Презентация по химии на тему: Характеристика химического элемента- металла на основании его положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева

• 1 слайд

  Характеристика химического элемента-металла на основании его положения в ПСХЭ Д.И.Менделеева
  

• 2 слайд

  Цели урока
  Дать план общей характеристики хим. Элемента по его положению в ПСХЭ
  Повторить строение атома, типы хим. связи, классификацию неорганических веществ и их свойства в свете ТЭД и ОВР, генетическую связь между классами неорганических веществ
  Познакомить учащихся с задачами на выход продукта реакции
  

• 3 слайд

  План характеристики ХЭ по его положению в ПСХЭ
  Адрес ХЭ
  Строение атома, проявляемые свойства, сравнение с соседними элементами
  Физические свойства простого вещества
  Оксид, образуемый этим ХЭ и его свойства, тип и схема хим. связи
  Гидроксид, образуемый этим ХЭ, его свойства, тип связи
  Водородное соединение, его свойства
  Соли и их свойства
  
  
  
  

• 4 слайд

  Дадим характеристику элемента ЛИТИЯ
  Порядковый номер 3, 2 период (малый), 1 группа, главная подгруппа (IA)
  
  + 3
  
  
  Металлический элемент Li0 – 1 e Li +
  Восстановитель окисление
  2 1
  n = 2
  n = 1
  S
  S
  p
  1S 2 2 S 1
  +
  S
  Li .
  

• 5 слайд

  Сравним свойства атома лития с соседними ХЭ по группе и периоду
  В группе : Литий - Натрий
  На внешней оболочке – по 1 электрону (сходство)
  Количество оболочек: у натрия на 1 оболочку больше, следовательно, радиус атома натрия больше, чем у лития, металлические и восстановительные свойства натрия сильнее
  В периоде: Литий – Бериллий
  Количество оболочек – по 2 (сходство)
  Количество внешних электронов: у лития 1e, а у натрия – 2 e, следовательно, радиус атома лития больше, чем у бериллия, металлические и восстановительные свойства лития сильнее
  

• 6 слайд

  Литий – простое вещество
  Щелочной металл серебристого цвета, очень легкий, хранится под слоем керосина, не встречается в природе в свободном виде, малиновый цвет пламени
  Т пл. = 180,60, Т кип. = 13420, плотность 0,534 г/ cм3
  Металлическая кристаллическая решетка
  Металлическая хим. связь
  Li0 – 1 e Li +
  атом ион
  Электропроводность, теплопроводность, ковкость, пластичность, металлический блеск, режется ножом, но на срезе быстро окисляется и темнеет из-за своей активности
  Химические свойства: реагирует с водой и неметаллами (кислородом, азотом, галогенами, водородом и др.) – составить уравнения реакций
  
  

• 7 слайд

  Оксид лития – Li2O
  Солеобразующий, основный
  Ионная связь (записать схему образования связи)
  Белый цвет
  Химические свойства:
  Запишите реакции оксида лития с водой, оксидом углерода (IV), соляной кислотой
  Получение: Li2O2 + 2 Li = 2 Li2O
  пероксид лития оксид лития
  

• 8 слайд

  Гидроксид лития - LiOH
  Li+ - OH-
  ионная связь
  Li+ - простой ион, OH- - сложный ион
  OH- - КПС
  Белый гигроскопичный порошок, мылкий на ощупь, едкий
  Химические свойства: запишите реакции гидроксида лития с серной кислотой, сульфатом меди (II), оксидом углерода (IV), исключение – разложение при нагревании
  Получение: электролиз расплавов галогенсодержащих солей
  2 LiCl 2 Li + Cl2
  
  

• 9 слайд

  Водородное соединение – LiH гидрид лития
  Твердый
  Белый
  Гигроскопичен
  Используется как восстановитель
  
  Cоли лития
  Проверить растворимость солей лития в воде по таблице растворимости
  

• 10 слайд

  Открытие лития
  А.Арфведсон, 1817 г. – признал литий новым щелочным металлом
  Впервые выделен из слоистого силикатного минерала петалита LiAlSi4O10
  Название – от греческого «камень»
  Г.Дэви, 1818 г., электролиз расплавленного оксида лития
  

• 11 слайд

  Генетический ряд металла
  Вспомните признаки генетического ряда:
  Один и тот же химический элемент-металл
  Разные формы существования этого элемента-металла (простое вещество-оксид-основание-соль)
  Взаимопревращения веществ разных классов
  

• 12 слайд

  Генетический ряд металла лития
  Li  Li2O  LiOH  LiCl,
  Li2SO4,
  LiNO3
  Задание: осуществить цепочку превращений (составить уравнения реакций)