Презентация по химии на тему "Галогены" (8 класс)

• 1 слайд

  Урок на тему «Галогены»
  8 класс
  МБОУ СОШ № 141 углубленным изучением математики
  Учитель химии: Рахманина И.А.
  

• 2 слайд

  "О сколько нам открытий чудных готовит просвещенья дух !“
  А.С.Пушкин.
  
  

• 3 слайд

  Мы изучим непременно,
  Элементы галогены
  (А по-русски – солероды),
  Все от фтора и до йода.
  Даже новенький астат
  Быть в семействе этом рад.
  

• 4 слайд

  Фамилия - химический знак элемента.
  Адрес – местоположение в ПС (группа, подгруппа, период, порядковый номер).
  Особенности внутреннего мира – строение его атома (заряд ядра, количество электронов, число энергетических уровней, возможные степени окисления и т.д.).
  

• 5 слайд

• 6 слайд

• 7 слайд

  Определить степени окисления галогенов в соединениях:
  
  NaI; KClO3; CCl4;
  
  
  Br2O7; ClF.
  

• 8 слайд

  Получение
  В промышленности:
  
  NaCl → Na + Cl2
  
  В лаборатории:
  
  MnO2+4HCl → MnCl2 + Cl2 +2H2O
  
  2KMnO4 +16HCL =2MnCl2 +5Cl2 +2KCl +8H2O
  

• 9 слайд

  Химические свойства
  1. С металлами:
  
  
  Al + I2 → AlI3
  
  
  
  
  

• 10 слайд

  2. С водородом
  
  Н2 + Cl2 → НСl
  
  
  3. С водой:
  
  Cl2 + H2O → HCl + HClO
  

• 11 слайд

  4. С щелочами:
  
  Br2 + NaOH = NaBr + NaBrO3 + H2O
  
  
  
  
  

• 12 слайд

  Хлор хвалился: “Нет мне равных!”,
  Галоген я самый главный.
  Зря болтать я не люблю:
  Все на свете отбелю!”
  
  Йод своей красой гордился,
  Твердым был, но испарился.
  Фиолетовый, как ночь,
  Далеко умчался прочь.
  

• 13 слайд

  Бром разлился океаном,
  хоть зловонным, но - румяным,
  Бил себя он грозно в грудь:
  “Я ведь бром! Не кто-нибудь…”.
  
  Фтор молчал и думал: “Эх!..
  Ведь приду – окислю всех ….”
  

• 14 слайд

  Экспериментальная работа
  “Окислительные свойства галогенов”
  1. В пробирки налейте небольшое количество йодида натрия и бромида натрия.
  2. Добавьте хлорную воду и крахмал.
  Крахмал, вода Сl2
  ____________
  
  NaI
  ____________
  
  NaBr
  

• 15 слайд

  3. Опишите наблюдаемые явления.
  4. Запишите уравнения реакции и составьте СЭБ.
  
  NaI + Cl2 —> …….
  
  
  
  
  NaBr + Cl2 —> ……
  
  
  
  5. Сделайте вывод.
  
  

• 16 слайд

  
  
  NaCl+ F2 =
  
  
  
  KBr +F2 =
  
  
  
  NaI + F2 =
  

• 17 слайд

  Качественные реакции на обнаружение
  галогенов:
  
  КCl + AgNO3 =
  
  
  
  KBr + AgNO3 =
  
  
  
  
  KI + AgNO3 =
  

• 18 слайд

  Задание на дом
  Составьте уравнения химических реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
  Cl2 → CuCl2→ Cu(OH)2→CuO→CuCl2 → Cu
  Решить задачу:
  Хлороводород, который получили при взаимодействии избытка концентрированной серной кислоты с 58,5 г хлорида натрия, растворили в 146 г воды. Определите массовую долю хлороводорода в процентах в полученном растворе.