Для всех учителей из 37 347 образовательных учреждений по всей стране

Скидка до 75% на все 778 курсов

Выбрать курс
Получите деньги за публикацию своих
разработок в библиотеке «Инфоурок»
Добавить авторскую разработку
и получить бесплатное свидетельство о размещении материала на сайте infourok.ru
Инфоурок Химия ПрезентацииПрезентация по химии на тему: "Гидролиз солей"

Презентация по химии на тему: "Гидролиз солей"

библиотека
материалов
Гидролиз солей

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд Гидролиз солей
Описание слайда:

Гидролиз солей

2 слайд Гидролизом соли называется взаимодействие ионов соли с водой,
в результате к
Описание слайда:


Гидролизом соли называется взаимодействие ионов соли с водой,
в результате которого изменяется рН среды.

В процессе гидролиза соли в водном растворе появляется избыток катионов Н+ или анионов ОН-
ГИДРОЛИЗ – это реакция обмена между некоторыми солями и водой приводящая к образованию слабого электролита.


3 слайд
Описание слайда:

4 слайд ОКРАСКА ЛАКМУСОВОЙ БУМАГИ В РАЗЛИЧНЫХ СРЕДАХ
Описание слайда:

ОКРАСКА ЛАКМУСОВОЙ БУМАГИ
В РАЗЛИЧНЫХ СРЕДАХ

5 слайд В зависимости от силы исходной кислоты и исходного
Описание слайда:


В зависимости от силы исходной кислоты и исходного основания, образовавших соль, выделяют 4 типа солей.
Соли, образованные катионом сильного основания и анионом слабой кислоты. Они подвергаются гидролизу по аниону.
К таким солям относятся: Na2CO3, Na2S, K2SO3, CH3COOK, NaCN, Ba(NO2)2 и т. д.
Их растворы имеют щелочную реакцию среды, рН > 7.
Лакмус в таких растворах синий,
фенолфталеин приобретает малиновую окраску,
метилоранж - жёлтый.
Na2S ↔ 2Na+ + S2-
S2- + H2O ↔ HS- + OH-
Na2S + H2O ↔ NaHS + NaOH

6 слайд FeCl2  ↔ Fe2+ + 2Cl-
Fe2+  + H2O ↔  (FeOH)+  + H+
FeCl2 + H2O ↔  FeOHCl + HCl
Описание слайда:

FeCl2 ↔ Fe2+ + 2Cl-
Fe2+ + H2O ↔ (FeOH)+ + H+
FeCl2 + H2O ↔ FeOHCl + HCl
2. Cоли, образованные катионом слабого основания и анионом сильной кислоты. Они подвергаются гидролизу по катиону.

К таким солям относятся: ZnCl2, FeCl3, CuCl2, NH4I, Al2(SO4)3 и др..
Их растворы имеют кислую реакцию среды, рН < 7.
Лакмус и метилоранж в таких растворах имеют красный цвет, фенолфталеин не изменяет окраски.

7 слайд 4. Соли, образованные катионом сильного основания и анионом сильной кислоты н
Описание слайда:

4. Соли, образованные катионом сильного основания и анионом сильной кислоты не подвергаются гидролизу.

К таким солям относятся: NaCl, K2SO4, NaNO3.
Их растворы имеют нейтральную реакцию среды, рН = 7.
Окраска индикаторов в таких растворах не изменяется.

3. Соли, образованные катионом слабого основания и анионом слабой кислоты. Они подвергаются гидролизу по катиону и по аниону одновременно.
К таким солям относятся: CH3COONH4, (NH4)2S, NH4CN.
Реакция среды их растворов может быть нейтральной, слабо щелочной или слабо кислотной в зависимости от константы диссоциации образующихся продуктов.
CH3COONH4 ↔ CH3COO- + NH4+
CH3COO- + NH4+ + H2O ↔ CH3COOH + NH4OH
CH3COONH4 + H2O ↔ CH3COOH + NH4OH
КД (СН3СООН) = КД (NH4OН) , поэтому рН раствора =7

8 слайд Самостоятельно заполните таблицу
Описание слайда:

Самостоятельно заполните таблицу

9 слайд Самостоятельно заполните таблицу
Описание слайда:

Самостоятельно заполните таблицу

10 слайд Для большинства солей гидролиз обратимый процесс.  
      Однако есть с
Описание слайда:

Для большинства солей гидролиз обратимый процесс.
Однако есть соли, продукты гидролиза которых выводятся из сферы реакции, и гидролиз становится необратимым.
Такими солями являются: Al2S3, (NH4)2S, Fe2(CO3)3, (NH4)2SiO3

В уравнениях необратимого гидролиза солей ставится знак равенства:
Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3↓+ 3H2S↑.

Необратимому гидролизу подвергаются также бинарные соединения:

Mg3N2, CaC2, Р2S5
Необратимый гидролиз

Курс повышения квалификации
Курс профессиональной переподготовки
Учитель биологии и химии
Курс профессиональной переподготовки
Учитель химии
Найдите материал к любому уроку,
указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:
также Вы можете выбрать тип материала:
Проверен экспертом
Общая информация

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Правовое обеспечение деятельности коммерческой организации и индивидуальных предпринимателей»
Курс повышения квалификации «Методика написания учебной и научно-исследовательской работы в школе (доклад, реферат, эссе, статья) в процессе реализации метапредметных задач ФГОС ОО»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Введение в сетевые технологии»
Курс повышения квалификации «Организация практики студентов в соответствии с требованиями ФГОС медицинских направлений подготовки»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс повышения квалификации «Правовое регулирование рекламной и PR-деятельности»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Финансы предприятия: актуальные аспекты в оценке стоимости бизнеса»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Корпоративная культура как фактор эффективности современной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Репетиторы онлайн

✅ Подготовка к ЕГЭ/ГИА
✅ По школьным предметам

✅ На балансе занятий — 1

Подробнее