499912
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 5.520 руб.;
- курсы повышения квалификации от 1.200 руб.
Престижные документы для аттестации

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ ДО 70%

ВНИМАНИЕ: Скидка действует ТОЛЬКО сейчас!

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности № 5201 выдана ООО "Инфоурок")

ИнфоурокХимияПрезентацииПрезентация по химии на тему "Фосфор и его соединения"

Презентация по химии на тему "Фосфор и его соединения"

библиотека
материалов
Фосфор и его соединения
Нахождение в природе В отличие от азота фосфор в природе встречается только в...
Физические свойства В отличие от азота фосфор образует несколько аллотропных...
Белый фосфор сильный яд. При нагревании без доступа воздуха превращается в к...
Красный фосфор – порошок тёмно- красного цвета. Неядовит, не растворяется ни...
Чёрный фосфор получается при нагревании белого фосфора при очень высоким дав...
Химические свойства Фосфор, как и азот проявляет окислительно -восстановитель...
Как восстановитель взаимодействует более электроотрицательными неметаллами-...
Кислородные соединения фосфора Среди кислородных соединений фосфора наиболее...
Оксид фосфора (V) P₂O₅ Белый порошок , очень гигроскопичен. Является типичны...
Получение ортофосфорной кислоты 1.Взаимодействие оксида фосфора (V) с водой п...
Свойства ортофосфорной кислоты и её солей Ортофосфорная кислота- нелетучее тв...
Свойства солей фосфорной кислоты Фосфаты почти всех металлов в воде не раство...
Качественная реакция на фосфат ион Реактивом на фосфат ионы являются ионы сер...
Круговорот фосфора В растениях фосфор сосредоточен главным образом в семенах...
Применение фосфора и его соединений Красный фосфор применяют в производстве с...
Дома Параграф 32. стр. 138-144 Вопросы №1,2 стр.144

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд Фосфор и его соединения
Описание слайда:

Фосфор и его соединения

2 слайд Нахождение в природе В отличие от азота фосфор в природе встречается только в
Описание слайда:

Нахождение в природе В отличие от азота фосфор в природе встречается только в связанном состоянии- в виде солей. Важнейшими его минералами являются: Фосфорит-Ca₃(PO₄)₂ Фторапатит- Ca₃(PO₄)₂‧CaF₂ Хлорапатит- Ca₃(PO₄)₂‧CaCl₂ Фосфор входит в состав растительных и животных белков.

3 слайд Физические свойства В отличие от азота фосфор образует несколько аллотропных
Описание слайда:

Физические свойства В отличие от азота фосфор образует несколько аллотропных модификаций: белый, красный и чёрный. Белый фосфор имеет молекулярную кристаллическую решетку, в узлах которой находятся четырёхатомные молекулы P₄. Он легкоплавкий, летуч, хорошо растворяется в органических растворителях, в воде нерастворим. Белый фосфор при обычных условиях окисляется кислородом воздуха, которое сопровождается свечением.

4 слайд Белый фосфор сильный яд. При нагревании без доступа воздуха превращается в к
Описание слайда:

Белый фосфор сильный яд. При нагревании без доступа воздуха превращается в красный. В отличии от белого красный и чёрный фосфор имеют атомную кристаллическую решётку. По этому они обладают высокой твёрдостью, тугоплавкие и не растворимы ни в каких растворителях.

5 слайд Красный фосфор – порошок тёмно- красного цвета. Неядовит, не растворяется ни
Описание слайда:

Красный фосфор – порошок тёмно- красного цвета. Неядовит, не растворяется ни в каких растворителях, нелетуч, химический менее активен. Воспламеняется выше 250°С. При нагревании без доступа воздуха красный фосфор превращается в пар, при конденсации которого образуется в белый фосфор.

6 слайд Чёрный фосфор получается при нагревании белого фосфора при очень высоким дав
Описание слайда:

Чёрный фосфор получается при нагревании белого фосфора при очень высоким давлением. По внешнему виду похож на графит, жирен на ощупь, полупровод-ник. Как и красный фосфор имеет атомную кристалли-ческую решётку.

7 слайд Химические свойства Фосфор, как и азот проявляет окислительно -восстановитель
Описание слайда:

Химические свойства Фосфор, как и азот проявляет окислительно -восстановительную двойственность. Как окислитель взаимодействует с металлами , образуя фосфиды: 2P+3Ca=Ca₃P₂ Фосфор непосредственно с водородом не взаимодействует.

8 слайд Как восстановитель взаимодействует более электроотрицательными неметаллами-
Описание слайда:

Как восстановитель взаимодействует более электроотрицательными неметаллами- кислородом, галогенами, серой и др. При комнатной температуре и при недостатке кислорода фосфор окисляется до оксида фосфора (III): 4P+3O₂=2P₂O₃ При избытке- оксид фосфора (V): 4P+5O₂=2P₂O₅

9 слайд Кислородные соединения фосфора Среди кислородных соединений фосфора наиболее
Описание слайда:

Кислородные соединения фосфора Среди кислородных соединений фосфора наиболее устойчивы соединения, где атом фосфора проявляет +5 степень окисления (P₂O₅, H₃PO₄).

10 слайд Оксид фосфора (V) P₂O₅ Белый порошок , очень гигроскопичен. Является типичны
Описание слайда:

Оксид фосфора (V) P₂O₅ Белый порошок , очень гигроскопичен. Является типичным кислотным оксидом. К оксиду фосфору (V) соответствует ортофосфорная кислота.

11 слайд Получение ортофосфорной кислоты 1.Взаимодействие оксида фосфора (V) с водой п
Описание слайда:

Получение ортофосфорной кислоты 1.Взаимодействие оксида фосфора (V) с водой при нагревании: P₂O₅+3H₂O=2H₃PO₄ Полученную фосфорную кислоту используют как пищевую добавку. 2.Вытеснением из природных фосфатов более сильной кислотой, в частности концентрированной серной кислотой при нагревании: Ca₃(PO₄)₂+3H₂SO₄=3CaSO₄↓+2H₃PO₄ Полученная кислота идёт на производство минеральных удобрений.

12 слайд Свойства ортофосфорной кислоты и её солей Ортофосфорная кислота- нелетучее тв
Описание слайда:

Свойства ортофосфорной кислоты и её солей Ортофосфорная кислота- нелетучее твёрдое бесцветное кристаллическое вещество, смешивается с водой в любых соотношениях. Она проявляет все свойства кислот, но не является сильной кислотой в водном растворе. Как трёхосновная кислота она диссоцирует ступенчато и образует кислые соли: H₃PO₄↔H⁺+ H₂PO₄⁻ -дигидрофосфат ион H₂PO₄⁻↔H⁺+HPO₄²⁻ -гидрофосфат ион HPO₄²⁻↔H⁺+ PO₄³⁻ -фосфат ион

13 слайд Свойства солей фосфорной кислоты Фосфаты почти всех металлов в воде не раство
Описание слайда:

Свойства солей фосфорной кислоты Фосфаты почти всех металлов в воде не растворимы (кроме фосфатов щелочных металлов). Дигидрофосфаты (Ca(H₂PO₄)₂, NaH₂PO₄) всех металлов хорошо растворимы в воде. Гидрофосфаты (CaHPO₄, Na₂HPO₄) по растворимости занимают промежуточное положение. Все фосфаты растворяются в растворах сильных кислот. При недостатке кислоты они переходят в кислые соли: Ca₃(PO₄)₂+4HNO₃=Ca(H₂PO₄)₂+2Ca(NO₃)₂

14 слайд Качественная реакция на фосфат ион Реактивом на фосфат ионы являются ионы сер
Описание слайда:

Качественная реакция на фосфат ион Реактивом на фосфат ионы являются ионы серебра. При действии раствора нитрата серебра на раствор , содержащий фосфат-ионы, образуется осадок жёлтого цвета – фосфат серебра: 3Ag⁺+PO₄³⁻=Ag₃PO₄↓

15 слайд Круговорот фосфора В растениях фосфор сосредоточен главным образом в семенах
Описание слайда:

Круговорот фосфора В растениях фосфор сосредоточен главным образом в семенах и плодах , в организме человека и животных- в скелете, мышечной и нервной тканях. Растения извлекают фосфор из почвы, а животные получают его с растительной пищей. После отмирания растений и животных органические соединения, содержащие фосфор, под действием фосфоробактерий превращаются в неорганические –фосфаты. Так осуществляется круговорот фосфора в природе. Этот круговорот нарушается при удалении соединений фосфора с урожаем сельскохозяйственных культур, поэтому необходимо в почву вносить фосфорные удобрения.

16 слайд Применение фосфора и его соединений Красный фосфор применяют в производстве с
Описание слайда:

Применение фосфора и его соединений Красный фосфор применяют в производстве спичек. Фосфор вместе с тонко измельчённым стеклом и клеем наносят на боковую поверхность спичечной коробки. При трении о неё спичечной головки, в состав которой входят хлорат калия и сера , происходит воспламенение: 6P+5KClO₃=5KCl+3P₂O₅ Кроме того он идёт на получение ядохимикатов (дихлофос, хлорофос), дымовых снарядов. Фосфаты входят в состав синтетических моющих средств, огнеупорных красок. Из фосфатов получают специальные цементы, например цинкофосфатный цемент применяют для пломбирования зубов.

17 слайд Дома Параграф 32. стр. 138-144 Вопросы №1,2 стр.144
Описание слайда:

Дома Параграф 32. стр. 138-144 Вопросы №1,2 стр.144

Общая информация

Номер материала: ДБ-185990

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс «Гид-экскурсовод: Основы туристского сопровождения»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс профессиональной переподготовки «Клиническая психология: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «История и философия науки в условиях реализации ФГОС ВО»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Основы организации рекреационной деятельности и лечебного туризма»
Курс повышения квалификации «Методы и инструменты современного моделирования»
Курс профессиональной переподготовки «Организация деятельности секретаря руководителя со знанием английского языка»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Методика организации, руководства и координации музейной деятельности»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»

Благодарность за вклад в развитие крупнейшей онлайн-библиотеки методических разработок для учителей

Опубликуйте минимум 3 материала, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную благодарность

Сертификат о создании сайта

Добавьте минимум пять материалов, чтобы получить сертификат о создании сайта

Грамота за использование ИКТ в работе педагога

Опубликуйте минимум 10 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Свидетельство о представлении обобщённого педагогического опыта на Всероссийском уровне

Опубликуйте минимум 15 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данное cвидетельство

Грамота за высокий профессионализм, проявленный в процессе создания и развития собственного учительского сайта в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 20 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Грамота за активное участие в работе над повышением качества образования совместно с проектом "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 25 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Почётная грамота за научно-просветительскую и образовательную деятельность в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 40 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную почётную грамоту

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Онлайн-конференция Идет регистрация