Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему "Галогены"

Презентация по химии на тему "Галогены"

  • Химия
Павликова Лилия ученица 11 класса « А» МКОУСОШ №2
Галогены Положение галогенов в ПСХЭ
Строение атома
Строение атома
Общая характеристика +9 ) ) 2 7 +17 ) ) ) 		 2 8 7 	 +35 ) ) ) ) 2 8 18 7 +53...
История открытия галогенов Cl2 At
В 1886 году французский химик А. Муассан, используя электролиз жидкого фторо...
В 1774 году шведский аптекарь К. Шееле открыл хлор. «Я поместил смесь черной...
В 1825 году французский химик А.Ж.Балар при изучении маточных рассолов выдел...
В 1811 году французский химик Бернар Куртуа открыл йод путём перегонки маточ...
В 1869 г Д.И.Мендеелеев предсказал его существование и возможность открытия...
Нахождение галогенов в природе Фотография 	Характеристика минерала	  	Химичес...
Нахождение галогенов в природе Фотография 	Характеристика минерала	  	Химичес...
Нахождение галогенов в природе Фотография 	Характеристика минерала	  	Химичес...
Нахождение галогенов в природе Фотография 	Характеристика минерала	  	Химичес...
Нахождение галогенов в природе Фотография 	Характеристика минерала	  	Химичес...
Галогены в живых организмах
ФТОР Группы элементов I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4...
Группы элементов I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7...
Группы элементов I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7...
Группы элементов I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7...
Группы элементов I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7...
Галогены
Сравнение физических свойств Интенсивность цвета усиливается Плотность увелич...
Возгонка йода Кристаллический йод обладает способностью при нагревании перехо...
Хлор хвалился: «Нет мне равных! Галоген я - самый главный. Зря болтать я не л...
Проверить F2 –САМЫЙ РЕАКЦИОНОСПОСОБНЫЙ, реакции идут на холоде, при нагревани...
С простыми веществами: С МЕталлами С Неметаллами 2Na + F2 → 2NaF H2 + F2 → 2...
Химические свойства хлора Cl2 - сильно реакционоспособен (искл. C, O2, N2 и н...
С простыми веществами: С МЕталлами С НЕметаллами 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 H2 + Cl...
Химические свойства брома Br2 - умеренно реакционоспособен. Вытесняется из со...
С простыми веществами: С МЕталлами С НЕметаллами 2Fe + 3Br2 → 2FeBr3 H2 + Br...
Химические свойства йода I2 - мало реакционоспособен. Вытесняется из солей фт...
С простыми веществами: С металлами С неметаллами Hg + I2 → HgI2 H2 + I2 → 2H...
Определение галогенид-ионов Определить в какой пробирке находится раствор хло...
AgNO3 AgCl AgBr AgI AgF Уравнения реакций: AgNO3 + MeCl AgNO3 + MeBr AgNO3 +...
F Скелет, зубы Сl Кровь, желудочный сок Br Регуляция нервных процессов I Регу...
Применение фтора Тефлон (посуда) Фреон- CF2Cl2 (хладогент) Окислитель ракетно...
Применение хлора Отбеливатели Производство HCl Получение брома, йода Дезинфек...
Применение брома Лекарственные препараты Красители Фотография Ветеринарные пр...
Применение йода Лекарственные препараты Фотография Красители AgI для создания...
Спасибо за внимание !
«Химия в действии», М. Фримантл, М, «Мир»,1991г, стр. 269-286. «Неорганическа...
1 из 43

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Павликова Лилия ученица 11 класса « А» МКОУСОШ №2
Описание слайда:

Павликова Лилия ученица 11 класса « А» МКОУСОШ №2

№ слайда 2 Галогены Положение галогенов в ПСХЭ
Описание слайда:

Галогены Положение галогенов в ПСХЭ

№ слайда 3 Строение атома
Описание слайда:

Строение атома

№ слайда 4 Строение атома
Описание слайда:

Строение атома

№ слайда 5 Общая характеристика +9 ) ) 2 7 +17 ) ) ) 		 2 8 7 	 +35 ) ) ) ) 2 8 18 7 +53
Описание слайда:

Общая характеристика +9 ) ) 2 7 +17 ) ) ) 2 8 7 +35 ) ) ) ) 2 8 18 7 +53 ) ) ) ) ) 2 8 18 18 7 Заряд ядра увеличивается Радиус атома увеличивается Количество валентных электронов равно 7 Притяжение валентных электронов к ядру уменьшается Способность отдавать электроны увеличивается Неметаллические свойства ослабевают Окислительная способность уменьшается Уменьшается электроотрицательность (ЭО) Увеличивается сила галогеноводородных кислот Уменьшается кислотный характер высших оксидов.

№ слайда 6 История открытия галогенов Cl2 At
Описание слайда:

История открытия галогенов Cl2 At

№ слайда 7 В 1886 году французский химик А. Муассан, используя электролиз жидкого фторо
Описание слайда:

В 1886 году французский химик А. Муассан, используя электролиз жидкого фтороводорода, охлажденного до температуры –23°C (в жидкости должно содержаться немного фторида калия, который обеспечивает ее электропроводимость), смог на аноде получить первую порцию нового, газа. В первых опытах для получения фтора А. Муассан использовал очень дорогой электролизер, изготовленный из платины и иридия. При этом каждый грамм полученного фтора «съедал» до 6 г платины. История открытия фтора Анри Муассан (1852 – 1907 г.) 2HF→H2↑ + F2↑

№ слайда 8 В 1774 году шведский аптекарь К. Шееле открыл хлор. «Я поместил смесь черной
Описание слайда:

В 1774 году шведский аптекарь К. Шееле открыл хлор. «Я поместил смесь черной магнезии с муриевой кислотой в реторту, к горлышку которой присоединил пузырь, лишенный воздуха, и поставил ее на песчаную баню. Пузырь наполнился газом, который имел желто-зеленый цвет и пронзительный запах». В 1807 году английский химик Гемфри Дэви получил тот же газ. Он пришел к выводу, что получил новый элемент и назвал его "хлорин" (от "хлорос" - желто-зеленый). В 1812 году Гей-Люсеок дал газу название хлор. История открытия хлора Карл Вильгельм Шееле (1742 – 1786 г.) MnO2+ 4HCl  Cl2+ MnCl2 + 2H2O

№ слайда 9 В 1825 году французский химик А.Ж.Балар при изучении маточных рассолов выдел
Описание слайда:

В 1825 году французский химик А.Ж.Балар при изучении маточных рассолов выделил темно-бурую жидкость, который он назвал - "мурид" (от латинского слова muria, означающего "рассол"). Комиссия Академии, проверив это сообщение, подтвердила открытие Балара и предложила назвать элемент бромом (от "бромос", с греческого "зловонный"). Балар писал: «Точь-в-точь как ртуть есть единственный металл, который имеет жидкую фазу при комнатной температуре, бром есть единственный жидкий неметалл» . История открытия брома Антуан Жером Балар (1802 – 1876 г.) 2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2

№ слайда 10 В 1811 году французский химик Бернар Куртуа открыл йод путём перегонки маточ
Описание слайда:

В 1811 году французский химик Бернар Куртуа открыл йод путём перегонки маточных растворов от азотнокислого кальция с серной кислотой Чтобы другие химики могли изучать новое вещество, Б. Куртуа подарил его (фармацевтической фирме в Дижоне. В 1813 году Ж.-Л.Гей-Люссак подробно изучил этот элемент и дал ему современное название. Название "иод" происходит от греческого слова "иодэс" - "фиолетовый" (по цвету паров). История открытия йода Бернар Куртуа (1777 – 1838 г. ) 2 NaI + 2 H2SO4 = I2 + SO2 + Na2 SO4 + 2 H2 O

№ слайда 11 В 1869 г Д.И.Мендеелеев предсказал его существование и возможность открытия
Описание слайда:

В 1869 г Д.И.Мендеелеев предсказал его существование и возможность открытия в будущем (как «эка-иод»). Впервые астат был получен искусственно в 1940 г. открыт Д.Корсоном, К.Маккензи и Э.Сегре (Калифорнийский университет в Беркли). Для синтеза изотопа 211At они облучали висмут альфа-частицами. Астат является наиболее редким элементом среди всех, обнаруженных в природе. В поверхностном слое земной коры толщиной 1,6 км содержится всего 70 мг астата. История открытия астата 20983Bi + 42He → 21185At + 2 10n Эрст Сегре (1914 – 1985 г.)

№ слайда 12 Нахождение галогенов в природе Фотография 	Характеристика минерала	  	Химичес
Описание слайда:

Нахождение галогенов в природе Фотография Характеристика минерала   Химический состав CaF2 (флюорит) Цвет Бесцветный, желтый, голубой, фиолетовый Плотность 3,4—4,9 г/см3 Твердость 3,3

№ слайда 13 Нахождение галогенов в природе Фотография 	Характеристика минерала	  	Химичес
Описание слайда:

Нахождение галогенов в природе Фотография Характеристика минерала   Химический состав 3Ca(PO4 ) 2*CaF2 (апатит) Цвет Бесцветный, фиолетовый Плотность 3,9—5,6 г/см3 Твердость 3,7

№ слайда 14 Нахождение галогенов в природе Фотография 	Характеристика минерала	  	Химичес
Описание слайда:

Нахождение галогенов в природе Фотография Характеристика минерала   Химический состав NaСl (галит) Цвет Бесцветный, красный, желтый, синий, голубой Плотность 2,2—2,3 г/см3 Твердость 2,5

№ слайда 15 Нахождение галогенов в природе Фотография 	Характеристика минерала	  	Химичес
Описание слайда:

Нахождение галогенов в природе Фотография Характеристика минерала   Химический состав AgBr (бромаргирит)-примеси к другим минералам Цвет Бесцветный, розовый, желтый Плотность 5,1—6,3г/см3 Твердость 1,9

№ слайда 16 Нахождение галогенов в природе Фотография 	Характеристика минерала	  	Химичес
Описание слайда:

Нахождение галогенов в природе Фотография Характеристика минерала   Химический состав AgI (йодаргирит)-примесь к другим минералам Цвет Бесцветный, красный, желтый Плотность 5,8—7,1 г/см3 Твердость 1,7

№ слайда 17 Галогены в живых организмах
Описание слайда:

Галогены в живых организмах

№ слайда 18 ФТОР Группы элементов I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4
Описание слайда:

ФТОР Группы элементов I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7 9 8 10 Фтор/Fluorum (F) Внешний вид простого вещества Бледно-жёлтый газ. Очень ядовит. Электронная коефигуранция [He] 2s2 2p5 ЭО (по Полингу) 4 (САМЫЙ ЭО ЭЛЕМЕНТ) Степень окисления −1 (ВСЕГДА) Плотность (при −189 °C)1,108 г/см ³ Температура плавления 53,53К Температура кипения 85,01 К

№ слайда 19 Группы элементов I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7
Описание слайда:

Группы элементов I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7 9 8 10 Cl2 ХЛОР Хлор / Chlorum (Cl) Внешний вид простого вещества Газ жёлто-зеленого цвета с резким запахом. Ядовит. Электронная коефигуранция [Ne] 3s2 3p5 ЭО (по Полингу) 3,16 Степень окисления 7, 6, 5, 4, 3, 1, −1 Плотность (при −33.6 °C)1,56 г/см ³ Температура плавления 172.2 К Температура кипения 238.6 К

№ слайда 20 Группы элементов I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7
Описание слайда:

Группы элементов I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7 9 8 10 Br2 БРОМ Бром / Bromum (Br) Внешний вид простого вещества Красно-бурая жидкость с резким запахом Электронная конфигуранция [Ar] 3d10 4s2 4p5 ЭО (по Полингу) 2,96 Степень окисления 7, 5, 3, 1, -1 Плотность 3,12 г/см³ Температура плавления 265,9 К Температура кипения 331,9 К

№ слайда 21 Группы элементов I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7
Описание слайда:

Группы элементов I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7 9 8 10 I2 ЙОД Ио́д / Iodum (I) Внешний вид простого вещества Черно-фиолетовые кристаллы с металлическим блеском Электронная конфигуранция [Kr] 4d10 5s2 5p5 ЭО (по Полингу) 2,66 Степень окисления 7, 5, 3, 1, -1 Плотность 4,93г/см³ Температура плавления 386,7 К Температура кипения 457,5 К

№ слайда 22 Группы элементов I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7
Описание слайда:

Группы элементов I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7 9 8 10 At2 АСТАТ Аста́т / Astatium (At) Внешний вид простого вещества Нестабильные чёрно-синие кристаллы Электронная конфигуранция [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p5 ЭО (по Полингу) 2,2 Степень окисления 7, 5, 3, 1, −1 Плотность n/a г/см Температура плавления 517 К Температура кипения 582 К

№ слайда 23 Галогены
Описание слайда:

Галогены

№ слайда 24 Сравнение физических свойств Интенсивность цвета усиливается Плотность увелич
Описание слайда:

Сравнение физических свойств Интенсивность цвета усиливается Плотность увеличивается Температуры плавления и кипения увеличиваются At2 I2 Br2 Cl2 светло-желтый газ желто-зеленый газ красно-бурая жидкость (возгоняется) фиолетовые кристаллы с металлическим блеском черно-синие кристаллы

№ слайда 25 Возгонка йода Кристаллический йод обладает способностью при нагревании перехо
Описание слайда:

Возгонка йода Кристаллический йод обладает способностью при нагревании переходить из твердого состояния в газообразное, минуя жидкое (возгонка), превращаясь в фиолетовые пары.

№ слайда 26 Хлор хвалился: «Нет мне равных! Галоген я - самый главный. Зря болтать я не л
Описание слайда:

Хлор хвалился: «Нет мне равных! Галоген я - самый главный. Зря болтать я не люблю: Всё на свете отбелю!» Йод красой своей гордился, Твердым был, но испарился. Фиолетовый как ночь, Далеко умчался прочь. Бром разлился океаном, Хоть зловонным. Но румяным. Бил себя он грозно в грудь: «Я ведь бром! Не кто-нибудь!..» Фтор молчал и думал: «Эх!.. Ведь приду – окислю всех…» Химические свойства галогенов

№ слайда 27 Проверить F2 –САМЫЙ РЕАКЦИОНОСПОСОБНЫЙ, реакции идут на холоде, при нагревани
Описание слайда:

Проверить F2 –САМЫЙ РЕАКЦИОНОСПОСОБНЫЙ, реакции идут на холоде, при нагревании – даже с участием Au, Pt, Xe. Химические свойства фтора

№ слайда 28 С простыми веществами: С МЕталлами С Неметаллами 2Na + F2 → 2NaF H2 + F2 → 2
Описание слайда:

С простыми веществами: С МЕталлами С Неметаллами 2Na + F2 → 2NaF H2 + F2 → 2HF Mo + 3F2 → MoF6 Xe + 2F2 → XeF4 Со сложными веществами: 2H2O + F2 → 4HF + O2 2KCl + F2 → Cl2 + 2NaF 2KBr + F2 → Br2 + 2КF 2KI + F2 → I2 + 2КF Химические свойства фтора Фтор вытесняет любой галоген из соли Вода горит во фторе фиолетовым пламенем F2

№ слайда 29 Химические свойства хлора Cl2 - сильно реакционоспособен (искл. C, O2, N2 и н
Описание слайда:

Химические свойства хлора Cl2 - сильно реакционоспособен (искл. C, O2, N2 и некот. др.). Отбеливает ткани и бумагу.

№ слайда 30 С простыми веществами: С МЕталлами С НЕметаллами 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 H2 + Cl
Описание слайда:

С простыми веществами: С МЕталлами С НЕметаллами 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 H2 + Cl2 → 2HCl (tº, hυ) Cu + Cl2 → Cu Cl2 2P + 5Cl2 → 2PCl5 ( tº, в изб. Сl2) Со сложными веществами: H2O + Cl2 → HCl+HClO 2NaOH + Cl2 → NaOCl + NaCl + H2O жавелевая вода 2KBr + Cl2 → Br2 + 2КCl 2KI + Cl2 → I2 + 2КCl Химические свойства хлора Горение железа в хлоре Cl2 Хлор отбеливает ткани за счет атомарного кислорода, выделяемого из НClO

№ слайда 31 Химические свойства брома Br2 - умеренно реакционоспособен. Вытесняется из со
Описание слайда:

Химические свойства брома Br2 - умеренно реакционоспособен. Вытесняется из солей фтором и хлором.

№ слайда 32 С простыми веществами: С МЕталлами С НЕметаллами 2Fe + 3Br2 → 2FeBr3 H2 + Br
Описание слайда:

С простыми веществами: С МЕталлами С НЕметаллами 2Fe + 3Br2 → 2FeBr3 H2 + Br2 → 2HBr Cu + Br2 → Cu Br2 2P + 5Br2 → 2PBr5 Со сложными веществами: Br2 + H2O → HBr + HBrO 2KI + Br2 → I2 + 2КCl Химические свойства брома Чаще чем фтор и хлор используется в органическом синтезе Обладает высокой селективностью (избирательностью) Br2

№ слайда 33 Химические свойства йода I2 - мало реакционоспособен. Вытесняется из солей фт
Описание слайда:

Химические свойства йода I2 - мало реакционоспособен. Вытесняется из солей фтором, хлором и бромом.

№ слайда 34 С простыми веществами: С металлами С неметаллами Hg + I2 → HgI2 H2 + I2 → 2H
Описание слайда:

С простыми веществами: С металлами С неметаллами Hg + I2 → HgI2 H2 + I2 → 2HI (tº) 2Al + 3I2 → 2AlI3 2P + 3Br2 → 2PI3 Со сложными веществами: I2 + H2O → HI + HIO (практически не идет) I2 + р-р крахмала → темно-синее окрашивание Химические свойства йода I2 Окисляется конц. серной и азотной кислотами

№ слайда 35 Определение галогенид-ионов Определить в какой пробирке находится раствор хло
Описание слайда:

Определение галогенид-ионов Определить в какой пробирке находится раствор хлорида, бромида, иодида, фторида ?

№ слайда 36 AgNO3 AgCl AgBr AgI AgF Уравнения реакций: AgNO3 + MeCl AgNO3 + MeBr AgNO3 +
Описание слайда:

AgNO3 AgCl AgBr AgI AgF Уравнения реакций: AgNO3 + MeCl AgNO3 + MeBr AgNO3 + MeI AgNO3 + MeF растворим AgCl + MeNO3 Добавим нитрат серебра. AgBr + MeNO3 AgI + MeNO3 AgF + MeNO3 Определение галогенид-ионов AgCl-белый осадок AgBr-светло-желтый AgI-желтый AgF-растворим

№ слайда 37 F Скелет, зубы Сl Кровь, желудочный сок Br Регуляция нервных процессов I Регу
Описание слайда:

F Скелет, зубы Сl Кровь, желудочный сок Br Регуляция нервных процессов I Регуляция обмена веществ

№ слайда 38 Применение фтора Тефлон (посуда) Фреон- CF2Cl2 (хладогент) Окислитель ракетно
Описание слайда:

Применение фтора Тефлон (посуда) Фреон- CF2Cl2 (хладогент) Окислитель ракетного топлива Заменитель крови Фториды в зубных пастах

№ слайда 39 Применение хлора Отбеливатели Производство HCl Получение брома, йода Дезинфек
Описание слайда:

Применение хлора Отбеливатели Производство HCl Получение брома, йода Дезинфекция воды Органические растворители Лекарственные препараты Хлорирование органических веществ Получение неорганических хлоридов

№ слайда 40 Применение брома Лекарственные препараты Красители Фотография Ветеринарные пр
Описание слайда:

Применение брома Лекарственные препараты Красители Фотография Ветеринарные препараты Ингибиторы коррозии Присадки к бензину

№ слайда 41 Применение йода Лекарственные препараты Фотография Красители AgI для создания
Описание слайда:

Применение йода Лекарственные препараты Фотография Красители AgI для создания искусственных осадков Галогеновые электролампы

№ слайда 42 Спасибо за внимание !
Описание слайда:

Спасибо за внимание !

№ слайда 43 «Химия в действии», М. Фримантл, М, «Мир»,1991г, стр. 269-286. «Неорганическа
Описание слайда:

«Химия в действии», М. Фримантл, М, «Мир»,1991г, стр. 269-286. «Неорганическая химия в таблицах», Н.В.Манцевич, Минск, Современная школа, 2008г, стр 275-280. http://int-46.ucoz.ru/load/13-1-0-155 Использованная литература

Автор
Дата добавления 14.05.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров60
Номер материала ДБ-081320
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх