Презентация по химии на тему "Галогены"

• 1 слайд

  Павликова Лилия
  ученица 11 класса « А»
  МКОУСОШ №2
  
  

• 2 слайд

  Ar
  Аргон
  18
  39,948
  Кr
  Криптон
  36
  83,80
  Xe
  Ксенон
  54
  131,30
  Группы элементов
  1
  2
  4
  5
  6
  3
  7
  I
  II
  III
  IV
  V
  VI
  VII
  VIII
  Na
  Натрий
  11
  22,9898
  Мg
  Магний
  12
  24,312
  Al
  Алюминий
  13
  26,9815
  Cl
  Хлор
  17
  35,453
  Si
  Кремний
  14
  28,086
  P
  Фосфор
  15
  30,9738
  S
  Сера
  17
  32,064
  К
  Калий
  19
  39,102
  Сa
  Кальций
  20
  40,08
  Н
  Водород
  1
  1,00797
  Не
  Гелий
  2
  4.0026
  Li
  Литий
  3
  6.939
  Ве
  Бериллий
  4
  9,0122
  F
  Фтор
  9
  18,9984
  О
  Кислород
  8
  15,9994
  N
  Азот
  7
  14,0067
  С
  Углерод
  6
  12,01115
  В
  Бор
  5
  10,811
  Nе
  Неон
  10
  20,183
  Скандий
  Sc
  21
  44,956
  Титан
  Ti
  22
  47,90
  Ванадий
  V
  23
  50,942
  Хром
  Cr
  24
  51,996
  Марганец
  25
  44,956
  Мn
  Железо
  26
  55,847
  Fe
  Кобальт
  27
  58,9332
  Со
  Никель
  28
  58,71
  Ni
  Цинк
  30
  65,37
  Zn
  Медь
  29
  63,546
  Сu
  Ge
  Германий
  32
  72,59
  Ga
  Галлий
  31
  26,9815
  Br
  Бром
  35
  79,904
  Se
  Селен
  34
  78,96
  As
  Мышьяк
  33
  74,9216
  Sr
  Стронций
  38
  87,62
  Rb
  Рубидий
  37
  85,47
  Y
  39
  88,905
  Иттрий
  Рутений
  44
  101,07
  Ru
  Родий
  45
  102,905
  Rh
  Палладий
  46
  106,4
  Pd
  Технеций
  43
  [99]
  Тс
  Молибден
  42
  95,94
  Мо
  Ниобий
  41
  92,906
  Nb
  Цирконий
  40
  91,22
  Zr
  Кадмий
  48
  112,40
  Сd
  Серебро
  47
  107,868
  Ag
  In
  Индий
  49
  114,82
  Sb
  Сурьма
  51
  121,75
  Sn
  Олово
  50
  118,69
  Тe
  Теллур
  52
  78,96
  I
  53
  126,9044
  Йод
  Ва
  Барий
  56
  137.34
  Cs
  Цезий
  55
  132,905
  La
  57
  138,81
  Лантан
  *
  Гафний
  72
  178.49
  Hf
  Тантал
  73
  180,948
  Та
  Вольфрам
  74
  183.85
  W
  Рений
  75
  186,2
  Re
  Осмий
  76
  190,2
  Оs
  Иридий
  77
  192,2
  Ir
  Платина
  78
  195,09
  Рt
  Ртуть
  80
  200,59
  Hg
  Золото
  79
  196,967
  Аu
  ТI
  Таллий
  81
  204,37
  Ро
  Полоний
  84
  [210]
  Вi
  Висмут
  83
  208,980
  Pb
  Свинец
  82
  207,19
  At
  85
  210
  Астат
  Rn
  Радон
  86
  [222]
  Rа
  Радий
  88
  [226]
  Fr
  Франций
  87
  [223]
  Ас
  89
  138,81
  Актиний
  **
  Борий
  107
  [262]
  Bh
  Сиборгий
  106
  [263]
  Sg
  Резерфордий
  104
  [261]
  Rf
  Дубний
  105
  [262]
  Db
  Хассий
  108
  [265]
  Hs
  Мейтнерий
  109
  [266]
  Мt
  Пери –
  оды
  RO4
  RH
  R2O7
  RO3
  RH2
  R2O5
  RH3
  RO2
  RH4
  R2O3
  RO
  R2О
  Высшие
  оксиды
  ЛВС
  Галогены
  
  Положение галогенов в ПСХЭ
  

• 3 слайд

  Строение атома
  

• 4 слайд

  Строение атома
  

• 5 слайд

  Общая характеристика
  +9 ) )
  2 7
  +17 ) ) )
  2 8 7
  
  +35 ) ) ) )
  2 8 18 7
  
  +53 ) ) ) ) )
  2 8 18 18 7
  
  Заряд ядра увеличивается
  Радиус атома увеличивается
  Количество валентных электронов равно 7
  Притяжение валентных электронов к ядру уменьшается
  Способность отдавать электроны увеличивается
  Неметаллические свойства ослабевают
  Окислительная способность уменьшается
  Уменьшается электроотрицательность (ЭО)
  Увеличивается сила галогеноводородных кислот
  Уменьшается кислотный характер высших оксидов.
  
  F
  Cl
  Br
  I
  

• 6 слайд

  История открытия галогенов
  F2
  Cl2
  Br2
  I2
  At
  

• 7 слайд

  В 1886 году французский химик А. Муассан, используя электролиз жидкого фтороводорода, охлажденного до температуры –23°C (в жидкости должно содержаться немного фторида калия, который обеспечивает ее электропроводимость), смог на аноде получить первую порцию нового, газа. В первых опытах для получения фтора А. Муассан использовал очень дорогой электролизер, изготовленный из платины и иридия. При этом каждый грамм полученного фтора «съедал» до 6 г платины.
  История открытия фтора
  Анри Муассан
  (1852 – 1907 г.)
  2HF→H2↑ + F2↑
  
  

• 8 слайд

  В 1774 году шведский аптекарь К. Шееле открыл хлор. «Я поместил смесь черной магнезии с муриевой кислотой в реторту, к горлышку которой присоединил пузырь, лишенный воздуха, и поставил ее на песчаную баню. Пузырь наполнился газом, который имел желто-зеленый цвет и пронзительный запах».
  В 1807 году английский химик Гемфри Дэви получил тот же газ. Он пришел к выводу, что получил новый элемент и назвал его "хлорин" (от "хлорос" - желто-зеленый).
  В 1812 году Гей-Люсеок дал газу название хлор.
  История открытия хлора
  Карл Вильгельм Шееле
  (1742 – 1786 г.)
  MnO2+ 4HCl  Cl2+ MnCl2 + 2H2O
  

• 9 слайд

  В 1825 году французский химик А.Ж.Балар при изучении маточных рассолов выделил темно-бурую жидкость, который он назвал - "мурид" (от латинского слова muria, означающего "рассол"). Комиссия Академии, проверив это сообщение, подтвердила открытие Балара и предложила назвать элемент бромом (от "бромос", с греческого "зловонный"). Балар писал: «Точь-в-точь как ртуть есть единственный металл, который имеет жидкую фазу при комнатной температуре, бром есть единственный жидкий неметалл» .
  
  
  История открытия брома
  Антуан Жером Балар
  (1802 – 1876 г.)
  2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2
  

• 10 слайд

  В 1811 году французский химик Бернар Куртуа открыл йод путём перегонки маточных растворов от азотнокислого кальция с серной кислотой Чтобы другие химики могли изучать новое вещество, Б. Куртуа подарил его (фармацевтической фирме в Дижоне.
  В 1813 году Ж.-Л.Гей-Люссак подробно изучил этот элемент и дал ему современное название. Название "иод" происходит от греческого слова "иодэс" - "фиолетовый" (по цвету паров).
  
  
  
  История открытия йода
  Бернар Куртуа (1777 – 1838 г. )
  2 NaI + 2 H2SO4 = I2 + SO2 + Na2 SO4 + 2 H2 O
  

• 11 слайд

  В 1869 г Д.И.Мендеелеев предсказал его существование и возможность открытия в будущем (как «эка-иод»).
  Впервые астат был получен искусственно в 1940 г. открыт Д.Корсоном, К.Маккензи и Э.Сегре (Калифорнийский университет в Беркли). Для синтеза изотопа 211At они облучали висмут альфа-частицами.
  Астат является наиболее редким элементом среди всех, обнаруженных в природе. В поверхностном слое земной коры толщиной 1,6 км содержится всего 70 мг астата.
  История открытия астата
  20983Bi + 42He → 21185At + 2 10n
  Эрст Сегре
  (1914 – 1985 г.)
  

• 12 слайд

  Нахождение галогенов в природе
  

• 13 слайд

  Нахождение галогенов в природе
  

• 14 слайд

  Нахождение галогенов в природе
  

• 15 слайд

  Нахождение галогенов в природе
  

• 16 слайд

  Нахождение галогенов в природе
  

• 17 слайд

  Галогены в живых организмах
  

• 18 слайд

  ФТОР
  Группы элементов
  I
  III
  II
  VIII
  IV
  V
  VI
  VII
  II
  I
  III
  VII
  VI
  V
  IV
  2
  1
  3
  4
  5
  6
  7
  Периоды
  Ряды
  9
  8
  F
  19
  9
  0
  10
  F2
  

• 19 слайд

  Группы элементов
  I
  III
  II
  VIII
  IV
  V
  VI
  VII
  II
  I
  III
  VII
  VI
  V
  IV
  2
  1
  3
  4
  5
  6
  7
  Периоды
  Ряды
  9
  8
  Cl
  35
  17
  0
  10
  Cl2
  ХЛОР
  

• 20 слайд

  Группы элементов
  I
  III
  II
  VIII
  IV
  V
  VI
  VII
  II
  I
  III
  VII
  VI
  V
  IV
  2
  1
  3
  4
  5
  6
  7
  Периоды
  Ряды
  9
  8
  Br
  80
  35
  0
  10
  Br2
  БРОМ
  

• 21 слайд

  Группы элементов
  I
  III
  II
  VIII
  IV
  V
  VI
  VII
  II
  I
  III
  VII
  VI
  V
  IV
  2
  1
  3
  4
  5
  6
  7
  Периоды
  Ряды
  9
  8
  I
  127
  53
  0
  10
  I2
  ЙОД
  

• 22 слайд

  Группы элементов
  I
  III
  II
  VIII
  IV
  V
  VI
  VII
  II
  I
  III
  VII
  VI
  V
  IV
  2
  1
  3
  4
  5
  6
  7
  Периоды
  Ряды
  9
  8
  At
  210
  85
  0
  10
  At2
  АСТАТ
  

• 23 слайд

  Галогены
  

• 24 слайд

  Сравнение физических свойств
  Интенсивность цвета усиливается
  Плотность увеличивается
  Температуры плавления и кипения увеличиваются
  F2
  At2
  I2
  Br2
  Cl2
  светло-желтый газ
  желто-зеленый газ
  красно-бурая
  жидкость (возгоняется)
  фиолетовые кристаллы
  с металлическим блеском
  черно-синие кристаллы
  

• 25 слайд

  Возгонка йода
  Кристаллический йод обладает способностью при нагревании переходить из твердого состояния в газообразное, минуя жидкое (возгонка), превращаясь в фиолетовые пары.
  

• 26 слайд

  Хлор хвалился: «Нет мне равных!
  Галоген я - самый главный.
  Зря болтать я не люблю:
  Всё на свете отбелю!»
  Йод красой своей гордился,
  Твердым был, но испарился.
  Фиолетовый как ночь,
  Далеко умчался прочь.
  Бром разлился океаном,
  Хоть зловонным. Но румяным.
  Бил себя он грозно в грудь:
  «Я ведь бром! Не кто-нибудь!..»
  Фтор молчал и думал:
  «Эх!.. Ведь приду – окислю всех…»
  Химические свойства галогенов
  

• 27 слайд

  Проверить
  F2 –САМЫЙ РЕАКЦИОНОСПОСОБНЫЙ,
  реакции идут на холоде,
  при нагревании – даже с участием Au, Pt, Xe.
  Химические свойства фтора
  F2
  

• 28 слайд

  С простыми веществами:
  
  С МЕталлами С Неметаллами
  
  2Na + F2 → 2NaF H2 + F2 → 2HF
  Mo + 3F2 → MoF6 Xe + 2F2 → XeF4
  
  Со сложными веществами:
  
  2H2O + F2 → 4HF + O2
  2KCl + F2 → Cl2 + 2NaF
  2KBr + F2 → Br2 + 2КF
  2KI + F2 → I2 + 2КF
  
  
  
  
  Химические свойства фтора
  Фтор вытесняет любой галоген из соли
  Вода горит во фторе фиолетовым пламенем
  F2
  

• 29 слайд

  Химические свойства хлора
  Cl2 - сильно реакционоспособен (искл. C, O2, N2 и некот. др.).
  Отбеливает ткани и бумагу.
  Cl2
  

• 30 слайд

  
  
  С простыми веществами:
  
  С МЕталлами С НЕметаллами
  
  2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 H2 + Cl2 → 2HCl (tº, hυ)
  Cu + Cl2 → Cu Cl2 2P + 5Cl2 → 2PCl5 ( tº, в изб. Сl2)
  
  Со сложными веществами:
  
  
  
  H2O + Cl2 → HCl+HClO
  2NaOH + Cl2 → NaOCl + NaCl + H2O жавелевая вода
  2KBr + Cl2 → Br2 + 2КCl
  2KI + Cl2 → I2 + 2КCl
  
  
  
  
  
  Химические свойства хлора
  Горение железа в хлоре
  Cl2
  Хлор отбеливает ткани за счет атомарного кислорода, выделяемого из НClO
  

• 31 слайд

  Химические свойства брома
  Br2 - умеренно реакционоспособен.
  Вытесняется из солей фтором и хлором.
  Br2
  

• 32 слайд

  С простыми веществами:
  
  С МЕталлами С НЕметаллами
  
  2Fe + 3Br2 → 2FeBr3 H2 + Br2 → 2HBr
  Cu + Br2 → Cu Br2 2P + 5Br2 → 2PBr5
  
  Со сложными веществами:
  Br2 + H2O → HBr + HBrO
  2KI + Br2 → I2 + 2КCl
  
  
  
  
  Химические свойства брома
  Чаще чем фтор и хлор используется в органическом синтезе
  Обладает высокой селективностью (избирательностью)
  Br2
  

• 33 слайд

  Химические свойства йода
  I2 - мало реакционоспособен.
  Вытесняется из солей фтором, хлором и бромом.
  I2
  

• 34 слайд

  С простыми веществами:
  
  С металлами С неметаллами
  
  Hg + I2 → HgI2 H2 + I2 → 2HI (tº)
  2Al + 3I2 → 2AlI3 2P + 3Br2 → 2PI3
  
  
  Со сложными веществами:
  
  
  I2 + H2O → HI + HIO (практически не идет)
  I2 + р-р крахмала → темно-синее окрашивание
  
  
  
  
  Химические свойства йода
  I2
  Окисляется конц. серной и азотной кислотами
  

• 35 слайд

  Определение галогенид-ионов
  I
  II
  III
  IV
  Определить в какой пробирке находится раствор хлорида, бромида, иодида, фторида
  ?
  

• 36 слайд

  I
  II
  III
  IV
  AgNO3
  AgCl
  AgBr
  AgI
  AgF
  Уравнения реакций:
  AgNO3 + MeCl
  AgNO3 + MeBr
  
  AgNO3 + MeI
  
  AgNO3 + MeF
  
  растворим
  AgCl + MeNO3
  Добавим нитрат серебра.
  AgBr + MeNO3
  AgI + MeNO3
  AgF + MeNO3
  
  Определение галогенид-ионов
  AgCl-белый осадок
  AgBr-светло-желтый
  AgI-желтый
  AgF-растворим
  

• 37 слайд

  F
  Скелет,
  зубы
  
  Сl
  Кровь, желудочный сок
  
  Br
  Регуляция нервных процессов
  
  I
  Регуляция обмена веществ
  
  

• 38 слайд

  Применение фтора
  Тефлон
  (посуда)
  Фреон-
  CF2Cl2
  (хладогент)
  Окислитель ракетного топлива
  Заменитель крови
  Фториды в зубных пастах
  

• 39 слайд

  Применение хлора
  Отбеливатели
  Производство
  HCl
  Получение брома, йода
  Дезинфекция воды
  Органические растворители
  Лекарственные препараты
  Хлорирование органических веществ
  Получение неорганических хлоридов
  

• 40 слайд

  Применение брома
  Лекарственные препараты
  Красители
  Фотография
  Ветеринарные препараты
  Ингибиторы
  коррозии
  Присадки к бензину
  

• 41 слайд

  Применение йода
  
  Лекарственные препараты
  Фотография
  Красители
  AgI для создания искусственных осадков
  Галогеновые
  электролампы
  

• 42 слайд

  Спасибо
  за внимание !
  

• 43 слайд

  «Химия в действии», М. Фримантл, М, «Мир»,1991г, стр. 269-286.
  «Неорганическая химия в таблицах», Н.В.Манцевич, Минск, Современная школа, 2008г, стр 275-280.
  http://int-46.ucoz.ru/load/13-1-0-155
  Использованная литература