Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему "Гидролиз" (подготовка к ЕГЭ)
Обращаем Ваше внимание: Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии (2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации).

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Я люблю природу», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

ПРИЁМ ЗАЯВОК ТОЛЬКО ДО 15 ДЕКАБРЯ!

Конкурс "Я люблю природу"

Презентация по химии на тему "Гидролиз" (подготовка к ЕГЭ)




Московские документы для аттестации!

124 курса профессиональной переподготовки от 4 795 руб.
274 курса повышения квалификации от 1 225 руб.

Для выбора курса воспользуйтесь поиском на сайте KURSY.ORG


Вы получите официальный Диплом или Удостоверение установленного образца в соответствии с требованиями государства (образовательная Лицензия № 038767 выдана ООО "Столичный учебный центр" Департаментом образования города МОСКВА).

ДИПЛОМ от Столичного учебного центра: KURSY.ORG


библиотека
материалов
Д/З §18, стр.112-114 упр.1 стр.116 §19, стр.116-125 упр.4 стр.125
[Н+] = [ОН-] = 10 -7 моль /л (нейтральная) [Н+] > [ОН-] , [Н+] > 10 -7моль /л...
 Задача 1 pH =8,48 -lg [H+] = -8,48 [Н+] = 3,3 · 10-9
Задача 3 [Н+] = 0,00046 = 4,6 · 10-4 моль/л lg [H+] = lg4,6 ·10-4 = lg4,6 +lg...
Задача 4 pH + рОН = 14 рОН =14 - 10,8=3,2 lg [ОH-] = -3,2 [ОН-] = 6,31· 10-14...
Задача 7. [ОH-] = 0,01= 10-2 моль/л рОН = - lg [ОH-] = - lg10-2 =2 рН = 14 –...
Гидролиз – это реакция обменного разложения веществ водой. Hydro – вода Lysi...
Сила оснований Сильные основания – это основания, образованные щелочными и ще...
Сила бескислородных кислот Слабые – H2S, HF,H2Se Остальные кислоты – сильные:...
Сила кислородсодержащих кислот Любую кислоту можно представить в виде ЭОm(ОН)...
 К2СO3 КОН Н2СO3 Соли, образованные слабой кислотой и сильным основанием
 ZnSO4 Zn(ОН)2 Н2SO4 Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием
 Na2SO4 NaОН Н2SO4 Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием
 Al2S3 Al(ОН)3 Н2S Соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием
*Соли, образованные слабой кислотой и сильным основанием (гидролиз по аниону)...
Гидролиз сульфита натрия Гидролиз силиката лития
*Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием (гидролиз по катиону...
Гидролиз нитрата алюминия Гидролиз хлорида железа (III)
*Соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием (гидролиз по катиону...
Гидролиз сульфида алюминия
*Соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием (гидролиз по катиону...
*Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием гидролизу не подвер...
Необратимый гидролиз неорганических веществ Гидролизуются бинарные соединения...
Необратимый гидролиз неорганических веществ Гидролизуются гидриды карбиды, ни...
Гидролиз органических в-в
Задание Запишите уравнение реакции Опыт Лабораторный опыт К раствору хлорида...
Совместный гидролиз солей 2FeCl3+3Na2CO3+3H2O=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3CO2↑ 2Fe3+ + 3...
Опыт Задание Составить уравнения реакций: 1.CrCl3 и K2S 2. NH4Cl и Na2SiO3 3....
Жиры пищи Глицерин, карбоновые жирные кислоты Новые жиры гидролиз синтез гидр...
(С6Н10О5)n (C6H10O5)x x < n C12H22O11 C6H12O6 СО2 + Н2О +Q +H2O +H2O +H2O оки...
Белки в живом организме Белок пищи Полипептиды Дипептиды α-аминокслоты СО2, Н...
41 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1
Описание слайда:

№ слайда 2 Д/З §18, стр.112-114 упр.1 стр.116 §19, стр.116-125 упр.4 стр.125
Описание слайда:

Д/З §18, стр.112-114 упр.1 стр.116 §19, стр.116-125 упр.4 стр.125

№ слайда 3
Описание слайда:

№ слайда 4
Описание слайда:

№ слайда 5 [Н+] = [ОН-] = 10 -7 моль /л (нейтральная) [Н+] &gt; [ОН-] , [Н+] &gt; 10 -7моль /л
Описание слайда:

[Н+] = [ОН-] = 10 -7 моль /л (нейтральная) [Н+] > [ОН-] , [Н+] > 10 -7моль /л (кислотная) [Н+] < [ОН-] , [Н+] < 10 -7моль /л (щелочная)

№ слайда 6
Описание слайда:

№ слайда 7  Задача 1 pH =8,48 -lg [H+] = -8,48 [Н+] = 3,3 · 10-9
Описание слайда:

Задача 1 pH =8,48 -lg [H+] = -8,48 [Н+] = 3,3 · 10-9

№ слайда 8 Задача 3 [Н+] = 0,00046 = 4,6 · 10-4 моль/л lg [H+] = lg4,6 ·10-4 = lg4,6 +lg
Описание слайда:

Задача 3 [Н+] = 0,00046 = 4,6 · 10-4 моль/л lg [H+] = lg4,6 ·10-4 = lg4,6 +lg10-4 = = 0,66 - 4 = -3,34 pH =3,34

№ слайда 9 Задача 4 pH + рОН = 14 рОН =14 - 10,8=3,2 lg [ОH-] = -3,2 [ОН-] = 6,31· 10-14
Описание слайда:

Задача 4 pH + рОН = 14 рОН =14 - 10,8=3,2 lg [ОH-] = -3,2 [ОН-] = 6,31· 10-14 моль/л

№ слайда 10 Задача 7. [ОH-] = 0,01= 10-2 моль/л рОН = - lg [ОH-] = - lg10-2 =2 рН = 14 –
Описание слайда:

Задача 7. [ОH-] = 0,01= 10-2 моль/л рОН = - lg [ОH-] = - lg10-2 =2 рН = 14 – 2 = 12 [ОH-] = 0,005 рОН = - lg [0,005] = 2,3 рН = 14 – 2,3 = 11,7

№ слайда 11
Описание слайда:

№ слайда 12 Гидролиз – это реакция обменного разложения веществ водой. Hydro – вода Lysi
Описание слайда:

Гидролиз – это реакция обменного разложения веществ водой. Hydro – вода Lysis – разложение, распад.

№ слайда 13 Сила оснований Сильные основания – это основания, образованные щелочными и ще
Описание слайда:

Сила оснований Сильные основания – это основания, образованные щелочными и щелочноземельными металлами (LiOH, NaOH и т.д) Все остальные основания - слабые

№ слайда 14 Сила бескислородных кислот Слабые – H2S, HF,H2Se Остальные кислоты – сильные:
Описание слайда:

Сила бескислородных кислот Слабые – H2S, HF,H2Se Остальные кислоты – сильные:HCl,HBr,HI

№ слайда 15 Сила кислородсодержащих кислот Любую кислоту можно представить в виде ЭОm(ОН)
Описание слайда:

Сила кислородсодержащих кислот Любую кислоту можно представить в виде ЭОm(ОН)n Если m=0,1-слабые m=2,3-сильные Пример H2SO4 SО2(ОН)2 - сильная Пример H3PO4 PО1(ОН)3 - слабая

№ слайда 16  К2СO3 КОН Н2СO3 Соли, образованные слабой кислотой и сильным основанием
Описание слайда:

К2СO3 КОН Н2СO3 Соли, образованные слабой кислотой и сильным основанием

№ слайда 17  ZnSO4 Zn(ОН)2 Н2SO4 Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием
Описание слайда:

ZnSO4 Zn(ОН)2 Н2SO4 Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием

№ слайда 18  Na2SO4 NaОН Н2SO4 Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием
Описание слайда:

Na2SO4 NaОН Н2SO4 Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием

№ слайда 19  Al2S3 Al(ОН)3 Н2S Соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием
Описание слайда:

Al2S3 Al(ОН)3 Н2S Соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием

№ слайда 20 *Соли, образованные слабой кислотой и сильным основанием (гидролиз по аниону)
Описание слайда:

*Соли, образованные слабой кислотой и сильным основанием (гидролиз по аниону) KOH← K2CO3 →H2CO3 (сильное) (слабая) K2CO3 = 2K+ + CO32- CO32- + HOН ↔ HCO3- + OH- (щелочная) K2CO3 + H2O ↔ KHCO3 + KOH pH > 7

№ слайда 21 Гидролиз сульфита натрия Гидролиз силиката лития
Описание слайда:

Гидролиз сульфита натрия Гидролиз силиката лития

№ слайда 22 *Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием (гидролиз по катиону
Описание слайда:

*Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием (гидролиз по катиону) Zn(OH)2 ← ZnSO4 → H2SO4 ( слабое) ( сильная) ZnSO4 = Zn2+ + SO42- Zn2+ + HOН ↔ ZnOH+ + H+ (кислая) 2ZnSO4 + 2H2O ↔ (ZnOH)2SO4 + H2SO4 pH < 7

№ слайда 23 Гидролиз нитрата алюминия Гидролиз хлорида железа (III)
Описание слайда:

Гидролиз нитрата алюминия Гидролиз хлорида железа (III)

№ слайда 24
Описание слайда:

№ слайда 25 *Соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием (гидролиз по катиону
Описание слайда:

*Соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием (гидролиз по катиону и аниону) NH3•H2O ← CH3COONH4 → CH3COOH CH3COONH4 = NH4+ + CH3COO- NH4++CH3COO-+H2O ↔ NH3•H2O+CH3COOH CH3COONH4 + H2O ↔ NH3•H2O+CH3COOH Кд(CH3COOH) = 1,74 • 10-5 Кд (NH3•H2O) = 1,76 •10-5 pH =7

№ слайда 26 Гидролиз сульфида алюминия
Описание слайда:

Гидролиз сульфида алюминия

№ слайда 27 *Соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием (гидролиз по катиону
Описание слайда:

*Соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием (гидролиз по катиону и аниону) Al(OH)3 ← Al2S3 → H2S ( слабое) ( слабая) Al2S3 =2 Al3+ + 3S2- 2 Al3+ + 3S2- +6H2O→2 Al(OH)3↓ + 3H2S↑ Al2S3 +6H2O→ 2 Al(OH)3↓ + 3H2S↑ необратимый гидролиз неорганических веществ

№ слайда 28 *Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием гидролизу не подвер
Описание слайда:

*Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием гидролизу не подвергаются рН = 7

№ слайда 29 Необратимый гидролиз неорганических веществ Гидролизуются бинарные соединения
Описание слайда:

Необратимый гидролиз неорганических веществ Гидролизуются бинарные соединения неметаллов SiCl4 + 3H2O = H2SiO3 + 4HCl P2S5 + 8H2O = 2H3PO4 + 5H2S ICl + H2O = HIO + HCl

№ слайда 30 Необратимый гидролиз неорганических веществ Гидролизуются гидриды карбиды, ни
Описание слайда:

Необратимый гидролиз неорганических веществ Гидролизуются гидриды карбиды, нитриды, фосфиды активных металлов CaC2+2H2O=C2H2+ Ca(OH)2 Al4C3+12H2O=3CH4+4Al(OH)3 Li3N+3H2O=NH3+3LiOH Mg3P2+6H2O=2PH3+3Mg(OH)2 CaН2+2H2O=H2+ Ca(OH)2

№ слайда 31 Гидролиз органических в-в
Описание слайда:

Гидролиз органических в-в

№ слайда 32
Описание слайда:

№ слайда 33
Описание слайда:

№ слайда 34 Задание Запишите уравнение реакции Опыт Лабораторный опыт К раствору хлорида
Описание слайда:

Задание Запишите уравнение реакции Опыт Лабораторный опыт К раствору хлорида железа(III) прилить раствор карбоната натрия

№ слайда 35 Совместный гидролиз солей 2FeCl3+3Na2CO3+3H2O=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3CO2↑ 2Fe3+ + 3
Описание слайда:

Совместный гидролиз солей 2FeCl3+3Na2CO3+3H2O=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3CO2↑ 2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Fe(OH)3↓ + 3CO2 ↑

№ слайда 36 Опыт Задание Составить уравнения реакций: 1.CrCl3 и K2S 2. NH4Cl и Na2SiO3 3.
Описание слайда:

Опыт Задание Составить уравнения реакций: 1.CrCl3 и K2S 2. NH4Cl и Na2SiO3 3. Al2(SO4)3 и (NH4)2S 4. Na2СO3 и CuSO4 (один из продуктов реакции основная соль меди)

№ слайда 37 Жиры пищи Глицерин, карбоновые жирные кислоты Новые жиры гидролиз синтез гидр
Описание слайда:

Жиры пищи Глицерин, карбоновые жирные кислоты Новые жиры гидролиз синтез гидролиз и окисление СО2 + Н2О + Q Жиры в живом организме запас

№ слайда 38
Описание слайда:

№ слайда 39 (С6Н10О5)n (C6H10O5)x x &lt; n C12H22O11 C6H12O6 СО2 + Н2О +Q +H2O +H2O +H2O оки
Описание слайда:

(С6Н10О5)n (C6H10O5)x x < n C12H22O11 C6H12O6 СО2 + Н2О +Q +H2O +H2O +H2O окисление Углеводы в живом организме

№ слайда 40 Белки в живом организме Белок пищи Полипептиды Дипептиды α-аминокслоты СО2, Н
Описание слайда:

Белки в живом организме Белок пищи Полипептиды Дипептиды α-аминокслоты СО2, Н2О, NH3, Q окисление + Н2О + Н2О + Н2О

№ слайда 41
Описание слайда:

Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 20 декабря. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru


Общая информация

Номер материала: ДБ-202454
Курсы профессиональной переподготовки
133 курса

Выдаем дипломы установленного образца

Заочное обучение - на сайте «Инфоурок»
(в дипломе форма обучения не указывается)

Начало обучения: 20 декабря
(набор групп каждую неделю)

Лицензия на образовательную деятельность
(№5201 выдана ООО «Инфоурок» 20.05.2016)


Скидка 50%

от 13 800  6 900 руб. / 300 часов

от 17 800  8 900 руб. / 600 часов

Выберите квалификацию, которая должна быть указана в Вашем дипломе:
... и ещё 87 других квалификаций, которые Вы можете получить

Похожие материалы

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>