Инфоурок Химия ПрезентацииПрезентация по химии на тему "Гидролиз" (11 класс)

Презентация по химии на тему "Гидролиз" (11 класс)

Скачать материал
Выберите документ из архива для просмотра:
25.35 МБ Гидролиз солей.wmv
6.91 МБ Гидролиз соли сильн.осн. и сл.к..wmv
6.42 МБ Гидролиз соли сл.осно и сильн.к..wmv
660.51 КБ гидролиз.pptx
1.82 МБ полный гидролиз.mp4

Выбранный для просмотра документ гидролиз.pptx

библиотека
материалов
Гидролиз солей

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд Гидролиз солей
Описание слайда:

Гидролиз солей

2 слайд Проведите опыт Исследуйте индикатором среду в растворах Na 2 SO4 , Na2SiO3 и
Описание слайда:

Проведите опыт Исследуйте индикатором среду в растворах Na 2 SO4 , Na2SiO3 и Zn SO4 (нажмите на рисунок).

3 слайд Результаты опыта раствор Na2 SiO3 – щелочная среда (посинел р-р) раствор Na 2
Описание слайда:

Результаты опыта раствор Na2 SiO3 – щелочная среда (посинел р-р) раствор Na 2 SO4 – нейтральная среда (не меняет цвет) раствор Zn SO4– слабокислая среда (покраснел р-р) Почему?

4 слайд Все зависит от соотношения сил кислоты и основания, составляющих соль
Описание слайда:

Все зависит от соотношения сил кислоты и основания, составляющих соль

5 слайд
Описание слайда:

6 слайд Определение гидролиза Процесс обменного взаимодействия сложных веществ с водо
Описание слайда:

Определение гидролиза Процесс обменного взаимодействия сложных веществ с водой называется гидролизом (гидро – вода, лизис – разложение).

7 слайд Гидролиз соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой Na2CO3 2Na+
Описание слайда:

Гидролиз соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой Na2CO3 2Na+ + CO32- CO32- + H+OH- HCO3- + OH- [H+] < [OH-], рН > 7, среда щелочная 2Na+ + CO32- + H+OH- HCO3- + OH- + 2Na+ Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, подвергается гидролизу по аниону.

8 слайд Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой (нажать на слова)
Описание слайда:

Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой (нажать на слова)

9 слайд Гидролиз соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой AlCl3 Al3+ +
Описание слайда:

Гидролиз соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой AlCl3 Al3+ + 3Cl- Al3+ + H+OH- AlOH2+ + H+ [H+] > [OH-], рН < 7, среда кислая Al3+ + 3Cl- + H+OH- AlOH2+ + H++ 3Cl- Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, подвергается гидролизу по катиону.

10 слайд Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой (нажать на слова)
Описание слайда:

Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой (нажать на слова)

11 слайд Подвергается ли гидролизу соль, образованная сильным основанием и сильной кис
Описание слайда:

Подвергается ли гидролизу соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой ? Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой, не подвергается гидролизу.

12 слайд А подвергнется ли гидролизу соль, образованная слабым основанием и слабой кис
Описание слайда:

А подвергнется ли гидролизу соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой ? Соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой, подвергается гидролизу и по катиону, и по аниону

13 слайд А какая среда будет в растворе соли, образованной слабым основанием и слабой
Описание слайда:

А какая среда будет в растворе соли, образованной слабым основанием и слабой кислотой ? Среда будет определяться константами диссоциации соответствующей кислоты и основания – у какого из них Кд будет больше, тот и будет определять среду

14 слайд Гидролизу подвергаются: 1. Солеподобные вещества: нитриды, фосфиды, силициды
Описание слайда:

Гидролизу подвергаются: 1. Солеподобные вещества: нитриды, фосфиды, силициды, карбиды Zn3+2P2-3 + 6H+OH- 3Zn(OH)2 + 2PH3 2. Некоторые соединения неметаллов между собой P+5Cl5-1+ 4H+OH- 5H+1Cl-1 + H3P+5O4 3. Соли Растворимые соли, в состав которых входит хотя бы один ион слабого электролита (Na2CO3, CuSO4, NH4F …). Это обратимый гидролиз. 2NH4+ + CO32- + H+OH- HCO3- + NH3 . H2O + NH4+ Соли, напротив которых в таблице растворимости стоит прочерк, необратимо гидролизуются. Al2S3 + 6 H2O 2Al (OH)3 + 3H2S

15 слайд Гидролизу не подвергаются 1. Нерастворимые в воде соли 2. Растворимые соли, о
Описание слайда:

Гидролизу не подвергаются 1. Нерастворимые в воде соли 2. Растворимые соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой (NaCl, K2SO4, LiNO3, BaBr2, CaI2 …)

16 слайд
Описание слайда:

17 слайд Выполните задания 1. Среда водного раствора хлорида аммония 1) слабощелочная
Описание слайда:

Выполните задания 1. Среда водного раствора хлорида аммония 1) слабощелочная 3) нейтральная 2) кислая 4) сильнощелочная 2. Лакмус краснеет в растворе соли 1) FeSO4 2) KNO3 3) NaCl 4) Na2CO3 3. Щелочную среду имеет водный раствор 1) сульфата алюминия 3) сульфата натрия 2) сульфата калия 4) сульфита натрия

18 слайд Выполните задания 1. Среда водного раствора хлорида аммония 1) слабощелочная
Описание слайда:

Выполните задания 1. Среда водного раствора хлорида аммония 1) слабощелочная 3) нейтральная 2) кислая 4) сильнощелочная 2. Лакмус краснеет в растворе соли 1) FeSO4 2) KNO3 3) NaCl 4) Na2CO3 3. Щелочную среду имеет водный раствор 1) сульфата алюминия 3) сульфата натрия 2) сульфата калия 4) сульфита натрия

19 слайд Выполните задания 1. Среда водного раствора хлорида аммония 1) слабощелочная
Описание слайда:

Выполните задания 1. Среда водного раствора хлорида аммония 1) слабощелочная 3) нейтральная 2) кислая 4) сильнощелочная 2. Лакмус краснеет в растворе соли 1) FeSO4 2) KNO3 3) NaCl 4) Na2CO3 3. Щелочную среду имеет водный раствор 1) сульфата алюминия 3) сульфата натрия 2) сульфата калия 4) сульфита натрия

20 слайд 4. Установите соответствие между названием соли и отношением её к гидролизу.
Описание слайда:

4. Установите соответствие между названием соли и отношением её к гидролизу. ФОРМУЛА СОЛИ ТИП ГИДРОЛИЗА А) (NH4)2CO3 1) по катиону Б) NH4Cl 2) по аниону В) Na2CO3 3) по катиону и аниону Г) KNO2 5. Установите соответствие между названием соли и уравнением ее гидролиза по первой ступени НАЗВАНИЕ СОЛИ УРАВНЕНИЕ ГИДРОЛИЗА А) сульфит натрия 1) SO32- + H2O HSO3- + OH- Б) гидросульфит натрия 2) CO32- + H2O HCO3- + OH- В) сульфид натрия 3) HSO3- + H2O H2SO3 + OH- Г) карбонат натрия 4) HСO3- + H2O H2СO3 + OH- 5) S2- + H2O HS- + OH- Выполните задания

21 слайд 4. Установите соответствие между названием соли и отношением её к гидролизу.
Описание слайда:

4. Установите соответствие между названием соли и отношением её к гидролизу. ФОРМУЛА СОЛИ ТИП ГИДРОЛИЗА А) (NH4)2CO3 1) по катиону Б) NH4Cl 2) по аниону В) Na2CO3 3) по катиону и аниону Г) KNO2 5. Установите соответствие между названием соли и уравнением ее гидролиза по первой ступени НАЗВАНИЕ СОЛИ УРАВНЕНИЕ ГИДРОЛИЗА А) сульфит натрия 1) SO32- + H2O HSO3- + OH- Б) гидросульфит натрия 2) CO32- + H2O HCO3- + OH- В) сульфид натрия 3) HSO3- + H2O H2SO3 + OH- Г) карбонат натрия 4) HСO3- + H2O H2СO3 + OH- 5) S2- + H2O HS- + OH- Выполните задания А-3, Б-1, В-2, Г-2

22 слайд 4. Установите соответствие между названием соли и отношением её к гидролизу.
Описание слайда:

4. Установите соответствие между названием соли и отношением её к гидролизу. ФОРМУЛА СОЛИ ТИП ГИДРОЛИЗА А) (NH4)2CO3 1) по катиону Б) NH4Cl 2) по аниону В) Na2CO3 3) по катиону и аниону Г) KNO2 5. Установите соответствие между названием соли и уравнением ее гидролиза по первой ступени НАЗВАНИЕ СОЛИ УРАВНЕНИЕ ГИДРОЛИЗА А) сульфит натрия 1) SO32- + H2O HSO3- + OH- Б) гидросульфит натрия 2) CO32- + H2O HCO3- + OH- В) сульфид натрия 3) HSO3- + H2O H2SO3 + OH- Г) карбонат натрия 4) HСO3- + H2O H2СO3 + OH- 5) S2- + H2O HS- + OH- Выполните задания А-3, Б-1, В-2, Г-2 А-1, Б-3, В-5, Г-2

23 слайд Задание Проведите реакцию между растворами карбоната натрия и хлорида железа.
Описание слайда:

Задание Проведите реакцию между растворами карбоната натрия и хлорида железа. Объясните наблюдаемые явления. Составьте уравнение химической реакции.

24 слайд Задание Проведите реакцию между растворами карбоната натрия и хлорида алюмини
Описание слайда:

Задание Проведите реакцию между растворами карбоната натрия и хлорида алюминия. Объясните наблюдаемые явления. Составьте уравнение химической реакции. 2FeCl3 +3Na2CO3 6NaCl + Fe2(CO3)3 Где же газ? Соль Fe2(CO3)3 не существует!?

25 слайд Взаимное усиление гидролиза соли слабого основания солью слабой кислоты 2FeC
Описание слайда:

Взаимное усиление гидролиза соли слабого основания солью слабой кислоты 2FeCl3 +3Na2CO3 + 6H2O 6NaCl + 2Fe(OH)3 +3CO2 2Al3+ +3CO32- + 6H2O 2Al(OH)3 + 3CO2

26 слайд Определить, какие соли из перечисленных подвергаются гидролизу, какие из них
Описание слайда:

Определить, какие соли из перечисленных подвергаются гидролизу, какие из них по катиону, какие по аниону, какие и по катиону, ти по аниону.  NaCl, KI, Rb2SO4, Ba(ClO4)2, K2CO3, KCN, K2SO3, FeCl3, NH4Cl, CuCl2, (NH4)2CO3.

27 слайд Определить, какие соли из перечисленных подвергаются гидролизу, какие из них
Описание слайда:

Определить, какие соли из перечисленных подвергаются гидролизу, какие из них по катиону, какие по аниону, какие и по катиону, ти по аниону.  NaCl, KI, Rb2SO4, Ba(ClO4)2, K2CO3, KCN, K2SO3, FeCl3, NH4Cl, CuCl2, (NH4)2CO3. 1. Соли NaCl, KI, Rb2SO4, Ba(ClO4)2, образованы сильной кислотой и сильным основанием. Не гидролизуются.  2. Соли K2CO3, KCN, K2SO3, образованы сильным основанием и слабыми кислотами. Гидролиз по аниону.  3. Соли FeCl3, NH4Cl, CuCl2, образованы слабым (малорастворимым) основанием и сильной кислотой. Гидролиз по катиону.  4. (NH4)2CO3. Образован слабым основанием и слабой кислотой. Гидролиз по катиону и аниону. 

28 слайд
Описание слайда:

  • Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
    Пожаловаться на материал
Курс профессиональной переподготовки
Учитель химии
Скачать материал
Найдите материал к любому уроку,
указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:
также Вы можете выбрать тип материала:
Проверен экспертом
Общая информация
Учебник: «Химия. Профильный уровень», Габриелян О.С., Лысова Г.Г.
Тема: § 16. Гидролиз

Номер материала: ДБ-1134193

Скачать материал

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Управление персоналом и оформление трудовых отношений»
Курс повышения квалификации «Основы местного самоуправления и муниципальной службы»
Курс повышения квалификации «Основы управления проектами в условиях реализации ФГОС»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс профессиональной переподготовки «Экскурсоведение: основы организации экскурсионной деятельности»
Курс повышения квалификации «Организация практики студентов в соответствии с требованиями ФГОС педагогических направлений подготовки»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Управление информационной средой на основе инноваций»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Курс профессиональной переподготовки «Технический контроль и техническая подготовка сварочного процесса»

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.