Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему: "Галогены"
Обращаем Ваше внимание: Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии (2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации).

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

ПРИЁМ ЗАЯВОК ТОЛЬКО ДО 21 ОКТЯБРЯ!

Конкурс "Законы экологии"

Презентация по химии на тему: "Галогены"

библиотека
материалов
К элементам VII группы, главной подгруппы относятся фтор F, хлор Cl, бром Br,...
В свободном виде не встречаются
Галит NaCl
Иод — элемент редкий
Фтор	 F	 	 2s22р5				 Хлор	 Cl		 3s23p5 				 Бром	 Br		 4s24p5				 Иод	 I...
Название "фтор" (от греческого phthoros - разрушение, гибель) Ни один из хими...
Хлор был открыт шведским химиком Карлом Шееле в 1774 г. Газ желто-зеленого цв...
от греч. bromos – зловоние единственный неметалл, жидкий при комнатной темпер...
от греч. iodes—имеющий фиалковый цвет в парообразное состояние переходит при...
Превращение в пары, минуя жидкое состояние
Молекулы галогенов состоят из двух атомов. Связь – ковалентная неполярная
Галогены – типичные окислители -1 Окислительные и неметаллические свойства ат...
 Фтор	 F	 			 Хлор	 Cl				 Бром	 Br				 Иод	 I				 Астат	 At
Ионы галогенов являются типичными восстановителями С водородом галогены образ...
Внешняя электронная конфигурация атома Cl 3s2Зр5 S Р d Степени окисления окис...
Внешняя электронная конфигурация атома Cl 3s2Зр5 S Р d Степени окисления -1 H...
1. Взаимодействие с металлами Хлор непосредственно реагирует почти со всеми м...
3. Взаимодействие с водой с образованием смеси кислот 4. Взаимодействие с сол...
В промышленности: электролиз расплава или раствора хлорида натрия В лаборатор...
 производство соляной кислоты
- 5 % спиртовой раствор йода используется для дезинфекции кожи вокруг поврежд...
Что значит название «Галогены»? В чём сходство электронного строения этих эле...
Учебник «Химия-8» § 68, упр.3, кроссворд, ребусы
26 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1
Описание слайда:

№ слайда 2 К элементам VII группы, главной подгруппы относятся фтор F, хлор Cl, бром Br,
Описание слайда:

К элементам VII группы, главной подгруппы относятся фтор F, хлор Cl, бром Br, иод I, астат At Общее название - галогены (греч. «солеобразующие») - большинство их соединений с металлами представляют собой типичные соли (KCl, NaCl и т.д.).

№ слайда 3 В свободном виде не встречаются
Описание слайда:

В свободном виде не встречаются

№ слайда 4 Галит NaCl
Описание слайда:

Галит NaCl

№ слайда 5
Описание слайда:

№ слайда 6 Иод — элемент редкий
Описание слайда:

Иод — элемент редкий

№ слайда 7 Фтор	 F	 	 2s22р5				 Хлор	 Cl		 3s23p5 				 Бром	 Br		 4s24p5				 Иод	 I
Описание слайда:

Фтор F 2s22р5 Хлор Cl 3s23p5 Бром Br 4s24p5 Иод I 5s25p5 Астат At 6s26p5

№ слайда 8
Описание слайда:

№ слайда 9 Название "фтор" (от греческого phthoros - разрушение, гибель) Ни один из хими
Описание слайда:

Название "фтор" (от греческого phthoros - разрушение, гибель) Ни один из химических элементов не принес химикам столько трагических событий, как фтор. Это зеленовато-желтый газ, немного тяжелее воздуха, с характерным запахом и необыкновенной химической активностью. В свободном состоянии фтор был получен 26 июня 1886 г. французским химиком Муассаном.

№ слайда 10 Хлор был открыт шведским химиком Карлом Шееле в 1774 г. Газ желто-зеленого цв
Описание слайда:

Хлор был открыт шведским химиком Карлом Шееле в 1774 г. Газ желто-зеленого цвета с резким запахом, ядовит в 2,5 раза тяжелее воздуха в 1 объеме воды при 20 °С растворяется около 2 объемов хлора в 1810 году сэр Гемфри Дэви назвал газ "хлорином"(Chlorine), от греческого "зелёный". Этот термин используется в английском языке, а в других языках закрепилось название "хлор".

№ слайда 11 от греч. bromos – зловоние единственный неметалл, жидкий при комнатной темпер
Описание слайда:

от греч. bromos – зловоние единственный неметалл, жидкий при комнатной температуре 79Вr (50,56%) 81Вr (49,44%) пары брома имеют желто-бурый цвет при температуре –7,25° C бром затвердевает, превращаясь в красно-коричневые игольчатые кристаллы со слабым металлическим блеском тяжелая красно-бурая жидкость с неприятным запахом

№ слайда 12 от греч. iodes—имеющий фиалковый цвет в парообразное состояние переходит при
Описание слайда:

от греч. iodes—имеющий фиалковый цвет в парообразное состояние переходит при комнатной t°, не плавясь (сублимация); пары -фиолетового цвета Иод был открыт в 1811 г. Куртуа в золе морских водорослей, а с 1815 г. Гей-Люссак стал рассматривать его как химический элемент Известны 37 изотопов иода с массовыми числами от 108 до 144.

№ слайда 13 Превращение в пары, минуя жидкое состояние
Описание слайда:

Превращение в пары, минуя жидкое состояние

№ слайда 14 Молекулы галогенов состоят из двух атомов. Связь – ковалентная неполярная
Описание слайда:

Молекулы галогенов состоят из двух атомов. Связь – ковалентная неполярная

№ слайда 15 Галогены – типичные окислители -1 Окислительные и неметаллические свойства ат
Описание слайда:

Галогены – типичные окислители -1 Окислительные и неметаллические свойства атомов уменьшаются от фтора к иоду 0

№ слайда 16  Фтор	 F	 			 Хлор	 Cl				 Бром	 Br				 Иод	 I				 Астат	 At
Описание слайда:

Фтор F Хлор Cl Бром Br Иод I Астат At

№ слайда 17 Ионы галогенов являются типичными восстановителями С водородом галогены образ
Описание слайда:

Ионы галогенов являются типичными восстановителями С водородом галогены образуют летучие водородные соединения Устойчивость галогеноводородов уменьшается в ряду: Cила галогеноводородных кислот увеличивается в ряду:

№ слайда 18 Внешняя электронная конфигурация атома Cl 3s2Зр5 S Р d Степени окисления окис
Описание слайда:

Внешняя электронная конфигурация атома Cl 3s2Зр5 S Р d Степени окисления окислитель -1 HCl NaCl MgCl2 +1 HClO +3 HClO2

№ слайда 19 Внешняя электронная конфигурация атома Cl 3s2Зр5 S Р d Степени окисления -1 H
Описание слайда:

Внешняя электронная конфигурация атома Cl 3s2Зр5 S Р d Степени окисления -1 HCl NaCl MgCl2 +1 HClO восстановитель +3 HClO2 +5 HClO3 +7 HClO4

№ слайда 20 1. Взаимодействие с металлами Хлор непосредственно реагирует почти со всеми м
Описание слайда:

1. Взаимодействие с металлами Хлор непосредственно реагирует почти со всеми металлами (с некоторыми только в присутствии влаги или при нагревании): 2. Взаимодействие с неметаллами C неметаллами (кроме углерода, азота, кислорода и инертных газов), образует соответствующие хлориды.

№ слайда 21 3. Взаимодействие с водой с образованием смеси кислот 4. Взаимодействие с сол
Описание слайда:

3. Взаимодействие с водой с образованием смеси кислот 4. Взаимодействие с солями других галогенов более активные галогены вытесняют менее активные из растворов их солей 5. Взаимодействие с растворами щелочей с образованием солей

№ слайда 22 В промышленности: электролиз расплава или раствора хлорида натрия В лаборатор
Описание слайда:

В промышленности: электролиз расплава или раствора хлорида натрия В лаборатории:

№ слайда 23  производство соляной кислоты
Описание слайда:

производство соляной кислоты

№ слайда 24 - 5 % спиртовой раствор йода используется для дезинфекции кожи вокруг поврежд
Описание слайда:

- 5 % спиртовой раствор йода используется для дезинфекции кожи вокруг повреждения - В рентгенологических и томографических исследованиях применяются йодсодержащие контрастные препараты - Галоге́нная ла́мпа — лампа накаливания, в баллон которой добавлены пары галогенов (брома или йода) - Лазерный термоядерный синтез - иодорганические соединения применяются для производства сверхмощных газовых лазеров на возбужденных атомах В технике В медицине

№ слайда 25 Что значит название «Галогены»? В чём сходство электронного строения этих эле
Описание слайда:

Что значит название «Галогены»? В чём сходство электронного строения этих элементов? Какие свойства в окислительно-восстановительном плане проявляют галогены? Какой галоген наиболее химически активен? Как изменяется активность галогенов вниз по группе?

№ слайда 26 Учебник «Химия-8» § 68, упр.3, кроссворд, ребусы
Описание слайда:

Учебник «Химия-8» § 68, упр.3, кроссворд, ребусы


Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 25 октября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Общая информация

Номер материала: ДБ-225239

Похожие материалы