Презентация по химии на тему "Гидролиз солей" (11 класс)

• 1 слайд

  ГБОУ РМ СПО (ССУЗ)
  «Темниковский сельскохозяйственный колледж»
  
  Урок-презентация на тему:
  «ЭЛЕКТРОЛИЗ СОЛЕЙ»
  Подготовила: преподаватель высшей
  категории Сергеева Л.Ю.
  
  
  Темников – 2015 г.
  
  

• 2 слайд

  Цель: Cформировать представление о гидролизе солей.
  
  Задачи:
  образовательные: ознакомить учащихся с сущностью гидролиза солей; научить составлять полные и сокращенные ионные уравнения реакций гидролиза солей; формировать умение предсказывать среду растворов различных солей.
  развивающие: на основе универсальности понятия «гидролиз» показать единство мира органических и неорганических веществ; раскрыть внутрипредметные и межпредметные связи химии.
  воспитательные: дать представление о практическом значении процессов гидролиза в живой и неживой природе, в жизни общества, воспитывать осознанное отношение к своему здоровью и «здоровью» окружающей природы.
  

• 3 слайд

  
  
  
  
  
  Тип занятия: Изучение нового материала
   
  Вид занятия: Лекция: проблемная,
  с элементами исследования
   
  Формы занятия: фронтальная,
  индивидуальная, парная
   
  Технология: проблемное обучение, ИКТ
   
  
  

• 4 слайд

  «Единственный путь,
  ведущий к знанию,-
  это деятельность.»
  Бернард Шоу.
  
  

• 5 слайд

  Лабораторная работа «Определение характера среды в водных растворах некоторых солей»
  

• 6 слайд

  
  
  
  
  
  Изменение окраски индикаторов
  в растворах выданных солей
  
  

• 7 слайд

  Применение
  знаний в будущей
  профессии
  

• 8 слайд

  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  Реакции обменного разложения веществ водой называются реакциями гидролиза.
  Гидролизу подвергаются различные вещества:
  неорганические:
  соли
  карбиды металлов
  гидриды металлов
  галогениды неметаллов
  органические:
  сложные эфиры
  жиры
  белки
  углеводы
  

• 9 слайд

  
  
  
  
  
  
  Соль - продукт взаимодействия кислоты и основания.
  В зависимости от вида кислоты и вида основания выделяют
  четыре типа солей:
  
  1.Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой
  2.Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой
  3.Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой
  4.Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой
  
  

• 10 слайд

  
  
  
  Алгоритм
  составления уравнений гидролиза солей
  Определяем силу электролита – основания и кислоты, которыми образована рассматриваемая соль.
  
   Помните! Гидролиз всегда протекает по слабому электролиту, сильный электролит находится в растворе в виде ионов, которые не связываются водой.
  
   2. Записываем диссоциацию соли в водном растворе, определяем ион слабого электролита, входящий в состав соли.
  
  3. Записываем полное ионное уравнение гидролиза – ион слабого электролита связывается молекулами воды.
  
  4. Записываем молекулярное гидролиза.
  
  

• 11 слайд

  ГИДРОЛИЗ Na2CO3
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  Уравнение показывает, что:
  в растворе есть свободные гидроксид-ионы ОН- и их концентрация больше, чем в чистой воде (рН ‹ 7), поэтому раствор соли имеет щелочную среду;
  
  в реакции с водой участвуют анионы СО-2; в таком случае говорят, что идет гидролиз по аниону.
  
  

• 12 слайд

  Видео - Эксперимент "Гидролиз солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой"
  
  

• 13 слайд

  
  
  
  
  
  
  
  
  
  Уравнение показывает, что:
  в растворе есть свободные ионы водорода Н+ и их концентрация больше чем в чистой воде, поэтому раствор соли имеет кислотную среду
  (рН > 7);
  
  в реакции с водой участвуют катионы Аl3+; в таком случае говорят, что идет гидролиз по катиону.
  ГИДРОЛИЗ AlCl3
  

• 14 слайд

  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  Видео – Эксперимент
  "Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой"
  
  

• 15 слайд

  ГИДРОЛИЗ NaCl
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  В данном случае при диссоциации соли не образуются  слабые ионы и, следовательно, не образуется слабый электролит. Все ионы останутся в растворе, они не могут объединяться, так как при этом не образуются слабые электролиты - гидролиз не происходит.
  Среда раствора нейтральная (рН =7), так как концентрации ионов Н+ и ОН- в растворе равны, как в чистой воде.
  
  ΝаCl ↔ Νа+ + Cl -  
   
  HOH ↔ H+ + OH-
  
  

• 16 слайд

  ГИДРОЛИЗ СН3СООΝН4
  
  
  
  
  
  
  
  Гидролиз будет идти одновременно по катиону и аниону.
  
  Среда будет слабокислая или слабощелочная в зависимости от Кд кислоты или основания (рН~7).
  Константы диссоциации уксусной кислоты и гидроксида аммония равны соответственно:
  К(СН3СООН) = 1,76×10-5 и К(NH4 ОН) = 1,79×10-5 => среда при гидролизе этой соли нейтральная.
  HOH ↔H+- + OH-
  СН3СООΝН4 ↔ СН3СОО- +ΝН4+
  СН3СООΝН4+ HOH ↔ СН3СООН+ ΝН4 ОН
  

• 17 слайд

  НЕОБРАТИМЫЙ ГИДРОЛИЗ
  
  
  
  Этот гидролиз необратим, поэтому реакцией обмена в растворе Al2S3 получить нельзя.
  Вместо него образуются продукты гидролиза.
  
  
  
  Al2 S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S
   
  
  2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S + 6NaCl
  
  

• 18 слайд

  
  
  
  Видео - Эксперимент
  "Гидролиз солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой"
  
  

• 19 слайд

  Видео - Эксперимент
  "Усиление гидролиза солей при нагревании"
  
  

• 20 слайд

• 21 слайд

  ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ
  Таблица
  

• 22 слайд

  КЛЮЧ ОТВЕТОВ
  1 ВАРИАНТ
  2 ВАРИАНТ
  
  1 – б
  2 – в
  3 – б
  4 – а
  5 - Na2S ↔ Na+ + S2-
  S 2‑+ HOH ↔ HS- + OH‑
  Na2S + HOH ↔ NaOH + NaHS
  гидролиз по аниону
   среда раствора - щелочная
  
  
  1 – а
  2 – б
  3 – а
  4 – б
  5 – ZnSO4 ↔ Zn2+ + SO42-
  Zn2+ + H2O ↔ZnOH + + H+‑
  2ZnSO4 +2H2O ↔ (ZnOH)2SO4 + H2SO4
  гидролиз по катиону,
  среда раствора -кислотная
  
  

• 23 слайд

  Домашнее задание:
  
  1. § 5.4, вопросы и задания 1-4, стр. 86.
  2. Творческие разноуровневые задания, которые можно оформить в виде сообщения, реферата, презентации, слайд-шоу, схем.  
  Примерные темы:
  Применение гидролиза  в промышленности, в быту, в медицине, в сельском хозяйстве, в природе и других направлениях и сферах деятельности человека.
  
  

• 24 слайд

  
  
  Рефлексия
  1.Я считаю, что прошедшее занятие было…
  2.На занятии мы…
  3.Мне это пригодится…
  4.После занятия у меня осталось… настроение.
  
  
  

• 25 слайд

  СПАСИБО
  ЗА ВНИМАНИЕ!
  

Краткое описание документа:

Данную презентацию можно использовать при проведении занятия по химии на тему: "Гидролиз солей". Презентация содержит материал, необходимый для ознакомления учащихся с сущностью гидролиза солей; и формирования умений предсказывать среду растворов различных солей. В презентации имеются таблицы, алгоритм составления уравнений гидролиза, ссылки на видео-эксперименты по данной теме.