Презентация по химии на тему "Гидролиз солей"

• 1 слайд

  Гидролиз солей
  

• 2 слайд

  Гидролиз – это реакция обмена между солями и водой, в результате которой ионы слабого основания или слабой кислоты, входящие в состав соли, соединяются с составными частями молекул воды – с ионами
  + -
  H или OH .
  

• 3 слайд

  Гидролиз произошло от греческих слов:
  
  «гидор» - вода
  «лизис» - разложение.
  

• 4 слайд

  Сильные электролиты
  Сильные электролиты – это химические соединения, которые при растворении в воде полностью распадаются на ионы.
  
  Кислоты: HCL, HBr, HI, HNO3,H2SO4.
  Основания: LiOH, NaOH, KOH, RbOH,
  CsOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2,
  Sr(OH)2.
  
  

• 5 слайд

  +
  H - концентрация ионов водорода
  -
  OH - концентрация гидроксид - ионов
  

• 6 слайд

  Если
  + -
  H = OH – среда нейтральная
  + -
  H > OH – среда кислая
  - +
  OH > H - среда щелочная
  

• 7 слайд

  .
  Всякую соль можно рассматривать , как продукт взаимодействия основания и кислоты:
  
  2NaOH + H2SO4 => Na2SO4 + 2H2O
  

• 8 слайд

  Случаи гидролиза:
  1. Na2CO3 – соль, образована сильным основанием и слабой кислотой.
  Na2CO3
  
  NaOH H2CO3
  сильное основание слабая кислота
  

• 9 слайд

  Гидролиз данной соли заключается в присоединении ионов кислотного остатка к иону водорода и в освобождении гидоксид – ионов.
  Раствор данной соли имеет щелочной характер.
  

• 10 слайд

  + 2- + - - + -
  2Na +CO3 +HOH < => HCO3 +2Na + OH
  полное ионное уравнение гидролиза
  2- + - - -
  CO3 + HOH <=> HCO3 + OH
  сокращенное ионное уравнение гидролиза
  Na2CO3 + H2O <=> NaOH + NaHCO3
  гидрокарбонат натрия
  

• 11 слайд

  2. Pb(NO3)2 – соль образована слабым основанием и сильной кислотой.
  Pb(NO3)2
  
  Pb(OH)2 HNO3
  слабое основание сильная кислота
  

• 12 слайд

  Гидролиз данной соли заключается в присоединении иона металла к гидроксид-иону и в освобождении иона водорода.
  Раствор данной соли имеет кислую среду.
  

• 13 слайд

  2+ - + - + + -
  Pb + 2NO3 + HOH <=> H + PbOH + 2NO3
  полное ионное уравнение гидролиза
  2+ + - + +
  Pb + HOH <=> PbOH + H
  
  сокращенное ионное уравнение гидролиза
  Pb(NO3)2 + H2O <=> HNO3 + PbOHNO3
  нитрат гидроксид свинца
  
  
  

• 14 слайд

  3. NaCL – соль образована сильным основанием и сильной кислотой.
  NaCL
  
  NaOH HCL
  Данная соль гидролизу не подвергается. Среда раствора нейтральная.
  + - + -
  Na + CL + HOH <=>
  

• 15 слайд

  4. AL2S3 – соль образована слабым основанием и слабой кислотой.
  AL2S3
  
  AL(OH)3 H2S
  Соль полностью подвергается гидролизу и в растворе не существует.
  AL2S3 + 6H2O <=> 2AL(OH)3 + 3H2S
  

• 16 слайд

  Значение гидролиза
  При гидролизе древесины, подсолнечной лузги, кукурузных кочерыжек, хлопковой шелухи получают белковые дрожжи, этиловый и метиловый спирт, скипидар и многие другие вещества.
  При гидролизе минералов в природе происходит разрушение горных пород.
  

• 17 слайд

  Значение гидролиза
  Гидролиз некоторых солей используют для очистки воды и уменьшения ее жесткости.
  
  Процесс гидролиза лежит в основе многих производств: получение мыла из жиров, переработка древесины, засахаривание крахмала
  

• 18 слайд

  Домашнее задание
  Записи выучить.
  Расписать гидролиз солей:
  а) CuSO4
  б) K3PO4
  в) Na2S
  г) AL2(SO4)3
  

• 19 слайд

  Проверка домашнего задания
  а) CuSO4
  
  Cu(OH)2 H2SO4
  2+ 2- + - + + 2-
  Cu + SO4 + HOH <=> H + CuOH + SO4
  2+ + - + +
  Cu + HOH <=> H + CuOH
  2CuSO4 +2H2O <=> H2SO4 + (CuOH)2SO4
  сульфат гидроксид меди
  

• 20 слайд

  б) K3PO4
  
  KOH H3PO4
  + 3 - + - - + 2 -
  3K + PO4 + HOH <=> OH + 3K + HPO4
  3 - + - - 2 -
  PO4 + HOH <=> OH + HPO4
  K3PO4 + H2O <=> KOH + K2HPO4
  гидрофосфат калия
  

• 21 слайд

  в) Na2S
  
  NaOH H2S
  + 2 - + - - + -
  2Na + S + HOH <=> OH + 2Na + HS
  2 - + - - -
  S + HOH <=> HS + OH
  Na2S + H2O <=> NaOH + NaHS
  гидросульфид натрия
  

• 22 слайд

  г) AL2(SO4)3
  
  AL(OH)3 H2SO4
  3 + 2 - + - + 2 + 2 -
  2AL+ 3SO4 + HOH <=> H + 2ALOH + 3SO4
  3 + + - 2+ +
  2AL + HOH <=> 2ALOH + H
  AL2(SO4)3 +2H2O <=>H2SO4 + 2ALOHSO4
  сульфат гидроксид алюминия
  

• 23 слайд

  Расписать гидролиз солей
  а) Li2CO3
  б) ALCL3
  в) Mg(NO3)2
  г) Na3PO4
  д) BaCO3
  е) AL(NO3)3
  ж) Cs2SO3
  

• 24 слайд

  BaCO3
  
  Ba(OH)2 сил. основ. H2CO3 слаб. кисл.
  2+ 2- + - - - 2+
  Ba + CO3 + HOH <=> HCO3 + OH + Ba
  2- + - - -
  CO3 + HOH <=> HCO3 + OH
  BaCO3 + H2O <=> Ba(HCO3)2 + Ba(OH)2
  
  
  
  

• 25 слайд

  AL(NO3)3
  
  AL(OH)3 слаб. основ. HNO3 сильн. кисл.
  3+ _ + - 2+ + -
  AL + 3NO3 + HOH <=> ALOH + H + 3NO3
  3+ + - 2+ +
  AL + HOH <=> ALOH + H
  AL(NO3)3 + H2O <=> ALOH(NO3)2 + HNO3
  

• 26 слайд

  Cs2SO3
  
  CsOH сил. основ. H2SO3 слаб. кисл.
  + 2 - + - - - +
  2Cs + SO3 + HOH <=> HSO3 + ОH + 2Cs 2 - + - - -
  SO3 + HOH <=> HSO3 + ОH
  Cs2SO3 + H2O <=> CsHSO3 + CsOH