Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему: "Галогены"
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 26 апреля.

Подать заявку на курс
  • Химия

Презентация по химии на тему: "Галогены"

библиотека
материалов
К элементам VII группы, главной подгруппы относятся фтор F, хлор Cl, бром Br,...
В свободном виде не встречаются
Галит NaCl
Иод — элемент редкий
Фтор	 F	 	 2s22р5				 Хлор	 Cl		 3s23p5 				 Бром	 Br		 4s24p5				 Иод	 I...
Название "фтор" (от греческого phthoros - разрушение, гибель) Ни один из хими...
Хлор был открыт шведским химиком Карлом Шееле в 1774 г. Газ желто-зеленого цв...
от греч. bromos – зловоние единственный неметалл, жидкий при комнатной темпер...
от греч. iodes—имеющий фиалковый цвет в парообразное состояние переходит при...
Превращение в пары, минуя жидкое состояние
Молекулы галогенов состоят из двух атомов. Связь – ковалентная неполярная
Галогены – типичные окислители -1 Окислительные и неметаллические свойства ат...
 Фтор	 F	 			 Хлор	 Cl				 Бром	 Br				 Иод	 I				 Астат	 At
Ионы галогенов являются типичными восстановителями С водородом галогены образ...
Внешняя электронная конфигурация атома Cl 3s2Зр5 S Р d Степени окисления окис...
Внешняя электронная конфигурация атома Cl 3s2Зр5 S Р d Степени окисления -1 H...
1. Взаимодействие с металлами Хлор непосредственно реагирует почти со всеми м...
3. Взаимодействие с водой с образованием смеси кислот 4. Взаимодействие с сол...
В промышленности: электролиз расплава или раствора хлорида натрия В лаборатор...
 производство соляной кислоты
- 5 % спиртовой раствор йода используется для дезинфекции кожи вокруг поврежд...
Что значит название «Галогены»? В чём сходство электронного строения этих эле...
Учебник «Химия-8» § 68, упр.3, кроссворд, ребусы
26 1

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1
Описание слайда:

№ слайда 2 К элементам VII группы, главной подгруппы относятся фтор F, хлор Cl, бром Br,
Описание слайда:

К элементам VII группы, главной подгруппы относятся фтор F, хлор Cl, бром Br, иод I, астат At Общее название - галогены (греч. «солеобразующие») - большинство их соединений с металлами представляют собой типичные соли (KCl, NaCl и т.д.).

№ слайда 3 В свободном виде не встречаются
Описание слайда:

В свободном виде не встречаются

№ слайда 4 Галит NaCl
Описание слайда:

Галит NaCl

№ слайда 5
Описание слайда:

№ слайда 6 Иод — элемент редкий
Описание слайда:

Иод — элемент редкий

№ слайда 7 Фтор	 F	 	 2s22р5				 Хлор	 Cl		 3s23p5 				 Бром	 Br		 4s24p5				 Иод	 I
Описание слайда:

Фтор F 2s22р5 Хлор Cl 3s23p5 Бром Br 4s24p5 Иод I 5s25p5 Астат At 6s26p5

№ слайда 8
Описание слайда:

№ слайда 9 Название "фтор" (от греческого phthoros - разрушение, гибель) Ни один из хими
Описание слайда:

Название "фтор" (от греческого phthoros - разрушение, гибель) Ни один из химических элементов не принес химикам столько трагических событий, как фтор. Это зеленовато-желтый газ, немного тяжелее воздуха, с характерным запахом и необыкновенной химической активностью. В свободном состоянии фтор был получен 26 июня 1886 г. французским химиком Муассаном.

№ слайда 10 Хлор был открыт шведским химиком Карлом Шееле в 1774 г. Газ желто-зеленого цв
Описание слайда:

Хлор был открыт шведским химиком Карлом Шееле в 1774 г. Газ желто-зеленого цвета с резким запахом, ядовит в 2,5 раза тяжелее воздуха в 1 объеме воды при 20 °С растворяется около 2 объемов хлора в 1810 году сэр Гемфри Дэви назвал газ "хлорином"(Chlorine), от греческого "зелёный". Этот термин используется в английском языке, а в других языках закрепилось название "хлор".

№ слайда 11 от греч. bromos – зловоние единственный неметалл, жидкий при комнатной темпер
Описание слайда:

от греч. bromos – зловоние единственный неметалл, жидкий при комнатной температуре 79Вr (50,56%) 81Вr (49,44%) пары брома имеют желто-бурый цвет при температуре –7,25° C бром затвердевает, превращаясь в красно-коричневые игольчатые кристаллы со слабым металлическим блеском тяжелая красно-бурая жидкость с неприятным запахом

№ слайда 12 от греч. iodes—имеющий фиалковый цвет в парообразное состояние переходит при
Описание слайда:

от греч. iodes—имеющий фиалковый цвет в парообразное состояние переходит при комнатной t°, не плавясь (сублимация); пары -фиолетового цвета Иод был открыт в 1811 г. Куртуа в золе морских водорослей, а с 1815 г. Гей-Люссак стал рассматривать его как химический элемент Известны 37 изотопов иода с массовыми числами от 108 до 144.

№ слайда 13 Превращение в пары, минуя жидкое состояние
Описание слайда:

Превращение в пары, минуя жидкое состояние

№ слайда 14 Молекулы галогенов состоят из двух атомов. Связь – ковалентная неполярная
Описание слайда:

Молекулы галогенов состоят из двух атомов. Связь – ковалентная неполярная

№ слайда 15 Галогены – типичные окислители -1 Окислительные и неметаллические свойства ат
Описание слайда:

Галогены – типичные окислители -1 Окислительные и неметаллические свойства атомов уменьшаются от фтора к иоду 0

№ слайда 16  Фтор	 F	 			 Хлор	 Cl				 Бром	 Br				 Иод	 I				 Астат	 At
Описание слайда:

Фтор F Хлор Cl Бром Br Иод I Астат At

№ слайда 17 Ионы галогенов являются типичными восстановителями С водородом галогены образ
Описание слайда:

Ионы галогенов являются типичными восстановителями С водородом галогены образуют летучие водородные соединения Устойчивость галогеноводородов уменьшается в ряду: Cила галогеноводородных кислот увеличивается в ряду:

№ слайда 18 Внешняя электронная конфигурация атома Cl 3s2Зр5 S Р d Степени окисления окис
Описание слайда:

Внешняя электронная конфигурация атома Cl 3s2Зр5 S Р d Степени окисления окислитель -1 HCl NaCl MgCl2 +1 HClO +3 HClO2

№ слайда 19 Внешняя электронная конфигурация атома Cl 3s2Зр5 S Р d Степени окисления -1 H
Описание слайда:

Внешняя электронная конфигурация атома Cl 3s2Зр5 S Р d Степени окисления -1 HCl NaCl MgCl2 +1 HClO восстановитель +3 HClO2 +5 HClO3 +7 HClO4

№ слайда 20 1. Взаимодействие с металлами Хлор непосредственно реагирует почти со всеми м
Описание слайда:

1. Взаимодействие с металлами Хлор непосредственно реагирует почти со всеми металлами (с некоторыми только в присутствии влаги или при нагревании): 2. Взаимодействие с неметаллами C неметаллами (кроме углерода, азота, кислорода и инертных газов), образует соответствующие хлориды.

№ слайда 21 3. Взаимодействие с водой с образованием смеси кислот 4. Взаимодействие с сол
Описание слайда:

3. Взаимодействие с водой с образованием смеси кислот 4. Взаимодействие с солями других галогенов более активные галогены вытесняют менее активные из растворов их солей 5. Взаимодействие с растворами щелочей с образованием солей

№ слайда 22 В промышленности: электролиз расплава или раствора хлорида натрия В лаборатор
Описание слайда:

В промышленности: электролиз расплава или раствора хлорида натрия В лаборатории:

№ слайда 23  производство соляной кислоты
Описание слайда:

производство соляной кислоты

№ слайда 24 - 5 % спиртовой раствор йода используется для дезинфекции кожи вокруг поврежд
Описание слайда:

- 5 % спиртовой раствор йода используется для дезинфекции кожи вокруг повреждения - В рентгенологических и томографических исследованиях применяются йодсодержащие контрастные препараты - Галоге́нная ла́мпа — лампа накаливания, в баллон которой добавлены пары галогенов (брома или йода) - Лазерный термоядерный синтез - иодорганические соединения применяются для производства сверхмощных газовых лазеров на возбужденных атомах В технике В медицине

№ слайда 25 Что значит название «Галогены»? В чём сходство электронного строения этих эле
Описание слайда:

Что значит название «Галогены»? В чём сходство электронного строения этих элементов? Какие свойства в окислительно-восстановительном плане проявляют галогены? Какой галоген наиболее химически активен? Как изменяется активность галогенов вниз по группе?

№ слайда 26 Учебник «Химия-8» § 68, упр.3, кроссворд, ребусы
Описание слайда:

Учебник «Химия-8» § 68, упр.3, кроссворд, ребусы

Автор
Дата добавления 30.09.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров63
Номер материала ДБ-225239
Получить свидетельство о публикации

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ


Идёт приём заявок на международный конкурс по математике "Весенний марафон" для учеников 1-11 классов и дошкольников

Уникальность конкурса в преимуществах для учителей и учеников:

1. Задания подходят для учеников с любым уровнем знаний;
2. Бесплатные наградные документы для учителей;
3. Невероятно низкий орг.взнос - всего 38 рублей;
4. Публикация рейтинга классов по итогам конкурса;
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://urokimatematiki.ru

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх