Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему "Гидролиз солей"

Презентация по химии на тему "Гидролиз солей"



Осталось всего 4 дня приёма заявок на
Международный конкурс "Мириады открытий"
(конкурс сразу по 24 предметам за один оргвзнос)


  • Химия
Гидролиз солей
Гидролиз – это реакция обмена между солями и водой, в результате которой ион...
 Гидролиз произошло от греческих слов: «гидор» - вода «лизис» - разложение.
Сильные электролиты Сильные электролиты – это химические соединения, которые...
 + H - концентрация ионов водорода - OH - концентрация гидроксид - ионов
Если + - H = OH – среда нейтральная + - H > OH – среда кислая - + OH > H - с...
. Всякую соль можно рассматривать , как продукт взаимодействия основания и ки...
Случаи гидролиза: 1. Na2CO3 – соль, образована сильным основанием и слабой ки...
Гидролиз данной соли заключается в присоединении ионов кислотного остатка к...
+ 2- + - - + - 2Na +CO3 +HOH < => HCO3 +2Na + OH полное ионное уравнение гид...
2. Pb(NO3)2 – соль образована слабым основанием и сильной кислотой. Pb(NO3)2...
Гидролиз данной соли заключается в присоединении иона металла к гидроксид-ио...
2+ - + - + + - Pb + 2NO3 + HOH  H + PbOH + 2NO3 полное ионное уравнение гидр...
3. NaCL – соль образована сильным основанием и сильной кислотой. NaCL NaOH HC...
4. AL2S3 – соль образована слабым основанием и слабой кислотой. AL2S3 AL(OH)3...
Значение гидролиза При гидролизе древесины, подсолнечной лузги, кукурузных ко...
Значение гидролиза Гидролиз некоторых солей используют для очистки воды и уме...
Домашнее задание Записи выучить. Расписать гидролиз солей: а) CuSO4 б) K3PO4...
Проверка домашнего задания а) CuSO4 Cu(OH)2 H2SO4 2+ 2- + - + + 2- Cu + SO4 +...
б) K3PO4 KOH H3PO4 + 3 - + - - + 2 - 3K + PO4 + HOH  OH + 3K + HPO4 3 - + - -...
в) Na2S NaOH H2S + 2 - + - - + - 2Na + S + HOH  OH + 2Na + HS 2 - + - - - S +...
г) AL2(SO4)3 AL(OH)3 H2SO4 3 + 2 - + - + 2 + 2 - 2AL+ 3SO4 + HOH  H + 2ALOH +...
Расписать гидролиз солей а) Li2CO3 б) ALCL3 в) Mg(NO3)2 г) Na3PO4 д) BaCO3 е)...
BaCO3 Ba(OH)2 сил. основ. H2CO3 слаб. кисл. 2+ 2- + - - - 2+ Ba + CO3 + HOH...
AL(NO3)3 AL(OH)3 слаб. основ. HNO3 сильн. кисл. 3+ _ + - 2+ + - AL + 3NO3 +...
Cs2SO3 CsOH сил. основ. H2SO3 слаб. кисл. + 2 - + - - - + 2Cs + SO3 + HOH  H...
1 из 26

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Гидролиз солей
Описание слайда:

Гидролиз солей

№ слайда 2 Гидролиз – это реакция обмена между солями и водой, в результате которой ион
Описание слайда:

Гидролиз – это реакция обмена между солями и водой, в результате которой ионы слабого основания или слабой кислоты, входящие в состав соли, соединяются с составными частями молекул воды – с ионами + - H или OH .

№ слайда 3  Гидролиз произошло от греческих слов: «гидор» - вода «лизис» - разложение.
Описание слайда:

Гидролиз произошло от греческих слов: «гидор» - вода «лизис» - разложение.

№ слайда 4 Сильные электролиты Сильные электролиты – это химические соединения, которые
Описание слайда:

Сильные электролиты Сильные электролиты – это химические соединения, которые при растворении в воде полностью распадаются на ионы. Кислоты: HCL, HBr, HI, HNO3,H2SO4. Основания: LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2, Sr(OH)2.

№ слайда 5  + H - концентрация ионов водорода - OH - концентрация гидроксид - ионов
Описание слайда:

+ H - концентрация ионов водорода - OH - концентрация гидроксид - ионов

№ слайда 6 Если + - H = OH – среда нейтральная + - H &gt; OH – среда кислая - + OH &gt; H - с
Описание слайда:

Если + - H = OH – среда нейтральная + - H > OH – среда кислая - + OH > H - среда щелочная

№ слайда 7 . Всякую соль можно рассматривать , как продукт взаимодействия основания и ки
Описание слайда:

. Всякую соль можно рассматривать , как продукт взаимодействия основания и кислоты: 2NaOH + H2SO4 => Na2SO4 + 2H2O

№ слайда 8 Случаи гидролиза: 1. Na2CO3 – соль, образована сильным основанием и слабой ки
Описание слайда:

Случаи гидролиза: 1. Na2CO3 – соль, образована сильным основанием и слабой кислотой. Na2CO3 NaOH H2CO3 сильное основание слабая кислота

№ слайда 9 Гидролиз данной соли заключается в присоединении ионов кислотного остатка к
Описание слайда:

Гидролиз данной соли заключается в присоединении ионов кислотного остатка к иону водорода и в освобождении гидоксид – ионов. Раствор данной соли имеет щелочной характер.

№ слайда 10 + 2- + - - + - 2Na +CO3 +HOH &lt; =&gt; HCO3 +2Na + OH полное ионное уравнение гид
Описание слайда:

+ 2- + - - + - 2Na +CO3 +HOH < => HCO3 +2Na + OH полное ионное уравнение гидролиза 2- + - - - CO3 + HOH <=> HCO3 + OH сокращенное ионное уравнение гидролиза Na2CO3 + H2O <=> NaOH + NaHCO3 гидрокарбонат натрия

№ слайда 11 2. Pb(NO3)2 – соль образована слабым основанием и сильной кислотой. Pb(NO3)2
Описание слайда:

2. Pb(NO3)2 – соль образована слабым основанием и сильной кислотой. Pb(NO3)2 Pb(OH)2 HNO3 слабое основание сильная кислота

№ слайда 12 Гидролиз данной соли заключается в присоединении иона металла к гидроксид-ио
Описание слайда:

Гидролиз данной соли заключается в присоединении иона металла к гидроксид-иону и в освобождении иона водорода. Раствор данной соли имеет кислую среду.

№ слайда 13 2+ - + - + + - Pb + 2NO3 + HOH  H + PbOH + 2NO3 полное ионное уравнение гидр
Описание слайда:

2+ - + - + + - Pb + 2NO3 + HOH <=> H + PbOH + 2NO3 полное ионное уравнение гидролиза 2+ + - + + Pb + HOH <=> PbOH + H сокращенное ионное уравнение гидролиза Pb(NO3)2 + H2O <=> HNO3 + PbOHNO3 нитрат гидроксид свинца

№ слайда 14 3. NaCL – соль образована сильным основанием и сильной кислотой. NaCL NaOH HC
Описание слайда:

3. NaCL – соль образована сильным основанием и сильной кислотой. NaCL NaOH HCL Данная соль гидролизу не подвергается. Среда раствора нейтральная. + - + - Na + CL + HOH <=>

№ слайда 15 4. AL2S3 – соль образована слабым основанием и слабой кислотой. AL2S3 AL(OH)3
Описание слайда:

4. AL2S3 – соль образована слабым основанием и слабой кислотой. AL2S3 AL(OH)3 H2S Соль полностью подвергается гидролизу и в растворе не существует. AL2S3 + 6H2O <=> 2AL(OH)3 + 3H2S

№ слайда 16 Значение гидролиза При гидролизе древесины, подсолнечной лузги, кукурузных ко
Описание слайда:

Значение гидролиза При гидролизе древесины, подсолнечной лузги, кукурузных кочерыжек, хлопковой шелухи получают белковые дрожжи, этиловый и метиловый спирт, скипидар и многие другие вещества. При гидролизе минералов в природе происходит разрушение горных пород.

№ слайда 17 Значение гидролиза Гидролиз некоторых солей используют для очистки воды и уме
Описание слайда:

Значение гидролиза Гидролиз некоторых солей используют для очистки воды и уменьшения ее жесткости. Процесс гидролиза лежит в основе многих производств: получение мыла из жиров, переработка древесины, засахаривание крахмала

№ слайда 18 Домашнее задание Записи выучить. Расписать гидролиз солей: а) CuSO4 б) K3PO4
Описание слайда:

Домашнее задание Записи выучить. Расписать гидролиз солей: а) CuSO4 б) K3PO4 в) Na2S г) AL2(SO4)3

№ слайда 19 Проверка домашнего задания а) CuSO4 Cu(OH)2 H2SO4 2+ 2- + - + + 2- Cu + SO4 +
Описание слайда:

Проверка домашнего задания а) CuSO4 Cu(OH)2 H2SO4 2+ 2- + - + + 2- Cu + SO4 + HOH <=> H + CuOH + SO4 2+ + - + + Cu + HOH <=> H + CuOH 2CuSO4 +2H2O <=> H2SO4 + (CuOH)2SO4 сульфат гидроксид меди

№ слайда 20 б) K3PO4 KOH H3PO4 + 3 - + - - + 2 - 3K + PO4 + HOH  OH + 3K + HPO4 3 - + - -
Описание слайда:

б) K3PO4 KOH H3PO4 + 3 - + - - + 2 - 3K + PO4 + HOH <=> OH + 3K + HPO4 3 - + - - 2 - PO4 + HOH <=> OH + HPO4 K3PO4 + H2O <=> KOH + K2HPO4 гидрофосфат калия

№ слайда 21 в) Na2S NaOH H2S + 2 - + - - + - 2Na + S + HOH  OH + 2Na + HS 2 - + - - - S +
Описание слайда:

в) Na2S NaOH H2S + 2 - + - - + - 2Na + S + HOH <=> OH + 2Na + HS 2 - + - - - S + HOH <=> HS + OH Na2S + H2O <=> NaOH + NaHS гидросульфид натрия

№ слайда 22 г) AL2(SO4)3 AL(OH)3 H2SO4 3 + 2 - + - + 2 + 2 - 2AL+ 3SO4 + HOH  H + 2ALOH +
Описание слайда:

г) AL2(SO4)3 AL(OH)3 H2SO4 3 + 2 - + - + 2 + 2 - 2AL+ 3SO4 + HOH <=> H + 2ALOH + 3SO4 3 + + - 2+ + 2AL + HOH <=> 2ALOH + H AL2(SO4)3 +2H2O <=>H2SO4 + 2ALOHSO4 сульфат гидроксид алюминия

№ слайда 23 Расписать гидролиз солей а) Li2CO3 б) ALCL3 в) Mg(NO3)2 г) Na3PO4 д) BaCO3 е)
Описание слайда:

Расписать гидролиз солей а) Li2CO3 б) ALCL3 в) Mg(NO3)2 г) Na3PO4 д) BaCO3 е) AL(NO3)3 ж) Cs2SO3

№ слайда 24 BaCO3 Ba(OH)2 сил. основ. H2CO3 слаб. кисл. 2+ 2- + - - - 2+ Ba + CO3 + HOH
Описание слайда:

BaCO3 Ba(OH)2 сил. основ. H2CO3 слаб. кисл. 2+ 2- + - - - 2+ Ba + CO3 + HOH <=> HCO3 + OH + Ba 2- + - - - CO3 + HOH <=> HCO3 + OH BaCO3 + H2O <=> Ba(HCO3)2 + Ba(OH)2

№ слайда 25 AL(NO3)3 AL(OH)3 слаб. основ. HNO3 сильн. кисл. 3+ _ + - 2+ + - AL + 3NO3 +
Описание слайда:

AL(NO3)3 AL(OH)3 слаб. основ. HNO3 сильн. кисл. 3+ _ + - 2+ + - AL + 3NO3 + HOH <=> ALOH + H + 3NO3 3+ + - 2+ + AL + HOH <=> ALOH + H AL(NO3)3 + H2O <=> ALOH(NO3)2 + HNO3

№ слайда 26 Cs2SO3 CsOH сил. основ. H2SO3 слаб. кисл. + 2 - + - - - + 2Cs + SO3 + HOH  H
Описание слайда:

Cs2SO3 CsOH сил. основ. H2SO3 слаб. кисл. + 2 - + - - - + 2Cs + SO3 + HOH <=> HSO3 + ОH + 2Cs 2 - + - - - SO3 + HOH <=> HSO3 + ОH Cs2SO3 + H2O <=> CsHSO3 + CsOH



57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)


Автор
Дата добавления 21.06.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров110
Номер материала ДБ-128328
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх