Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему Фосфор

Презентация по химии на тему Фосфор


До 7 декабря продлён приём заявок на
Международный конкурс "Мириады открытий"
(конкурс сразу по 24 предметам за один оргвзнос)

  • Химия
ФОСФОР Периодтық жүйедегі орны және оның қасиеттері
 ФОСФОР –ЖАРЫҚ ШЫҒАРҒЫШ ЭЛЕМЕНТ
Сабақтың мақсаты: Білімділік: Оқушыларға фосфордың периодты жүйедегі орнына с...
Фосфордың ашылу тарихы Қазақстандағы фосфор өндіру саласы Фосфордың периодты...
Фосфор аталу тарихы Мен жарық беруші элемент Сірінкені жағамын мен оп-оңай Ас...
Периодтық жүйедегі орны ?
3 период V топ Негізгі топ топшасы (А) Р +15 )2)8)5 +3, +5, -3 Элементтің сип...
H3 PO4 құрамындағы фосфордың тотығу дәрежесін анықтау Н О Н О Р О Н О -2 3,5...
Р АҒЗАДА МИНЕРАЛДАР ФОСФОЛИПИДТЕР, ФЕРМЕНТТЕР, КАЛЬЦИЙ ФОСФАТы ЭФИРЛЕР ОРТОФ...
 АЛЛОТРОПИЯЛЫҚ ТҮРӨЗГЕРІСТЕРІ Р АҚ ҚЫЗЫЛ ҚАРА
 Фосфор түрөзгерісі: Р (ақ)  Р (қызыл)  Р (қара)
P4 молекуласы тетраэдр пішінді. Оңай балқиды t(б)=44,1оС, t(қайн)=275оС, жұмс...
Қызыл фосфордың бірнеше түрі белгілі. Олардың құрылымы дұрыс дәлелденбеген....
Фосфордың азот қышқылымен әрекеттесуі: P(қ.) + 5HNO3 (конц.) = 2H3PO4 + 5NO2...
Сірінке басын қорап сыртына үйкелеу кезінде сірінке тұтанады: Қалыпты жағдай...
Фосфордың қосылыстары Р2O5 HPO3 Метафосфор қыш H4P2O7 Пирофосфор қыш ФОСФАТТ...
Фосфор оксидінің сумен әрекеттесуі: Р2 О5 + 3H2O = 2 H3PO4
Фосфорды алу: Ca3 (PO4)2 + 5C + 3SiO2 = 3CaSiO3 + 2P + 5CO↑
Тынайтқыш Улы химикаттар Сірінке өндірісі Жартылай өткізгіштер Жуғыш заттар С...
ЕСЕП: Ғалымдар есептеулері бойынша адам денесінің салмағының 1 пайызы фосфор...
Тест фосфор 1.Хеккинг Бранд қай жылы фосфорды ашты? А)1667 жылы В)1668 жылы С...
5.Фосфордың электронды конфигурациясы A) 1s22s22p63s23p1 B) 1s22s22p63s23p2 C...
8.Фосфордың болуы мүмкін тотығу дәрежелері? A) – 2, + 4 B). – 3, + 5 C) – 1,...
Бағалау 1- “5” 2-3- “4” 4-5- “3”
 Жауаптары: 1.С 6.В 11. А 2.В 7.С 12.Д 3.А 8.В 13.А 4.Д 9 А 14.С 5.С 10.С 15.А
Үйге тапсырма §18,19 № 6,7
Назарларыңызға рахмет!
1 из 32

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 ФОСФОР Периодтық жүйедегі орны және оның қасиеттері
Описание слайда:

ФОСФОР Периодтық жүйедегі орны және оның қасиеттері

№ слайда 2  ФОСФОР –ЖАРЫҚ ШЫҒАРҒЫШ ЭЛЕМЕНТ
Описание слайда:

ФОСФОР –ЖАРЫҚ ШЫҒАРҒЫШ ЭЛЕМЕНТ

№ слайда 3 Сабақтың мақсаты: Білімділік: Оқушыларға фосфордың периодты жүйедегі орнына с
Описание слайда:

Сабақтың мақсаты: Білімділік: Оқушыларға фосфордың периодты жүйедегі орнына сипаттама берумен қатар химиялық қасиеттерін сипаттайтын реакция теңдеулерін жаздыру, ашылу тарихы жөніндегі мағлұматттармен таныстыру және фосфордың химия өнеркәсібіндегі маңызына түсінік беру. Дамытушылық: Оқушылардың химиялық білімін одан әрі дамыту, тез ойлауға, шапшаңдыққа , өз бетімен ізденуге үйрету. Ой-өрісін, шығармашылық мүмкіндігін, ғылымы көзқарасын қалыптастыру. Тәрбиелік:Өздігінен талпынып, жауапкершілікті сезінетін саналы, өнегелі ұрпақ тәрбиелеу.

№ слайда 4 Фосфордың ашылу тарихы Қазақстандағы фосфор өндіру саласы Фосфордың периодты
Описание слайда:

Фосфордың ашылу тарихы Қазақстандағы фосфор өндіру саласы Фосфордың периодтық жүйедегі орны Табиғата таралуы Аллотропиялық түрөзгерістері Физикалық және химиялық қасиеттері Фосфорды алу әдістері Фосфордың қолданылуы Сабақтың барысы:

№ слайда 5 Фосфор аталу тарихы Мен жарық беруші элемент Сірінкені жағамын мен оп-оңай Ас
Описание слайда:

Фосфор аталу тарихы Мен жарық беруші элемент Сірінкені жағамын мен оп-оңай Астында судың мені жақса егер, Қышқылға айналады оксидім менің V

№ слайда 6
Описание слайда:

№ слайда 7 Периодтық жүйедегі орны ?
Описание слайда:

Периодтық жүйедегі орны ?

№ слайда 8 3 период V топ Негізгі топ топшасы (А) Р +15 )2)8)5 +3, +5, -3 Элементтің сип
Описание слайда:

3 период V топ Негізгі топ топшасы (А) Р +15 )2)8)5 +3, +5, -3 Элементтің сипаттамасы ФОСФОР Периодтық жүйедегі орны Атом құрылысы Тотығу дәрежесі

№ слайда 9 H3 PO4 құрамындағы фосфордың тотығу дәрежесін анықтау Н О Н О Р О Н О -2 3,5
Описание слайда:

H3 PO4 құрамындағы фосфордың тотығу дәрежесін анықтау Н О Н О Р О Н О -2 3,5 2,2 +5 + + + 2,1 -2 -2 -2 3,5

№ слайда 10 Р АҒЗАДА МИНЕРАЛДАР ФОСФОЛИПИДТЕР, ФЕРМЕНТТЕР, КАЛЬЦИЙ ФОСФАТы ЭФИРЛЕР ОРТОФ
Описание слайда:

Р АҒЗАДА МИНЕРАЛДАР ФОСФОЛИПИДТЕР, ФЕРМЕНТТЕР, КАЛЬЦИЙ ФОСФАТы ЭФИРЛЕР ОРТОФОСФОР ҚЫШҚЫЛЫ ТІС пен СҮЙЕКТЕ АПАТИТ ФОСФОРИТ БИРЮЗА Табиғатта таралуы

№ слайда 11
Описание слайда:

№ слайда 12  АЛЛОТРОПИЯЛЫҚ ТҮРӨЗГЕРІСТЕРІ Р АҚ ҚЫЗЫЛ ҚАРА
Описание слайда:

АЛЛОТРОПИЯЛЫҚ ТҮРӨЗГЕРІСТЕРІ Р АҚ ҚЫЗЫЛ ҚАРА

№ слайда 13  Фосфор түрөзгерісі: Р (ақ)  Р (қызыл)  Р (қара)
Описание слайда:

Фосфор түрөзгерісі: Р (ақ) <=> Р (қызыл) <=> Р (қара)

№ слайда 14 P4 молекуласы тетраэдр пішінді. Оңай балқиды t(б)=44,1оС, t(қайн)=275оС, жұмс
Описание слайда:

P4 молекуласы тетраэдр пішінді. Оңай балқиды t(б)=44,1оС, t(қайн)=275оС, жұмсақ, түссіз аморфты зат. Тек күкірткөміртекте ғана ериді. Улы, ауада тез тұтанады, қаранғыда жарық шығарады. Су астында сақтайды. АҚ ФОСФОР Ақ фосфор тұрақсыз түрі.

№ слайда 15 Қызыл фосфордың бірнеше түрі белгілі. Олардың құрылымы дұрыс дәлелденбеген.
Описание слайда:

Қызыл фосфордың бірнеше түрі белгілі. Олардың құрылымы дұрыс дәлелденбеген. Кристал торлары полимерлі атомдық заттар. Балқу температурасы 585-600оС, түсі қара қоңырдан қызыл болады. Улы емес. ҚЫЗЫЛ ФОСФОР

№ слайда 16 Фосфордың азот қышқылымен әрекеттесуі: P(қ.) + 5HNO3 (конц.) = 2H3PO4 + 5NO2
Описание слайда:

Фосфордың азот қышқылымен әрекеттесуі: P(қ.) + 5HNO3 (конц.) = 2H3PO4 + 5NO2 ↑ + H2O Фосформен жұмыс істегенде қауіпсіздік ережелерін қатаң сақтау керек. Ф осфор улы

№ слайда 17 Сірінке басын қорап сыртына үйкелеу кезінде сірінке тұтанады: Қалыпты жағдай
Описание слайда:

Сірінке басын қорап сыртына үйкелеу кезінде сірінке тұтанады: Қалыпты жағдайда қызыл фосфор тұрақты. 6P + 5KCLO3 = 5KCL + 3P2O5

№ слайда 18 Фосфордың қосылыстары Р2O5 HPO3 Метафосфор қыш H4P2O7 Пирофосфор қыш ФОСФАТТ
Описание слайда:

Фосфордың қосылыстары Р2O5 HPO3 Метафосфор қыш H4P2O7 Пирофосфор қыш ФОСФАТТАР Ca3(PO4)2 ГИДРОФОС ФАТТАР CaНPO4 ДИГИДРОФОСФАТ Ca(Н2PO4)2

№ слайда 19 Фосфор оксидінің сумен әрекеттесуі: Р2 О5 + 3H2O = 2 H3PO4
Описание слайда:

Фосфор оксидінің сумен әрекеттесуі: Р2 О5 + 3H2O = 2 H3PO4

№ слайда 20 Фосфорды алу: Ca3 (PO4)2 + 5C + 3SiO2 = 3CaSiO3 + 2P + 5CO↑
Описание слайда:

Фосфорды алу: Ca3 (PO4)2 + 5C + 3SiO2 = 3CaSiO3 + 2P + 5CO↑

№ слайда 21 Тынайтқыш Улы химикаттар Сірінке өндірісі Жартылай өткізгіштер Жуғыш заттар С
Описание слайда:

Тынайтқыш Улы химикаттар Сірінке өндірісі Жартылай өткізгіштер Жуғыш заттар Судың кермектігін жою Таттанудан қорғау Түтін эффектін жасау Бояу өндірісі Фосфордың қолданылуы:

№ слайда 22 ЕСЕП: Ғалымдар есептеулері бойынша адам денесінің салмағының 1 пайызы фосфор
Описание слайда:

ЕСЕП: Ғалымдар есептеулері бойынша адам денесінің салмағының 1 пайызы фосфор болады екен. Осыған сүйене отырып өз ағзаңыздағы фосфордың массасын есептеңдер.

№ слайда 23 Тест фосфор 1.Хеккинг Бранд қай жылы фосфорды ашты? А)1667 жылы В)1668 жылы С
Описание слайда:

Тест фосфор 1.Хеккинг Бранд қай жылы фосфорды ашты? А)1667 жылы В)1668 жылы С)1669 жылы д)1670 2.Игон Куккель қай жылы жаңа әдіспен фосфорды ашты? а)1979 В)1780 С)1681 д)1682 3.Қай жылы Маркугод фосфордың құпиясын жариялады? А)1743 В)1744 С)1745 д)1746 4.Қай ғасырда араб алхимиктері фосфорды жасады? А)ІХ-ғасыр В)Х-ғасыр С)ХІ-ғасыр д)ХІІ-ғасыр

№ слайда 24 5.Фосфордың электронды конфигурациясы A) 1s22s22p63s23p1 B) 1s22s22p63s23p2 C
Описание слайда:

5.Фосфордың электронды конфигурациясы A) 1s22s22p63s23p1 B) 1s22s22p63s23p2 C). 1s22s22p63s23p3 D) 1s22s22p63s23p4 6.Фосфордың табиғаттағы қоры ...түрінде болады A) CaSiO3 B) .3Ca3(PO4)2 * CaF2 C) Ba3(PO4)2 D) H3PO4 7.Фосформен әрекеттесетін заттар A) KCl, H2, BaO B) NaCl, Al, Li2O C) .O2, S, Ca, Cl2 D) MgO, N2O5, Cl2O7

№ слайда 25 8.Фосфордың болуы мүмкін тотығу дәрежелері? A) – 2, + 4 B). – 3, + 5 C) – 1,
Описание слайда:

8.Фосфордың болуы мүмкін тотығу дәрежелері? A) – 2, + 4 B). – 3, + 5 C) – 1, + 7 D) + 2, + 4 9.Фосфиннің формуласы: A) .PH3 B) NH3 C) AsH3 D) PCl3 10.Натрий дигидрофосфаты формуласы: A) Na3PO4 B) Na2HPO4 C) .NaH2PO4 D) NaHCO3 11.Фосфор (V) оксидімен әрекеттесетін заттар қатары: A) .NaOH, H2O, BaO B) CO2, Cl2O7, Al(OH)3 C) SO3, N2O5, HCl D) Ag, Cu(OH)2, H3BO3 12Фосфорды қай жерлерде алады? А.Өскемен; В.Семей; С.Көкшетау; Д.Қаратау 13.Суперфосфат өндіру заводы қайда орналасқан? А.Таразда; В.Тлдықорғанда; С.Алматы; С.Қостанай 14. Фосфордың ірі кен орындары: А.Құмкөл-Теңіз; В.Ембі-Мақат; С.Қаратау-Шолақтау; Д.Лепсі-Қаратал. 15. Қазақстандағы ірі фосфор заводтары: А.Тараз, Алға; В .Шымкент, Қызылорда; С. Талдықорған, Шымкент; Д.Семей, Атырау

№ слайда 26 Бағалау 1- “5” 2-3- “4” 4-5- “3”
Описание слайда:

Бағалау 1- “5” 2-3- “4” 4-5- “3”

№ слайда 27  Жауаптары: 1.С 6.В 11. А 2.В 7.С 12.Д 3.А 8.В 13.А 4.Д 9 А 14.С 5.С 10.С 15.А
Описание слайда:

Жауаптары: 1.С 6.В 11. А 2.В 7.С 12.Д 3.А 8.В 13.А 4.Д 9 А 14.С 5.С 10.С 15.А

№ слайда 28 Үйге тапсырма §18,19 № 6,7
Описание слайда:

Үйге тапсырма §18,19 № 6,7

№ слайда 29 Назарларыңызға рахмет!
Описание слайда:

Назарларыңызға рахмет!

№ слайда 30
Описание слайда:

№ слайда 31
Описание слайда:

№ слайда 32
Описание слайда:


57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)

Автор
Дата добавления 07.02.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров76
Номер материала ДВ-426736
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх