480175
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 5.520 руб.;
- курсы повышения квалификации от 1.200 руб.
Престижные документы для аттестации

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ ДО 70%

ВНИМАНИЕ: Скидка действует ТОЛЬКО сейчас!

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности № 5201 выдана ООО "Инфоурок")

ИнфоурокХимияПрезентацииПрезентация по химии на тему: "Характеристика химического элемента металла на основании его положения в ПС Д.И. Менделеева" (9 класс)

Презентация по химии на тему: "Характеристика химического элемента металла на основании его положения в ПС Д.И. Менделеева" (9 класс)

библиотека
материалов
Характеристика химического элемента-металла на основании его положения в ПСХЭ...
Цели урока Дать план общей характеристики хим. Элемента по его положению в ПС...
План характеристики ХЭ по его положению в ПСХЭ Адрес ХЭ Строение атома, прояв...
Дадим характеристику элемента ЛИТИЯ Порядковый номер 3, 2 период (малый), 1 г...
Сравним свойства атома лития с соседними ХЭ по группе и периоду В группе : Ли...
Литий – простое вещество Щелочной металл серебристого цвета, очень легкий, хр...
Оксид лития – Li2O Солеобразующий, основный Ионная связь (записать схему обра...
Гидроксид лития - LiOH Li+ - OH- ионная связь Li+ - простой ион, OH- - сложны...
Водородное соединение – LiH гидрид лития Твердый Белый Гигроскопичен Использу...
Открытие лития А.Арфведсон, 1817 г. – признал литий новым щелочным металлом В...
Генетический ряд металла Вспомните признаки генетического ряда: Один и тот же...
Генетический ряд металла лития Li  Li2O  LiOH  LiCl, Li2SO4, LiNO3 Задание...
Задачи на примеси и выход продукта реакции Найдите объем углекислого газа (н....
Запомните формулы! η – выход продукта m пр. V пр. η = ----- = ------- m теор....
Домашнее задание § 1, упражнения Решить задачу. При взаимодействии 800 мг 30%...

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд Характеристика химического элемента-металла на основании его положения в ПСХЭ
Описание слайда:

Характеристика химического элемента-металла на основании его положения в ПСХЭ Д.И.Менделеева Выполнила: учитель химии МБОУ СОШ № 41 г. Владикавказа Сологуб Л.П.

2 слайд Цели урока Дать план общей характеристики хим. Элемента по его положению в ПС
Описание слайда:

Цели урока Дать план общей характеристики хим. Элемента по его положению в ПСХЭ Повторить строение атома, типы хим. связи, классификацию неорганических веществ и их свойства в свете ТЭД и ОВР, генетическую связь между классами неорганических веществ Познакомить учащихся с задачами на выход продукта реакции

3 слайд План характеристики ХЭ по его положению в ПСХЭ Адрес ХЭ Строение атома, прояв
Описание слайда:

План характеристики ХЭ по его положению в ПСХЭ Адрес ХЭ Строение атома, проявляемые свойства, сравнение с соседними элементами Физические свойства простого вещества Оксид, образуемый этим ХЭ и его свойства, тип и схема хим. связи Гидроксид, образуемый этим ХЭ, его свойства, тип связи Водородное соединение, его свойства Соли и их свойства

4 слайд Дадим характеристику элемента ЛИТИЯ Порядковый номер 3, 2 период (малый), 1 г
Описание слайда:

Дадим характеристику элемента ЛИТИЯ Порядковый номер 3, 2 период (малый), 1 группа, главная подгруппа (IA) + 3 Металлический элемент Li0 – 1 e Li + Восстановитель окисление 2 1 n = 2 n = 1 S S p 1S 2 2 S 1 + S Li .

5 слайд Сравним свойства атома лития с соседними ХЭ по группе и периоду В группе : Ли
Описание слайда:

Сравним свойства атома лития с соседними ХЭ по группе и периоду В группе : Литий - Натрий На внешней оболочке – по 1 электрону (сходство) Количество оболочек: у натрия на 1 оболочку больше, следовательно, радиус атома натрия больше, чем у лития, металлические и восстановительные свойства натрия сильнее В периоде: Литий – Бериллий Количество оболочек – по 2 (сходство) Количество внешних электронов: у лития 1e, а у натрия – 2 e, следовательно, радиус атома лития больше, чем у бериллия, металлические и восстановительные свойства лития сильнее

6 слайд Литий – простое вещество Щелочной металл серебристого цвета, очень легкий, хр
Описание слайда:

Литий – простое вещество Щелочной металл серебристого цвета, очень легкий, хранится под слоем керосина, не встречается в природе в свободном виде, малиновый цвет пламени Т пл. = 180,60, Т кип. = 13420, плотность 0,534 г/ cм3 Металлическая кристаллическая решетка Металлическая хим. связь Li0 – 1 e Li + атом ион Электропроводность, теплопроводность, ковкость, пластичность, металлический блеск, режется ножом, но на срезе быстро окисляется и темнеет из-за своей активности Химические свойства: реагирует с водой и неметаллами (кислородом, азотом, галогенами, водородом и др.) – составить уравнения реакций

7 слайд Оксид лития – Li2O Солеобразующий, основный Ионная связь (записать схему обра
Описание слайда:

Оксид лития – Li2O Солеобразующий, основный Ионная связь (записать схему образования связи) Белый цвет Химические свойства: Запишите реакции оксида лития с водой, оксидом углерода (IV), соляной кислотой Получение: Li2O2 + 2 Li = 2 Li2O пероксид лития оксид лития

8 слайд Гидроксид лития - LiOH Li+ - OH- ионная связь Li+ - простой ион, OH- - сложны
Описание слайда:

Гидроксид лития - LiOH Li+ - OH- ионная связь Li+ - простой ион, OH- - сложный ион OH- - КПС Белый гигроскопичный порошок, мылкий на ощупь, едкий Химические свойства: запишите реакции гидроксида лития с серной кислотой, сульфатом меди (II), оксидом углерода (IV), исключение – разложение при нагревании Получение: электролиз расплавов галогенсодержащих солей 2 LiCl 2 Li + Cl2

9 слайд Водородное соединение – LiH гидрид лития Твердый Белый Гигроскопичен Использу
Описание слайда:

Водородное соединение – LiH гидрид лития Твердый Белый Гигроскопичен Используется как восстановитель Cоли лития Проверить растворимость солей лития в воде по таблице растворимости

10 слайд Открытие лития А.Арфведсон, 1817 г. – признал литий новым щелочным металлом В
Описание слайда:

Открытие лития А.Арфведсон, 1817 г. – признал литий новым щелочным металлом Впервые выделен из слоистого силикатного минерала петалита LiAlSi4O10 Название – от греческого «камень» Г.Дэви, 1818 г., электролиз расплавленного оксида лития

11 слайд Генетический ряд металла Вспомните признаки генетического ряда: Один и тот же
Описание слайда:

Генетический ряд металла Вспомните признаки генетического ряда: Один и тот же химический элемент-металл Разные формы существования этого элемента-металла (простое вещество-оксид-основание-соль) Взаимопревращения веществ разных классов

12 слайд Генетический ряд металла лития Li  Li2O  LiOH  LiCl, Li2SO4, LiNO3 Задание
Описание слайда:

Генетический ряд металла лития Li  Li2O  LiOH  LiCl, Li2SO4, LiNO3 Задание: осуществить цепочку превращений (составить уравнения реакций)

13 слайд Задачи на примеси и выход продукта реакции Найдите объем углекислого газа (н.
Описание слайда:

Задачи на примеси и выход продукта реакции Найдите объем углекислого газа (н.у.), который можно получить взаимодействием 250 г известняка, содержащего 20% примесей, с избытком азотной кислоты. Можно ли получить весь 100%-ный объем? Найти объем углекислого газа, если выход газа составил 75% от теоретически возможного.

14 слайд Запомните формулы! η – выход продукта m пр. V пр. η = ----- = ------- m теор.
Описание слайда:

Запомните формулы! η – выход продукта m пр. V пр. η = ----- = ------- m теор. V теор.

15 слайд Домашнее задание § 1, упражнения Решить задачу. При взаимодействии 800 мг 30%
Описание слайда:

Домашнее задание § 1, упражнения Решить задачу. При взаимодействии 800 мг 30%-ного раствора едкого натра с избытком раствора медного купороса (сульфата меди (II)) было получено 196 мг осадка. Каков его выход в % от теоретически возможного?

Общая информация

Номер материала: ДA-009418

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Методика написания учебной и научно-исследовательской работы в школе (доклад, реферат, эссе, статья) в процессе реализации метапредметных задач ФГОС ОО»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс профессиональной переподготовки «Организация логистической деятельности на транспорте»
Курс повышения квалификации «Этика делового общения»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс повышения квалификации «Правовое регулирование рекламной и PR-деятельности»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Использование активных методов обучения в ВУЗе в условиях реализации ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Управление ресурсами информационных технологий»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс повышения квалификации «Мировая экономика и международные экономические отношения»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»

Благодарность за вклад в развитие крупнейшей онлайн-библиотеки методических разработок для учителей

Опубликуйте минимум 3 материала, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную благодарность

Сертификат о создании сайта

Добавьте минимум пять материалов, чтобы получить сертификат о создании сайта

Грамота за использование ИКТ в работе педагога

Опубликуйте минимум 10 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Свидетельство о представлении обобщённого педагогического опыта на Всероссийском уровне

Опубликуйте минимум 15 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данное cвидетельство

Грамота за высокий профессионализм, проявленный в процессе создания и развития собственного учительского сайта в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 20 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Грамота за активное участие в работе над повышением качества образования совместно с проектом "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 25 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Почётная грамота за научно-просветительскую и образовательную деятельность в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 40 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную почётную грамоту

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Онлайн-конференция Идет регистрация