Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Галогены
2 слайд
Галогены как химические элементы
VII группа, главная подгруппа
Общее
__ е на внешнем уровне
Валентность _____, степени окисления ____
Различие от F до At
_______ радиус атомов
_______металличность
_______ неметалличность
________ электроотрицательность
3 слайд
4 слайд
Как простые вещества
По формуле
5 слайд
6 слайд
Возгонка (Сублимация) – переход вещества из твердого агрегатного состояния в газообразное, минуя жидкое
Десублимация– переход вещества из газообразного агрегатного состояния в твердое, минуя жидкое
7 слайд
Химические свойства
H2 + Hal2→ HHal Me + Hal2 → MeHalx
H2 + F2 →______ Zn + F2 →_______
H2 + Cl2 →______ Fe + Cl2→________
H2 + Br2 →_____ Mg + Br2→________
H2O + F2 → HF+ O2 MeCl + F2→______________
H2O + Cl2 ↔ HCl + HClO MeBr + Cl2→_____________
H2S + Br2→ HBr + S HCl + Br 2 →_____________
8 слайд
Получение
1.Промышленный метод
Электролиз MeHalx
NaCl ток→ ___________
NaBr ток→ ___________
NaF ток→ ___________
2. Лабораторные методы
HCl + O2 → H2O + Cl2
KMnO4 + HCl (к) → KCl + MnCl2 + H2O + Cl2
9 слайд
10 слайд
11 слайд
12 слайд
Природные соединения
F
Плавиковый шпат – CaF2
Cl
NaCl – соль
KCl – сильвин
KCl∙MgCl2∙6H2O – карналлит
Br, I
Морская вода (водоросли)
13 слайд
Водородные соединения галогенов
HF – фтороводород
(раствор в воде – плавиковая кислота)
Кислота средней силы, ядовита, вызывает ожоги.
HF + SiO2→ SiF4 + H2O
14 слайд
Водородные соединения галогенов
HCl – хлороводород (раствор в воде – соляная кислота)
Сильная кислота, вызывает ожоги, «дымит»
HCl + Me (доН)→____________________
HCl + MeO →____________________
HCl + MeOH →____________________
Качественная реакция на Cl─
Cl─ + Ag+ →AgCl (белый осадок)
15 слайд
Кислородсодержащие кислоты хлора
HClO — хлорноватистая кислота.
Cоли — гипохлориты.
HClO2 — хлористая кислота.
Соли — хлориты.
HClO3 — хлорноватая кислота.
Соли — хлораты.
HClO4 — хлорная кислота.
Соли — перхлораты.
с увеличением степени окисления хлора увеличивается сила кислот и окислительные свойства
16 слайд
Водородные соединения галогенов
HBr– бромоводород
(раствор в воде – бромная кислота)
HBr + Me (доН)→____________________
HBr + MeO →____________________
HBr + MeOH →____________________
Качественная реакция на Br─
Br─ + Ag+ →AgBr (желтый осадок)
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 625 167 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Наумкина Оксана Владимировна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалВаша скидка на курсы
40%Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Курс профессиональной переподготовки
600 ч.
Мини-курс
6 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.