Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему "Фосфор" может быть использована для изучения темы "Подгруппа азота" в 9 классе.

Презентация по химии на тему "Фосфор" может быть использована для изучения темы "Подгруппа азота" в 9 классе.


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

P
Составьте схему строения и электронную конфигурацию атома фосфора. Степени о...
Фосфор Белый Красный Чёрный фосфор Р4 фосфор Р2 фосфор Р∞ Аллотропия- существ...
Открыт в 1669 г. немецким алхимиком Хеннигом Брандом. В 1847 г. немецкий хим...
Молекулярная кристаллическая решётка Бесцветные, прозрачные кристаллы, желтею...
«Чудовище лежало перед нами… Его огромная пасть все еще светилась голубоватым...
Атомная кристаллическая решётка Мелкие, кристаллические пластинки, красно-фи...
Атомная кристаллическая решётка Твердое, слоистое вещество, похожее на графи...
1. Взаимодействует с неметаллами, при этом проявляет степени окисления +3, +5...
2. Взаимодействует с металлами , образуя фосфиды: P + Ca → P + Mg → P + Na →...
3. Взаимодействует со сложными веществами: Реакция окисления происходит при п...
В промышленности фосфор получают из апатитов или фосфоритов в результате вза...
1. Расставьте степени окисления в соединениях, назовите данные вещества: НPO3...
1 из 14

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 P
Описание слайда:

P

№ слайда 2 Составьте схему строения и электронную конфигурацию атома фосфора. Степени о
Описание слайда:

Составьте схему строения и электронную конфигурацию атома фосфора. Степени окисления фосфора: -3, 0, +3, +5. Определите степени окисления в следующих веществах: P2O5 ,Ca3(PO4)2 , H3PO3, P2O3, РН3, H3PO4.

№ слайда 3 Фосфор Белый Красный Чёрный фосфор Р4 фосфор Р2 фосфор Р∞ Аллотропия- существ
Описание слайда:

Фосфор Белый Красный Чёрный фосфор Р4 фосфор Р2 фосфор Р∞ Аллотропия- существование одного и того же химического элемента в виде двух и более простых веществ, различных по строению и свойствам.

№ слайда 4 Открыт в 1669 г. немецким алхимиком Хеннигом Брандом. В 1847 г. немецкий хим
Описание слайда:

Открыт в 1669 г. немецким алхимиком Хеннигом Брандом. В 1847 г. немецкий химик Шреттер получил новую разновидность элемента №15 – красный фосфор, а уже в 1934 г. американский физик П. Бриджмен выделил похожий на графит черный фосфор.

№ слайда 5 Молекулярная кристаллическая решётка Бесцветные, прозрачные кристаллы, желтею
Описание слайда:

Молекулярная кристаллическая решётка Бесцветные, прозрачные кристаллы, желтеющие на свету Растворим в органических растворителях Сильнодействующий яд Окисляется на воздухе tпл=44,10С

№ слайда 6 «Чудовище лежало перед нами… Его огромная пасть все еще светилась голубоватым
Описание слайда:

«Чудовище лежало перед нами… Его огромная пасть все еще светилась голубоватым пламенем, глубоко сидящие дикие глаза обведены огненными кругами. Я дотронулся до этой светящейся головы и, подняв руку, увидел, что мои пальцы тоже засветились в темноте. - Фосфор, – сказал я».

№ слайда 7 Атомная кристаллическая решётка Мелкие, кристаллические пластинки, красно-фи
Описание слайда:

Атомная кристаллическая решётка Мелкие, кристаллические пластинки, красно-фиолетового цвета Медленно окисляется на воздухе Не ядовит Tпл = 585 °С

№ слайда 8 Атомная кристаллическая решётка Твердое, слоистое вещество, похожее на графи
Описание слайда:

Атомная кристаллическая решётка Твердое, слоистое вещество, похожее на графит Проводит электрический ток Tпл =1000 °С

№ слайда 9 1. Взаимодействует с неметаллами, при этом проявляет степени окисления +3, +5
Описание слайда:

1. Взаимодействует с неметаллами, при этом проявляет степени окисления +3, +5: P + O2 → P + S → P + Cl2 → Допишите уравнения, составьте электронный баланс.

№ слайда 10 2. Взаимодействует с металлами , образуя фосфиды: P + Ca → P + Mg → P + Na →
Описание слайда:

2. Взаимодействует с металлами , образуя фосфиды: P + Ca → P + Mg → P + Na → Допишите уравнения реакций, составьте электронный баланс.

№ слайда 11 3. Взаимодействует со сложными веществами: Реакция окисления происходит при п
Описание слайда:

3. Взаимодействует со сложными веществами: Реакция окисления происходит при поджигании спичек, в качестве окислителя выступает бертолетова соль: …P + ...KClO3 → …KCl + ...P2O5

№ слайда 12 В промышленности фосфор получают из апатитов или фосфоритов в результате вза
Описание слайда:

В промышленности фосфор получают из апатитов или фосфоритов в результате взаимодействия с коксом(С) и песком (SiO2) при температуре 1500 °С: Ca3(PO4)2 + …C + …SiO2 → …P + …CO↑ + …CaSiO3.

№ слайда 13
Описание слайда:

№ слайда 14 1. Расставьте степени окисления в соединениях, назовите данные вещества: НPO3
Описание слайда:

1. Расставьте степени окисления в соединениях, назовите данные вещества: НPO3, PH3, Na2НPO4, AlP , КH2PO4, PCl5. 2. Осуществите данные превращения, составьте электронный баланс: Р → Са3P2 → PH3 → P2O5


Автор
Дата добавления 04.02.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров122
Номер материала ДВ-414831
Получить свидетельство о публикации

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх