Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему "Гидролиз солей" (11 класс)

Презентация по химии на тему "Гидролиз солей" (11 класс)


До 7 декабря продлён приём заявок на
Международный конкурс "Мириады открытий"
(конкурс сразу по 24 предметам за один оргвзнос)

  • Химия
ГБОУ РМ СПО (ССУЗ) «Темниковский сельскохозяйственный колледж» Урок-презентац...
Цель: Cформировать представление о гидролизе солей. 	Задачи: образовательные...
Тип занятия: Изучение нового материала   Вид занятия: Лекция: проблемная, с...
«Единственный путь, ведущий к знанию,- это деятельность.» Бернард Шоу.
Лабораторная работа «Определение характера среды в водных растворах некоторых...
Изменение окраски индикаторов в растворах выданных солей Индикатор Соли Лакм...
Применение знаний в будущей профессии
Реакции обменного разложения веществ водой называются реакциями гидролиза. Г...
Соль - продукт взаимодействия кислоты и основания. В зависимости от вида к...
Алгоритм составления уравнений гидролиза солей Определяем силу электролита –...
ГИДРОЛИЗ Na2CO3 Уравнение показывает, что: в растворе есть свободные гидрокс...
Видео - Эксперимент "Гидролиз солей, образованных сильным основанием и слабой...
Уравнение показывает, что:	 в растворе есть свободные ионы водорода Н+ и их...
Видео – Эксперимент "Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильно...
ГИДРОЛИЗ NaCl В данном случае при диссоциации соли не образуются  слабые ион...
ГИДРОЛИЗ СН3СООΝН4 Гидролиз будет идти одновременно по катиону и аниону. Сре...
НЕОБРАТИМЫЙ ГИДРОЛИЗ 		 Этот гидролиз необратим, поэтому реакцией обмена в ра...
Видео - Эксперимент "Гидролиз солей, образованных слабым основанием и слабой...
Видео - Эксперимент "Усиление гидролиза солей при нагревании"
ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ Таблица Соли, неподвер-гающиесягидролизу Cоли,подвергающиесяг...
КЛЮЧ ОТВЕТОВ 1 ВАРИАНТ 2 ВАРИАНТ 1 – б 2 – в 3 – б 4 – а 5 - Na2S ↔ Na+ + S2-...
Домашнее задание: 1. § 5.4, вопросы и задания 1-4, стр. 86. 2. Творческие ра...
Рефлексия 1.Я считаю, что прошедшее занятие было… 2.На занятии мы… 3.Мне это...
СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!
1 из 25

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 ГБОУ РМ СПО (ССУЗ) «Темниковский сельскохозяйственный колледж» Урок-презентац
Описание слайда:

ГБОУ РМ СПО (ССУЗ) «Темниковский сельскохозяйственный колледж» Урок-презентация на тему: «ЭЛЕКТРОЛИЗ СОЛЕЙ» Подготовила: преподаватель высшей категории Сергеева Л.Ю. Темников – 2015 г.

№ слайда 2 Цель: Cформировать представление о гидролизе солей. 	Задачи: образовательные
Описание слайда:

Цель: Cформировать представление о гидролизе солей. Задачи: образовательные: ознакомить учащихся с сущностью гидролиза солей; научить составлять полные и сокращенные ионные уравнения реакций гидролиза солей; формировать умение предсказывать среду растворов различных солей. развивающие: на основе универсальности понятия «гидролиз» показать единство мира органических и неорганических веществ; раскрыть внутрипредметные и межпредметные связи химии. воспитательные: дать представление о практическом значении процессов гидролиза в живой и неживой природе, в жизни общества, воспитывать осознанное отношение к своему здоровью и «здоровью» окружающей природы.

№ слайда 3 Тип занятия: Изучение нового материала   Вид занятия: Лекция: проблемная, с
Описание слайда:

Тип занятия: Изучение нового материала   Вид занятия: Лекция: проблемная, с элементами исследования   Формы занятия: фронтальная, индивидуальная, парная   Технология: проблемное обучение, ИКТ  

№ слайда 4 «Единственный путь, ведущий к знанию,- это деятельность.» Бернард Шоу.
Описание слайда:

«Единственный путь, ведущий к знанию,- это деятельность.» Бернард Шоу.

№ слайда 5 Лабораторная работа «Определение характера среды в водных растворах некоторых
Описание слайда:

Лабораторная работа «Определение характера среды в водных растворах некоторых солей» Лакмус Фенолфталеин Метиловыйоранжевый Na2CO3 А1Сl3 NaС1

№ слайда 6 Изменение окраски индикаторов в растворах выданных солей Индикатор Соли Лакм
Описание слайда:

Изменение окраски индикаторов в растворах выданных солей Индикатор Соли Лакмус Фенолфталеин Метиловыйоранжевый Среда раствора Na2CO3 синий малиновый желтый Щелочная А1Сl3 розовый не изменяется красный Кислотная NaС1 не изменяется не изменяется не изменяется Нейтральная

№ слайда 7 Применение знаний в будущей профессии
Описание слайда:

Применение знаний в будущей профессии

№ слайда 8 Реакции обменного разложения веществ водой называются реакциями гидролиза. Г
Описание слайда:

Реакции обменного разложения веществ водой называются реакциями гидролиза. Гидролизу подвергаются различные вещества: неорганические: соли карбиды металлов гидриды металлов галогениды неметаллов органические: сложные эфиры жиры белки углеводы

№ слайда 9 Соль - продукт взаимодействия кислоты и основания. В зависимости от вида к
Описание слайда:

Соль - продукт взаимодействия кислоты и основания. В зависимости от вида кислоты и вида основания выделяют четыре типа солей: 1.Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой 2.Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой 3.Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой 4.Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой

№ слайда 10 Алгоритм составления уравнений гидролиза солей Определяем силу электролита –
Описание слайда:

Алгоритм составления уравнений гидролиза солей Определяем силу электролита – основания и кислоты, которыми образована рассматриваемая соль.  Помните! Гидролиз всегда протекает по слабому электролиту, сильный электролит находится в растворе в виде ионов, которые не связываются водой.  2. Записываем диссоциацию соли в водном растворе, определяем ион слабого электролита, входящий в состав соли. 3. Записываем полное ионное уравнение гидролиза – ион слабого электролита связывается молекулами воды. 4. Записываем молекулярное гидролиза.

№ слайда 11 ГИДРОЛИЗ Na2CO3 Уравнение показывает, что: в растворе есть свободные гидрокс
Описание слайда:

ГИДРОЛИЗ Na2CO3 Уравнение показывает, что: в растворе есть свободные гидроксид-ионы ОН- и их концентрация больше, чем в чистой воде (рН ‹ 7), поэтому раствор соли имеет щелочную среду; в реакции с водой участвуют анионы СО-2; в таком случае говорят, что идет гидролиз по аниону.

№ слайда 12 Видео - Эксперимент "Гидролиз солей, образованных сильным основанием и слабой
Описание слайда:

Видео - Эксперимент "Гидролиз солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой"

№ слайда 13 Уравнение показывает, что:	 в растворе есть свободные ионы водорода Н+ и их
Описание слайда:

Уравнение показывает, что: в растворе есть свободные ионы водорода Н+ и их концентрация больше чем в чистой воде, поэтому раствор соли имеет кислотную среду (рН > 7); в реакции с водой участвуют катионы Аl3+; в таком случае говорят, что идет гидролиз по катиону. ГИДРОЛИЗ AlCl3

№ слайда 14 Видео – Эксперимент "Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильно
Описание слайда:

Видео – Эксперимент "Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой"

№ слайда 15 ГИДРОЛИЗ NaCl В данном случае при диссоциации соли не образуются  слабые ион
Описание слайда:

ГИДРОЛИЗ NaCl В данном случае при диссоциации соли не образуются  слабые ионы и, следовательно, не образуется слабый электролит. Все ионы останутся в растворе, они не могут объединяться, так как при этом не образуются слабые электролиты - гидролиз не происходит. Среда раствора нейтральная (рН =7), так как концентрации ионов Н+ и ОН- в растворе равны, как в чистой воде. ΝаCl ↔ Νа+ + Cl -     HOH ↔ H+ + OH-

№ слайда 16 ГИДРОЛИЗ СН3СООΝН4 Гидролиз будет идти одновременно по катиону и аниону. Сре
Описание слайда:

ГИДРОЛИЗ СН3СООΝН4 Гидролиз будет идти одновременно по катиону и аниону. Среда будет слабокислая или слабощелочная в зависимости от Кд кислоты или основания (рН~7). Константы диссоциации уксусной кислоты и гидроксида аммония равны соответственно: К(СН3СООН) = 1,76×10-5 и К(NH4 ОН) = 1,79×10-5 => среда при гидролизе этой соли нейтральная. HOH ↔H+- + OH- СН3СООΝН4 ↔ СН3СОО- +ΝН4+ СН3СООΝН4+ HOH ↔ СН3СООН+ ΝН4 ОН

№ слайда 17 НЕОБРАТИМЫЙ ГИДРОЛИЗ 		 Этот гидролиз необратим, поэтому реакцией обмена в ра
Описание слайда:

НЕОБРАТИМЫЙ ГИДРОЛИЗ Этот гидролиз необратим, поэтому реакцией обмена в растворе Al2S3 получить нельзя. Вместо него образуются продукты гидролиза. Al2 S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S   2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S + 6NaCl

№ слайда 18 Видео - Эксперимент "Гидролиз солей, образованных слабым основанием и слабой
Описание слайда:

Видео - Эксперимент "Гидролиз солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой"

№ слайда 19 Видео - Эксперимент "Усиление гидролиза солей при нагревании"
Описание слайда:

Видео - Эксперимент "Усиление гидролиза солей при нагревании"

№ слайда 20
Описание слайда:

№ слайда 21 ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ Таблица Соли, неподвер-гающиесягидролизу Cоли,подвергающиесяг
Описание слайда:

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ Таблица Соли, неподвер-гающиесягидролизу Cоли,подвергающиесягидролизу обратимосо смещением равновесия необратимо влево вправо С+С С+Сл Сл+С Сл+Сл гидролиз по аниону; среда раствора щелочная (рН‹7) гидролиз по катиону; среда раствора кислотная (рН>7) гидролиз по катиону и аниону; среда раствора нейтральная, слабощелочная, слабокислотная

№ слайда 22 КЛЮЧ ОТВЕТОВ 1 ВАРИАНТ 2 ВАРИАНТ 1 – б 2 – в 3 – б 4 – а 5 - Na2S ↔ Na+ + S2-
Описание слайда:

КЛЮЧ ОТВЕТОВ 1 ВАРИАНТ 2 ВАРИАНТ 1 – б 2 – в 3 – б 4 – а 5 - Na2S ↔ Na+ + S2- S 2‑+ HOH ↔ HS- + OH‑ Na2S + HOH ↔ NaOH + NaHS гидролиз по аниону  среда раствора - щелочная 1 – а 2 – б 3 – а 4 – б 5 – ZnSO4 ↔ Zn2+ + SO42- Zn2+ + H2O ↔ZnOH + + H+‑ 2ZnSO4 +2H2O ↔ (ZnOH)2SO4 + H2SO4 гидролиз по катиону, среда раствора -кислотная

№ слайда 23 Домашнее задание: 1. § 5.4, вопросы и задания 1-4, стр. 86. 2. Творческие ра
Описание слайда:

Домашнее задание: 1. § 5.4, вопросы и задания 1-4, стр. 86. 2. Творческие разноуровневые задания, которые можно оформить в виде сообщения, реферата, презентации, слайд-шоу, схем.   Примерные темы: Применение гидролиза  в промышленности, в быту, в медицине, в сельском хозяйстве, в природе и других направлениях и сферах деятельности человека.

№ слайда 24 Рефлексия 1.Я считаю, что прошедшее занятие было… 2.На занятии мы… 3.Мне это
Описание слайда:

Рефлексия 1.Я считаю, что прошедшее занятие было… 2.На занятии мы… 3.Мне это пригодится… 4.После занятия у меня осталось… настроение.

№ слайда 25 СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!
Описание слайда:

СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!


57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)

Краткое описание документа:

Данную презентацию можно использовать при проведении занятия по химии на тему: "Гидролиз солей". Презентация содержит материал, необходимый для ознакомления учащихся с сущностью гидролиза солей; и формирования умений предсказывать среду растворов различных солей. В презентации имеются таблицы, алгоритм составления уравнений гидролиза, ссылки на видео-эксперименты по данной теме.


Автор
Дата добавления 04.05.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров522
Номер материала 265070
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх