Инфоурок Другое ПрезентацииПрезентация по химии на тему "Фосфор"

Презентация по химии на тему "Фосфор"

Скачать материал
Скачать тест к материалу
Скачать материал
Скачать тест к материалу

Описание презентации по отдельным слайдам:

  • «Чудовище лежало перед нами…
   Его огромная пасть все еще светилась голуб...

    1 слайд

    «Чудовище лежало перед нами…
    Его огромная пасть все еще светилась голубоватым пламенем, глубоко сидящие дикие глаза обведены огненными кругами. Я дотронулся до этой светящейся головы и, подняв руку, увидел, что мои пальцы тоже засветились в темноте.
    - Фосфор, – сказал я».
    ФОСФОР И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ
    Презентация по химии
    На тему: «Фосфор»
    Выполнила: Алексеева Ю., 11Б класс МБОУ СОШ №7 г.Бирска
    Учитель: Якина Е.П.

  • ПРОИСХОЖДЕНИЕ НАЗВАНИЯЯ светоносный элемент.
Я спичку вам зажгу в момент.
Сож...

    2 слайд

    ПРОИСХОЖДЕНИЕ НАЗВАНИЯ
    Я светоносный элемент.
    Я спичку вам зажгу в момент.
    Сожгут меня – и под водой
    Оксид мой станет кислотой.

    V

  • 3 слайд

  • 3S3p3dСТРОЕНИЕ АТОМА+15 P 2e 8e 5e 1S22S22Р63S23Р3Валентность IIIVСтепень оки...

    4 слайд

    3S
    3p
    3d
    СТРОЕНИЕ АТОМА
    +15 P
    2e
    8e
    5e
    1S2
    2S2
    2Р6
    3S2
    3Р3
    Валентность
    III
    V
    Степень окисления
    -3 , 0, +3, +5

  • В жидком состоянии и в парах при t ниже 8000С молекула фосфора состоит из 4-х...

    5 слайд

    В жидком состоянии и в парах при t ниже 8000С молекула фосфора состоит из 4-х атомов,
    при нагревании до t выше 8000C она распадается
    P4 P2.

  • Фосфор был открыт немецким алхимиком Г. Брандом в 1669 г. и получил своё назв...

    6 слайд

    Фосфор был открыт немецким алхимиком Г. Брандом в 1669 г. и получил своё название за способность светиться в темноте (от греческого фосфорос - «светоносный».)

    ОТКРЫТИЕ ФОСФОРА

  • НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕОсновные минералыCa5(PO4)3(F, Cl,ОН) -апатитCa3(PO4)2 -фо...

    7 слайд

    НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ
    Основные минералы
    Ca5(PO4)3(F, Cl,ОН)
    -
    апатит
    Ca3(PO4)2
    -
    фосфорит
    Фосфор составляет 0,08 % массы земной коры

  • НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕОсновные минералыБирюза

    8 слайд

    НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ
    Основные минералы
    Бирюза

  • Фосфор входит в состав зубов, костей,мышц, 
 
нервных тканей и мозга. 
 

    9 слайд

    Фосфор входит в состав зубов,
    костей,
    мышц,
     

    нервных тканей и мозга.
     

  • Участвует в передаче энергии в организме (АТФ), наследственной информации (ДН...

    10 слайд

    Участвует в передаче энергии в организме (АТФ), наследственной информации (ДНК, РНК), поддержании постоянства кислотности крови.
     

    В среднем тело человека содержит 1,5 кг фосфора. Он необходим для жизни растений, входит в состав белковых веществ.
     

  • ПРОДУКТЫ – ИСТОЧНИКИ ФОСФОРА

    11 слайд

    ПРОДУКТЫ – ИСТОЧНИКИ ФОСФОРА

  • Получение фосфораCa3 (PO4)2 + 5C + 3SiO2 = Природный фосфорит или апатит изме...

    12 слайд

    Получение фосфора
    Ca3 (PO4)2 + 5C + 3SiO2 =
    Природный фосфорит или апатит измельчают, смешивают с песком и углем и накаливают в печах с помощью электрического тока без доступа воздуха.

    3CaSiO3 + 2P + 5CO↑

  • АЛЛОТРОПНЫЕ МОДИФИКАЦИИРБЕЛЫЙКРАСНЫЙЧЕРНЫЙ

    13 слайд

    АЛЛОТРОПНЫЕ МОДИФИКАЦИИ
    Р
    БЕЛЫЙ
    КРАСНЫЙ
    ЧЕРНЫЙ

  • ПРИМЕНЕНИЕ ФОСФОРА

    14 слайд

    ПРИМЕНЕНИЕ ФОСФОРА

  • ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА1.    Взаимодействие с неметаллами:
а) с кислородом (белый...

    15 слайд

    ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
    1. Взаимодействие с неметаллами:

    а) с кислородом (белый фосфор воспламеняется при t=180С, а красный только при t = 2600С):

    4P + 5O2 = 2P2O5
    4P + 3O2 = 2P2O3
    P2O5 — оксид фосфора (V), пентаоксид фосфора или фосфорный ангидрид, образуется при горении фосфора на воздухе или в кислороде. Плотность его паров соответствует формуле P4O10.

    P2O3 — оксид фосфора (III), триоксид фосфора или фосфористый ангидрид, получается при медленном окислении фосфора или когда фосфор сгорает при недостаточном доступе кислорода.

    (Р4 + 5О2 = Р4О10)
    (Р4 + 3О2 = Р4О6)

  • б) с галогенами.
Фосфор непосредственно соединяется со всеми галогенами с выд...

    16 слайд

    б) с галогенами.
    Фосфор непосредственно соединяется со всеми галогенами с выделением большого количества теплоты.
    2P + 3Cl2 = 2PСl3

    2P + 5Cl2 = 2PСl5

    PСl3 — хлорид фосфора (III), или трихлорид фосфора, представляет собой жидкость, Tкип. = 750С.

    При действии воды PСl3 полностью гидролизуется с образованием хлористого водорода и фосфористой кислоты:

    PCl3 + 3H2O = H3PO3 + 3HСI

  • Гидролизуется:  PCl5 + 4H2O = H3PO4 + 5HСl
 

   
 


PСl3 + Сl2 = PCl5При...

    17 слайд

    Гидролизуется: PCl5 + 4H2O = H3PO4 + 5HСl
     


     



    PСl3 + Сl2 = PCl5
    При пропускании хлора в треххлористый фосфор образуется хлорид фосфора (V), или пентахлорид фосфора, PСl5, который при обычных условиях образует твердую белую массу.

    Аналогичные соединения фосфор образует с бромом, йодом и фтором, однако для иода соединение состава PJ5 неизвестно.

  • в) с серой. 

                                     2P + 3S = P2S3

2P + 5S =...

    18 слайд

    в) с серой.

    2P + 3S = P2S3


    2P + 5S = P2S5
    P2S5 — сульфид фосфора (V), пентасульфид фосфора
    P2S3 — сульфид фосфора (III), трисульфид фосфора

  • Ca3P2 + 6H2O = 3Ca(OH)2 + 2PH3
Ca3P2 + 6HCl = 3CaCl2 + 2PH32P + 3Ca = Ca3P2...

    19 слайд


    Ca3P2 + 6H2O = 3Ca(OH)2 + 2PH3

    Ca3P2 + 6HCl = 3CaCl2 + 2PH3
    2P + 3Ca = Ca3P2

    P + 3Na = Na3P
    t

    2. Взаимодействие с металлами .

    t

    ФОСФИД КАЛЬЦИЯ
    ФОСФИД НАТРИЯ
    PH3 — фосфин — очень ядовитый, бесцветный газ с чесночным запахом. Сильный восстановитель.

    PH3 + 8HNO3 = H3PO4 + 8NO2 + 4H2O

    При горении фосфина образуется фосфорный ангидрид и вода:

    2PH3 + 4O2 = P2O5 + 3H2O

    2PH3 + 4O2 = 2H3PO4

  • 3. Взаимодействие со сложными веществами .
а) с бертолетовой солью (использу...

    20 слайд

    3. Взаимодействие со сложными веществами .

    а) с бертолетовой солью (используется в спичечной промышленности):

    5KClO3 + 6P = 5KCl + 3P2O5 + Q


    .
    При трении спичечной головки на боковую поверхность коробка происходит воспламенение.

  • б)  окисляется любой азотной кислотой до H3PO4:

3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 +...

    21 слайд

    б) окисляется любой азотной кислотой до H3PO4:


    3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO  
    разб.


    .

    P + 5HNO3 = H3PO4 + 5NO2 + H2O
    конц.
    .

    в) с водой в присутствии катализаторов (титан, свинец, медь) при t = 600 - 9000С:




    2P + 5 H2O = P2O5 + 5H2

    Pb, Cu, Ti, 7000С

    2P + 8 H2O = 2H3PO4 + 5H2

    Pb, Cu, Ti, 7000С


    г) реагирует с растворами некоторых солей:

    2P + 5CuSO4 + 8H2O = 2H3PO4 + 5Cu + 5H2SO4

    P + 5AgNO3 + 8H2O = H3PO4 + 5Ag + 5HNO3

  • 4P o+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+1+PH3-3холодныйH3PO2фосфорноватистая кислота одноосн...

    22 слайд

    4
    P
    o
    +
    3
    NaOH
    +
    3
    H2O
    =
    3
    NaH2PO2
    +1
    +
    PH3
    -3
    холодный
    H3PO2
    фосфорноватистая кислота
    одноосновная
    показывает основность
    замещается на атомы Ме
    Р
    О
    О
    Н
    Н
    Н
    не замещаются
    соли - гипофосфиты
    P
    o
    P
    o
    P
    -3
    P
    +1
    1
    3
    +3е
    -
    -1е
    -
    ox
    red
    +1
    !
    д) реагирует с растворами щелочей:

  • РООНННОPo+4NaOH+2H2O=2Na2HPO3+3+3H2oгорячий+1H3PO3фосфористая кислота+3замеща...

    23 слайд

    Р
    О
    О
    Н
    Н
    Н
    О
    P
    o
    +
    4
    NaOH
    +
    2
    H2O
    =
    2
    Na2HPO3
    +3
    +
    3
    H2
    o
    горячий
    +1
    H3PO3
    фосфористая кислота
    +3
    замещаются на атомы Ме
    не замещается
    соли - фосфиты
    2
    Н
    o
    P
    o
    P
    +3
    Н
    +
    2
    3
    - 3е
    -
    +2е
    -
    2
    ox
    red
    !
    двухосновная
    2

  • The End

    24 слайд

    The End

  • Это легкоплавкое t(пл)=44,1оС, t(кип)=281оС, мягкое, воскообразное вещество ж...

    25 слайд

    Это легкоплавкое t(пл)=44,1оС, t(кип)=281оС, мягкое, воскообразное вещество желтоватого цвета с чесночным запахом. Хорошо растворяется в сероуглероде и ряде других органических растворителей.
    БЕЛЫЙ ФОСФОР
    Белый фосфор – очень неустойчивая и самая реакционноспособная аллотропная модификация фосфора.

  • Ядовит, воспламеняется на воздухе,        БЕЛЫЙ ФОСФОРсветится в темноте 
(хе...

    26 слайд

    Ядовит, воспламеняется на воздухе,
    БЕЛЫЙ ФОСФОР
    светится в темноте
    (хемилюминесценция).
    Фосфор хранят под слоем воды. В воде не растворим.

  • Белый фосфор имеет молекулярную кристаллическую решетку, в узлах которой нахо...

    27 слайд

    Белый фосфор имеет молекулярную кристаллическую решетку, в узлах которой находятся тетраэдрические молекулы P4.
    Прочность связей между атомами в
    этих молекулах сравнительно
    невелика. Это объясняет высокую
    химическую активность белого
    фосфора.
    Белый фосфор сильный яд: 0,1 г — смертельная доза для человека. Противоядием служит 2% раствор медного купороса, который следует давать больному каждые 5 мин. по чайной ложке до появления рвоты.

  • Горящий фосфор причиняет сильные ожоги, заживление кожи идет очень медленно....

    28 слайд

    Горящий фосфор причиняет сильные ожоги, заживление кожи идет очень медленно.


    Применяется в фармацевтических препаратах, а также для образования дымовых завес.

  • Если белый фосфор долго нагревать без доступа воздуха при t = 250 – 3000С, то...

    29 слайд

    Если белый фосфор долго нагревать без доступа воздуха при t = 250 – 3000С, то он превращается в красный фосфор; такое же превращение происходит, но очень медленно, под действием света.

  • Существует несколько форм красного фосфора. Их структуры окончательно не у...

    30 слайд

    Существует несколько форм красного фосфора. Их структуры окончательно не установлены. Известно, что они являются веществами с полимерной кристаллической решеткой. Это порошок красно-бурого цвета (от темно-коричневого до красного и фиолетового цвета) с плотностью 2,2 г/см3 .
     

    КРАСНЫЙ ФОСФОР

  • Не ядовит, не светится, не растворяется ни в воде, ни в сероуглероде, восплам...

    31 слайд

    Не ядовит, не светится, не растворяется ни в воде, ни в сероуглероде, воспламеняется при t = 250-3000С. При сильном нагревании красный фосфор, не плавясь, возгоняется (сублимируется), а при охлаждении паров образуется белый фосфор.
    Кристаллическая решетка красного фосфора атомная. В пространстве это трубка с правильным пятиугольным поперечным сечением.







    Красный фосфор применяется в производстве спичек.

  • ЧЕРНЫЙ ФОСФОРГораздо реже встречается черный фосфор. Черный фосфор был получе...

    32 слайд

    ЧЕРНЫЙ ФОСФОР
    Гораздо реже встречается черный фосфор.
    Черный фосфор был получен
    П. Бриджменом
    Черный фосфор имеет слоистую атомную кристаллическую решетку. По внешнему виду похож на графит, но является полупроводником. Не ядовит, жирен на ощупь. Получается при длительном нагревании белого фосфора при очень высоком давлении (2000С и 1200 МПа).

  • По внешнему виду 
похож на графит.

    33 слайд

    По внешнему виду
    похож на графит.

Скачать материал
Скачать тест к материалу

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

5 893 801 материал в базе

Материал подходит для УМК

Скачать материал
Скачать тест к материалу

Другие материалы

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    Скачать тест к материалу
    • 18.06.2019 819
    • PPTX 10.4 мбайт
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Якина Елена Петровна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Удалить материал
  • Автор материала

    Якина Елена Петровна
    Якина Елена Петровна
    • На сайте: 5 лет и 5 месяцев
    • Подписчики: 0
    • Всего просмотров: 8181
    • Всего материалов: 27

Ваша скидка на курсы

40%
Скидка для нового слушателя. Войдите на сайт, чтобы применить скидку к любому курсу
Курсы со скидкой