Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему: "Гидролиз солей"

Презентация по химии на тему: "Гидролиз солей"


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

1. Понятие о гидролизе. Степень гидролиза Исследуем действие универсального...
План лекции: 1. Понятие о гидролизе солей. Степень гидролиза 2. Гидролиз сол...
Гидролиз соли взаимодействие ионов соли с водой, в результате которого образ...
Степень гидролиза h отношение числа гидролизованных молекул к общему числу р...
Соли 1. Образованы сильным основанием и сильной кислотой Гидролизу не подвер...
Сильные электролиты (α → 1 или 100%) 1) сильные кислоты (H2SO4, HCl, HNO3, H...
1. Рассмотреть состав соли, определить к какому типу солей по составу она от...
KNО2 ↔ K+ + NО2- NО2- + Н+ОН- ↔ HNО2 + OH- щелочная среда, рН7 КOH - сильно...
Соль образована сильным основанием и слабой кислотой Na2S NaOH - сильное осн...
В случае, если соль образованна слабой многоосновной кислотой, гидролиз прот...
NH4+ + H+OH- ↔ NH4OH + H+ среда кислая, рН < 7 NH4Cl NH4OH – слабое основани...
Zn(NO3)2 ↔ Zn2+ + 2NO3- Zn2+ + Н+ОН- ↔ ZnОН+ + Н+ кислая среда, рН < 7 Zn(NO...
В случае, если соль образованна слабым многокислотным основанием, гидролиз п...
CH3COONH4 + H+OH- ↔ CH3COOH + NH4OH СН3СООNH4 CH3COOH - слабая кислота NH4OH...
Соли, образованные слабым нерастворимым или летучим основанием и слабой нера...
Изменение цвета индикаторов в различных средах гидролиз Индикаторы Нейтральн...
Константы диссоциации некоторых слабых электролитов в водных растворах (250С...
1 из 19

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 1. Понятие о гидролизе. Степень гидролиза Исследуем действие универсального
Описание слайда:

1. Понятие о гидролизе. Степень гидролиза Исследуем действие универсального индикатора на растворы некоторых солей NaCl MgCl2 Na2CO3 Таблица 1

№ слайда 2 План лекции: 1. Понятие о гидролизе солей. Степень гидролиза 2. Гидролиз сол
Описание слайда:

План лекции: 1. Понятие о гидролизе солей. Степень гидролиза 2. Гидролиз солей различных типов Гидролиз солей

№ слайда 3 Гидролиз соли взаимодействие ионов соли с водой, в результате которого образ
Описание слайда:

Гидролиз соли взаимодействие ионов соли с водой, в результате которого образуются слабые электролиты Katn+ + H+OH-  KatOH (n-1)+ + H+ Ann- + H+OH-  HAn (n-1)- + OH-

№ слайда 4 Степень гидролиза h отношение числа гидролизованных молекул к общему числу р
Описание слайда:

Степень гидролиза h отношение числа гидролизованных молекул к общему числу растворенных молекул h = n / N ∙ 100%, где n – число молекул соли, подвергшихся гидролизу N - общее число растворенных молекул соли. Степень гидролиза h зависит от природы соли концентрации раствора. При разбавлении раствора h ↑ температуры. При повышении температуры h ↑

№ слайда 5 Соли 1. Образованы сильным основанием и сильной кислотой Гидролизу не подвер
Описание слайда:

Соли 1. Образованы сильным основанием и сильной кислотой Гидролизу не подвергаются рН = 7, среда нейтральная NaCl, KNO3 2. Образованы сильным основанием и слабой кислотой Гидролизу подвергаются по аниону рН >7, среда щелочная Na2CO3, K2S 3. Образованы слабым основанием и сильной кислотой Гидролизу подвергаются по катиону рН < 7, среда кислая ZnCl2, MgSO4 4. Образованы слабым основанием и слабой кислотой Гидролизу подвергаются по катиону и аниону рН ~ 7, среда слабокислая или слабощелочная по составу 2. Гидролиз солей различных типов

№ слайда 6 Сильные электролиты (α → 1 или 100%) 1) сильные кислоты (H2SO4, HCl, HNO3, H
Описание слайда:

Сильные электролиты (α → 1 или 100%) 1) сильные кислоты (H2SO4, HCl, HNO3, HClO4, HClO3, HBr, HI и др.) 2) щелочи (NaOH, KOH, LiOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2 и др.) Слабые электролиты (α → 0) 1) cлабые кислоты (H2S, H2CO3, H2SiO3, HNO2, H3PO4, H2SO3, HCN, HF, CH3COOH и др.) 2) нерастворимые в воде основания (Cu(OH)2, Fe(OH)3 и др.) 3) гидроксид аммония NH4OH

№ слайда 7 1. Рассмотреть состав соли, определить к какому типу солей по составу она от
Описание слайда:

1. Рассмотреть состав соли, определить к какому типу солей по составу она относится. 2. Записать уравнение диссоциация соли (распада на ионы) 3. Записать уравнение гидролиза иона, соответствующего слабому основанию или слабой кислоте. 4. Определить среду раствора (рН) 5. Записать уравнение гидролиза в молекулярной форме. Алгоритм составления уравнений гидролиза солей

№ слайда 8 KNО2 ↔ K+ + NО2- NО2- + Н+ОН- ↔ HNО2 + OH- щелочная среда, рН7 КOH - сильно
Описание слайда:

KNО2 ↔ K+ + NО2- NО2- + Н+ОН- ↔ HNО2 + OH- щелочная среда, рН7 КOH - сильное основание HNO2 - слабая кислота KNО2 KNО2 + H2O ↔ HNО2 +KOH Соль образована сильным основанием и слабой кислотой

№ слайда 9 Соль образована сильным основанием и слабой кислотой Na2S NaOH - сильное осн
Описание слайда:

Соль образована сильным основанием и слабой кислотой Na2S NaOH - сильное основание H2S - слабая кислота Na2S ↔ 2Na+ + S2- S2- + H+OH- ↔ HS- +OH- щелочная среда, рН > 7 Na2S + H2O ↔ NaHS + NaOH

№ слайда 10 В случае, если соль образованна слабой многоосновной кислотой, гидролиз прот
Описание слайда:

В случае, если соль образованна слабой многоосновной кислотой, гидролиз протекает ступенчато. 2 ступень: HS- + H+OH-↔ H2S + ОН- ! Гидролиз средних солей многоосновных кислот приводит к образованию кислых солей.

№ слайда 11 NH4+ + H+OH- ↔ NH4OH + H+ среда кислая, рН &lt; 7 NH4Cl NH4OH – слабое основани
Описание слайда:

NH4+ + H+OH- ↔ NH4OH + H+ среда кислая, рН < 7 NH4Cl NH4OH – слабое основание HCl – сильная кислота NH4Cl ↔ NH4+ + Cl- NH4Cl + H2O ↔ NH4OH + HCl Соль образована слабым основанием и сильной кислотой

№ слайда 12 Zn(NO3)2 ↔ Zn2+ + 2NO3- Zn2+ + Н+ОН- ↔ ZnОН+ + Н+ кислая среда, рН &lt; 7 Zn(NO
Описание слайда:

Zn(NO3)2 ↔ Zn2+ + 2NO3- Zn2+ + Н+ОН- ↔ ZnОН+ + Н+ кислая среда, рН < 7 Zn(NO3)2 Zn(OH)2↓ – слабое основание HNO3 – сильная кислота Zn(NO3)2 + Н2О ↔ ZnОНNO3 + HNO3 Соль образована слабым основанием и сильной кислотой

№ слайда 13 В случае, если соль образованна слабым многокислотным основанием, гидролиз п
Описание слайда:

В случае, если соль образованна слабым многокислотным основанием, гидролиз протекает ступенчато. 2 ступень: ZnОН+ + Н+ОН- ↔ Zn(ОН)2 + Н+ ! Гидролиз средних солей многокислотных оснований приводит к образованию основных солей.

№ слайда 14 CH3COONH4 + H+OH- ↔ CH3COOH + NH4OH СН3СООNH4 CH3COOH - слабая кислота NH4OH
Описание слайда:

CH3COONH4 + H+OH- ↔ CH3COOH + NH4OH СН3СООNH4 CH3COOH - слабая кислота NH4OH – слабое основание Соль образована слабым основанием и слабой кислотой CH3COO- + NH4+ ↔ CH3COOH + NH4OH Среда нейтральная (рН = 7), потому что Кд(СН3СООН) = Кд (NH4OH)

№ слайда 15 Соли, образованные слабым нерастворимым или летучим основанием и слабой нера
Описание слайда:

Соли, образованные слабым нерастворимым или летучим основанием и слабой нерастворимой или летучей кислотой гидролизуются полностью и необратимо с образованием соответствующего основания и соответствующей кислоты. Al2S3+ 3H2O = 2 Al(OH)3↓ +3H2S↑ Al2S3 H2S - слабая кислота Al (OH)3↓ – слабое основание Соль образована слабым основанием и слабой кислотой

№ слайда 16 Изменение цвета индикаторов в различных средах гидролиз Индикаторы Нейтральн
Описание слайда:

Изменение цвета индикаторов в различных средах гидролиз Индикаторы Нейтральная среда рН = 7 Кислая среда рН<7 Щелочная среда рН>7 лакмус фенолфталеин метилоранж

№ слайда 17 Константы диссоциации некоторых слабых электролитов в водных растворах (250С
Описание слайда:

Константы диссоциации некоторых слабых электролитов в водных растворах (250С) назад Химическая формула Название электролита Константа диссоциации HF Фтороводородная кислота 7·10-4 HNO2 Азотистая кислота 4·10-4 H2CO3 Угольная кислота К1= 4,5·10-7 К2= 4,7·10-11 CH3COOH Уксусная кислота 1,8·10-5 NH4OH Гидроксид аммония 1,8·10-5 H2O Вода 1,8·10-16

№ слайда 18
Описание слайда:

№ слайда 19
Описание слайда:


Автор
Дата добавления 21.11.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров172
Номер материала ДВ-176678
Получить свидетельство о публикации

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх