Презентация по химии на тему "Галогены"

• 1 слайд

• 2 слайд

  К элементам VII группы, главной подгруппы относятся
  фтор F, хлор Cl, бром Br, иод I, астат At
  
  Общее название - галогены (греч. «солеобразующие») - большинство их соединений с металлами представляют собой типичные соли (KCl, NaCl и т.д.).
  
  

• 3 слайд

  В свободном виде не встречаются
  Флюорит CaF2
  

• 4 слайд

  Галит NaCl
  

• 5 слайд

  Cильвинит
  KCl NaCl
  

• 6 слайд

  Иод — элемент редкий
  Иодиды в морской воде
  
  20 — 30 мг на тонну морской воды
  В живых организмах, больше всего
  в водорослях
  
  5 кг на тонну высушенной морской капусты (ламинарии)
  

• 7 слайд

  +9
  2 7
  ))
  +85
  2 8 18 32 18 7
  ))))))
  +17
  2 8 7
  )))
  +35
  2 8 18 7
  ))))
  +53
  2 8 18 18 7
  )))))
  Радиус атома
  Электроотрицательность
  Окислительные свойства
  Неметаллические свойства
  

• 8 слайд

• 9 слайд

  Название "фтор" (от греческого phthoros - разрушение, гибель)
  18,998
  9
  72
  Ни один из химических элементов не
  принес химикам столько трагических
  событий, как фтор.
  Это зеленовато-желтый газ, немного тяжелее воздуха, с характерным запахом и необыкновенной химической активностью.
  В свободном состоянии фтор был получен 26 июня 1886 г. французским химиком Муассаном.
  

• 10 слайд

  Хлор был открыт шведским химиком Карлом Шееле в 1774 г.
  35,453
  17
  782
  Газ желто-зеленого цвета с резким запахом, ядовит
  в 2,5 раза тяжелее воздуха
  в 1 объеме воды при 20 °С растворяется около 2 объемов хлора
  в 1810 году сэр Гемфри Дэви назвал газ "хлорином"(Chlorine), от греческого "зелёный".
  Этот термин используется в английском языке,
  а в других языках закрепилось название "хлор".
  

• 11 слайд

  от греч. bromos – зловоние
  единственный неметалл, жидкий при комнатной температуре
  79,9
  35
  7
  188
  2
  79Вr (50,56%) 81Вr (49,44%)
  пары брома имеют желто-бурый цвет
  при температуре –7,25° C бром затвердевает, превращаясь в красно-коричневые игольчатые кристаллы со слабым металлическим блеском
  тяжелая красно-бурая жидкость с неприятным запахом
  

• 12 слайд

  от греч. iodes—имеющий фиалковый цвет
  в парообразное состояние переходит при комнатной t°, не плавясь (сублимация);
  пары -фиолетового цвета
  126,9
  53
  7
  18
  188
  2
  Иод был открыт в 1811 г. Куртуа в золе морских водорослей, а с 1815 г. Гей-Люссак стал рассматривать его как химический элемент
  Известны 37 изотопов иода с массовыми числами от 108 до 144.
  

• 13 слайд

  Превращение в пары, минуя жидкое состояние
  

• 14 слайд

  Молекулы галогенов состоят из двух атомов.
  Cl + Cl → Cl Cl
  Связь – ковалентная неполярная
  

• 15 слайд

  Галогены – типичные окислители
  Hal2 + 2e → 2Hal
  -1
  Окислительные и неметаллические свойства атомов уменьшаются от фтора к иоду
  0
  

• 16 слайд

  Сравнение окислительных свойств
  +9
  2 7
  ))
  +85
  2 8 18 32 18 7
  ))))))
  +17
  2 8 7
  )))
  +35
  2 8 18 7
  ))))
  +53
  2 8 18 18 7
  )))))
  Окислительные свойства
  Неметаллические свойства
  Радиус атома
  ←е-
  ←е-
  ←е-
  ←е-
  ←е-
  

• 17 слайд

  Восстановительные свойства ионов
  Ионы галогенов являются типичными восстановителями
  2Hal - 2e → Hal2
  -1
  0
  С водородом галогены образуют летучие водородные соединения
  Устойчивость галогеноводородов уменьшается в ряду:
  HCl
  HF
  HBr
  HI
  Cила галогеноводородных кислот увеличивается в ряду:
  HCl
  HF
  HBr
  HI
  

• 18 слайд

  Строение - свойства
  Внешняя электронная конфигурация атома Cl 3s2Зр5
  
  S
  Р
  d
  Степени окисления
  
  Е
  1
  2
  3
  окислитель
  -1
  HCl NaCl MgCl2
  +1
  HClO
  восстановитель
  +3
  HClO2
  

• 19 слайд

  Строение - свойства
  Внешняя электронная конфигурация атома Cl 3s2Зр5
  
  S
  Р
  d
  Степени окисления
  
  Е
  1
  2
  3
  -1
  HCl NaCl MgCl2
  +1
  HClO
  восстановитель
  +3
  HClO2
  +5
  HClO3
  +7
  HClO4
  

• 20 слайд

  1. Взаимодействие с металлами
  Хлор непосредственно реагирует почти со всеми металлами (с некоторыми только в присутствии влаги или при нагревании):
  2. Взаимодействие с неметаллами
  C неметаллами (кроме углерода, азота, кислорода и инертных газов), образует соответствующие хлориды.
  2Na + Cl2 → 2NaCl
  2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
  -1
  -1
  Cl2 + H2 → 2HCl
  5Cl2 + 2P → 2PCl5
  -1
  -1
  

• 21 слайд

  3. Взаимодействие с водой
  с образованием смеси кислот
  Cl2 + H2О → HCl + HClO
  -1
  0
  +1
  хлорноватистая
  соляная
  4. Взаимодействие с солями других галогенов
  более активные галогены вытесняют менее активные из растворов их солей
  Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2
  -1
  -1
  0
  0
  5. Взаимодействие с растворами щелочей
  с образованием солей
  2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O
  6NaOH + 3Cl2 → 5NaCl + NaClO3 + 3H2O
  t
  

• 22 слайд

  В промышленности: электролиз расплава или раствора хлорида натрия
  
  В лаборатории:
  
  
  4 HСl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O
  2NaCl → 2Na + Cl2
  HСl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 ↑+ H2O
  16 HСl + 2KMnO4 → 2KСl + 2MnCl2 + 5Cl2 ↑+ 8H2O
  

• 23 слайд

  ядохимикаты
  обеззараживание питьевой
  воды
  
  отбеливание
  бумаги и тканей
  
  производство
  соляной кислоты
  
  производство
  лекарственных
  средств
  пластмассы
  каучуки
  

• 24 слайд

  - 5 % спиртовой раствор йода используется для дезинфекции кожи вокруг повреждения
  - В рентгенологических и томографических исследованиях применяются йодсодержащие контрастные препараты
  - Галоге́нная ла́мпа — лампа накаливания, в баллон которой добавлены пары галогенов (брома или йода)
  - Лазерный термоядерный синтез - иодорганические соединения применяются для производства сверхмощных газовых лазеров на возбужденных атомах
  В технике
  В медицине
  

• 25 слайд

  Что значит название «Галогены»?
  В чём сходство электронного строения этих элементов?
  Какие свойства в окислительно-восстановительном плане проявляют галогены?
  Какой галоген наиболее химически активен?
  Как изменяется активность галогенов вниз по группе?
  
  

• 26 слайд

  Учебник «Химия-9»
  § 18,19,. № 1 – 4