751692
столько раз учителя, ученики и родители
посетили официальный сайт ООО «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
Добавить материал и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015

Скидка 0%

112 курсов профессиональной переподготовки от 3540 руб.

268 курсов повышения квалификации от 840 руб.

МОСКОВСКИЕ ДОКУМЕНТЫ ДЛЯ АТТЕСТАЦИИ

Лицензия на осуществление образовательной деятельности №038767 выдана 26 сентября 2017 г. Департаменотом образования города Москвы

Инфоурок Химия ПрезентацииПрезентация по химии на тему "Гидролиз солей"

Презентация по химии на тему "Гидролиз солей"

библиотека
материалов
Гидролиз солей
Гидролиз – это реакция обмена между солями и водой, в результате которой ион...
 Гидролиз произошло от греческих слов: «гидор» - вода «лизис» - разложение.
Сильные электролиты Сильные электролиты – это химические соединения, которые...
 + H - концентрация ионов водорода - OH - концентрация гидроксид - ионов
Если + - H = OH – среда нейтральная + - H > OH – среда кислая - + OH > H - с...
. Всякую соль можно рассматривать , как продукт взаимодействия основания и ки...
Случаи гидролиза: 1. Na2CO3 – соль, образована сильным основанием и слабой ки...
Гидролиз данной соли заключается в присоединении ионов кислотного остатка к...
+ 2- + - - + - 2Na +CO3 +HOH < => HCO3 +2Na + OH полное ионное уравнение гид...
2. Pb(NO3)2 – соль образована слабым основанием и сильной кислотой. Pb(NO3)2...
Гидролиз данной соли заключается в присоединении иона металла к гидроксид-ио...
2+ - + - + + - Pb + 2NO3 + HOH  H + PbOH + 2NO3 полное ионное уравнение гидр...
3. NaCL – соль образована сильным основанием и сильной кислотой. NaCL NaOH HC...
4. AL2S3 – соль образована слабым основанием и слабой кислотой. AL2S3 AL(OH)3...
Значение гидролиза При гидролизе древесины, подсолнечной лузги, кукурузных ко...
Значение гидролиза Гидролиз некоторых солей используют для очистки воды и уме...
Домашнее задание Записи выучить. Расписать гидролиз солей: а) CuSO4 б) K3PO4...
Проверка домашнего задания а) CuSO4 Cu(OH)2 H2SO4 2+ 2- + - + + 2- Cu + SO4 +...
б) K3PO4 KOH H3PO4 + 3 - + - - + 2 - 3K + PO4 + HOH  OH + 3K + HPO4 3 - + - -...
в) Na2S NaOH H2S + 2 - + - - + - 2Na + S + HOH  OH + 2Na + HS 2 - + - - - S +...
г) AL2(SO4)3 AL(OH)3 H2SO4 3 + 2 - + - + 2 + 2 - 2AL+ 3SO4 + HOH  H + 2ALOH +...
Расписать гидролиз солей а) Li2CO3 б) ALCL3 в) Mg(NO3)2 г) Na3PO4 д) BaCO3 е)...
BaCO3 Ba(OH)2 сил. основ. H2CO3 слаб. кисл. 2+ 2- + - - - 2+ Ba + CO3 + HOH...
AL(NO3)3 AL(OH)3 слаб. основ. HNO3 сильн. кисл. 3+ _ + - 2+ + - AL + 3NO3 +...
Cs2SO3 CsOH сил. основ. H2SO3 слаб. кисл. + 2 - + - - - + 2Cs + SO3 + HOH  H...

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд Гидролиз солей
Описание слайда:

Гидролиз солей

2 слайд Гидролиз – это реакция обмена между солями и водой, в результате которой ион
Описание слайда:

Гидролиз – это реакция обмена между солями и водой, в результате которой ионы слабого основания или слабой кислоты, входящие в состав соли, соединяются с составными частями молекул воды – с ионами + - H или OH .

3 слайд  Гидролиз произошло от греческих слов: «гидор» - вода «лизис» - разложение.
Описание слайда:

Гидролиз произошло от греческих слов: «гидор» - вода «лизис» - разложение.

4 слайд Сильные электролиты Сильные электролиты – это химические соединения, которые
Описание слайда:

Сильные электролиты Сильные электролиты – это химические соединения, которые при растворении в воде полностью распадаются на ионы. Кислоты: HCL, HBr, HI, HNO3,H2SO4. Основания: LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2, Sr(OH)2.

5 слайд  + H - концентрация ионов водорода - OH - концентрация гидроксид - ионов
Описание слайда:

+ H - концентрация ионов водорода - OH - концентрация гидроксид - ионов

6 слайд Если + - H = OH – среда нейтральная + - H &gt; OH – среда кислая - + OH &gt; H - с
Описание слайда:

Если + - H = OH – среда нейтральная + - H > OH – среда кислая - + OH > H - среда щелочная

7 слайд . Всякую соль можно рассматривать , как продукт взаимодействия основания и ки
Описание слайда:

. Всякую соль можно рассматривать , как продукт взаимодействия основания и кислоты: 2NaOH + H2SO4 => Na2SO4 + 2H2O

8 слайд Случаи гидролиза: 1. Na2CO3 – соль, образована сильным основанием и слабой ки
Описание слайда:

Случаи гидролиза: 1. Na2CO3 – соль, образована сильным основанием и слабой кислотой. Na2CO3 NaOH H2CO3 сильное основание слабая кислота

9 слайд Гидролиз данной соли заключается в присоединении ионов кислотного остатка к
Описание слайда:

Гидролиз данной соли заключается в присоединении ионов кислотного остатка к иону водорода и в освобождении гидоксид – ионов. Раствор данной соли имеет щелочной характер.

10 слайд + 2- + - - + - 2Na +CO3 +HOH &lt; =&gt; HCO3 +2Na + OH полное ионное уравнение гид
Описание слайда:

+ 2- + - - + - 2Na +CO3 +HOH < => HCO3 +2Na + OH полное ионное уравнение гидролиза 2- + - - - CO3 + HOH <=> HCO3 + OH сокращенное ионное уравнение гидролиза Na2CO3 + H2O <=> NaOH + NaHCO3 гидрокарбонат натрия

11 слайд 2. Pb(NO3)2 – соль образована слабым основанием и сильной кислотой. Pb(NO3)2
Описание слайда:

2. Pb(NO3)2 – соль образована слабым основанием и сильной кислотой. Pb(NO3)2 Pb(OH)2 HNO3 слабое основание сильная кислота

12 слайд Гидролиз данной соли заключается в присоединении иона металла к гидроксид-ио
Описание слайда:

Гидролиз данной соли заключается в присоединении иона металла к гидроксид-иону и в освобождении иона водорода. Раствор данной соли имеет кислую среду.

13 слайд 2+ - + - + + - Pb + 2NO3 + HOH  H + PbOH + 2NO3 полное ионное уравнение гидр
Описание слайда:

2+ - + - + + - Pb + 2NO3 + HOH <=> H + PbOH + 2NO3 полное ионное уравнение гидролиза 2+ + - + + Pb + HOH <=> PbOH + H сокращенное ионное уравнение гидролиза Pb(NO3)2 + H2O <=> HNO3 + PbOHNO3 нитрат гидроксид свинца

14 слайд 3. NaCL – соль образована сильным основанием и сильной кислотой. NaCL NaOH HC
Описание слайда:

3. NaCL – соль образована сильным основанием и сильной кислотой. NaCL NaOH HCL Данная соль гидролизу не подвергается. Среда раствора нейтральная. + - + - Na + CL + HOH <=>

15 слайд 4. AL2S3 – соль образована слабым основанием и слабой кислотой. AL2S3 AL(OH)3
Описание слайда:

4. AL2S3 – соль образована слабым основанием и слабой кислотой. AL2S3 AL(OH)3 H2S Соль полностью подвергается гидролизу и в растворе не существует. AL2S3 + 6H2O <=> 2AL(OH)3 + 3H2S

16 слайд Значение гидролиза При гидролизе древесины, подсолнечной лузги, кукурузных ко
Описание слайда:

Значение гидролиза При гидролизе древесины, подсолнечной лузги, кукурузных кочерыжек, хлопковой шелухи получают белковые дрожжи, этиловый и метиловый спирт, скипидар и многие другие вещества. При гидролизе минералов в природе происходит разрушение горных пород.

17 слайд Значение гидролиза Гидролиз некоторых солей используют для очистки воды и уме
Описание слайда:

Значение гидролиза Гидролиз некоторых солей используют для очистки воды и уменьшения ее жесткости. Процесс гидролиза лежит в основе многих производств: получение мыла из жиров, переработка древесины, засахаривание крахмала

18 слайд Домашнее задание Записи выучить. Расписать гидролиз солей: а) CuSO4 б) K3PO4
Описание слайда:

Домашнее задание Записи выучить. Расписать гидролиз солей: а) CuSO4 б) K3PO4 в) Na2S г) AL2(SO4)3

19 слайд Проверка домашнего задания а) CuSO4 Cu(OH)2 H2SO4 2+ 2- + - + + 2- Cu + SO4 +
Описание слайда:

Проверка домашнего задания а) CuSO4 Cu(OH)2 H2SO4 2+ 2- + - + + 2- Cu + SO4 + HOH <=> H + CuOH + SO4 2+ + - + + Cu + HOH <=> H + CuOH 2CuSO4 +2H2O <=> H2SO4 + (CuOH)2SO4 сульфат гидроксид меди

20 слайд б) K3PO4 KOH H3PO4 + 3 - + - - + 2 - 3K + PO4 + HOH  OH + 3K + HPO4 3 - + - -
Описание слайда:

б) K3PO4 KOH H3PO4 + 3 - + - - + 2 - 3K + PO4 + HOH <=> OH + 3K + HPO4 3 - + - - 2 - PO4 + HOH <=> OH + HPO4 K3PO4 + H2O <=> KOH + K2HPO4 гидрофосфат калия

21 слайд в) Na2S NaOH H2S + 2 - + - - + - 2Na + S + HOH  OH + 2Na + HS 2 - + - - - S +
Описание слайда:

в) Na2S NaOH H2S + 2 - + - - + - 2Na + S + HOH <=> OH + 2Na + HS 2 - + - - - S + HOH <=> HS + OH Na2S + H2O <=> NaOH + NaHS гидросульфид натрия

22 слайд г) AL2(SO4)3 AL(OH)3 H2SO4 3 + 2 - + - + 2 + 2 - 2AL+ 3SO4 + HOH  H + 2ALOH +
Описание слайда:

г) AL2(SO4)3 AL(OH)3 H2SO4 3 + 2 - + - + 2 + 2 - 2AL+ 3SO4 + HOH <=> H + 2ALOH + 3SO4 3 + + - 2+ + 2AL + HOH <=> 2ALOH + H AL2(SO4)3 +2H2O <=>H2SO4 + 2ALOHSO4 сульфат гидроксид алюминия

23 слайд Расписать гидролиз солей а) Li2CO3 б) ALCL3 в) Mg(NO3)2 г) Na3PO4 д) BaCO3 е)
Описание слайда:

Расписать гидролиз солей а) Li2CO3 б) ALCL3 в) Mg(NO3)2 г) Na3PO4 д) BaCO3 е) AL(NO3)3 ж) Cs2SO3

24 слайд BaCO3 Ba(OH)2 сил. основ. H2CO3 слаб. кисл. 2+ 2- + - - - 2+ Ba + CO3 + HOH
Описание слайда:

BaCO3 Ba(OH)2 сил. основ. H2CO3 слаб. кисл. 2+ 2- + - - - 2+ Ba + CO3 + HOH <=> HCO3 + OH + Ba 2- + - - - CO3 + HOH <=> HCO3 + OH BaCO3 + H2O <=> Ba(HCO3)2 + Ba(OH)2

25 слайд AL(NO3)3 AL(OH)3 слаб. основ. HNO3 сильн. кисл. 3+ _ + - 2+ + - AL + 3NO3 +
Описание слайда:

AL(NO3)3 AL(OH)3 слаб. основ. HNO3 сильн. кисл. 3+ _ + - 2+ + - AL + 3NO3 + HOH <=> ALOH + H + 3NO3 3+ + - 2+ + AL + HOH <=> ALOH + H AL(NO3)3 + H2O <=> ALOH(NO3)2 + HNO3

26 слайд Cs2SO3 CsOH сил. основ. H2SO3 слаб. кисл. + 2 - + - - - + 2Cs + SO3 + HOH  H
Описание слайда:

Cs2SO3 CsOH сил. основ. H2SO3 слаб. кисл. + 2 - + - - - + 2Cs + SO3 + HOH <=> HSO3 + ОH + 2Cs 2 - + - - - SO3 + HOH <=> HSO3 + ОH Cs2SO3 + H2O <=> CsHSO3 + CsOH

Курс профессиональной переподготовки
Учитель химии
Курс профессиональной переподготовки
Учитель биологии и химии
Найдите материал к любому уроку,
указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:
также Вы можете выбрать тип материала:
Общая информация
ВНИМАНИЮ УЧИТЕЛЕЙ: хотите организовать и вести кружок по ментальной арифметике в своей школе? Спрос на данную методику постоянно растёт, а Вам для её освоения достаточно будет пройти один курс повышения квалификации (72 часа) прямо в Вашем личном кабинете на сайте "Инфоурок".

Пройдя курс Вы получите:
- Удостоверение о повышении квалификации;
- Подробный план уроков (150 стр.);
- Задачник для обучающихся (83 стр.);
- Вводную тетрадь «Знакомство со счетами и правилами»;
- БЕСПЛАТНЫЙ доступ к CRM-системе, Личному кабинету для проведения занятий;
- Возможность дополнительного источника дохода (до 60.000 руб. в месяц)!

Пройдите дистанционный курс «Ментальная арифметика» на проекте "Инфоурок"!

Подать заявку

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Специфика преподавания конституционного права с учетом реализации ФГОС»
Курс повышения квалификации «Маркетинг в организации, как средство привлечения новых клиентов»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс повышения квалификации «Правовое регулирование рекламной и PR-деятельности»
Курс профессиональной переподготовки «Организация менеджмента в туризме»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Курс повышения квалификации «Информационная этика и право»
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.