
  
  
  
  
  
  2. Синтез фенола из бензола
  На план урока
  

• 28 слайд

  Применение фенола.
  Фенол применяют для производства фенолформальдегидных пластмасс, синтетического волокна капролактам, красителей, лекарств, взрывчатых веществ и других продуктов. Раствор фенола в воде обладает дезинфицирующими свойствами
  На план урока
  

• 29 слайд

  Генетическая связь