Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему "Галогены" (8 класс)

Презентация по химии на тему "Галогены" (8 класс)

библиотека
материалов
Урок на тему «Галогены» 8 класс МБОУ СОШ № 141 углубленным изучением математи...
"О сколько нам открытий чудных готовит просвещенья дух !“ А.С.Пушкин.
Мы изучим непременно, Элементы галогены (А по-русски – солероды), Все от фтор...
Фамилия - химический знак элемента. Адрес – местоположение в ПС (группа, подг...
Определить степени окисления галогенов в соединениях: NaI; KClO3; CCl4; Br2O7...
Получение В промышленности: NaCl → Na + Cl2 В лаборатории: MnO2+4HCl → MnCl2...
Химические свойства 1. С металлами: Al + I2 → AlI3
2. С водородом Н2 + Cl2 → НСl 3. С водой: Cl2 + H2O → HCl + HClO
4. С щелочами: Br2 + NaOH = NaBr + NaBrO3 + H2O
Хлор хвалился: “Нет мне равных!”, Галоген я самый главный. Зря болтать я не...
Бром разлился океаном, хоть зловонным, но - румяным, Бил себя он грозно в гр...
Экспериментальная работа “Окислительные свойства галогенов” 1. В пробирки на...
3. Опишите наблюдаемые явления. 4. Запишите уравнения реакции и составьте СЭБ...
 NaCl+ F2 = KBr +F2 = NaI + F2 =
Качественные реакции на обнаружение галогенов: КCl + AgNO3 = KBr + AgNO3 = KI...
Задание на дом Составьте уравнения химических реакций, при помощи которых мо...
18 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Урок на тему «Галогены» 8 класс МБОУ СОШ № 141 углубленным изучением математи
Описание слайда:

Урок на тему «Галогены» 8 класс МБОУ СОШ № 141 углубленным изучением математики Учитель химии: Рахманина И.А.

№ слайда 2 "О сколько нам открытий чудных готовит просвещенья дух !“ А.С.Пушкин.
Описание слайда:

"О сколько нам открытий чудных готовит просвещенья дух !“ А.С.Пушкин.

№ слайда 3 Мы изучим непременно, Элементы галогены (А по-русски – солероды), Все от фтор
Описание слайда:

Мы изучим непременно, Элементы галогены (А по-русски – солероды), Все от фтора и до йода. Даже новенький астат Быть в семействе этом рад.

№ слайда 4 Фамилия - химический знак элемента. Адрес – местоположение в ПС (группа, подг
Описание слайда:

Фамилия - химический знак элемента. Адрес – местоположение в ПС (группа, подгруппа, период, порядковый номер). Особенности внутреннего мира – строение его атома (заряд ядра, количество электронов, число энергетических уровней, возможные степени окисления и т.д.).

№ слайда 5
Описание слайда:

№ слайда 6
Описание слайда:

№ слайда 7 Определить степени окисления галогенов в соединениях: NaI; KClO3; CCl4; Br2O7
Описание слайда:

Определить степени окисления галогенов в соединениях: NaI; KClO3; CCl4; Br2O7; ClF.

№ слайда 8 Получение В промышленности: NaCl → Na + Cl2 В лаборатории: MnO2+4HCl → MnCl2
Описание слайда:

Получение В промышленности: NaCl → Na + Cl2 В лаборатории: MnO2+4HCl → MnCl2 + Cl2 +2H2O 2KMnO4 +16HCL =2MnCl2 +5Cl2 +2KCl +8H2O

№ слайда 9 Химические свойства 1. С металлами: Al + I2 → AlI3
Описание слайда:

Химические свойства 1. С металлами: Al + I2 → AlI3

№ слайда 10 2. С водородом Н2 + Cl2 → НСl 3. С водой: Cl2 + H2O → HCl + HClO
Описание слайда:

2. С водородом Н2 + Cl2 → НСl 3. С водой: Cl2 + H2O → HCl + HClO

№ слайда 11 4. С щелочами: Br2 + NaOH = NaBr + NaBrO3 + H2O
Описание слайда:

4. С щелочами: Br2 + NaOH = NaBr + NaBrO3 + H2O

№ слайда 12 Хлор хвалился: “Нет мне равных!”, Галоген я самый главный. Зря болтать я не
Описание слайда:

Хлор хвалился: “Нет мне равных!”, Галоген я самый главный. Зря болтать я не люблю: Все на свете отбелю!” Йод своей красой гордился, Твердым был, но испарился. Фиолетовый, как ночь, Далеко умчался прочь.

№ слайда 13 Бром разлился океаном, хоть зловонным, но - румяным, Бил себя он грозно в гр
Описание слайда:

Бром разлился океаном, хоть зловонным, но - румяным, Бил себя он грозно в грудь: “Я ведь бром! Не кто-нибудь…”. Фтор молчал и думал: “Эх!.. Ведь приду – окислю всех ….”

№ слайда 14 Экспериментальная работа “Окислительные свойства галогенов” 1. В пробирки на
Описание слайда:

Экспериментальная работа “Окислительные свойства галогенов” 1. В пробирки налейте небольшое количество йодида натрия и бромида натрия. 2. Добавьте хлорную воду и крахмал. Крахмал, вода Сl2 ____________ NaI ____________ NaBr

№ слайда 15 3. Опишите наблюдаемые явления. 4. Запишите уравнения реакции и составьте СЭБ
Описание слайда:

3. Опишите наблюдаемые явления. 4. Запишите уравнения реакции и составьте СЭБ. NaI + Cl2 —> ……. NaBr + Cl2 —> …… 5. Сделайте вывод.

№ слайда 16  NaCl+ F2 = KBr +F2 = NaI + F2 =
Описание слайда:

NaCl+ F2 = KBr +F2 = NaI + F2 =

№ слайда 17 Качественные реакции на обнаружение галогенов: КCl + AgNO3 = KBr + AgNO3 = KI
Описание слайда:

Качественные реакции на обнаружение галогенов: КCl + AgNO3 = KBr + AgNO3 = KI + AgNO3 =

№ слайда 18 Задание на дом Составьте уравнения химических реакций, при помощи которых мо
Описание слайда:

Задание на дом Составьте уравнения химических реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: Cl2 → CuCl2→ Cu(OH)2→CuO→CuCl2 → Cu Решить задачу: Хлороводород, который получили при взаимодействии избытка концентрированной серной кислоты с 58,5 г хлорида натрия, растворили в 146 г воды. Определите массовую долю хлороводорода в процентах в полученном растворе.

Только до конца зимы! Скидка 60% для педагогов на ДИПЛОМЫ от Столичного учебного центра!

Курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации от 1 400 руб.
Для выбора курса воспользуйтесь удобным поиском на сайте KURSY.ORG


Вы получите официальный Диплом или Удостоверение установленного образца в соответствии с требованиями государства (образовательная Лицензия № 038767 выдана ООО "Столичный учебный центр" Департаментом образования города МОСКВЫ).

Московские документы для аттестации: KURSY.ORG


Общая информация

Номер материала: ДВ-155642

Похожие материалы