Презентация по химии на тему "Фосфор"

• 1 слайд

  «Чудовище лежало перед нами…
  Его огромная пасть все еще светилась голубоватым пламенем, глубоко сидящие дикие глаза обведены огненными кругами. Я дотронулся до этой светящейся головы и, подняв руку, увидел, что мои пальцы тоже засветились в темноте.
  - Фосфор, – сказал я».
  ФОСФОР И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ
  Презентация по химии
  На тему: «Фосфор»
  Выполнила: Алексеева Ю., 11Б класс МБОУ СОШ №7 г.Бирска
  Учитель: Якина Е.П.
  

• 2 слайд

  ПРОИСХОЖДЕНИЕ НАЗВАНИЯ
  Я светоносный элемент.
  Я спичку вам зажгу в момент.
  Сожгут меня – и под водой
  Оксид мой станет кислотой.
  
  V
  

• 3 слайд

• 4 слайд

  3S
  3p
  3d
  СТРОЕНИЕ АТОМА
  +15 P
  2e
  8e
  5e
  1S2
  2S2
  2Р6
  3S2
  3Р3
  Валентность
  III
  V
  Степень окисления
  -3 , 0, +3, +5
  

• 5 слайд

  В жидком состоянии и в парах при t ниже 8000С молекула фосфора состоит из 4-х атомов,
  при нагревании до t выше 8000C она распадается
  P4 P2.
  
  

• 6 слайд

  Фосфор был открыт немецким алхимиком Г. Брандом в 1669 г. и получил своё название за способность светиться в темноте (от греческого фосфорос - «светоносный».)
  
  ОТКРЫТИЕ ФОСФОРА
  

• 7 слайд

  НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ
  Основные минералы
  Ca5(PO4)3(F, Cl,ОН)
  -
  апатит
  Ca3(PO4)2
  -
  фосфорит
  Фосфор составляет 0,08 % массы земной коры
  

• 8 слайд

  НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ
  Основные минералы
  Бирюза
  

• 9 слайд

  Фосфор входит в состав зубов,
  костей,
  мышц,
   
  
  нервных тканей и мозга.
   
  
  

• 10 слайд

  Участвует в передаче энергии в организме (АТФ), наследственной информации (ДНК, РНК), поддержании постоянства кислотности крови.
   
  
  В среднем тело человека содержит 1,5 кг фосфора. Он необходим для жизни растений, входит в состав белковых веществ.
   
  
  

• 11 слайд

  ПРОДУКТЫ – ИСТОЧНИКИ ФОСФОРА
  

• 12 слайд

  Получение фосфора
  Ca3 (PO4)2 + 5C + 3SiO2 =
  Природный фосфорит или апатит измельчают, смешивают с песком и углем и накаливают в печах с помощью электрического тока без доступа воздуха.
  
  3CaSiO3 + 2P + 5CO↑
  

• 13 слайд

  АЛЛОТРОПНЫЕ МОДИФИКАЦИИ
  Р
  БЕЛЫЙ
  КРАСНЫЙ
  ЧЕРНЫЙ
  

• 14 слайд

  ПРИМЕНЕНИЕ ФОСФОРА
  

• 15 слайд

  ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
  1. Взаимодействие с неметаллами:
  
  а) с кислородом (белый фосфор воспламеняется при t=180С, а красный только при t = 2600С):
  
  4P + 5O2 = 2P2O5
  4P + 3O2 = 2P2O3
  P2O5 — оксид фосфора (V), пентаоксид фосфора или фосфорный ангидрид, образуется при горении фосфора на воздухе или в кислороде. Плотность его паров соответствует формуле P4O10.
  
  P2O3 — оксид фосфора (III), триоксид фосфора или фосфористый ангидрид, получается при медленном окислении фосфора или когда фосфор сгорает при недостаточном доступе кислорода.
  
  (Р4 + 5О2 = Р4О10)
  (Р4 + 3О2 = Р4О6)
  

• 16 слайд

  б) с галогенами.
  Фосфор непосредственно соединяется со всеми галогенами с выделением большого количества теплоты.
  2P + 3Cl2 = 2PСl3
  
  2P + 5Cl2 = 2PСl5
  
  PСl3 — хлорид фосфора (III), или трихлорид фосфора, представляет собой жидкость, Tкип. = 750С.
  
  При действии воды PСl3 полностью гидролизуется с образованием хлористого водорода и фосфористой кислоты:
  
  PCl3 + 3H2O = H3PO3 + 3HСI
  
  

• 17 слайд

  Гидролизуется: PCl5 + 4H2O = H3PO4 + 5HСl
   
  
  
   
  
  
  
  PСl3 + Сl2 = PCl5
  При пропускании хлора в треххлористый фосфор образуется хлорид фосфора (V), или пентахлорид фосфора, PСl5, который при обычных условиях образует твердую белую массу.
  
  Аналогичные соединения фосфор образует с бромом, йодом и фтором, однако для иода соединение состава PJ5 неизвестно.
  

• 18 слайд

  в) с серой.
  
  2P + 3S = P2S3
  
  
  2P + 5S = P2S5
  P2S5 — сульфид фосфора (V), пентасульфид фосфора
  P2S3 — сульфид фосфора (III), трисульфид фосфора
  
  

• 19 слайд

  
  Ca3P2 + 6H2O = 3Ca(OH)2 + 2PH3
  
  Ca3P2 + 6HCl = 3CaCl2 + 2PH3
  2P + 3Ca = Ca3P2
  
  P + 3Na = Na3P
  t
  
  2. Взаимодействие с металлами .
  
  t
  
  ФОСФИД КАЛЬЦИЯ
  ФОСФИД НАТРИЯ
  PH3 — фосфин — очень ядовитый, бесцветный газ с чесночным запахом. Сильный восстановитель.
  
  PH3 + 8HNO3 = H3PO4 + 8NO2 + 4H2O
  
  При горении фосфина образуется фосфорный ангидрид и вода:
  
  2PH3 + 4O2 = P2O5 + 3H2O
  
  2PH3 + 4O2 = 2H3PO4
  
  

• 20 слайд

  3. Взаимодействие со сложными веществами .
  
  а) с бертолетовой солью (используется в спичечной промышленности):
  
  5KClO3 + 6P = 5KCl + 3P2O5 + Q
  
  
  .
  При трении спичечной головки на боковую поверхность коробка происходит воспламенение.
  

• 21 слайд

  б) окисляется любой азотной кислотой до H3PO4:
  
  
  3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO  
  разб.
  
  
  .
  
  P + 5HNO3 = H3PO4 + 5NO2 + H2O
  конц.
  .
  
  в) с водой в присутствии катализаторов (титан, свинец, медь) при t = 600 - 9000С:
  
  
  
  
  2P + 5 H2O = P2O5 + 5H2
  
  Pb, Cu, Ti, 7000С
  
  2P + 8 H2O = 2H3PO4 + 5H2
  
  Pb, Cu, Ti, 7000С
  
  
  г) реагирует с растворами некоторых солей:
  
  2P + 5CuSO4 + 8H2O = 2H3PO4 + 5Cu + 5H2SO4
  
  P + 5AgNO3 + 8H2O = H3PO4 + 5Ag + 5HNO3
  
  

• 22 слайд

  4
  P
  o
  +
  3
  NaOH
  +
  3
  H2O
  =
  3
  NaH2PO2
  +1
  +
  PH3
  -3
  холодный
  H3PO2
  фосфорноватистая кислота
  одноосновная
  показывает основность
  замещается на атомы Ме
  Р
  О
  О
  Н
  Н
  Н
  не замещаются
  соли - гипофосфиты
  P
  o
  P
  o
  P
  -3
  P
  +1
  1
  3
  +3е
  -
  -1е
  -
  ox
  red
  +1
  !
  д) реагирует с растворами щелочей:
  
  

• 23 слайд

  Р
  О
  О
  Н
  Н
  Н
  О
  P
  o
  +
  4
  NaOH
  +
  2
  H2O
  =
  2
  Na2HPO3
  +3
  +
  3
  H2
  o
  горячий
  +1
  H3PO3
  фосфористая кислота
  +3
  замещаются на атомы Ме
  не замещается
  соли - фосфиты
  2
  Н
  o
  P
  o
  P
  +3
  Н
  +
  2
  3
  - 3е
  -
  +2е
  -
  2
  ox
  red
  !
  двухосновная
  2
  

• 24 слайд

  The End
  

• 25 слайд

  Это легкоплавкое t(пл)=44,1оС, t(кип)=281оС, мягкое, воскообразное вещество желтоватого цвета с чесночным запахом. Хорошо растворяется в сероуглероде и ряде других органических растворителей.
  БЕЛЫЙ ФОСФОР
  Белый фосфор – очень неустойчивая и самая реакционноспособная аллотропная модификация фосфора.
  

• 26 слайд

  Ядовит, воспламеняется на воздухе,
  БЕЛЫЙ ФОСФОР
  светится в темноте
  (хемилюминесценция).
  Фосфор хранят под слоем воды. В воде не растворим.
  

• 27 слайд

  Белый фосфор имеет молекулярную кристаллическую решетку, в узлах которой находятся тетраэдрические молекулы P4.
  Прочность связей между атомами в
  этих молекулах сравнительно
  невелика. Это объясняет высокую
  химическую активность белого
  фосфора.
  Белый фосфор сильный яд: 0,1 г — смертельная доза для человека. Противоядием служит 2% раствор медного купороса, который следует давать больному каждые 5 мин. по чайной ложке до появления рвоты.
  
  

• 28 слайд

  Горящий фосфор причиняет сильные ожоги, заживление кожи идет очень медленно.
  
  
  Применяется в фармацевтических препаратах, а также для образования дымовых завес.
  

• 29 слайд

  Если белый фосфор долго нагревать без доступа воздуха при t = 250 – 3000С, то он превращается в красный фосфор; такое же превращение происходит, но очень медленно, под действием света.
  
  

• 30 слайд

  Существует несколько форм красного фосфора. Их структуры окончательно не установлены. Известно, что они являются веществами с полимерной кристаллической решеткой. Это порошок красно-бурого цвета (от темно-коричневого до красного и фиолетового цвета) с плотностью 2,2 г/см3 .
   
  
  КРАСНЫЙ ФОСФОР
  

• 31 слайд

  Не ядовит, не светится, не растворяется ни в воде, ни в сероуглероде, воспламеняется при t = 250-3000С. При сильном нагревании красный фосфор, не плавясь, возгоняется (сублимируется), а при охлаждении паров образуется белый фосфор.
  Кристаллическая решетка красного фосфора атомная. В пространстве это трубка с правильным пятиугольным поперечным сечением.
  
  
  
  
  
  
  
  Красный фосфор применяется в производстве спичек.
  
  

• 32 слайд

  ЧЕРНЫЙ ФОСФОР
  Гораздо реже встречается черный фосфор.
  Черный фосфор был получен
  П. Бриджменом
  Черный фосфор имеет слоистую атомную кристаллическую решетку. По внешнему виду похож на графит, но является полупроводником. Не ядовит, жирен на ощупь. Получается при длительном нагревании белого фосфора при очень высоком давлении (2000С и 1200 МПа).
  
  

• 33 слайд

  По внешнему виду
  похож на графит.