Презентация по химии на тему "Халькогены"

• 1 слайд

  Самый распространённый элемент земной коры и человеческого организма, в атмосфере содержится 21% этого простого вещества.
  
  

• 2 слайд

  Около 8 века в Китае стали использовать этот неметалл в пиротехнических целях. Древнерусское название происходит от санскритского слова «Сира», что означает светло-желтый.
  
  

• 3 слайд

  Этот микроэлемент в организме человека, способствует усваиванию йода. Все его соединения и модификации ядовиты.
  
  

• 4 слайд

  Относится к семейству металлоидов. Внешне похож на металл, но таковым не является. Применяется как легирующая добавка к свинцу, улучшающая его механические свойства.
  
  

• 5 слайд

  До сих пор ведутся споры о принадлежности этого элемента. Одни причисляют его к металлоидам, а другие — к металлам.
  
  

• 6 слайд

  Халькогены
  («Образующие руды»)
  

• 7 слайд

  Элементы VI – А группы
  Атомы этих элементов содержат на внешнем уровне 6 электронов
  

• 8 слайд

  O
  S
  Se
  Te
  + 8
  2
  6
  + 16
  2
  8
  6
  + 34
  2
  8
  6
  18
  + 52
  2
  8
  6
  18
  18
  Увеличивается атомный радиус
  Ослабевают неметаллические и усиливаются металлические свойства.
  

• 9 слайд

  Аллотропия серы.
  Кристаллическая, пластическая и моноклинная
  

• 10 слайд

  Аллотропия кислорода.
  Кислород и озон
  

• 11 слайд

  O0 + 2е-  O2-
  …
  H – O – O – H
  С.о. -1
  С.о. +1
  F – O – O – F
  OF2
  С.о. +2
  

• 12 слайд

  +4
  +6
  С.о.
  -2, +2
  …
  Сера
  3s
  3p
  3d
  

• 13 слайд

  Химические свойства
  
  
  
  
  Халькогены
  Окислители (степень окисления -2)
  По отношению к металлам, водороду, и менее электроотриц. неМе
  Восстановители (степень окисления +2, +4, +6)
  По отношению ко фтору, более электроотр. неМе и сложным веществам
  

• 14 слайд

  Химические свойства серы и кислорода
  Окислитель
  Со всеми Ме, кроме Au и Pt
  А) S + Cu→
  Б) S + Zn→
  В) S + Na →
  Г) S + H2 →
  Д) О2 + H2 →
  Е) S + C →
  
  
  
  
  Восстановитель
  А) S + O2→
  Б) O2+ F →
  В) S + F2 →
  Г) 2S + Cl2 →
  
  
  

• 15 слайд

  Взаимодействие серы с цинком
  

• 16 слайд

  Горение серы в кислороде
  

• 17 слайд

• 18 слайд

  Лабораторный опыт:
  «Получение и распознавание кислорода»
  В две колбы объёмом 50 мл налейте по 5-10 мл раствора пероксида водорода. В первую колбу добавьте на кончике шпателя оксид марганца (IV), во вторую свеженатёртую морковь или картофель. Что наблюдаете? Как вы докажите наличие кислорода в сосудах? Почему кислород какое-то время не улетучивается из колб? Какую роль играет в этой реакции оксид марганца (IV)? Как называется фермент, содержащийся в овощном соке?
  

• 19 слайд

  Домашняя работа:
  Биологическое значение халькогенов – дописать, найти интересные факты про халькогены.
  Сколько образуется оксида серы (IV) при взаимодействии 71 г сульфита натрия с 0,5 моль серной кислоты? (V)
  
  

• 20 слайд

  Рефлексия:
  В помещении лежит мертвый человек. Рядом на полу - груда драгоценностей. Окно открыто.
  
  

Краткое описание документа:

Место урока в системе занятий:

Предмет: Химия

Класс: 9

Автор учебника и программы: «Химия», 9 класс, О.С. Габриелян.

Тема и номер урока:

Урок № 22-23 – Урок-изучения нового материала, «Халькогены, общая характеристика».

Тема №3: «Неметаллы» (на тему отводится 19 часов)

Тема изучается после изучения темы: «Общая характеристика химических элементов и химических реакций», «Металлы».

Урок необходим для дальнейшего изучения следующих темы: «Обобщение знаний по химии за курс основной школы».

Уровень класса: базовый

Цель урока: способствовать формированию знаний о халькогенах, их химических и физических свойствах.

Задачи урока:

Предметные:

Способствовать формированию:

- знаний о химических и физических свойствах халькогенов, об их способах взаимодействия с металлами и другими неметаллами.

- умений составлять химические уравнения, ионные и молекулярные.

Метапредметные:

Развитие навыков осуществления логических операций: сравнения, анализа, обобщения, классификации, установления аналогий и причинно-следственных связей.

Личностные:

Продолжить формирование локальной химической картины мира, безопасность жизнедеятельности и защита окружающей среды.

Тип урока – урок изучения нового материала.

Формы организации обучения: сочетание фронтальной, групповой, индивидуальной работы.

Межпредметные связи: физика, биология, история.

Оборудование урока: Учебник, мультимедийная презентация Microsoft Power Point по теме «Халькогены», смарт-доска, ПСХЭ, таблица по теме «Халькогены» (раздаточный материал), лабораторная работа: «Получение и распознание кислорода». Реактивы и оборудование: колба, 50 мл, пероксид водорода, оксид марганца (IV), шпатель, морковь/свёкла, видео опыты: «Взаимодействие серы с цинком», «Взаимодействие серы с кислородом».

Ожидаемые результаты: Учащиеся закрепляют знания по написания химических реакций ионных и молекулярных уравнений, положения галогенов в ПСХЭ их химических и физических свойствах, как одних из сильных окислителей.

К уроку должны знать:

Понятия: галогены, ОВР, амфотерность, аллотропия, металлы, неметаллы.

Уметь: составлятьхимические формулы, их названия, работать с ПСХЭ, самостоятельно работать с материалом, составлять по таблице ПСХЭ строение внешнего слоя атомов неметаллов.