Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему "Фосфор" может быть использована для изучения темы "Подгруппа азота" в 9 классе.
Обращаем Ваше внимание: Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии (2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации).

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Я люблю природу», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

ПРИЁМ ЗАЯВОК ТОЛЬКО ДО 15 ДЕКАБРЯ!

Конкурс "Я люблю природу"

Презентация по химии на тему "Фосфор" может быть использована для изучения темы "Подгруппа азота" в 9 классе.




Московские документы для аттестации!

124 курса профессиональной переподготовки от 4 795 руб.
274 курса повышения квалификации от 1 225 руб.

Для выбора курса воспользуйтесь поиском на сайте KURSY.ORG


Вы получите официальный Диплом или Удостоверение установленного образца в соответствии с требованиями государства (образовательная Лицензия № 038767 выдана ООО "Столичный учебный центр" Департаментом образования города МОСКВА).

ДИПЛОМ от Столичного учебного центра: KURSY.ORG


библиотека
материалов
P
Составьте схему строения и электронную конфигурацию атома фосфора. Степени о...
Фосфор Белый Красный Чёрный фосфор Р4 фосфор Р2 фосфор Р∞ Аллотропия- существ...
Открыт в 1669 г. немецким алхимиком Хеннигом Брандом. В 1847 г. немецкий хим...
Молекулярная кристаллическая решётка Бесцветные, прозрачные кристаллы, желтею...
«Чудовище лежало перед нами… Его огромная пасть все еще светилась голубоватым...
Атомная кристаллическая решётка Мелкие, кристаллические пластинки, красно-фи...
Атомная кристаллическая решётка Твердое, слоистое вещество, похожее на графи...
1. Взаимодействует с неметаллами, при этом проявляет степени окисления +3, +5...
2. Взаимодействует с металлами , образуя фосфиды: P + Ca → P + Mg → P + Na →...
3. Взаимодействует со сложными веществами: Реакция окисления происходит при п...
В промышленности фосфор получают из апатитов или фосфоритов в результате вза...
1. Расставьте степени окисления в соединениях, назовите данные вещества: НPO3...
14 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 P
Описание слайда:

P

№ слайда 2 Составьте схему строения и электронную конфигурацию атома фосфора. Степени о
Описание слайда:

Составьте схему строения и электронную конфигурацию атома фосфора. Степени окисления фосфора: -3, 0, +3, +5. Определите степени окисления в следующих веществах: P2O5 ,Ca3(PO4)2 , H3PO3, P2O3, РН3, H3PO4.

№ слайда 3 Фосфор Белый Красный Чёрный фосфор Р4 фосфор Р2 фосфор Р∞ Аллотропия- существ
Описание слайда:

Фосфор Белый Красный Чёрный фосфор Р4 фосфор Р2 фосфор Р∞ Аллотропия- существование одного и того же химического элемента в виде двух и более простых веществ, различных по строению и свойствам.

№ слайда 4 Открыт в 1669 г. немецким алхимиком Хеннигом Брандом. В 1847 г. немецкий хим
Описание слайда:

Открыт в 1669 г. немецким алхимиком Хеннигом Брандом. В 1847 г. немецкий химик Шреттер получил новую разновидность элемента №15 – красный фосфор, а уже в 1934 г. американский физик П. Бриджмен выделил похожий на графит черный фосфор.

№ слайда 5 Молекулярная кристаллическая решётка Бесцветные, прозрачные кристаллы, желтею
Описание слайда:

Молекулярная кристаллическая решётка Бесцветные, прозрачные кристаллы, желтеющие на свету Растворим в органических растворителях Сильнодействующий яд Окисляется на воздухе tпл=44,10С

№ слайда 6 «Чудовище лежало перед нами… Его огромная пасть все еще светилась голубоватым
Описание слайда:

«Чудовище лежало перед нами… Его огромная пасть все еще светилась голубоватым пламенем, глубоко сидящие дикие глаза обведены огненными кругами. Я дотронулся до этой светящейся головы и, подняв руку, увидел, что мои пальцы тоже засветились в темноте. - Фосфор, – сказал я».

№ слайда 7 Атомная кристаллическая решётка Мелкие, кристаллические пластинки, красно-фи
Описание слайда:

Атомная кристаллическая решётка Мелкие, кристаллические пластинки, красно-фиолетового цвета Медленно окисляется на воздухе Не ядовит Tпл = 585 °С

№ слайда 8 Атомная кристаллическая решётка Твердое, слоистое вещество, похожее на графи
Описание слайда:

Атомная кристаллическая решётка Твердое, слоистое вещество, похожее на графит Проводит электрический ток Tпл =1000 °С

№ слайда 9 1. Взаимодействует с неметаллами, при этом проявляет степени окисления +3, +5
Описание слайда:

1. Взаимодействует с неметаллами, при этом проявляет степени окисления +3, +5: P + O2 → P + S → P + Cl2 → Допишите уравнения, составьте электронный баланс.

№ слайда 10 2. Взаимодействует с металлами , образуя фосфиды: P + Ca → P + Mg → P + Na →
Описание слайда:

2. Взаимодействует с металлами , образуя фосфиды: P + Ca → P + Mg → P + Na → Допишите уравнения реакций, составьте электронный баланс.

№ слайда 11 3. Взаимодействует со сложными веществами: Реакция окисления происходит при п
Описание слайда:

3. Взаимодействует со сложными веществами: Реакция окисления происходит при поджигании спичек, в качестве окислителя выступает бертолетова соль: …P + ...KClO3 → …KCl + ...P2O5

№ слайда 12 В промышленности фосфор получают из апатитов или фосфоритов в результате вза
Описание слайда:

В промышленности фосфор получают из апатитов или фосфоритов в результате взаимодействия с коксом(С) и песком (SiO2) при температуре 1500 °С: Ca3(PO4)2 + …C + …SiO2 → …P + …CO↑ + …CaSiO3.

№ слайда 13
Описание слайда:

№ слайда 14 1. Расставьте степени окисления в соединениях, назовите данные вещества: НPO3
Описание слайда:

1. Расставьте степени окисления в соединениях, назовите данные вещества: НPO3, PH3, Na2НPO4, AlP , КH2PO4, PCl5. 2. Осуществите данные превращения, составьте электронный баланс: Р → Са3P2 → PH3 → P2O5

Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 20 декабря. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru


Общая информация

Номер материала: ДВ-414831
Курсы профессиональной переподготовки
133 курса

Выдаем дипломы установленного образца

Заочное обучение - на сайте «Инфоурок»
(в дипломе форма обучения не указывается)

Начало обучения: 20 декабря
(набор групп каждую неделю)

Лицензия на образовательную деятельность
(№5201 выдана ООО «Инфоурок» 20.05.2016)


Скидка 50%

от 13 800  6 900 руб. / 300 часов

от 17 800  8 900 руб. / 600 часов

Выберите квалификацию, которая должна быть указана в Вашем дипломе:
... и ещё 87 других квалификаций, которые Вы можете получить

Похожие материалы

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>