Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему "Фосфор"

Презентация по химии на тему "Фосфор"

Международный конкурс по математике «Поверь в себя»

для учеников 1-11 классов и дошкольников с ЛЮБЫМ уровнем знаний

Задания конкурса по математике «Поверь в себя» разработаны таким образом, чтобы каждый ученик вне зависимости от уровня подготовки смог проявить себя.

К ОПЛАТЕ ЗА ОДНОГО УЧЕНИКА: ВСЕГО 28 РУБ.

Конкурс проходит полностью дистанционно. Это значит, что ребенок сам решает задания, сидя за своим домашним компьютером (по желанию учителя дети могут решать задания и организованно в компьютерном классе).

Подробнее о конкурсе - https://urokimatematiki.ru/


Идёт приём заявок на самые массовые международные олимпиады проекта "Инфоурок"

Для учителей мы подготовили самые привлекательные условия в русскоязычном интернете:

1. Бесплатные наградные документы с указанием данных образовательной Лицензии и Свидeтельства СМИ;
2. Призовой фонд 1.500.000 рублей для самых активных учителей;
3. До 100 рублей за одного ученика остаётся у учителя (при орг.взносе 150 рублей);
4. Бесплатные путёвки в Турцию (на двоих, всё включено) - розыгрыш среди активных учителей;
5. Бесплатная подписка на месяц на видеоуроки от "Инфоурок" - активным учителям;
6. Благодарность учителю будет выслана на адрес руководителя школы.

Подайте заявку на олимпиаду сейчас - https://infourok.ru/konkurs

  • Химия
Артур Конан-Дойл «Собака Баскервилей»
«…Да! Это была собака, огромная, черная, как смоль… Из ее отверстной пасти вы...
ПО СЛЕДАМ ХИМИЯ 9 КЛАСС фосфора L/O/G/O
Общая характеристика фосфора Фосфор- элемент V группы, главной подгруппы. Зар...
Хеннинг Бранд,1669 г Роберт Бойль Фосфор, в переводе с греческого «phosphoro...
Г. Лейбниц Купил секрет получения фосфора Р. Бойeль. В 1680 г. получил фосфор...
0 ))) p+= 15 e¯ = 15 n°= 15 Электронное строение Валентные возможности 2 8 5...
Аллотропия фосфора
Белый фосфор Белый фосфор самовозгорается на воздухе. Кроме того, процесс ок...
Красный фосфор Не растворяется ни в воде, ни в сероуглероде. На воздухе окис...
ЗАДАНИЕ 1 Определите степени окисления фосфора в следующих соединениях: P2O3,...
Нахождение в природе Апатит ФОСФОРИТ
На долю фосфора приходится 0,08% веса земной коры. Фосфор занимает 13 место п...
ЗАДАНИЕ 2 Осуществите превращения: 1. P →P2O5→HPO3→H3PO4→K3PO4 2. P→P2S5→P2O5...
Фосфин – очень ядовитый газ с неприятным запахом, легко воспламеняется на воз...
Самовоспламенение фосфина Фосфин
Взаимодействие фосфора с азотной кислотой
Реакция окисления также происходит при поджигании спичек, в качестве окислите...
ЗАДАНИЕ 3 Расставьте коэффициенты в ОВР: P  + KClO3  =>  P2O5   +  KCl  
Содержание фосфора в организме человека В тканях мозга – 0,38 %. В мышцах – 0...
АТФ ДНК РНК
Если бы фосфор исчез из костей, наше тело превратилось бы в бесформенные масс...
ЗАДАНИЕ 4 Массовая доля костей человека составляет 20% от общей массы организ...
Получение фосфора электропечь белый фосфор (желтый фосфор)
Применение фосфора Р Р Р Простой суперфосфат, основным компонентом которого...
Вместе с азотом фосфор входит в состав некоторых других комплексных удобрений...
 Оружие массового поражения
ТЕСТ 1. В каком из перечисленных соединений степень окисления фосфора +3 А) Р...
Шерлок Холмс: «Фосфор! Странная смесь…Совершенно без запаха. Состав преступле...
Прав ли былАртур Конан-Дойл?
А. Е. Ферсман Мечтая раздобыть свой философский камень, Способный приоткрыть...
Домашнее задание §20, стр.98 упр.6,8 Сообщение «История открытия спичек»
1 из 36

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Артур Конан-Дойл «Собака Баскервилей»
Описание слайда:

Артур Конан-Дойл «Собака Баскервилей»

№ слайда 2 «…Да! Это была собака, огромная, черная, как смоль… Из ее отверстной пасти вы
Описание слайда:

«…Да! Это была собака, огромная, черная, как смоль… Из ее отверстной пасти вырывалось пламя, глаза метали искры, по морде и загривку переливался мерцающий огонь… Я дотронулся до этой светящейся головы и, отняв руку, увидел, что мои пальцы тоже засветились в темноте. Фосфор, - сказал я». К. Дойл Прав ли был Конан Дойль?

№ слайда 3 ПО СЛЕДАМ ХИМИЯ 9 КЛАСС фосфора L/O/G/O
Описание слайда:

ПО СЛЕДАМ ХИМИЯ 9 КЛАСС фосфора L/O/G/O

№ слайда 4
Описание слайда:

№ слайда 5 Общая характеристика фосфора Фосфор- элемент V группы, главной подгруппы. Зар
Описание слайда:

Общая характеристика фосфора Фосфор- элемент V группы, главной подгруппы. Заряд ядра атома фосфора равен +15. В ядре атома фосфора 15 протонов. В ядре атома фосфора 16 нейтронов. В атоме фосфора 15 электронов. Атом фосфора имеет 3 энергетических уровня. Электронная оболочка имеет строение 2е, 8е, 5е. На внешнем уровне в атоме элемента 5 электронов. Высшая степень окисления атома фосфора равна +5 . Простое вещество является неметаллом. Высший оксид и гидроксид фосфора имеют кислотный характер. 5 L/O/G/O

№ слайда 6 Хеннинг Бранд,1669 г Роберт Бойль Фосфор, в переводе с греческого «phosphoro
Описание слайда:

Хеннинг Бранд,1669 г Роберт Бойль Фосфор, в переводе с греческого «phosphoros» означает «светоносец» L/O/G/O

№ слайда 7 Г. Лейбниц Купил секрет получения фосфора Р. Бойeль. В 1680 г. получил фосфор
Описание слайда:

Г. Лейбниц Купил секрет получения фосфора Р. Бойeль. В 1680 г. получил фосфор Независимо от Бранда L/O/G/O

№ слайда 8 0 ))) p+= 15 e¯ = 15 n°= 15 Электронное строение Валентные возможности 2 8 5
Описание слайда:

0 ))) p+= 15 e¯ = 15 n°= 15 Электронное строение Валентные возможности 2 8 5 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 3d° Валентные возможности - Краткая электронная формула - III, V 3s23p5 Строение атома фосфора L/O/G/O

№ слайда 9 Аллотропия фосфора
Описание слайда:

Аллотропия фосфора

№ слайда 10 Белый фосфор Белый фосфор самовозгорается на воздухе. Кроме того, процесс ок
Описание слайда:

Белый фосфор Белый фосфор самовозгорается на воздухе. Кроме того, процесс окисления катализируется органическим веществом. Доза фосфора в 0,05-0,15 г для человека смертельна. Профессиональное заболевание рабочих спичечных фабрик был фосфорный некроз – поражение челюстей. Белый фосфор не только сильный яд, при попадании на кожу вызывает долго не заживающие ожоги.

№ слайда 11 Красный фосфор Не растворяется ни в воде, ни в сероуглероде. На воздухе окис
Описание слайда:

Красный фосфор Не растворяется ни в воде, ни в сероуглероде. На воздухе окисляется медленно и не самовоспламеняется. Не ядовит и не светится в темноте. Белый фосфор

№ слайда 12 ЗАДАНИЕ 1 Определите степени окисления фосфора в следующих соединениях: P2O3,
Описание слайда:

ЗАДАНИЕ 1 Определите степени окисления фосфора в следующих соединениях: P2O3, PCl3, K3P, P2S3, PH3, PCl5, P2O5, HPO3, H3PO4, H3PO3  

№ слайда 13 Нахождение в природе Апатит ФОСФОРИТ
Описание слайда:

Нахождение в природе Апатит ФОСФОРИТ

№ слайда 14 На долю фосфора приходится 0,08% веса земной коры. Фосфор занимает 13 место п
Описание слайда:

На долю фосфора приходится 0,08% веса земной коры. Фосфор занимает 13 место по распространенности среди всех элементов. В растениях фосфор содержится в основном в плодах, семенах. В организме животных, птиц, рыб – в скелете и нервной ткани. В теле человека содержится около 1,5 кг фосфора, из которых 1,4 кг приходится на кости.

№ слайда 15 ЗАДАНИЕ 2 Осуществите превращения: 1. P →P2O5→HPO3→H3PO4→K3PO4 2. P→P2S5→P2O5
Описание слайда:

ЗАДАНИЕ 2 Осуществите превращения: 1. P →P2O5→HPO3→H3PO4→K3PO4 2. P→P2S5→P2O5→H3PO4→NH4H2PO4→HPO3 3. P→Ca3P2→PH3→P2O5→Na3PO4→Ag3PO4 4.PH3→H3PO4→H4P2O7→HPO3→H3PO4→(NH4)2HPO4 5. Ca3(PO4)2→P→P2O3→P2O5→Ca3(PO4)2→H3PO4

№ слайда 16
Описание слайда:

№ слайда 17 Фосфин – очень ядовитый газ с неприятным запахом, легко воспламеняется на воз
Описание слайда:

Фосфин – очень ядовитый газ с неприятным запахом, легко воспламеняется на воздухе. Это свойство фосфина объясняет появление болотных блуждающих огней.

№ слайда 18 Самовоспламенение фосфина Фосфин
Описание слайда:

Самовоспламенение фосфина Фосфин

№ слайда 19 Взаимодействие фосфора с азотной кислотой
Описание слайда:

Взаимодействие фосфора с азотной кислотой

№ слайда 20 Реакция окисления также происходит при поджигании спичек, в качестве окислите
Описание слайда:

Реакция окисления также происходит при поджигании спичек, в качестве окислителя выступает бертолетова соль:

№ слайда 21 ЗАДАНИЕ 3 Расставьте коэффициенты в ОВР: P  + KClO3  =>  P2O5   +  KCl  
Описание слайда:

ЗАДАНИЕ 3 Расставьте коэффициенты в ОВР: P  + KClO3  =>  P2O5   +  KCl  

№ слайда 22 Содержание фосфора в организме человека В тканях мозга – 0,38 %. В мышцах – 0
Описание слайда:

Содержание фосфора в организме человека В тканях мозга – 0,38 %. В мышцах – 0,27 %. В организме содержится 500-800 г фосфора. До 85% его находится в костях и зубах.

№ слайда 23 АТФ ДНК РНК
Описание слайда:

АТФ ДНК РНК

№ слайда 24 Если бы фосфор исчез из костей, наше тело превратилось бы в бесформенные масс
Описание слайда:

Если бы фосфор исчез из костей, наше тело превратилось бы в бесформенные массы. Если бы фосфор исчез из мышц, мы утратили бы способность двигаться. А из нервной ткани – мы перестали бы мыслить. Академик А. Е. Ферсман назвал фосфор «элементом жизни и мысли».

№ слайда 25 ЗАДАНИЕ 4 Массовая доля костей человека составляет 20% от общей массы организ
Описание слайда:

ЗАДАНИЕ 4 Массовая доля костей человека составляет 20% от общей массы организма. На долю фосфата кальция, входящего в состав костей, приходится также 20% от массы костей. Зная массу своего тела, рассчитайте, сколько килограммов фосфата кальция содержится в вашем организме.

№ слайда 26 Получение фосфора электропечь белый фосфор (желтый фосфор)
Описание слайда:

Получение фосфора электропечь белый фосфор (желтый фосфор)

№ слайда 27 Применение фосфора Р Р Р Простой суперфосфат, основным компонентом которого
Описание слайда:

Применение фосфора Р Р Р Простой суперфосфат, основным компонентом которого является дигидрофосфат кальция Ca(H2PO4)2

№ слайда 28 Вместе с азотом фосфор входит в состав некоторых других комплексных удобрений
Описание слайда:

Вместе с азотом фосфор входит в состав некоторых других комплексных удобрений, например аммофоса и диаммофоса.

№ слайда 29  Оружие массового поражения
Описание слайда:

Оружие массового поражения

№ слайда 30 ТЕСТ 1. В каком из перечисленных соединений степень окисления фосфора +3 А) Р
Описание слайда:

ТЕСТ 1. В каком из перечисленных соединений степень окисления фосфора +3 А) Р2О5; Б) NaPO3; В) PCl3 2. В какой из приведенных пар оба вещества взаимодействуют с фосфором: А) кальций и соляная кислота; Б) натрий и хлор; В) кислород и соляная кислота. А Б В 3. Составьте уравнение реакции фосфора с кальцием. Коэффициент перед формулой окислителя: А) 2; Б) 3); В) 1. 4. Как хранят красный фосфор в лаборатории: А) под слоем воды; Б) под слоем керосина; В) в обычных условиях. В 5. Фосфор образует простое вещество с молекулярной кристаллической решеткой, в узлах которой находятся молекулы Р4. какой цвет имеет такой фосфор: А) красный; Б) желтый; В) зеленый. Б 6. Степень окисления фосфора увеличивается в ряду: А) PH3, P2O3, H3PO4; Б) Na3PO4, P2O5, HPO3; В) Ca3P2, PH3, NaPO3 А 7. Какое из утверждений неверно: «Атом фосфора по сравнению с атомом азота имеет»: А) больший радиус; Б) больший заряд ядра; В) более ярко выраженные неметаллические свойства. В

№ слайда 31 Шерлок Холмс: «Фосфор! Странная смесь…Совершенно без запаха. Состав преступле
Описание слайда:

Шерлок Холмс: «Фосфор! Странная смесь…Совершенно без запаха. Состав преступления теперь налицо…»

№ слайда 32 Прав ли былАртур Конан-Дойл?
Описание слайда:

Прав ли былАртур Конан-Дойл?

№ слайда 33 А. Е. Ферсман Мечтая раздобыть свой философский камень, Способный приоткрыть
Описание слайда:

А. Е. Ферсман Мечтая раздобыть свой философский камень, Способный приоткрыть златые ворота, Алхимик Бранд увидел синий пламень И фосфором нарек его тогда. Он «элементом мысли» будет назван, Плодоношенье трав определит. И даст начало удобреньям разным: Природный фосфорит и апатит. Двуликий фосфор: миф о нем развеян. Он даст завесы дым – лишь только тронь. Или в компании с стеклом и клеем На спичке в коробке смирит огонь.

№ слайда 34 Домашнее задание §20, стр.98 упр.6,8 Сообщение «История открытия спичек»
Описание слайда:

Домашнее задание §20, стр.98 упр.6,8 Сообщение «История открытия спичек»

№ слайда 35
Описание слайда:

№ слайда 36
Описание слайда:

Самые низкие цены на курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации!

Предлагаем учителям воспользоваться 50% скидкой при обучении по программам профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок".

Начало обучения ближайших групп: 18 января и 25 января. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (20% в начале обучения и 80% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru/kursy



Автор
Дата добавления 08.01.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров271
Номер материала ДВ-316814
Получить свидетельство о публикации

УЖЕ ЧЕРЕЗ 10 МИНУТ ВЫ МОЖЕТЕ ПОЛУЧИТЬ ДИПЛОМ

от проекта "Инфоурок" с указанием данных образовательной лицензии, что важно при прохождении аттестации.

Если Вы учитель или воспитатель, то можете прямо сейчас получить документ, подтверждающий Ваши профессиональные компетенции. Выдаваемые дипломы и сертификаты помогут Вам наполнить собственное портфолио и успешно пройти аттестацию.

Список всех тестов можно посмотреть тут - https://infourok.ru/tests

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх