Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему "Фосфор и его соединения"
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Презентация по химии на тему "Фосфор и его соединения"

библиотека
материалов
Фосфор и его соединения
Нахождение в природе В отличие от азота фосфор в природе встречается только в...
Физические свойства В отличие от азота фосфор образует несколько аллотропных...
Белый фосфор сильный яд. При нагревании без доступа воздуха превращается в к...
Красный фосфор – порошок тёмно- красного цвета. Неядовит, не растворяется ни...
Чёрный фосфор получается при нагревании белого фосфора при очень высоким дав...
Химические свойства Фосфор, как и азот проявляет окислительно -восстановитель...
Как восстановитель взаимодействует более электроотрицательными неметаллами-...
Кислородные соединения фосфора Среди кислородных соединений фосфора наиболее...
Оксид фосфора (V) P₂O₅ Белый порошок , очень гигроскопичен. Является типичны...
Получение ортофосфорной кислоты 1.Взаимодействие оксида фосфора (V) с водой п...
Свойства ортофосфорной кислоты и её солей Ортофосфорная кислота- нелетучее тв...
Свойства солей фосфорной кислоты Фосфаты почти всех металлов в воде не раство...
Качественная реакция на фосфат ион Реактивом на фосфат ионы являются ионы сер...
Круговорот фосфора В растениях фосфор сосредоточен главным образом в семенах...
Применение фосфора и его соединений Красный фосфор применяют в производстве с...
Дома Параграф 32. стр. 138-144 Вопросы №1,2 стр.144
17 1

Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Фосфор и его соединения
Описание слайда:

Фосфор и его соединения

№ слайда 2 Нахождение в природе В отличие от азота фосфор в природе встречается только в
Описание слайда:

Нахождение в природе В отличие от азота фосфор в природе встречается только в связанном состоянии- в виде солей. Важнейшими его минералами являются: Фосфорит-Ca₃(PO₄)₂ Фторапатит- Ca₃(PO₄)₂‧CaF₂ Хлорапатит- Ca₃(PO₄)₂‧CaCl₂ Фосфор входит в состав растительных и животных белков.

№ слайда 3 Физические свойства В отличие от азота фосфор образует несколько аллотропных
Описание слайда:

Физические свойства В отличие от азота фосфор образует несколько аллотропных модификаций: белый, красный и чёрный. Белый фосфор имеет молекулярную кристаллическую решетку, в узлах которой находятся четырёхатомные молекулы P₄. Он легкоплавкий, летуч, хорошо растворяется в органических растворителях, в воде нерастворим. Белый фосфор при обычных условиях окисляется кислородом воздуха, которое сопровождается свечением.

№ слайда 4 Белый фосфор сильный яд. При нагревании без доступа воздуха превращается в к
Описание слайда:

Белый фосфор сильный яд. При нагревании без доступа воздуха превращается в красный. В отличии от белого красный и чёрный фосфор имеют атомную кристаллическую решётку. По этому они обладают высокой твёрдостью, тугоплавкие и не растворимы ни в каких растворителях.

№ слайда 5 Красный фосфор – порошок тёмно- красного цвета. Неядовит, не растворяется ни
Описание слайда:

Красный фосфор – порошок тёмно- красного цвета. Неядовит, не растворяется ни в каких растворителях, нелетуч, химический менее активен. Воспламеняется выше 250°С. При нагревании без доступа воздуха красный фосфор превращается в пар, при конденсации которого образуется в белый фосфор.

№ слайда 6 Чёрный фосфор получается при нагревании белого фосфора при очень высоким дав
Описание слайда:

Чёрный фосфор получается при нагревании белого фосфора при очень высоким давлением. По внешнему виду похож на графит, жирен на ощупь, полупровод-ник. Как и красный фосфор имеет атомную кристалли-ческую решётку.

№ слайда 7 Химические свойства Фосфор, как и азот проявляет окислительно -восстановитель
Описание слайда:

Химические свойства Фосфор, как и азот проявляет окислительно -восстановительную двойственность. Как окислитель взаимодействует с металлами , образуя фосфиды: 2P+3Ca=Ca₃P₂ Фосфор непосредственно с водородом не взаимодействует.

№ слайда 8 Как восстановитель взаимодействует более электроотрицательными неметаллами-
Описание слайда:

Как восстановитель взаимодействует более электроотрицательными неметаллами- кислородом, галогенами, серой и др. При комнатной температуре и при недостатке кислорода фосфор окисляется до оксида фосфора (III): 4P+3O₂=2P₂O₃ При избытке- оксид фосфора (V): 4P+5O₂=2P₂O₅

№ слайда 9 Кислородные соединения фосфора Среди кислородных соединений фосфора наиболее
Описание слайда:

Кислородные соединения фосфора Среди кислородных соединений фосфора наиболее устойчивы соединения, где атом фосфора проявляет +5 степень окисления (P₂O₅, H₃PO₄).

№ слайда 10 Оксид фосфора (V) P₂O₅ Белый порошок , очень гигроскопичен. Является типичны
Описание слайда:

Оксид фосфора (V) P₂O₅ Белый порошок , очень гигроскопичен. Является типичным кислотным оксидом. К оксиду фосфору (V) соответствует ортофосфорная кислота.

№ слайда 11 Получение ортофосфорной кислоты 1.Взаимодействие оксида фосфора (V) с водой п
Описание слайда:

Получение ортофосфорной кислоты 1.Взаимодействие оксида фосфора (V) с водой при нагревании: P₂O₅+3H₂O=2H₃PO₄ Полученную фосфорную кислоту используют как пищевую добавку. 2.Вытеснением из природных фосфатов более сильной кислотой, в частности концентрированной серной кислотой при нагревании: Ca₃(PO₄)₂+3H₂SO₄=3CaSO₄↓+2H₃PO₄ Полученная кислота идёт на производство минеральных удобрений.

№ слайда 12 Свойства ортофосфорной кислоты и её солей Ортофосфорная кислота- нелетучее тв
Описание слайда:

Свойства ортофосфорной кислоты и её солей Ортофосфорная кислота- нелетучее твёрдое бесцветное кристаллическое вещество, смешивается с водой в любых соотношениях. Она проявляет все свойства кислот, но не является сильной кислотой в водном растворе. Как трёхосновная кислота она диссоцирует ступенчато и образует кислые соли: H₃PO₄↔H⁺+ H₂PO₄⁻ -дигидрофосфат ион H₂PO₄⁻↔H⁺+HPO₄²⁻ -гидрофосфат ион HPO₄²⁻↔H⁺+ PO₄³⁻ -фосфат ион

№ слайда 13 Свойства солей фосфорной кислоты Фосфаты почти всех металлов в воде не раство
Описание слайда:

Свойства солей фосфорной кислоты Фосфаты почти всех металлов в воде не растворимы (кроме фосфатов щелочных металлов). Дигидрофосфаты (Ca(H₂PO₄)₂, NaH₂PO₄) всех металлов хорошо растворимы в воде. Гидрофосфаты (CaHPO₄, Na₂HPO₄) по растворимости занимают промежуточное положение. Все фосфаты растворяются в растворах сильных кислот. При недостатке кислоты они переходят в кислые соли: Ca₃(PO₄)₂+4HNO₃=Ca(H₂PO₄)₂+2Ca(NO₃)₂

№ слайда 14 Качественная реакция на фосфат ион Реактивом на фосфат ионы являются ионы сер
Описание слайда:

Качественная реакция на фосфат ион Реактивом на фосфат ионы являются ионы серебра. При действии раствора нитрата серебра на раствор , содержащий фосфат-ионы, образуется осадок жёлтого цвета – фосфат серебра: 3Ag⁺+PO₄³⁻=Ag₃PO₄↓

№ слайда 15 Круговорот фосфора В растениях фосфор сосредоточен главным образом в семенах
Описание слайда:

Круговорот фосфора В растениях фосфор сосредоточен главным образом в семенах и плодах , в организме человека и животных- в скелете, мышечной и нервной тканях. Растения извлекают фосфор из почвы, а животные получают его с растительной пищей. После отмирания растений и животных органические соединения, содержащие фосфор, под действием фосфоробактерий превращаются в неорганические –фосфаты. Так осуществляется круговорот фосфора в природе. Этот круговорот нарушается при удалении соединений фосфора с урожаем сельскохозяйственных культур, поэтому необходимо в почву вносить фосфорные удобрения.

№ слайда 16 Применение фосфора и его соединений Красный фосфор применяют в производстве с
Описание слайда:

Применение фосфора и его соединений Красный фосфор применяют в производстве спичек. Фосфор вместе с тонко измельчённым стеклом и клеем наносят на боковую поверхность спичечной коробки. При трении о неё спичечной головки, в состав которой входят хлорат калия и сера , происходит воспламенение: 6P+5KClO₃=5KCl+3P₂O₅ Кроме того он идёт на получение ядохимикатов (дихлофос, хлорофос), дымовых снарядов. Фосфаты входят в состав синтетических моющих средств, огнеупорных красок. Из фосфатов получают специальные цементы, например цинкофосфатный цемент применяют для пломбирования зубов.

№ слайда 17 Дома Параграф 32. стр. 138-144 Вопросы №1,2 стр.144
Описание слайда:

Дома Параграф 32. стр. 138-144 Вопросы №1,2 стр.144


Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 10.09.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров121
Номер материала ДБ-185990
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх